2020-2021学年山东省烟台市高一下学期期中化学复习卷

414641462020-2021学年山东省烟台市高一下学期期中化学复习卷一、单选题（本大题共16小题共48.0分）

下列各种变化中，不属于化学变化的B.C.D.

向鸡蛋溶液中滴入饱和硫酸钠溶液，析出白色沉淀加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，制取氢氧化铁胶体向鸡蛋白溶液中滴入硝酸铅溶液，析出白色沉淀

下列反应属于放热反应的(B.C.D.

工业上用煤和水蒸汽制水煤气炼铁高炉中和C反产生CO金属镁与盐酸反应⋅与固体混合反应

下列化学用语正确的(质子数为6质量数为14的素B.的构式C.的电子式：D.钾原子的原子结构示意图：

关于反，下列说法正确的是B.C.D.

反应前后，熵不变反应前后，分子总数不变反应前后，生成物总能量与反应物的总能量不变反应前后，氧元素化合价不变

短周期主族元素、X、、的子序数依次增大WX原的最外层电子数之比为Z原比X子的核外电子数4下列说法正确的B.

WX、Y、的子半径大小顺序能是分子键与键数目之比是：

n2n+2n2n+2C.D.

Y形成的分子空间构型可能是直线形WY、的负性大小顺序一定

短周期元素ADE的子序数依次增大A的中同位素的质量数为1，A和B主族C原的最外层电子数是电子层数的D的高正价与最低负价的对值相等的最高价氧化物的水化物的化学式下说法正确的B.C.D.

A与D可成的离子化合物B质在C单中燃烧生成原子个数比为1的合物D的氧化物为酸性氧化物，溶于水可制得的氧酸D与成的化合物中，各原子最外层均达到8电结

电池是人类生产和生活中的重要能量来源式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的B.C.D.

锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

金刚石和石墨均为碳的同素异形体，反应过程中能量变化如图所示。下列叙述正确的

金刚石的硬度比石墨大，金刚石比石墨的稳定性强B.

石墨燃烧的热化学方程式

2

2C.

石墨燃烧的活化能为⋅

D.

石墨一定量空气中燃烧，生成气体，该过放出的热量为126kJ

下列说法正确的B.C.

氯化钠和盐酸溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6碳原子HI的分子质量大于HF所以HI的点高于

  D.

由IA族VIA元素形成的原子个数比为l，离子个数比为l

的化合物是含有共价键的离子化合物下有关电池的说法不正确的B.C.D.

手机上用的锂离子电池属于二次电池锌锰干电池中，锌电极是负极甲醇燃料电池可把化学能转化为电能铜锌原电池电子沿外电路从铜电极流向锌电极化已渗透到人类生活的各个方面，下列说法的错误(

交警检查司机是否酒后驾车的原理中体现了乙醇的还原性B.

14

可于文物年代鉴定

与

互同位素C.D.

铜的金属活动性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀以石油、煤和天然气为原料通过聚合反应可以获得用途广泛的高分子合成材料在恒容密闭容中进行如下可逆反应

？4Q(g)始投料只有M和N。列示意图正确且能表示该可逆反应达到平衡态的

A

B.

B

C.

C

D.

D下措施是为了减慢化学反应速率的

222222222222B.C.D.

合成氨工业中使用催化剂用铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气食品放在冰箱中贮藏进行铝和盐酸反应时，稍微加热下说法正确的

化学反应进行的越快，化学反应现象越明显B.

某反应中2min后B浓减L

2min时用B表示的反应速率L

⋅C.D.

化学反应中的能量变化都是化学能转化成热能原电池的反应一定是氧化还原反应已

完全燃烧生和液态水时放的量下列甲燃烧的热化学方程式正确的是

2O22B.

2H222C.2O2HD.

2H222下化合物既可以通过单质化合，也可以通过溶液中的复分解反应来制取的

B.

C.

2

D.

3二、实验题（本大题共1小题，16.0分实室用浓盐酸和制并氯气为原料制备氯化铁已知氯化铁容易水发生水解反应，装置如所示。装A瓶中发生反应的化学方程式为______。装BC应盛放的试剂名称分别为______、______若装置去掉、C，对实验产生的安

Pt−Ru已知：反应：2Pt−Ru已知：反应：22222若得容器内全隐患是______实时，先点燃A处酒精灯让氯气充满装置，再点燃D处精灯，写出中应的化学方程式：______。装置所起的作用是，。用价的石灰乳吸收氯气可制得漂粉精，写出工业制漂精反应的化学方程式______。三、简答题（本大题共2小题，24.0分

作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计．催剂常具有较强的选择性，即专一性．+⋅22高温反应：

2

Cu−TiO22高温写出NO分解生与的化学方程式______在温恒容装置中充入一定量的和在催化剂的作用下进行反测得不同时间的和的浓度如表：时间

⋅C(O⋅2

0.072

0.072则下列有关叙述正确的是_____填选项字母．使催化剂，可加快反应速率正逆时说明反应已达平衡时说明反应已达平衡C.当容器内前10分内的平均反应速

⋅

．19.铜及化合物在工业生产和常生活中有着广泛的应用。某化学小组拟采用如图装夹和加热仪器已略来测定铜的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。

4444装甲中发生反应的化学方程式是。已装置甲中B处黄绿色的气体产生，且连；则A连_____填连接的字母。乙置的a中溶液可以_____填标号酸溶溶滴有KSCN溶的溶液饱食盐水在查装置气密性后丙装置硬质玻璃管里的粉前要行的操______准称进实验，当CuO完全反应后测出增则Cu相对原子质量为______只求列出算式。实验方案的装置有不合理之处，若不加以改进会导致测定结果填偏大”、“偏小”或“不变。利焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花定性鉴别某些金属盐烧品时，铜的焰色填标。绿色紫黄

样向

溶液中通人

气可产生CuS沉反离子方程式为

该应的平衡常______保一位小知溶积

sp

电离常

a1

，

a2

。四、推断题（本大题共1小题，12.0分20.表是素周期表一部分，列了元素在周期表中的位置，请用化学用语。回答下列问题。族周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

在素中，金属性最强的元素是，上10元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的物质；元素形的一种氢化物是

，请写的子式：；非属性最强的元素是_，它在元素周期表中的位置______；

元素和分别形成的最高价氧化物中，熔沸点高的物质_____，理由从们的晶体结构加以解释______。

高̲高̲̲̲̲̲̲̲̲224高̲̲̲̲̲̲̲̲【答案与析】1.

答：A解：：鸡蛋溶液中滴入饱和硫酸钠溶液，析出白色沉淀，发生盐析，为可逆过程，为物理变化，故A选加胆分解生成硫酸铜和水，为化学变化，故B不；C.向沸水中滴入饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，发生水解反应，故C不；向蛋白溶液中滴入硝酸铅溶，析出白色沉淀，发生变性，为不可逆反应，故D选；故选：A。饱硫酸钠可使蛋白质发生盐析；加胆分解生成硫酸铜和水；C.铁离子水解生成胶体；硝铅使蛋白质发生变性．本题考查有机物的性质及应用、水解应用等，为高频考点，把握有机物的性质、发生的反应为答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意蛋白质的性质，题目难度不大．2.

答：解：：A、煤和水蒸汽制水煤气是以碳为还原剂的氧化还原反应，故为吸热反应A误；B、

2

是碳为还原剂的氧化还原反应，故为吸热反应，故B错误；C、属与酸的反应为放热反应，故正确；D、⋅与固混合反应是吸热应，故D错．故选C．根据常见的放热反应有：绝大多数的化合反或酸的反应，酸碱中和，铝热反应．

2

除外，所有的燃烧反应，金属与水常见的吸热反应有绝数分解应个的化合反如和

2

少数的复分解以CO2为还原剂的氧化还原反应反应．本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．

146214623.

答：解：：子数为6的素为C，质量数为14的元素的表示方法为 

，A错；B.的分子中含有氮氮三，其结构式，正；C.水为共价化合物，分子中含有键其正确的电子式为，错；钾子的核电荷数为最外层为1个电子正的结构示意图为：错；故选：。质数为6的素为C元；氮分中含有1氮氮三键；C.水分子属于共价化合物，分子不存在阴阳离子；原最外层最多容纳电子，钾原子最外层电子数为1本题考查化学用语的书写判断，为高频考点，题目难度中等，涉及原子结构示意图、电子式、构式素符号等知识确常见学用语的书写原则为解答关键题养了学生的规范答题能力4.

答：D解：题分析：反应前后，气体物质的量减小，熵减小A误B错误；反应是吸热反应，生成物能量高于反应物能量错；反应前后均0价D正。考点：熵化学反应与能量化合价点评：比较反应前后熵变可以比较反应前后气体物质的量。5.

答：解：：短周期主族元素WXY的原子序数依次增大W、原的最外层电子数比为：3，由于为主族元素，最外层电子数不能为，故WX最层电子数分别为4、3，且X原子序数较大，故W处第二周期，处第三周期，可推知W为C元、为Al元，原比X原子的核外电子数多，则为Cl，Y为Al到之的元素，同期自左而右原子半径减小层越多原子半径越大子半径A错；

224322432n2n+224B.分应，构式为，分子中键与键的数目之比是：1，B正；C.YCl形的分子可以分为正四面体三角锥形V形不可能为直线形，故C错；D.若Y为，则电负i，故错，故选：。短周期主族元素、XY的子序数依次增大WX子的最外层电子数之比为3由于为主族元素，最外层电子数不能为，故W、X最层电子数分别为4、，且X原序数较大，故W处第二周期，处第三周期，可推知W为元素、为Al元，原比X原的核外电子数多，则为Cl，为Al到Cl间的元素，据此解答．本题考查结构性质位置关系应用，涉及原子半径比较、化学键、分子结构、电负性等，推断元是解题关键，注意Y元的不确定性，难度中等．6.答案D解：：短周期元素ABCDE的原子序数依次增大A的种位素的质量数为1则A为氢元素；C原的最外层电子数是电子层数的3倍则子有2个子层，最外层电子数为6，则C为元素；A和B同主B原序数小于氧元素，则B为Li元；D的高正价与最低负价的绝对相等，次外层电子数为4处A族，原子序数大于氧元素故D为元；E的高价氧化物的水化物的化学式则4n4，即3n4，故则Cl素，硅氢是共价化合物，故A误；

，令E元素化合价为x，B.Li在气中燃烧生i

，B错；C.二氧化硅属于酸性氧化物，不溶于水，故误；D.Si与Cl组的化合物，分子中Si子与Cl之间形成1对共用电子对，各原子最外层均到子稳定结构，故D正确；

nn故选：D短周期元素A、B、C、、的子序数依次增大A的一种同位素的质量为，则A为元素；C原的最外层电子数是电子层数的3倍则子有2个子层，最外层电子数为6，则C为元素；A和B同主B原序数小于氧元素，则B为Li元；D的高正价与最低负价的绝对相等，次外层电子数为4处A族，原子序数大于氧元素故D为元；E的最高价氧化物的水化物的化学式

元素化合价为x4n3n，故，则E为Cl元，据此解答．本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素是解题关键，侧重对基础知识的巩固．7.

答：解：本题考查锌锰干电池以及氢氧燃料电池的有关知识，属于基本知识的考查，难度不大。关键是握原电池的工作原理。在锰干电池中，正极是碳棒，该极上二氧化锰发生得电子的还原反应，该电极质量不会减少，故A错；氢燃电池属于原电池的一种，是将化学能转化为电能的装置，不可将热能接转变为电能，故误；C.氢氧燃料电池中，燃料做负极发生失电子的氧化反应，氢气被氧化，故C正确；太能电池的主要材料是半导硅，不是二氧化硅，故D错。故选C。8.答：D解：：图可知，石墨能量比金刚石的能量低，则石墨更稳定，故A错；石燃放出的热量283kJ，石墨燃烧的热化学方程式

2

⋅2

，故错；C.由图不能判断活化能，不能计石墨燃烧的活化能，故C误；石物质的量为，一定量空气中燃烧，依据元素守恒，若生成二氧化碳质量为，若生成一氧化碳质量为，生成气体，，则生成的气体为一氧化碳和二氧化

碳气体，设一氧化碳物质的量为x，氧化碳物质的量，−，二氧化碳物质的量；石，⋅

；石，

⋅

，可知生成二氧化碳和一氧化碳混合气体放出热⋅

⋅，D正；故选：D由可知，石墨能量比金刚石的能量低；石燃放出的热量+；C.由图不能判断活化能；石物质的量为，一定量空气中燃烧，依据元素守恒，若生成二氧化碳质量为，若生成一氧化碳质量为，生成气体，，则生成的气体为一氧化碳和二氧化碳气体，设一氧化碳物质的量为x，氧化碳物质的量，−，二氧化碳物质的量；合热化学方程式计算。本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、焓变的计算为解答的关键，侧重析与应用能力的考查，注意选项D为答的难点，题目难度不大。答案B解：本题考查物质结构与性质、化学键等知识点，明确物质的构成微粒、分子晶体熔沸点的比较方等是解本题的关键，采用举例法分析解答，易错选项是D。氯钠中只含离子键HCl中含共价，所以、HCl分溶于水时，前者破坏离子键、后者破坏共价键，故A误金石结构为，由模型可知最小的环为六元环，故B正；C.同一主族氢化物中，氢化物的沸点与相对分子质量成正比，但含有氢键的物质熔沸点最高中含有氢键但HI中含氢键，所以熔沸，C错；D.由IA族VIA族素形成的原子个数比为l离子个数比为l

的化合物分别如

或只共价键是离子化合物，故D错；故选．

或

含离子键，双氧水是共价化合物、氧化钠或过氧化钠都

141410.

答：D解：本题考查了原电池原理，根据得失电子确定正负极，再结合电子移动方向、原电池概念等知识分析解答，题目难度不大。锂子电池能充放电，属于二次电池，放电时是将化学能转化为电能，充电时是将电能转化为化学能，故A正；锌干池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极、二氧化锰得电子发生还原应而作正极，故B正确；C.甲醇燃料电池属于原电池，是化学能转化为电能的装置，故正确；铜原电池中，锌作负极作极电子从负极锌沿导线流向正极铜，故错；故选：D11.

答：解：：警检查司机是否酒后驾车的原理中体现了乙醇的还原性，故A正；B.

与12

质数相同中子不同，互为同位素，故B正；C.铜与铁形成原电池，铁做负极所以在海轮外壳上装若干铜块可以加快铁的腐蚀，故C错；从、石油可以得到不饱和的分子化合物，再通过化学反应可以获得许多性能优异的合成高分子材料，如聚乙烯等，故D正；故选：．乙与重铬酸钾反应，乙醇为还原剂，表现还原性；质数同中子数不同的同种元素的不同核素互为同位素；C.铜与铁形成原电池，铁做负极以、石油、天然气为原料，制得不饱和烃，通过聚合反应可以获得许多性能优异的合成高分子材料，如聚乙烯等．本题考查了化学与生产和生活，熟悉相关物质的性质和氧化还原反应相关概念、金属的电化学蚀原理是解题关键，题目难度不大．12.

答：D

解：A项的态不确定，若固态或液态，气体密度应逐渐变小至不变，图像错误；为气态气密度始终不变像错误项无论不是气体器内压强都应增大至不变；C项反应热只与具体反应中各物质的化学计量数有关，与是否达到平衡无关项，无论是是气体，产物的气体分子数都逐渐增大，当气体分子数不变时，表明达到平衡状态D项确。点拨：本题考查化学平衡状态的判断，意在考查考生对化学平衡理论的掌握情况及图像分析能。13.

答：解：：A、合成氨气时由于加入化剂，加快了反应速率，故A错误；B将用铁粉代替铁钉进行反应，增大接触面积，加快反应速率，故B错；C、于冰箱中温度较低，反应速率减小，目的是为了减慢化学反应速率，故正确；D、和酸反应时，稍微加热，升高了温度，加快反应速率，故D错误；故选：。A合成氨加入催化剂，加快了反应速率；B增大了接触面积，加快了反应速率；C、箱中温度较低，反应速率减小；D、温快了反应速率．本题考查了影响化学反应速率的因素，注重了基础知识部分的考查，本题难度不大．14.

答：D解：：些反应无明显反应现象，如酸碱中和反应，故A错；化反速率表示某一时间段内平均反应速率而不是即时反应速率，所以某反中，min后B浓度减，在内用B表的反应速率⋅，错误；C.化学反应中的能量变化可能是学能转化为热能，可能是化学能转化为光能等，故C错；只自发进行的放热的氧化还反应才能设计成原电池原电池的反应一定是氧化还原反应，故正确；故选．有反应无明显反应现象；化反速率表示某一时间段内平均反应速率而不是即时反应速率；C.化学反应中的能量变化可能是学能转化为热能，可能是化学能转化为光能等；只自发进行的放热的氧化还反应才能设计成原电池．

42m42m42m42m424322本题考查反应速率的计算、能量变化、原电池反应特点等知识点，为高频考点，注意原电池反必须特点，易错选项是B题目难度不大．15.

答：D解：：学反应中的能量变化与物质的聚集状态有关，热化学方程式必须注明物质的聚集状态，故A错误；已1g完燃烧生和液态水时放出热量甲燃烧为放热反应eq\o\ac(△,)，故误；C.的质的量为

M16g/mol

全燃烧生和态水时放热量1mol甲反应燃烧反应放，化学方程式中的化学量数只表示反应物或生成物的物质的量，所以反应为错误；

4

2H，故C222根分析，的质的量

M16g/mol

，全燃烧生和态水时放出的量，则烷燃烧的热化学方程式2HH4222，故正；故选．未明物质的聚集状态；甲燃为放热反应eq\o\ac(△,)；C.热化学方程式中的化学计量数表示反应物或生成物的物质的量；根燃放出的热量分析解答．本题主要考查了热化学方程式eq\o\ac(△,)的义以及与化学计量数间的关系是解答的关键意化学方程式概念的运用，题目难度不大．16.

答：A解：：与氯气化合生成氯化铜，氢氧化铜盐酸发生复分解反应生成氯化铜，符合题意，故A正；B.Cu与化合生

2

，能单质化合生成CuS，故错误；C.Fe与氯气化合生，不能单质化合生成，误；与化合生，溶液中铁离子与碘离子发生氧化还原反应，不能单质化合及复分解反应

322  322  2223生成，故D误；故选：A。A.Cu与气化合生成氯化铜，氢氧化铜与盐酸发生复分解反应生成氯化铜；B.Cu与化合生

2

；C.Fe与氯气化合生；与化合生，溶液中铁离子与碘离子发生氧化还原反应。本题考查金属及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的转化反应为解答关键，重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。17.答：

饱和食盐水浓硫酸未除去的化氢和222水蒸气随氯气进入D中铝能反应生成氢气，气和氯气混合会发生爆炸2

2FeCl3

吸收多余的氯气，防止污染环境防空气中的水蒸气进入D中

222解：二化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰和氯气、水，方程式

浓

2

↑，22故答案为：

；222浓酸具有挥发性，所以混合气体中含有氯化氢，氯化极易溶于水，氯气难溶于饱和食盐水，所以选饱和食盐水除去氯化氢中要求制取纯净的无要去氯气中混有的水蒸气，且不引进新的杂质、氯气也和该物质不反应，所以选浓硫酸；因浓盐酸具有挥发性，反应生成物中有水，在加热条件下变成水蒸汽，所以混合气体中的成分氯化氢、水蒸气、氯气；氯化氢和铝能反应生成氢气，氢气和氯气混合会发生爆炸，故答案为和盐水硫经除去的氯化氢和水蒸气随氯气进入D中和铝能反应生成氢气，氢气和氯气混合会发生爆炸；铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，方程式+3Cl2

2FeCl；3故答案为：2

2FeCl；3氯有毒，污染环境，所以不能排空；碱石灰的成分是化钙和氢氧化钠，氯气和氧化钙、氢氧化钠能反应达到，所以可用碱石灰处理尾气；空气中有水蒸气，碱石灰还能吸收水蒸气，所以作干燥剂。

Pt−Ru2Pt−Ru，−Pt−Ru2Pt−Ru，−0.12)mol/L故答案为：吸收多余的氯气，防止污染环境；防止空气中的水蒸气进入D中氯和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应程式为，故答案为：

。二化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰和氯气水；浓酸具有挥发性，所以混合气体中含有氯化氢和水蒸，然后根据除杂要求分析；根据氯气中含有氯化氢和水蒸气，进入D管氯化氢和铝能反应生成氢气，氢气和氯气混合会发爆炸，据此判断；铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁；根氯气的性质和碱石灰的成分判断；氯与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水。本题考查了气体的实验室制法、反应原理、物质的性质，题目难度中等，侧重于考查学生的实能力和对基础知识的综合应用能力。18.答：

⋅

；AD解：：依盖斯定，结合反应I

高温⋅

，反应II：

Cu−TiO高温

，由ⅡⅠ可

，eq\o\ac(△,)H⋅

⋅

，此反应的热化学方程式

⋅

，故答案为

⋅

；加催化剂变应途径低应的活化能加活化分子百分数学应速率增大，故A正；对反

，是

正逆时，反应达到平衡状态，故B误；C.当反应达到平衡状态时，正逆应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，因破坏常数未知，则

不能确定是否平衡，故错误；D.高温

，据方程式和NO前系数相等，则反应速率也相等，故⋅L

⋅

，故D正，

Pt−Ru219.答：22 通电Pt−Ru219.答：22 通电22 通电22故答案为：AD已：反应I：

⋅322高温

，反应II：+32

Cu−TiO2N2高温

，根据盖斯定律，由ⅡⅠ

2

可得2

据此可计eq\o\ac(△,)并出此反应的热化学方程式；22催剂改变反应途径，降低反应活化能不物表示的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比时，反应达到平衡状；C.当反应达到平衡状态时，正、反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变；D.此行计算；本题考查盖斯定律的应用、化学平衡状态及其影响因素，是高考热点题型，题目有利于培养学的分析能力和计算能力．2NaCl2H2

 通电 

+Cl22

EC先通一段时间排尽装置中的空气检2

的纯度

18mn

偏小A解电饱和食盐水生成氢氧化钠气的化学程式2NaCl2H+Cl，2

故答案为：2NaCl2H

+Cl；是极，阴极上产生的是氢气，B是极，阳极上产生的是氯气，要用氢气来还还原氧化铜，所以A接，干燥氢气后用氢气来还氧化铜，所以连接，故答案为：；氯具有强氧化性能氧化强还原性的物质要检验氯必须选用强还原性的物质且反应现象明显：氯气能把亚铁离子氧化成三价铁离子，铁离子和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液，反现象明显，且能检验氯气的氧化性，而氯气与酸溶液、CCl溶液、饱和食盐水等试剂都不反应，并且没有明显现象，故A、、D不，选，故答案为：C；加氧化铜之前要检验纯度加易引起爆炸先通一段时间的氢气氢气的纯度，待纯净后，再对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热。故答案为：先通一段时间的氢气，检验氢气的纯度；

22218m18m218mc2c⋅c(HS⋅c(S21.3×10142222218m18m218mc2c⋅c(HS⋅c(S21.3×101422sp2a1a24222故答案为：先通一段时间排装置中的空气检验的纯；O原守恒得到关系式～～～则2

18

18

，Cu的尔质，即Cu的对子质