2020-2021学年福建省厦门市高三化学第一次质检试卷

+20202021年福建省厦门市三化学第一次检试卷一、单选题（本大题共10小题+

化学材料在航天、军事、天文等领域的应用非常广泛。下列说法正确的B.C.D.

“天宫二号”空间实验室的二氧化硅电池板可将光能直接转换为电能“复兴号”关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于合成橡胶“长征五号”运载火箭使用的碳纤维复合材料属于碳的同素异形体“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的陶瓷属于新型无机非金属材料

的构简式如图所示是种常用的腺苷酸环化酶激活剂列关该物质的说法不正确的(B.C.D.

所有碳原子不可能共面含有5种官能团该物质的某种同分异构体可能是苯酚的同系物能够发生消去反应生成碳碳双键

与HCl加成反应由第一步

和第二

组，能量与反应历程如图所示。下列说法正确的(B.

两步反应均释放能量第一步的反应速率比第二步的慢C.

第二步

与l的碰有D.

总反应

eq\o\ac(△,)H⋅a1a2

化学反应中常伴有颜色变化，下列描述颜色变化的化学方程式不正确的

通

溶液产生无色气体：

+O

B.

Mg中燃烧产生白色和黑色固体：

 点燃

C.

向溶液中加入少量锌，溶液黄色褪去

第1页，共页

44D.44

将表面覆盖黑色

的器放入盛装食盐水的铝锅中煮沸后，银器重新变光亮

  eq\o\ac(△,−) 

Al遇到稀的硝酸发生反应生4

反为

)。4设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的(

将溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液的数目小B.

溶液中，阳离子的数目为C.

与组的混合中所含有的中子总数

D.反应中每消金Al，转移的电子数下列图示实验能达到相应实验目的的

检验溴乙烷消去产物中的乙烯B.

除去苯中少量的苯酚C.

制取少量乙酸乙酯D.

分离苯沸点为和苯沸

一种有机废水发电装置示意图如图所示，装置工作时，下列说法不正确的)第2页，共页

42444244a3344

从a区向区迁移B.C.D.

可使用碱性电解质水溶液该发电装置应在条件温和的环境下进行理论上完被还原为时a极有电子流出

短周期元素X、、Q、的子序数依次增大，且X、Y、QR的子的最外层电子数之和为。XR同族，是壳中含量最的元素。下列说法不正确的B.C.D.

简单离子半径：最简单氢化物的沸点R的高价氧化物对应的水化物为强碱X、、Q三元素可形成离子化合物和共价化合物

常温下，用NaOH溶滴

溶液，溶液pH与的系如图所示。下列关系正确的是

常温下)

B.

常温下a134

C.

向

的

溶液中滴加溶至中性

4

4第3页，共页

33

的溶液的溶等体积混合

3

苯醛是生产除草剂野燕枯、植物生长调节剂抗倒胺的中间体。用二氧化钛光化剂催化制备苯甲醛的过程如图，其中氧气在光催化作用下得电子转化为超氧自由

。列有关叙述正确的是

超氧自由基与过氧根离子所含的电子数相同B.

该过程的总反应方程式为2

C.D.

上述二氧化钛光催化剂催化制备苯甲醛的过程中苯甲醇发生了还原反应苯甲醇和双氧水的分子中所有原子都不可能位于同一平面二、简答题（本大题共5小题，60.0分）环酸易于汽主要用于顺丁橡胶的合成可用于其他产品的有机合成一种用废镍催化含、AlCr、FeS、C及溶制备环烷酸镍常温下为液的艺流程如图。该工艺条件下溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如所示。金属离子

开始沉淀的完全沉淀的

第4页，共页

回答“浸”的目的是，燥后“灼烧”的主要目的是。“溶”时，先加入一定量的水，然后分次加入浓硫酸与直接用稀硫酸溶解相比，其优点是。“化”时

被氧化为的子方程式为______。“”时，溶液pH的范围为______，加入的“试剂X适宜是______。填号A.B.

C.若烷酸用表示，则“合成”反应的化学方程式为______。“离”得到产品包含的操作有。12.高铁钾

可于水于浓KOH溶于无水乙醇碱溶液中比较稳定或的化作用下分解，一种绿色高效的水处理剂。某实验小组用图1装置加夹持仪器已省略制KClO溶液，再用制得的KClO溶)溶反应制。回答下列问题：

中铁元素的化合价为，仪器X的称。装的作用是任一，置D中生反应的离子方程式为______。现

溶液、含KOH的KClO溶，上述两种溶液混合时，将______填号，下同滴______中发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

的理论产率与合成条件相应曲面投影的关系如虚线上数据表示

的理论产率所示，则制

的最适宜的条件范围是。高酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为。13.一碳学的研究对象是分子只含一个碳原子的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、甲烷、甲醇等。在以石油、天然气为基本原料的化学工业里，甲烷是一碳化学的起点。在以煤炭为基本原料的化工业里一氧化碳是一碳化学的出发点。一碳化学研究是从这两种原料出发，生产其他化工原料和产的方法。请回答下列问题：第5页，共页

3正逆3b3已3正逆3b3

氧化碳中键键能

，则使完分解成原子所需要的能量至少为kJ。一条件下，：：的合气体充入恒温恒容的密闭容器中合成甲醇H⋅3

。下叙述能说明反应达到化学平衡状态的是。填标混气体的密度不再随时间的变化而变化混气的平均摩尔质量不再随时间的变化而变化、的物质的量浓度之比为：，且不再随时间的变化而变化若容器改为绝热恒容容器，系温度不随时间变化而变化下措施既能提升温度使高催化剂C.增加投料

的转化率又能加快反应速率的是。填号在积为1L的恒容密闭容器中通和

，发生的反应为

，衡时测得混合气的质的量分与、强之的关333系如图所示。温和时应的平衡常数分别为、，则填“”、”“”；度为、强。

时，的衡产率为______保留四位有效数字，该反应的平衡常数3若温度

压为

的件下向上述容器中加

反应开始时______填”、”或“无法确定”。工上常用氨水吸收含碳燃料燃烧中产生的温室气

其物之一

已知常温下碳酸的电离常

、

，的离常数×

，则所得的

溶液中填”、“”或”。第6页，共页

14.金属生产、生活中应用广，其配合物在治疗癌症方面有重要的运用。回答下列问题：基

的价电子排布式为______，二电离

，

⋅

，

I的因是。胆酶活性中心结构分别如图、b所。胆晶体中存在______。填标号金键B.键C.键非性键的空间结构是______。4酶中C原的杂化方式是______、______。一新型的层状化合物的晶体结构如图示，已知底边边长为anm高为cnm当晶体和Zn的数目之比为1，该化合物的化学式为______。15.花青具一种清新的香，可用于配制香水和制取香皂等，它的一种合成路线如图。回答下列问题：的学名称是。反的应类型是。的构简式是。第7页，共页

反溴利用率为的学方程式为。下关于花青的描述中，正确的是______。填标号能溴水发生加反应加还原生成醇分中含有13个碳原子一代物有第8页，共页

答案和解析1.

【答案D【解析】解利高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能，故A误；“兴号”车厢连接处关键部位使用的增强聚四氟乙烯板，是加成聚合产物，于合成树脂类高聚物，不属于合成橡胶，故B误；C.碳纤维复合材料无混合物，不碳的单质，不能互为同素异形体，故误；新型机非金属材料在性能上比传统无机非金属材料有了很大的提高，可适用于不同的要求，高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷等都属于新型无机非金属材料，故D正；故选：D。硅体为半导体，太阳能电池由单质硅制成的；合橡胶欧是指人工合成的高弹性聚合物；C.同种元素组成的不同单质为元的同素异形体；高温构陶瓷属于新型无机非金属材料。本题考查了化学与生活，主要是太阳能电池板、合成橡胶、无机非金属材料等知识点，掌握新无机非金属材料的特点及主要类型，包括压电材料、高温结构陶瓷、生物陶瓷、导体陶瓷等；掌握硅单的用途，知道高纯硅常用来作太阳能电池板，计算机中的芯片等，题目难度不大。2.

【答案C【解析】解存

结构，具有甲烷的四面体构型，即分子中所有碳原子不可能共面，故A正；有物含有碳碳双键、羰基、羟基、醚键、酯基，共含有5种官能团，故B正确；C.该有机物含有O原子、不饱和度是，可能存在是苯酚的同系物同分异构体，故C错；与羟直接相连的碳原子相邻的碳原子上有氢原子，可以发生醇的消去反应生成碳碳双键，故D正。故选：。存

结构，具有甲烷的四面体构型；有物含有碳碳双键、羰基、羟基、醚键、酯基；C.苯酚的同系物含有个苯、1个羟基、其它侧链为烷基；与羟直接相连的碳原子相邻的碳原子上有氢原子，可以发生醇的消去反应。本题考查有机物的结构与性质，是高考常考题型，注意理解苯酚同系物结构特征，掌握官能团性质与转第9页，共页

3a1a23化，题目旨在考查学生分析3a1a233.

【答案B【解析由可知一步反应的反应物的总能量小于生成物的总能量第步反应为吸热反应，故A错；由可知，第一步反应的活化能大、第二步反应的活化能小，则第一步的反应率比第二步的慢，故B正确；C.虽然第二步反应速率较快，

与l的碰撞中只有少数碰撞能发生化学反应，所以第二步3

与l的碰撞不有，故错误；D.、分是第一、二步反的活化能，没有已知两步反应的逆反应活化能，所以不能计算总反应的，D错误；3故选：。若应物的总能量大于生成物的总能量，则反应放热，反之相反；反的活化能越低，反应速率越快，反之相反；C.碰撞是引起反应的必要条件，只有少数碰撞能发生化学反应；焓变于正反应的活化逆应的活化能。本题考查反应热与焓变，为高频考点，侧重分析能力和运用能力的考查，掌握吸放热反应的判、活化能与反应速率的关系、焓变与活化能的计算关系为解题关键，题目难度不大。4.

【答案C【解析】解通入

溶液产生无色气体，化学方程式

，故A确；B.Mg在中燃烧产生白色和黑色固体，化学方程式：

 点燃

，故B正确；C.氯化铁溶液和少量锌反应生成化锌和氯化亚铁溶液，发生反

，故C错误；将铝和银器插入一个盛食盐水的烧杯中处理，负极发生氧化反应Al失去电子生成铝离子，电极反应式为

极生还原反应

获电子生成与离子极反应式为3

子硫离子发生水解反应应式生成氢氧化铝与硫化氢气体反应方程式为，正。故选：。氯能够氧化过氧化氢生成氧气；镁二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳；第10页，共20页

418183433C.氯化铁与少量锌反应生成418183433铝、和氯化钠溶液构成原电池，铝作负极、银作正极。本题考查了化学方程式的书写确关物质的性质及发生反应是解题关键高考常见题型和高考点，题目难度中等。5.

【答案B【解析】解根溶液的电荷守恒可知：

，而溶液显中性，故有：43

，则有

4

3

，溶液中数目为，故A错误；铝子水溶液中部分水解生成氢离子和氢氧化铝，所⋅于，B误；

33

溶液中，阳离子的数目大C.由

与组的混合中所含有的中子总数为

，故C正；反应每消耗金Al物质的量为故选：。

，转移的电子数，故D错。根溶液的电荷守恒可知

4

3

溶液显中性

，据此分析；铝子水溶液中部分水解生成氢离子和氢氧化铝；C.

与摩质量都，含有10中子；反应8Al(NO中铝生成3价铝离子；本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算度不大握式的运用和物质的结构是解题关键。6.

【答案A【解析解可除去乙醇乙可被高锰酸钾氧化则图中装置检验溴乙烷消去产物中的乙烯，故A正；溴与苯酚反应生成三溴苯酚，溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除杂，应选N、分液，故B错；C.稀硫酸不能作吸水剂，应选浓酸作催化剂、吸水剂，故错误；蒸馏温度计测定馏分的温度，则温度计的水银球应在支管口处，故D错；故选：A。A.NaOH可去乙醇，乙烯可被高锰酸钾氧化；溴与苯酚反应生成三溴苯酚，溴、三溴苯酚均易溶于苯；C.稀硫酸不能作吸水剂；第11页，共20页

蒸馏温度计测定馏分的温度。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、物质的制备实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。7.

【答案B【解析】解据给信息知，该装置是将化学能转化为电能的原电池，由元素化合的变化知道a负极，正极从负极区向正极区迁移，从极向区迁移，故A正确；该电池的交换膜采用质子交换膜，氢离子、锰离子以及二氧化碳都不会在碱环境下存在，所以电池不可使用碱性电解质水溶液，故B错；C.该发电装置的负极上是植物的胞发挥作用，所以反应应在条件温和的环境下，否则会伤害胞组织，电池不能正常工作，故正确；理论，物的量是119g/mol

4

完全被还原

时，得到电子，以a极有电子流出，故D正确；故选：。根据题给信息知置是将化学能转化为电能的原电池素化合价的变化知道是负极正极，电解质溶液为酸性溶液，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，外电路中子从负极沿方向流向正极，据此分析解答。本题考查了原电池原理，明确原电池正负极上得失电子、电子流向、电解质溶液中阴阳离子移方向即可解答，难度中等。8.

【答案B【解析】解：结合分析可知X为H或Li，Y为，Z为NQ为OR元，电层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径，A正；氨和水分子之间都存在氢键，二者沸点大于甲烷，常温下水为液态，其沸点高，所以最简单氢化物的沸点：，错误；C.R的最高价氧化物对应的水化为氢氧化钠，氢氧化钠属于一元强碱，故正确；D.或、、O三元素可成共价化合物，如硝酸、亚硝酸，也可以形成离子化合物，如硝酸铵、硝酸锂等，故D正确；故选：。短周期元素XYZQ的原子序数依次增大是地壳中含量最高的元素则为且XQR的子的最外层电子数之和为XYR的最外层电子数之和X与同主族，二者的第12页，共20页

62−+262−+22−+4−2族序数一定小于，、R位于ⅡA族时Y的外层电子数6，周期ⅡA族有2种元素，不满足条件，所以X、R只位于ⅠA族Y的外层电子数为62，所以X为H或LiY为，为Na元；介、O之，故Z为N元，以此分析解答。本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、元素性质来推断元素为解答的键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。9.

【答案D【解析时

NaOH完反应但

有一半反应生成

，溶液中溶质为等物质的量浓度、，、电和水解程度都较小，溶液中

，44

−6.8

，故A错；常下

的浓度未知，无法算，故错误；C.根据电荷守恒有

，溶液呈中性时，

当时

另pH增时

减

增，所以

，故错误；D.1合后：1电荷守恒为)，料守恒为3，料恒代入电荷守恒得到：

，D正确。故选：D。时

溶液中溶质为等物的量浓度

、

电离和水解程度都较小液

4

；常下的浓度未知，无法算；C.溶液呈中性时

时

pH增时

减，2增，代入电荷守恒表达即可；抓住荷守恒为和物料守恒，再把物料守恒代入电荷守恒即可。本题主要考查多元弱酸的酸式盐与强碱的反应，考查电荷守恒、物料守恒的应用，对学生的思能力、读图能力要求很高，属于难题。10.

【答案D第13页，共20页

【解析】解超自由基含有17个电子，而过氧根离子含有个电子，二者含有的电子数不相同，故A错；由可知，整个过程是苯甲醇被氧化生成苯甲醛，同时生成过氧化氢，没有水成，总反应方程式为：

，故错误；C.苯甲醇转化为苯甲醛，组成上氢加氧，发生氧化反应，故C错；苯甲存在饱和碳原子甲烷四面体构型原子不可能位于同一平面氧水是半展开书页型，所有原子也不可能共面，故D正；故选：D。过根离子比超氧自由基多1个子；整过程是苯甲醇被氧化生成苯甲醛，同时生成过氧化氢；C.苯甲醇发生氧化反应转化为苯醛；苯甲存在饱和碳原子，具有甲烷四面体构型，双氧水是半展开书页型。本题考查有机物结构与性质等，关键是理解反应机理，明确反应物与生成物，题目侧重考查学信息获取能力、运用知识解决问题的能力。11.【答案】除去Al除CS元浓酸在稀释过程中会放热，加快溶解速率

～

C3分液、蒸馏【解析可以和溶反应以浸的目的是可以除去Al烧程中C素转化为、素转化从而除去，金属元素转化为相应的氧化物，故答案为：除去Al；去C、元；浓酸在稀释过程中会放热，温度越高，反应速率越快故答案为：由于浓硫酸稀释放热，可以加快反应速率；具强氧化性可以将

氧化为，身被还原，据电子守恒可知NaClO和的数比为：2，再结合元素守恒可知离子方程式

，故答案为：

；调pH的的是完沉淀不淀题所给数据可知pH的围为～；试剂X应以反，且不生成新的杂质，所以应选用二价镍所对应的，第14页，共20页

333333333333333333根流程可知合成过程中应i和RCOOH的应根据元素守恒可知化学方程式为⋅H，故答案为：；环酸镍易溶于汽油，所以汽油可以萃取环烷酸镍，分得到有机层，再蒸馏分离得到产品，故答案为：分液、蒸馏。废镍催化剂含Ni、Al、Cr、、及溶用溶进行碱浸，Al与NaOH应溶解，过滤取滤渣燥通入空气灼烧C元素转化为S元素转化从除去属素转化为相应的氧化物，之后加入硫酸溶解过滤，得到含、等阳离子的液，加入可将氧为

，之后加入试剂X节pH使元转化为沉淀，过滤后经过结晶得到硫酸镍，经过氨化，得到i、⋅H、油的混合物，加入环烷酸合成环烷酸镍，经过汽油萃取环烷酸镍，分液分离有机层，蒸馏分离最终得到产品。本题需结合无机元素的性质进行推断，利用有机物无机物的分离提纯进行物质分离，考查内容广，难度较大。12.

【答案三颈烧瓶除去HCl

：2

～和

高铁酸钾有强氧化性，能杀菌消毒，在水中被还原生3

胶体、有吸附性起净水作用【解析】解中K元为价、氧元素价，根据正负化合价代数和为算铁元素的化合价为；仪器X的称为三颈烧瓶，故答案为：三颈烧瓶；氯中混有挥发的HCl，则B装的作用是除去HCl；D中NaOH溶液吸收尾气中氯气，成NaCl和，则发生反应的离子方程式

，故答案为：除去HCl；

；

在强碱性溶液中能稳定存在，则应在搅拌的条件下，

溶液滴入KOH和KClO的合溶液中

溶液与含KOHKClO溶混生

、和，发生反应的化学方程式为3KClO3KCl，反应

是还原剂，KClO是氧化剂，可知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2故答案为：；3：；据可知温度～时率到达，反应时间～时该温度下产率最高，故答案为：～和～；高酸钾具有很强的氧化性杀消毒水被还原得第15页，共20页

水解生成胶吸性，

3334故答案为：高铁酸钾有强氧化性，能杀菌消毒，在水中被还原生胶体、有吸附性起3334根据实验装置图可知装中用二氧化锰与盐酸混合加热反应制得氯气中有挥发出的来的氯化氢，所以B装中饱和食盐水是去氯气中的氯化氢置C用氯气与氢氧化钾溶液应制得次氯酸钾应的尾气氯气用氢氧化钾吸收；

中K元为价氧元素为价根据正负化合价代数和为计算铁元素的化合价根据仪器X的构和性能确定仪器名称；氯中混有挥发的HCl，需要用装除去；D中NaOH液吸收尾气中氯气，生成、和水；

在强碱性溶液中能稳定存在，溶与含KOH的KClO溶混合生成、和

3

；据寻找到最佳反应温度，也就是，转化率最高的温度然后找到对应的反应时间；高酸钾具有很强的氧化性，能杀菌消毒，在水中生成3

胶体，有吸附性。本题考查实验制备方案、氧化还原反应计算、物质的分离提纯、对条件与操作的分析评价，是学生综合能力的考查，注意题目信息的迁移运用，难度中等。13.

【答案BDC

【解析】解设完分解成原子所需要的能量至少为xkJeq\o\ac(△,)H反键能总生成物键能总和⋅

，解得，故答案为：；根据质量守，反应过程中，混合气体的质量不变，容器的体积不变，则混合气体的密度始终不变，则不能说明反应达到化学平衡状态，故A误；根质量守恒，反应过程中，混合气体的质量不变，混合气体的总物质的量减，则混合气体的平均摩尔质量随着反应进行增大，当混合气体的平均摩尔质量不再随时间的变化而变化，说明反应达化学平衡状态，故B正；C.CO的物质的量浓度之比为：2，比值不变，不代表浓度不变，开始，物质的量浓度之比就：，此时反应未达到平衡，故C错；若将器改为绝热恒容容器，该反应是放热反应，随着反应进行，体系温度上升，当体系温度随时间变化而变化，能说明反应达到平衡状态，故D正；故答案为：BD该应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动

的转化率降低，故A错误使高效催化剂，不改变平衡状态，不能提的化率，故误；第16页，共20页

2322122−14b−14正逆C.增加CO投，平衡正向移动的转化率增大，同时浓度越大，反应速率越快，故正确；故答案为：2322122−14b−14正逆该应为放热反应，温度高，平衡逆向移动的物质的量分数减小，

，温度低，正反应进行程度高故K

温度为压

时容积为1L恒容密闭容器中通入和，到平衡时甲醇的质的量分数，化物质的量为，+

起始

2转化x2xx平衡

x甲醇的物质的量分数为

，得，

的平衡产率为3

333

2

，故答案为：；；；在度

、压强

的件下向上述容器中加、

、

，时的浓度商

1mol1L1mol2mol1L1L

，

，明反应正向进行，所，正逆故答案为：；已常温下碳酸的电离常数

、

，的解平衡常

h

wa1

，则

h

，说明水程大于电离程度的解平衡常数

h

w

h

h

，

的水解程度大于的水解程度，则，故答案为：。设使完分解成原子所需要的能量至少为eq\o\ac(△,)H反键能总生物键能总和

；判化学平衡状态的直接志Ⅰv同质，Ⅱ各组分浓度不再改变，以及以此为基础衍生出来的标志如压强不再改变，混合气体的密度不再改变、气体的颜色不再变化等等，以此为断依据；该应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动；使高效催化剂，不改变平衡状态；C.增加CO投，平衡正向移动，浓度越大，反应速率越快；，反应为放热反应，温度越高，平衡逆向移动的质的量分数减小；温度、强

时在容积为1L的容密闭容器中通和

，列化学平衡第17页，共20页

33h33333h3333在度

、压强

的件下向上述容器中加、

、

，算此时的浓度商，再与K值较得出结论；已常温下碳酸的电离常数

、

，的解平衡常

h

wa1

−7

，则

，说明水程大于电离程度，再比和的水解程度得出结论。本题综合考查化学知识，侧重考查学生读取信息能力、分析能力和计算能力，题目涉及键能的算、化学平衡的移动、化学平衡的计算以及离子浓度的比较，根据题目信息结eq\o\ac(△,)应键能总生物键能总和、勒夏特列原理、化学平衡三段式、越弱越水解等知识解答，此题难度大。14.

【答案3d

再失去的是全充满的

电子，

再失去的是

电子，全满状态较稳定BC正四面体【解析解是29号素铜子失去一个电子变成亚铜离子外个电子基态铜离子

的价电子排布式

；

的价电子排布式

，

的价电子排布式

，再失去一个全充满的电子比较困难的价电子排布式3

再失去一个电子容易所

，故答案为：；再失去的是全充满电，再去的是电子，全满状态较稳定；根胆矾晶体的结构可知铜离子与水分子之间形成配位键、水分子与硫酸根离子之间形成氢键、硫酸根离子与配离子之间形成离子键，硫酸根与水中含有极性键，胆矾晶体中不存在的作用力型有金属键、非极性键，故答案为：BC

的价层电子对数

，孤电子对，其VSEPR型和空间构型均为正四面体，故答案为：正四面体；图SOD酶C原有两种：苯环中的C子和

中C原，模分别为面三角形和四面体，C原的杂化方式分别和