高二化学（必修一）溶解平衡及其应用练习题

第第页答案第=page11页，共=sectionpages22页高二化学（必修一）溶解平衡及其应用练习题（含答案解析）学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．室温下，向饱和硫酸铜溶液中，投入不规则的胆矾，则A．胆矾的形状改变，质量不变 B．体系中不再发生溶解过程C．溶液质量减小，浓度不变 D．溶液中溶剂质量增大2．在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2+)不变，可采取的措施是（

）A．加MgSO4固体 B．加盐酸 C．加NaOH固体 D．加水3．下列说法正确的是（

）A．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，c(Cl-)增大，Ksp增大B．已知的，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有，且C．可通过比较和的Ksp的大小比较它们的溶解性D．25℃时，故新生成的AgCl可转化为AgI4．下列有关沉淀溶解平衡的说法中错误的是A．的溶度积常数表达式B．难溶于水，溶液中没有和SOC．升高温度，的溶解度增大D．向悬浊液中加入固体，溶解的量减少5．常温下，Ksp(ZnS)=1.6×10-24，Ksp(FeS)=6.4×10-18，其中FeS为黑色晶体，ZnS是一种白色颜料的组成成分。下列说法不正确的是A．向FeS悬浊液中通入少量HCl，Ksp(FeS)不变B．向物质的量浓度相等的FeCl2和ZnCl2混合液中滴加Na2S溶液，先产生白色沉淀C．在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl2溶液，可能产生FeS沉淀D．常温下，反应FeS(s)+Zn2+(aq)⇌ZnS(s)+Fe2+(aq)的平衡常数K=4.0×10-66．下列反应方程式书写正确的是A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．呼吸面具中Na2O2和CO2反应：Na2O2+CO2=Na2CO3+O2C．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOD．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO(aq)+CaSO4(s)⇌CaCO3(S)+SO(aq)7．“钡餐”是一种造影剂，用于在X线照射下显示消化道有无病变。可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡(俗称“钡餐”)作为内服造影剂，其不溶于水和脂质，所以不会被胃肠道黏膜吸收，因此对人基本无毒性。医院抢救钡离子中毒患者时除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：Ksp(BaCO3)=5.1×10-9；Ksp(BaSO4)=1.1×10-10.下列推断正确的是A．BaCO3的溶度积常数表达式为Ksp(BaCO3)=n(Ba2+)·n()B．可用2%～5%的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃C．若误服含c(Ba2+)=1.0×10-5mol·L-1的溶液时，会引起钡离子中毒D．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)8．在饱和溶液中加入少量的溶液产生沉淀，若以Ksp表示的溶度积常数，则平衡后溶液中A．B．C．D．9．秦俑彩绘中的铅白(PbCO3)和黄金雨中黄色的PbI2都是难溶的铅盐。室温下，PbCO3和PbI2达到溶解平衡时，-lgc(Pb2+)与-lgc()或-lgc(I-)的关系如图，下列说法错误的是A．L2曲线代表PbCO3，其Ksp(PbCO3)=1.0×10-13.1B．p点对应的PbI2溶液中，滴入0.1mol·L-1Pb(NO3)2溶液，将析出固体PbI2C．反应PbI2(s)+(aq)PbCO3(s)+2I-(aq)的平衡常数K=105.1D．向等浓度的Na2CO3与NaI的混合溶液中滴入Pb(NO3)2溶液先产生黄色沉淀10．相同操作条件下，洗涤​沉淀，造成沉淀损失最少的是A．稀​溶液 B．热的蒸馏水C．稀硝酸 D．稀硫酸11．下列实验方案合理的是ABCD实验室模拟喷泉实验实验室制备蒸干溶液制固体熔化固体A．A B．B C．C D．D12．有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl-C．在AgCl的澄清饱和溶液中，只要向其中加入NaCl溶液，一定会有沉淀生成D．向含有AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度增大13．下列有关的沉淀溶解平衡的说法中，正确的是A．的生成和溶解不断进行，但速率相等B．难溶于水，溶液中没有和C．升高温度，的溶解度不变D．向的沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，溶解的量不变14．下列方案设计、现象和结论都正确的是实验目的方案设计现象和结论A探究NO2生成N2O4反应的吸放热将充有NO2的密闭烧瓶放入热水中烧瓶内气体颜色变浅，NO2生成N2O4的反应为吸热反应B比较CH3COOH和HF的酸性强弱相同条件下，分别用pH试纸测定0.lmol·L-1CH3COONa溶液、1.0mol·L-1NaF溶液的pHNaF溶液的pH>CH3COONa溶液的pH，证明CH3COOH的酸性比HF的酸性强C比较氢氧化铜和氢氧化镁Ksp的大小向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液先出现蓝色沉淀，Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]D镀锌铁皮锌镀层厚度的测定装有镀锌铁皮的烧杯中加入足量稀硫酸产生气泡的速率突然减小，证明镀锌层完全反应A．A B．B C．C D．D15．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A．加入生石灰减少燃煤时排放的温室气体B．用Na2S除去工业废水中的Cu2+和Hg2+C．用纯碱溶液除油污，加热可提高去污能力D．用硫酸铁除去水中的悬浮物16．下列说法正确的是A．在NaCl和KI的混合溶液中滴加溶液，一定先产生黄色沉淀B．常温下，向溶液中加入少量NaOH固体，溶液中的值增大C．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大D．同温下，0.1mol/L醋酸溶液，0.01mol/L醋酸溶液，则17．图中“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“―→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是选项甲乙丙丁AH2SO4Na2SO4NaOHNaClBKClK2CO3KOHHClCO2CO2CuOCDFeCuCl2ZnHClA．A B．B C．C D．D参考答案：1．A【分析】根据饱和溶液中加入该种溶质的晶体后会处于溶解平衡状态可知，此时晶体的溶解速率与溶质结晶析出的速率相等，则溶解进去的溶质和析出的溶质量相等，据此分析解答。【详解】饱和溶液中加入该种溶质的晶体后会处于溶解平衡状态，晶体的溶解速率与溶质结晶析出的速率相等，则溶解进去的溶质和析出的溶质量相等，所以晶体的质量不变，但是形状会发生改变，溶解了多少溶质，就会析出多少溶质，溶液质量不变，浓度不变，A项正确；答案选A.。2．D【详解】A.MgSO4易溶于水，加MgSO4会增加c(Mg2＋)，A错误；B.加HCl溶液会中和OH－平衡右移，使c(Mg2＋)增大，B错误；C.加NaOH使c(OH－)增大平衡左移，c(Mg2＋)减小，C错误；D.加少量水时c(Mg2＋)减少，平衡右移重新达到平衡时，c(Mg2＋)又与原平衡相同，D正确；答案选D。3．D【详解】A、氯化银溶液中存在如下平衡：AgCl(s)=Ag+(aq)+Cl-(aq)，由于氯化钠的溶解度大于氯化银，加入NaCl固体，增大氯离子浓度，平衡向逆反应方向移动，析出氯化银沉淀，氯化银的溶解度降低，但温度不变，溶度积不变，故A错误；B、含有固体MgCO3的溶液中，Mg2+和CO32-都能水解，水解后离子浓度不相等，并且在不同的温度下，溶度积不同，故B错误；C、氢氧化镁和碳酸镁的组成结构不同，所以不能通过比较Mg(OH)2和MgCO3的Ksp的大小比较它们的溶解性，故C错误；D、Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，根据沉淀的转化原理可知，AgCl悬浊液中加入NaI溶液时，很容易转化为AgI悬浊液，故D正确；故选D。【点睛】对于结构相同的难溶电解质可以直接比较Ksp大小即可得出溶解度大小；但是对于结构不同的难溶电解质不能直接通过比较Ksp大小来比较溶解度大小。如Mg(OH)2和MgCO3，必须换算成溶解度才能直接比较。4．B【详解】A．BaSO3难溶于水，悬浊液中存在BaSO3(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，根据溶度积数学表达式，推出Ksp=c(Ba2＋)×c(SO)，故A说法正确；B．BaSO3虽难溶于水，BaSO3在水中溶解度较小，但溶液中有极少量的Ba2＋和SO，故B说法错误；C．多数物质的溶解度随着温度升高而升高，升高温度，BaSO3的溶解度增大，故C说法正确；D．BaSO3悬浊液中存在BaSO3(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，加入Na2SO3固体，溶液中c(SO)增大，c(Ba2＋)减少，BaSO3溶解的量减少，故D说法正确；答案为B。5．D【详解】A．Ksp(FeS)只与温度有关，温度不变，Ksp(FeS)不变，A正确；B．Ksp(ZnS)＜Ksp(FeS)，根据Ksp小的先沉淀可知，先产生ZnS白色沉淀，B正确；C．在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl2溶液，由于FeCl2浓度未知，则Qc（FeS）可能大于Ksp(FeS)，故可能产生FeS沉淀，C正确；D．反应FeS(s)+Zn2+(aq)ZnS(s)+Fe2+(aq)的平衡常数K=，D错误；故答案选D。6．D【详解】A．盐酸和铁生成氯化亚铁和氢气，不是氯化铁，Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；B．Na2O2和CO2反应生成碳酸钠和氧气，反应要配平：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，B错误；C．向次氯酸钙溶液通入过量CO2反应会生成碳酸氢钙和次氯酸：Ca(ClO)2+2CO2+H2O=Ca(HCO3)2+2HClO，C错误；用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙，硫酸钙沉淀会转化为碳酸钙沉淀：CO(aq)+CaSO4(s)CaCO3(S)+SO(aq)，D正确；故选D。7．B【详解】A．溶度积常数为离子浓度幂之积，BaCO3的溶度积常数表达式为Ksp(BaCO3)=c(Ba2＋)·c()，故A错误；根据公式c=得，2%～5%的Na2SO4溶液中Na2SO4的物质的量浓度为0.13mol·L-1～0.33mol·L-1，用0.13mol·L-1～0.33mol·L-1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃，反应后c(Ba2＋)在mol·L-1～mol·L-1之间，浓度很小，可起到解毒的作用，故B正确；C．c(Ba2＋)=1.0×10-5mol·L-1的溶液中钡离子浓度很小，不会引起钡离子中毒，故C错误；D．因胃酸可与反应生成水和二氧化碳，使浓度降低，从而使平衡BaCO3(s)⇌Ba2＋(aq)＋(aq)向溶解方向移动，使Ba2＋浓度增大，会引起Ba2＋中毒，故不用碳酸钡作为内服造影剂，与Ksp大小无关，故D错误。故选B。8．C【详解】在饱和溶液中加入少量的溶液产生沉淀，BaSO4(s)Ba2+(aq)+(aq)，加入BaCl2后，平衡逆向移动，仍然处于新的平衡状态，故，故答案为：C。9．D【详解】A．L2曲线代表PbCO3，取点(0，13.1)，此时-lgc()=0，c()=1mol/L，-lgc(Pb2+)=13.1，c(Pb2+)=10-13.1mol/L，其Ksp(PbCO3)=c(Pb2+)∙c()=1×10-13.1=1.0×10-13.1，A正确；B．p点对应的PbI2溶液中，滴入0.1mol·L-1Pb(NO3)2溶液，将增大溶液中的c(Pb2+)，使沉淀溶解平衡逆向移动，从而析出固体PbI2，B正确；C．取点(0，8)，可求出Ksp(PbI2)=10-8，反应PbI2(s)+(aq)PbCO3(s)+2I-(aq)的平衡常数K====105.1，C正确；D．因为Ksp(PbI2)=10-8，Ksp(PbCO3)=10-13.1，向等浓度的Na2CO3与NaI的混合溶液中滴入Pb(NO3)2溶液，所以先生成PbCO3沉淀，即先产生白色沉淀，D错误；故选D。10．D【详解】四种溶液或液体成分均不与BaSO4发生反应，同温度下数值不变，稀硫酸中有，由于同离子效应c()数值更大，c(Ba2+)更小，所以稀硫酸抑制BaSO4溶解；综合以上分析，用稀硫酸洗涤BaSO4沉淀，造成沉淀损失最小；答案选D。11．D【详解】A．Cl2难溶于饱和食盐水，圆底烧瓶内外难以形成气压差，用其难以模拟喷泉实验，A不合理；B．浓硫酸与Cu反应制备SO2的反应需要加热，该实验装置缺少加热装置，B不合理；C．水溶液会发生水解：MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl，HCl易挥发，该装置蒸干操作得不到MgCl2，C不合理；D．NaCl固体熔点较高，应在瓷坩埚内熔化，D合理；故选D。12．A【详解】A．当AgCl沉淀达到溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但溶解量和形成量在单位时间内相同，因此从外观看不再发生变化，因此正、逆反应速率相等，A正确；B．尽管AgCl难溶于水，但也有一定的溶解度，溶解的AgCl电离产生Ag+、Cl-进入溶液中，因此溶液中含有Ag＋和Cl-，B错误；C．在AgCl的澄清饱和溶液中，加入NaCl溶液，如果氯化钠溶液中氯离子浓度等于AgCl的澄清饱和溶液中氯离子浓度，则不会有沉淀生成，C错误；D．AgCl沉淀溶解平衡为：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，向其中加入NaCl固体，溶液中c(Cl-)增大，沉淀溶解平衡逆向移动，导致AgCl沉淀的溶解度减小，D错误；故选A。13．A【详解】A．AgCl的生成和溶解不断进行，速率相等，存在溶解平衡，故A正确；B．固体在溶液中存在沉淀溶解平衡，所以溶液中有和，故B错误；C．升高温度，溶解度增大，故C错误；D．向平衡体系中加入固体，增大了，沉淀溶解平衡左移，溶解的量减小，故D错误；答案选A。14．C【详解】A．NO2生成N2O4是放热反应，温度升高，反应向生成红棕色气体二氧化氮的方向移动，现象和结论不正确，故A错误；B．方案设计中CH3COONa和NaF的浓度不相同，方案设计不正确，不能比较CH3COOH和HF的酸性强弱，B错误；C．氢氧化镁和氢氧化铜是同类型的物质，向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先出现蓝色沉淀，说明氢氧化铜更难溶，Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]，C正确；D．锌铁都能和酸反应，方案设计不合理，锌反应的同时，可能就有铁发生反应，D错误。故选C。15．A【详解】A