山东省青岛市莱西城关中学2021年高一化学期末试卷含解析

山东省青岛市莱西城关中学2021年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是

()A．X的原子核内质子数为(2a2－1)

B．X的原子半径一定小于钠的原子半径

C．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用D．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)参考答案：D略2.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．酒精和水

B．碘和四氯化碳

C．水和四氯化碳

D．食盐水和糖水参考答案：C略3.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液。经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为3：1，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为

A、2：l

B、1：1

C、3：1

D、4：1参考答案：A略4.第四周期元素原子中未成对的电子数最多可达

A．4个

B．5个

C．6个

D．7个参考答案：C5.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A．是否是大量分子或离子的集合体

B．是否能通过滤纸C．分散质粒子直径的大小

D．是否均一、透明、稳定参考答案：C6.下列说法正确的是(

)

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．吸热反应不加热一定不能发生

C．放热的反应在常温下一定很容易发生

D．反应是放热的还是吸热的须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小参考答案：D略7.下列离子方程式表示氧化还原反应的是

A.HCO3-＋OH-=H2O＋CO32-

B.H3PO4＋3OH-=PO43-＋3H2O

C.Fe（OH）3＋3H+=Fe3+＋3H2O

D.3Fe2+＋4H+＋NO3-=3Fe3+＋NO↑＋2H2O参考答案：D略8.在反应2SO2+18O2

2SO3中，其中氧气用18O标记上，其中含有18O的物质有

A．SO2

B.SO2

O2

SO3

C.O2

SO3

D.SO2

SO3

参考答案：B9.下列用品的有效成分及用途对应错误的是参考答案：B略10.下列各组物质中，互为同位素的是A.重氢、超重氢

B.水、重水

C.氧气、臭氧

D.冰、干冰参考答案：A略11.下列关于氯气或氯的化合物的叙述不正确的是（）A．过量的铁粉与氯气反应生成FeCl3B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液生成CaSO3沉淀C．氯气能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝D．次氯酸钙比次氯酸稳定参考答案：B考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：A、铁在氯气中燃烧生成氯化铁；B、二氧化硫与次氯酸钙之间发生氧化还原反应；C、氯气与碘化钾中的碘离子发生氧化还原反应生成碘单质；D、次氯酸见光易分解，次氯酸钙易和空气成分水以及二氧化碳反应．解答：解：A、铁在氯气中燃烧生成氯化铁，故A正确；B、二氧化硫与次氯酸钙之间发生氧化还原反应，所以最后生成硫酸钙，故B错误；C、氯气与碘化钾中的碘离子发生氧化还原反应生成碘单质，碘单质与淀粉变蓝，故C正确；D、次氯酸见光易分解，次氯酸钙易和空气成分水以及二氧化碳反应，所以相对而言次氯酸钙比次氯酸稳定，故D正确；故选B．点评：本题考查学生氯气与铁和碘化钾反应、次氯酸和次氯酸盐的性质等方面知识，属于综合知识的考查，难度不大．12.a、b、c、d是四种短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的质子数最大；a、c同主族。a的原子结构示意图为：；a与b形成化合物的电子式为：。下列叙述正确的是（

）

A.原子半径：a>c>d

B.非金属性：c>a>dC.相应氢化物的沸点：d>c>a

D.c与a、c与b均能形成两种常见化合物参考答案：D略13.某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，来研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是：（

）①假说法②实验法

③分类法④比较法A．①②

B．①③

C．②④

D．①③参考答案：C略14.现有Na2CO3、有NaHCO3固体混合物，要得到纯净的Na2CO3固体，下列方法正确的是A.过滤

B.加热

C.蒸馏

D.溶解

参考答案：B略15.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的数值)A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB．在常温常压下，1molNe含有的原子数为NAC．22．4LCl2所含原子数为2NAD．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(9分)下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题：（1）铜与稀硝酸反应的化学方程式

。（2）学生甲用装置Ⅰ探究铜与稀硝酸反应的气体产物。实验过程在烧瓶中观察到有红棕色气体产生，在试管中收集到无色气体。

烧瓶中产生红棕色气体的原因是

（用方程式表示）。（3）学生乙认为，甲用装置Ⅰ实验，无法说明问题。为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为NO，甲设计了如图Ⅱ所示的实验装置，选择下列药品，并按下列实验步骤完成该实验。请你根据他的思路，回答下列问题：药品：稀硝酸锌粒石灰石固体步骤：①检查装置的气密性②向试管中加入一定量CaCO3固体③向试管中倒入过量的稀HNO3并迅速盖上带铜丝和导管的橡皮塞④待反应完全后，将导管插入试管内接近液面⑤将铜丝插入到溶液中⑥用注射器的针头穿过橡皮塞并向试管内推入氧气（或空气）（ⅰ）步骤②目的是

；（ⅱ）推入氧气或空气的目的是

；（ⅲ）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出，这可能是Cu2+的浓度差异引起的，你同意这种看法吗？

（填“同意”或“不同意”），原因是

。参考答案：（9分）（1）3Cu+8HNO3

3Cu(NO3)2

+2NO↑+4H2O（2）2NO+O2

=====

2NO2（3）（ⅰ）排除装置中的氧气（ⅱ）检验生成的NO气体

（ⅲ）不同意，铜片质量相同，该液体体积相同；生成的Cu2+浓度相同。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

0.1mol某液态烷烃完全燃烧需要消耗0.8mol氧气，写出符合该物质化学式的烷烃的结构简式并写出每种物质系统命名的名称

参考答案：略18.（14分）盐酸、硝酸都是用途相当广泛的两种酸。（1）瑞典科家舍勒在研究软锰矿（主要成份为MnO2）时，将浓盐酸与软锰矿混合加热，产生了一种有刺激性气味的有色气体。写出该反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目：

。（2）某校合作学习探究小组学习科学家探究精神对氯气性质进行了探究，设计了以下一些实验。

实验内容实验现象A收集一集气瓶气体，观察颜色，然后向瓶内倒入约占瓶容积1/5的蒸馏水，充分振荡。蒸馏水呈浅黄绿色，瓶内气体仍呈黄绿色。B取出瓶内部分溶液，滴入紫色石蕊试液中直至过量。紫色石蕊试液先变红色，后红色褪色。C取出瓶内剩下的部分溶液，滴入硝酸银溶液中。产生大量白色沉淀D最后向瓶内倒入少量浓氢氧化钠溶液，振荡。瓶内黄绿色气体立即消失。①能说明氯气与水发生化学反应的实验是

（填实验序号）②写出实验D中所发生反应的离子方程式

。（3）该校另一合作学习探究小组用下列左图所示装置对铜与硝酸反应进行探究。①甲同学观察到试管中的气体由无色变成了红棕色，由此认为试管里的硝酸是浓硝酸，你认为他的看法正确吗？

。为什么？

。甲同学还能观察到的现象有

。②乙同学向反应完成后的溶液里滴加氢氧化钠溶液，产生的沉淀（m/g）和加入溶液的体积（V/mL）的关系如上右图所示。请写出O-A段反应的离子方程式

。参考答