宁夏银川市宁夏大学附中2020届高三上学期第三次月考理综化学考试试卷无

高三理综试卷相原子量：H:1

C:12

O:16

Na:23

Mg:24

Al:27

S:32Cl:35.5K:39

Fe:56

Cu:64一、本卷共

13个小，每小

6分，共

96分。在每小出的四个中，只有一是符号目要求的。7、朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青浮起在荷塘里⋯⋯

月光是隔了照来的，高生的灌木，落下参差的斑的黑影⋯⋯”月光穿薄所形成的各样美景的最本原由是A．空气中的小水滴粒大小10-9m～10-7mB．光是一种胶体C．是一种胶体D．生丁达效8、NA阿伏加德常数的。以下法正确的选项是A．22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四种微粒数NA-1MgCl2溶液中含有的2+B．0.1mol?LMg数量必定小于0.1NAC．必定条件下，0.1molSO2与足量氧气反生成SO3，移子数0.2NAD．准情况下，38g3H2O2中含有3NA共价9、以下碱金属的表达，此中完整不．正确的合是K平时保留在煤油中，以隔与空气的接触②碱金属常温下呈固，取用可直接用手拿③碱金属中原性最的是④碱金属阳离子，氧化性最的是Li＋⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核荷数的增大而增大⑥从Li到Cs，碱金属的密度愈来愈大，熔、沸点愈来愈低A．①③⑤B．②③④C．②③⑥D．④⑤⑥10、以下制取CO2、经过CO2和NaAlO2溶液制取Al(OH)3、分别并加热Al(OH)3制Al2O3的装置和原理能达到实验目的的是11、以下离子方程式的书写及议论均合理的是选项离子方程式将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：A2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：B2＋－－2－＋2HOMg＋2HCO＋4OH===Mg(OH)↓＋2CO3232过度SO2通入到NaClO溶液中：C－－SO＋HO＋ClO===HClO＋HSO223将Na2O2固体溶于水：D+－2Na2O2+2H2O===4Na+4OH+O↑2

议论正确；Cl2过度，Fe2＋、I－均被氧化正确；Mg(OH)2比MgCO3更难溶正确；H2SO3的酸性强于HClO正确；Na2O2是碱性氧化物12、已知a、b、c、d四种短周期主族元素，在周期表中相对地点如图，以下说法正确的选项是A．a、c两元素的最高正价必定相等B．原子半径大小序次为：c>d>b>aC．a、b两元素可能形成多种共价化合物D．c、d二种元素气态氢化物的稳固性比较：c>d13、已知氧化性Fe3+＞Cu2+，向物质的量浓度均为1mol/L的Fe2(SO4)3、CuSO4的1L混杂液中加入amol铁粉，充分反应后，以下说法正确的选项是A．当a≤1时，发生的反应为Fe+Cu2+＝Fe2++CuB．当1≤a＜2时，溶液中n(Fe2+)＝(2+a)molC．当固体有节余时，溶液中必定存在Fe2+、Cu2+D．如有固体节余，则固体中必定有铁，可能有铜26、(14分)已知A为淡黄色固体，T、R为两种常有的用途很广的金属单质，D是拥有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色积淀，且在湿润空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色固体。（1）写出以下物质的化学式：A：，Q：，W：。2）按要求写出以下反应方程式：H在湿润空气中变为M的过程中的化学方程式：②R与B溶液反应时的离子方程式：③D与盐酸反应的离子方程式：3）简述检验气体C的方法：27、（15分）工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含有少许SiO2、FeO·xFe2O3等杂质)制取铝的一种工艺流程表示图以下：已知：生成氢氧化物积淀的

pH以下表。积淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mg(OH)2pH

3.2

5.2

12.41）为提升浸出速率，除合适增添硫酸浓度外，还可采纳的措施有2）浸渣的主要成分为（3）净化除杂操作分为两步：第一步是通入气体a，其目的是。第二步是控制溶液pH，只使Fe3+转变为Fe(OH)3积淀。净化除杂生成的积淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同积淀的原由是（4）写出积淀反应操作中发生反应的离子方程式：。（5）实验室高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是

。（6）在AlCl3和MgCl2的混杂液中滴加NaOH溶液，生成积淀的量与滴入

NaOH溶液的体积关系以以下图，则原溶液中

AlCl

3和

MgCl2的物质的量之比为

，并写出加入NaOH溶液的体积为50-60mL时的化学反应方程式。28、(14分)已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用以下图中的装置进行实验。主要实验步骤以下：①按图组装仪器，并检验装置的气密性②将ag试样放入锥形瓶中，加适当蒸馏水溶解，获得试样溶液③称量盛有碱石灰的U型管的质量，获得bg④从分液漏斗滴入6mol·L—1的硫酸，直到不再产生气体时为止⑤从导管A处慢慢鼓入必定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，获得cg⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg请回答以下有关问题：（1）在用托盘天平称量样品时，假如天平的指针向左偏转，说明。（2）装置中干燥管B的作用是。（3）假如将分液漏斗中的硫酸换成浓度同样的盐酸，测试的结果

。（选填偏高、偏低或不变）。（4）步骤⑤的目的是

。（5）步骤⑦的目的是（6）试样中纯碱的质量分数的计算式为（7）写出纯碱与稀硫酸反应的离子方程式为

。。。【化学选考题】[化学-选修3：物质结构与性质]（15分）35、决定物质性质的重要要素是物质结构。请回答以下问题：（1）元素K的焰色反应呈紫红色，此中紫色对应的辐射波长为nm（填标号）。A．404.4B．553.5C．589.2D．670.8E．766.5（2）基态K原子中，核外电子占有最高能层的符号是，占有该能层电子的电子云轮廓图形状为。（3）已知元素M是构成物质Ca5(PO4)3F的一种元素。元素M的气态原子逐一失掉第1个至第5个电子所需能量(即电离能，用符号I1至I5表示)如表所示：I1I2I3I4I5电离能（kJ/mol）589.81145.44912.464918153元素M化合态常有化合价是价，其基态原子电子排布式为（4）PO3－的中心原子的杂化方式为，键角为45）Ca3(PO4)3F中非金属元素电负性由大到小的序次为6）以下元素或化合物的性质变化序次正确的选项是A．第一电离能：Cl＞S＞P＞SiB．共价键的极性：HF＞HCI＞HBr＞HIC．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaID．热稳固性：MgCO3＞CaCO3＞SrCO3＞BaCO3（7）CaF2晶胞结构以以下图，则CaF2晶体中与Ca2+近来且等距离的Ca2+数量为；已知Ca2+和F－半径分别为acm、bcm，阿伏加德罗常数为NA，M为摩尔质量，则晶体密度为g－3(不用化简)。·cm[化学-选修5：有机化学基础]（15分）36、甲苯是有机化工生产的基根源料之一．利用乙醇和甲苯为原料，可按以下路线合成分子式均为C9H10O2的有机