山东省青岛市莱西店埠中学2021年高三化学上学期期末试题含解析

山东省青岛市莱西店埠中学2021年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知草酸为二元弱酸：常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4﹣、C2O42﹣三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（）A．pH=1.2溶液中：c（K+）+c（H+）═c（OH﹣）+c（H2C2O4）B．pH=2.7溶液中：×c（C2O42﹣）=1000C．将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水所得混合液的pH为4.2D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一定增大参考答案：C【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A．pH=1.2时，H2C2O4、HC2O4﹣的物质的量分数相等，结合电荷守恒和物料守恒判断；B．由图象计算Ka1、Ka2，由电离常数可知：×c（C2O42﹣）=；C．KHC2O4和K2C2O4的物质的量相同，但如配成不同浓度的溶液，则pH不一定为4.2；D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2，溶液氢离子浓度减小，对水的电离抑制的程度减小．【解答】解：A．pH=1.2时，H2C2O4、HC2O4﹣的物质的量分数相等，且c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣），则c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（H2C2O4），故A正确；B．由图象可知pH=1.2时，c（HC2O4﹣）=c（H2C2O4），则Ka1=c（H+）=10﹣1.2，pH=4.2时，c（HC2O4﹣）=c（C2O42﹣），Ka2=c（H+）=10﹣4.2，由电离常数可知：×c（C2O42﹣）==1000，故B正确；C．将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水，可配成不同浓度的溶液，溶液浓度不同，pH不一定为定值，即不一定为4.2，故C错误；D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2，溶液中由酸电离的氢离子浓度减小，则对水的电离抑制的程度减小，水的电离度一直增大，故D正确．故选C．2.常温下，加水冲稀时c(H＋)/c(OH－)的值明显减小的溶液中，一定能大量共存的离子组是

（

）①K＋、Cl－、NO、CH3COO－②K＋、Fe2＋、I－、SO③Ba2＋、Cl－、NO、Na＋④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO

⑤K＋、SO、Cl－、NOA．①③⑤

B．②③

C．②④

D．②③⑤参考答案：B略3.通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应的推断或解释正确的是（

）

操作可能的实验现象解释A某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42-B向淀粉KI溶液中不断通入C12溶液变蓝后褪色C12先表现氧化性后表现漂白性CCO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液溶液不显红色黑色固体没有Fe3O4D将SO2通入BaCl2溶液中没有白色沉淀生成BaSO3可溶于酸参考答案：D略4.实验室可以使用如右图所示装置制取的气体，且药品选用也正确的是A．O2：二氧化锰和双氧水

B．SO2：亚硫酸钠和稀硫酸C．CO2：大理石和稀硫酸

D．H2S：硫化亚铁和稀硫酸参考答案：D5.由于温室气体的过量排放，导致全球的“温室效应”现象正在引起各国的关注。以下属于温室气体的是

A．CH4

B．Cl2

C．H2

D．SO2

参考答案：A6.将质量为m1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体11.2L。向溶液中逐滴加入浓度为4mol·L－1的HCl溶液，至100mL时白色沉淀达到最大量。继续滴入HCl溶液，当加入HCl溶液体积VmL时沉淀恰好消失。将所得溶液蒸干灼烧得固体m2g。下列关系式中不正确的是

A．V＝150mL

B．m1＝14.6gC．白色沉淀最大量为15.6g

D．m2＝10.2g参考答案：D略7.下列有关电化学的装置完全正确的是

（

）参考答案：C略8.下列说法错误的是()A．ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量B．6C的电子排布式1s22s22px2违反了洪特规则C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理参考答案：A略9.下列各组内物质反应产生的气体分别通入FeSO4溶液中，能与FeSO4发生反应的是①Na2O2和H2O

②Al和NaOH溶液

③MnO2和浓盐酸共热

④铜片和浓硫酸共热A．只有①②

B．只有①③

C．只有②③

D．只有③④参考答案：B考查元素及其化合物的知识。氧化性气体如O2、Cl2等能与Fe2+(aq)反应(NH3也能)，而H2和SO2等气体不能与Fe2+(aq)反应。10.用铅蓄电池电解苦卤水(含C1―、Br―、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法中正确的是（）A．铅蓄电池放电时，该电池两极质量均增加B．铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连C．电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br―而不是Cl―，说明当其它条件相同时Br―的还原性强于Cl―D．当b极产生0.01mol气体时，铅蓄电池中消耗0.01molH2SO4

参考答案：答案：AC11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，Y的焰色显黄色，Z离子在同周期元素简单离子半径中最小。将含Z、W简单离子的两溶液混合，有白色沉淀析出，同时产生臭鸡蛋气味的气体。则下列说法不正确的是A.X的简单氢化物的热稳定性比W强B.Z的单质及其氧化物均可溶于Y与水反应所得的溶液中C.X、Y的简单离子具有相同的电子层结构D.Y与W形成化台物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红参考答案：DY的焰色显黄色，说明Y是钠元素，因原子序数依次增大，且Z离子的简单离子半径在同周期元素中最小，故Z是铝元素，将含Z、W简单离子的两溶液混合，有白色沉淀析出，同时产生臭鸡蛋气味的气体，说明生成了H2S，则W元素是硫元素，又因X与W同主族，故X是氧元素。A.X是氧元素，W是硫元素，它们的简单氢化物分别是H2O和H2S，因非金属性O＞S，所以H2O的热稳定性比H2S强，故A正确；B.Z是铝元素，其氧化物是Al2O3，Y是钠，与水反应生成NaOH，则Z的单质Al与NaOH发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Z的氧化物Al2O3与NaOH发生反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故B正确；C.X是O，得到电子后形成与氖相同的电子层结构，Y是Na，失去电子后形成与氖相同的电子层结构，所以二者的简单离子具有相同的电子层结构，故C正确；D.Y与W形成化台物是Na2S，属于强碱弱酸盐，形成的水溶液呈碱性，所以不能使蓝色石蕊试纸变红，故D错误；故答案选D。点睛：本题考查的是元素的推断，并结合元素周期律考查对元素在周期表的位置、原子结构及元素的性质三者之间的关系理解和掌握情况。解题时首先要抓住题干中关键信息，准确推断元素，如本题中的Y焰色为黄色，即可快速推断Y是钠元素；然后确定有关短周期主族元素在周期表中的位置；最后依据同周期、同主族元素性质的递变规律来推断各选项表述是否正确。12.化学与社会、生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是（

）A．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成B．计算机芯片的材料是二氧化硅C．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应参考答案：D试题分析：A、氟利昂作制冷剂会导致臭氧空洞，雾霾天气的形成主要与粉尘污染、汽车尾气有关，A错误；B、二氧化硅是光导纤维的主要材料，B错误；C、汽油不完全燃烧会生成CO，而汽车尾气中含有的氮氧化物是在放电条件下氮气与氧气反应生成的，C错误；D、二氧化碳是导致温室效应的主要原因，利用二氧化碳制造全降解塑料，可减少二氧化碳的排放，可以缓解温室效应，D正确。答案选D。13.在金刚石晶体的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的碳环上的碳原子数和碳、碳键的夹角分别是A、6个，120°

B、6个，109°28′

C、5个，109°28′

D、5个，120°参考答案：B14.有一种稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为（设反应中HNO3被还原成NO）A.0.448L

B.0.896L

C.0.672L

D.0.224L参考答案：C试题分析：10mL混合酸中含有：n(H+)=0.01L×2×4mol/L+0.01L×2mol/L=0.1mol，n(NO3-)=0.01L×2mol/L=0.02mol，由于铁过量，则发生反应：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，Fe+2H+=Fe2++H2↑，则：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O0.02mol

0.08mol

0.02mol反应后剩余n(H+)=0.1mol-0.08mol=0.02mol，Fe+2H+=Fe2++H2↑0.02mol

0.01mol所以：n(NO)+n(H2)=0.02mol+0.01mol=0.03mol，V(NO)+V(H2)=0.03mol×22.4L/mol=0.672L，故选C。15.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是A.用图①所示装置可以除去Na2CO3溶液中的CaCO3杂质B.用乙醇提取溴水中的溴选择图②所示装置C.用图③所示装置可以分离乙醇水溶液D.用图④所示装置可除去CO2中含有的少量HCl参考答案：A【详解】A.碳酸钠能溶于水而碳酸钙难溶，故可用过滤的方法除去Na2CO3溶液中的CaCO3杂质，A正确；B.乙醇与溴水互溶，故无法进行萃取分液，B错误；C.用蒸馏的方法分离乙醇和水需要在装置中加装温度计，并使温度计的水银球在支管口处，C错误；D.应使用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中含有少量HCl，D错误；故答案选A。【点睛】在除杂时，注意试剂的选择，尽量不要减少所需物质的量。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.回答下列问题：(1)下列仪器中：①漏斗，②容量瓶，③蒸馏烧瓶，④天平，⑤分液漏斗，⑥滴定管，⑦燃烧匙，常用于物质分离的是___________(填编号)。(2)下图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下列说法正确的是___________。A．①是量筒，

B．②是量筒

C．③是滴定管

D．③是温度计(3)实验室里化学试剂的保存方法是不相同的，下图中A、B、C、D、E是常见的一些保存药品的试剂瓶。请选择合适的试剂瓶保存下列试剂（填序号写）：①氢氧化钠固体

②白磷

参考答案：（1）①③⑤

（2）BC

（3）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3～0.5g。已知NaNO2能发生如下反应（方程式已配平）：2NO2-+xI-+yH+＝2NO↑+I2+zH2O，请回答下列问题：（1）上述反应中，x=________，y=________，z=________，氧化剂是________________。（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl可选用的物质有：①碘化钾淀粉试纸、②淀粉、③食醋、④白酒，你认为必须选用的物质有________________（填序号）。（3）某工厂废切削液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是________________。A．NaCl

B．KMnO4

C．浓硫酸

D．NH4Cl（4）饮用水中的NO3-

对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-

的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-

还原为N2，请配平化学方程式：10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O＝□________+3N2↑。若反应过程中转移0.5mol电子，则生成标况下的N2体积为________。参考答案：（1）x＝2，

y＝4，

z＝2．（各1分）

NO2-（2分）

（2）①③（2分）（3）D（2分）

(4）10Na[Al(OH)4]（2分）

1.12L(2分）试题分析：（1）由原子守恒可知x＝2，由电荷守恒可计算y＝4，由H原子守恒可知z＝2，该反应中N元素的化合价降低，则NO2-为氧化剂。（2）因题目信息提示，该反应2NO2-+xI-+yH+＝2NO↑+I2+zH2O在酸性条件下发生，且碘使淀粉KI试纸变蓝，故答案为：①③；（3）因NaNO2转化为不引起污染的N2的过程中N的化合价降低，另一物质化合价必升高，物质具有还原性，只有NH4Cl符合，故答案为：D；（4）由信息可知，生成氮气，碱性条件下还生成Na[Al（OH）4]，Al元素化合价升高，被氧化，N元素化合价降低，被还原，由电子守恒和原子守恒可知，反应为10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O＝10Na[Al（OH）4]+3N2↑中，该反应转移30e-，则过程中转移0.5mol电子，则生成标况下的N2体积为0.5mol××22.4L/mol=1.12。考点：考查氧化还原反应的有关判断与计算等18.（12分）物质A-F有如图所示转化关系,反应(1)(2)(3)均是在高温下进行的(必要时可使用催化剂).A是人类使用最广泛的金属,B是最常见的溶剂,E为一种还原性气体,而且其分子与氮气分子具有相同的电子数.回答下列问题:(1)物质A是

,B是

E是

。(均填化学式)(2)F的电子式