高二化学（必修一）化学反应的方向练习题

第第页答案第=page11页，共=sectionpages22页高二化学（必修一）化学反应的方向练习题（含答案解析）学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．碳酸铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，下列说法正确的是()A．碳酸盐都不稳定，都能自发分解B．碳酸铵分解是因为进行了加热的操作C．碳酸铵分解是吸热反应，此反应不应该自发进行，必须借助外力才能进行D．碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大2．下列说法正确的是（）A．非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应B．相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大C．反应在室温下可自发进行，则该反应的D．恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行3．下列说法不正确的是（）A．与的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应C．碳酸铵［］在室温下就能自发地分解产生氨气是因为外界给予了能量D．是一个熵减小的反应4．已知某反应的ΔH＜0、ΔS＞0，对此反应叙述正确的是（）A．该反应在任何情况下均能自发进行B．该反应在任何情况下均不能自发进行C．该反应在一定条件下能自发进行D．条件不足，无法判断5．下列与熵有关的叙述中不正确的是（）A．粒子无规则排列程度越大，体系的熵越大B．自发进行的化学反应都是熵增的过程C．绝热状态下体系会自发趋向混乱度增大方向进行D．6．NO2和N2O4存在平衡：2NO2(g)N2O4(g)△H＜0。下列分析正确的是（）A．平衡混合气体中NO2和N2O4体积比始终为2：1B．恒容时，水浴加热，平衡逆向移动，最终气体颜色变浅C．恒温时，缩小容积，平衡正向移动，最终气体颜色变深D．当υ(NO2)：υ(N2O4)=2：1时，反应就处于平衡状态7．对于化学反应能否自发进行，下列说法错误的是（）A．需要加热才能够进行的反应肯定不是自发反应B．若，，则任何温度下都能自发进行C．若，，则任何温度下都不能自发进行D．非自发反应在一定条件下可能变成自发反应8．实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是（）A．所有的放热反应都是自发进行的B．所有的自发反应都是放热的C．焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素D．焓变是决定反应是否具有自发性的唯一因素9．下列关于判断过程的方向的说法正确的是（）A．所有自发进行的化学反应都是放热反应B．自发反应在任何条件下都能发生C．由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D．同一物质的固，液、气三种状态的熵值相同二、判断题10．的反应一定能自发进行。(_______)11．的反应一定不能自发进行。(_______)12．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同。()13．放热过程有自发进行的倾向性，但并不一定能自发进行，吸热过程没有自发进行的倾向性，但在一定条件下也可自发进行。__________________14．反应的焓变是影响反应能否自发进行的一个因素。(_______)参考答案：1．D【详解】A．有的碳酸盐稳定，不能自发分解，如Na2CO3受热不分解，故A错误；B．碳酸铵在室温下就能自发地分解，不需要外界给予了能量，故B错误；C．有些吸热反应也可自发，而焓变不是自发反应的唯一因素，应根据△H−T△S进行判断反应是否自发进行，故C错误；D．碳铵自发分解，是因为体系由于氨气和二氧化碳气体的生成而使熵增大，故D正确；故选：D。2．C【详解】A．且的反应，即使改变条件也不能自发进行，A错误；B．熵是指体系的混乱程度，相同物质的量的同种物质：，B错误；C．反应能自发进行的判据是，由反应方程式可知，该反应的，要使，必须满足，C正确；D．恒温恒压下，且的反应，，反应一定可以自发进行，D错误；选C。3．C【详解】A．与水反应生成，，此反应为放热反应，则，故，该反应能自发进行，A项正确；B．吸热反应，能自发进行必须满足，所以，B项正确；C．碳酸铵在室温下自发分解产生氨气，是因为该反应的，C项错误；D．反应后气体分子数减小，该反应是一个熵减小的反应，D项正确；答案选C。4．A【详解】根据ΔG＝ΔH−TΔS，某反应的ΔH＜0、ΔS＞0，则反应在任何情况下均能自发进行，故A正确。综上所述，答案为A。5．B【详解】A．熵是衡量体系混乱度的物理量，粒子无规则排列程度越大，混乱度越大，熵越大，A正确；B．反应倾向于向熵增方向进行，只要满足吉布斯自由能小于零，如放热反应，熵减也可能满足吉布斯自由能小于零，反应自发进行，B错误；C．反应倾向于向熵增方向进行，故绝热状态下体系会自发趋向混乱度增大方向进行，C正确；D．相同状况下的不同分子原子数越多越乱，乙烷中原子数多，混乱度大，熵大，D正确；故选B。6．C【详解】A．设起始二氧化氮为2mol，平衡时生成bmol四氧化二氮，由方程式可得平衡时二氧化氮和四氧化二氮的物质的量比为(2-2b)：b，b的量无法确定，则二氧化氮和四氧化二氮可以是任意值，比值不确定，故A错误；B．该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，红棕色的二氧化氮的浓度增大，无色的四氧化二氮浓度减小，则平衡时气体颜色变深，故B错误；C．该反应是气体体积减小的反应，缩小容积增大气体压强，平衡向正反应方向移动，气体颜色先变浅后变深，最终平衡时气体颜色变深，故C正确；D．υ(NO2)：υ(N2O4)=2：1不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故D错误；故选C。7．A【详解】A．需要加热能够进行的过程可能为自发过程，如碳酸钙分解等，不能利用反应条件判断反应进行的自发过程，故A错误；B．若△H＜0，△S＞0，由△H-T△S＜0的反应可自发进行可知，任何温度下都能自发进行，故B正确；C．若△H＞0，△S＜0，则△H-T△S＞0，可知任何温度下都不能自发进行，故C正确；D．非自发过程在一定条件下可能变成自发过程，如Cu与稀硫酸在电解条件下可发生，故D正确；故选A。8．C【详解】多数能自发进行的反应都是放热反应，并不是所有自发进行的反应都是放热反应，如氯化铵晶体与氢氧化钡晶体的反应是自发进行的吸热反应，所以只能说焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素，但不是唯一因素，C正确。故选C。9．C【详解】A．反应能否自发进行取决于焓变和熵变的复合判据，对于吸热反应，在一定温度下也能进行，故A错误；B．反应是否自发进行，由熵变、焓变、温度共同决定，故B错误；C．△G=△H-T•△S＜0时，反应能自发进行，适合于所有的过程，所以由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程，故C正确；D．熵值表示混乱度的大小，混乱度越大，熵值越大，同一物质的固态、液态、气态混乱度依次增大，故D错误；故选C。10．错误【详解】焓变是影响反应能否自发进行的一个因素，但不是唯一因素，大多数放热反应()能自发进行，故错误；11．错误【详解】部分吸热反应()也能自发进行，如八水合氢氧化钡与氯化铵的反应在常温下就能自发进