化学实验复习策略

中考化学实验复习策略武汉市第一初级中学郁建文常见物质的鉴别

例1、现有两瓶从厨房中拿出的没有标签的食盐和纯碱样品，请你用尽可能多的方法将它们鉴别出来。鉴别一组物质的着眼点：（１）从物质的物理性质方面（２）从物质的化学性质方面化学性质：发生反应时要能产生气体、沉淀或颜色变化等明显现象。物理性质：颜色、状态、气味、溶解性、挥发性等。例2、鉴别下列各组物质

1、白酒、白醋２、氧化铜、碱式碳酸铜、硫酸铜３、碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠４、氧化铜、铁粉、木炭粉。固体物质的颜色：①红色:

CuFe2O3红磷②黄色:S③蓝色:硫酸铜晶体硫酸铜粉末④绿色:Cu2(OH)2CO3⑤黑色:CuOFe粉木炭MnO2Fe3O4固体物质的颜色：①红色:②黄色:③蓝色:④绿色:⑤黑色:Cu、Fe2O3、P（红磷）S硫酸铜晶体CuO、Fe粉、木炭粉、MnO2、Fe3O4Cu2(OH)2CO3溶液的颜色：①蓝色:②黄色:③浅绿色:含Cu2+的溶液含Fe3+的溶液含Fe2+的溶液沉淀的颜色：①不溶于水也不溶于硝酸的白色沉淀：②不溶于水但能溶于酸，且能有气泡产生的白色沉淀：③不溶于水但能溶于酸，且无气泡产生的白色沉淀：④不溶于水的蓝色沉淀：⑤不溶于水的红褐色沉淀：

CaCO3、BaCO3AgCl、BaSO4Mg(OH)2、Al(OH)3Cu(OH)2Fe(OH)3例2、鉴别下列各组物质

1、白酒、白醋２、氧化铜、碱式碳酸铜、硫酸铜３、碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠４、氧化铜、铁粉、木炭粉。

例3、用你所学的知识辩别真伪：

①这瓶乙醇是否是无水乙醇？②这串项链是否是真金（假金常是铜锌合金）？③这瓶水是蒸馏水还是自来水？

例4

有五瓶失去标签的溶液，分别为硝酸钾、氯化钡、氢氧化钾、硫酸镁、氯化铁，不用任何其他试剂，以实验报告形式，写出确定它们的步骤、现象、结论和有关化学方程式。实验步骤观察到的现象结论及化学方程式⑴观察溶液颜色黄色溶液该溶液为FeCl3溶液⑵取其余四种无色溶液少许于四支试管中，分别滴加FeCl3溶液⑶取其余三种溶液少许于三支试管中，分别滴加KOH溶液有红褐色沉淀原溶液为KOH溶液FeCl3+3KOH＝Fe(OH)3↓

+3KCl有白色沉淀原溶液为MgSO4溶液MgSO4+2KOH＝Mg(OH)2↓+K2SO4⑷取其余两种溶液少许于两支试管中，分别滴加MgSO4溶液有一支试管内产生白色沉淀；另一支试管内无变化产生白色沉淀的溶液为BaCl2

;MgSO4+BaCl2＝MgCl2+BaSO4↓

;剩下的溶液为KNO3溶液方法归纳1首先考虑物理方法，再选用化学方法2尽量选择操作方便试剂少的实验3要注意是一次鉴别还是分步鉴别4要注意加入试剂有无限制条件

1

、现有失去标签的两瓶无色溶液：稀盐酸和氯化钠溶液，某兴趣小组设计分别用化学方法和物理方法区分它们。请回答有关问题：⑴化学方法：在不选用酸碱指示剂、PH试纸的情况下，按表中方法一（示例）填写。所选试剂须属不同物质类别。挑战中考方法三方法二取少量样品分别与锌粒反应，有气体产生的原样品是稀盐酸，没有气体产生的是氯化钠溶液锌方法一判断方法所选试剂（2）物理方法：同学小王仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了。请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法及判断方法）

。2、仅用括号中所提供的试剂以及相互之间的反应,不能鉴别的一组物质是()A.KNO3、BaCl2、CuSO4三种固体(水)B.MgCl2、NaOH、CaCO3三种固体(水)C.NaNO3、BaCl2、NaCl三种溶液(AgNO3溶液)D.MgCl2、Ba(OH)2、K2SO4三种溶液(盐酸)C中考化学源于教材的实验探究题36．请你和小明一起进行实验室制取二氧化碳的探究。（1）选择药品。小明对三组药品进行了研究，实验记录如下：从制取和收集的角度分析，一般选择第①组药品，该组药品发生反应的化学方程式为

；不选择第③组药品的原因是

。（2）选择装置。通过对制取氧气装置的分析，他选择用过氧化氢制取氧气的发生装置。你认为他选择的依据是

。（3）制取气体。将药品装入所选装置制取气体，并用向上排空气法收集。验满方法是

。（4）气体检验。将生成的气体通入石蕊溶液中，溶液变红，因此他确定该气体是二氧化碳。他的检验方法是否正确？请说明理由。

。组别药品实验现象①块状石灰石和稀盐酸产生气泡速率适中②块状石灰石和稀硫酸产生气泡速率缓慢并逐渐停止③碳酸钠粉末和稀盐酸产生气泡速率很快固体和液体反应，不需要加热

将燃着的木条放在集气瓶口，观察火焰是否熄灭不正确。其他气体也可能使石蕊溶液变红（或应该用澄清的石灰水检验二氧化碳）36．为了探究燃烧的条件，小军查阅资料得知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃,五氧化二磷会刺激人的呼吸道。他设计了如图18所示的实验装置。将分别盛有少量白磷和少量红磷的两支试管，放入到盛水的烧杯中，另将少量白磷直接投入到烧杯的水中。观察到的实验现象如下：①试管中的白磷燃烧，产生大量的白烟；②试管中的红磷不燃烧；③烧杯中的白磷不燃烧。(1)白磷燃烧的化学方程式为

(2)分析实验现象，得出结论。由现象①②得到的燃烧条件是

由现象①③得到的燃烧条件是

(3)请举一例说明燃烧必须有可燃物参加。

(4)请你根据小军查阅的资料和实验现象，指出他设计的装置有何不足。

温度达到着火点

与空气(或氧气)接触

森林起火打隔离带，火势不再蔓延白磷燃烧没有在密闭装置中进行，生成的五氧化二磷会污染空气

①

②③④⑤⑥

⑦⑧⑨⑩图1536．在实验室里常采用过氧化氢和二氧化锰混合的方法制取氧气。请回答下列问题：（1）反应的化学方程式为

。（2）用图15所给仪器可以组装出多套氧气的发生装置和收集装置。请你组装一套氧气的发生装置和收集装置，写出所选择的仪器编号

。

（3）简要说明你组装的气体发生装置的优点

。（4）用你组装的装置收集氧气，如何知道氧气已收集满？

。（5）这套气体发生装置也可以用来制取二氧化碳。如果选用碳酸钠粉末和稀盐酸来制取二氧化碳，为了控制反应速率，应对该气体发生装置如何改进？（可另增仪器）

。①⑦⑤③（A套）①⑦③⑧⑨（B套）①④⑥⑤③（C套）①④⑥③⑧⑨（D套）装置简单（对应A、B套装置）添加药品方便（对应C、D套装置）将带火星的木条放在集气瓶口复燃（对应A、C套装置）集气瓶口有气泡冒出（对应B、D套装置）用分液漏斗加入酸液图16水36．测定空气中氧气含量的实验装置如图16所示。实验步骤如下：①在集气瓶内加入少量水，并做好标记，将标记以上的部分按体积分为5等份；②检查装置的气密性；③在燃烧匙内装入足量红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，立即伸入集气瓶中并塞紧橡皮塞；④充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。请你根据实验回答下列问题：（1）步骤③中发生反应的化学方程式为

；（2）步骤④中打开止水夹后观察到的现象为：

；（3）实验得出的关于空气组成的结论是

；（4）该实验还可推论出氮气的性质有（写出两条即可）：

；（5）实验操作中应注意的问题有（写出一条即可）

。水流入集气瓶，其体积约占标记以上部分的1/5氧气约占空气总体积的1/5氮气难溶于水，氮气不能燃烧也不支持燃烧装置气密性良好（或红磷要过量；冷却至室温再打开止水夹）.课堂上同学们利用甲图装置做过氧化氢分解实验时，带火星的木条很难复燃，于是老师加了一个u形管，如乙图，带火星的木条较易复燃。

请回答：（1）写出实验室制取氧气的化学方程式：（2）改用乙装置后能使带火星的木条复燃的原因：________________________________。（3）根据(2)中推测的原因，请你设计一个新的改进装置（可用图示或用文字叙述改进要点）。（08安徽中考）(9分)某校研究性学习小组用右下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70％。

(1)右图中A仪器的名称是______，燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶中的原因是：__________________。

(2)如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的______％。现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70％，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气。【发现问题】氮气是怎么减少的呢?【假设一】氮气与镁条反应而减少。【假设二________________________________。【查阅资料】镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁(Mg3N2)固体。氮化镁中氮的化合价是_____。镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁，该反应的类型是_______。(3)通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了什么新的认识：__________________(写出一点即可)。某同学制作了如图所示的简易电解水装置，进行家庭小实验(注：该装置气密性良好，且反应一段时间后停止通电，A、B管内液面均高于图中D线)。请根据要求回答问题：(1)闭合开关后观察到①A、B管内的现象是______________________________________________________②C管中的现象是_____________________________，产生此现象的原因是____________________________________________.(2)A、B管内生成的气体聚集在上部的原因是_____________________________________________(3)若检验A管内生成的气体应该用_____________________________________某兴趣小组活动中，同学们按图11装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究。探究过程中，大家剥磷燃烧产生的大量白烟是否危害人体健康提出疑问。【查阅资料】白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，……燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，可能与空气中水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸(HPO3)。【交流与讨论】白烟对人体健康有害，该实验装置必须改进。【改进与实验】同学们按改进后的图12装置进行实验。请你帮助他们将F表补充完整。

现象解释a试管中自磷燃烧，热水中的白磷没有燃烧。b试管中红磷没有燃烧。b试管中红磷、热水中自磷都没有燃烧的原因分别是①______________________；②_______________________【反思与评价】(1)改进后的图12装置与图11装置比较，优点是________________(2)小林同学指出图12装置仍有不足之处，并设计了图13装置。其中气球的作用是____________________________________________【拓展与迁移】

实验小结时，小朱同学说：“待a试管冷却后，如果将试管口紧贴水面(室温下)，并取下橡皮塞，将看到液体进入试管。”这一说法得到大家的一致认同。小品问：“如果不考虑橡皮塞占试管的容积，进入a试管内液体的体积会是多少呢?”大家争论后，出现两种预测。甲：接近试管容积的l／5；乙：不一定接近试管容积的l／5。你赞同的预测是________(填“甲”或“乙”)，理由是______________________下图是小梅配制100g溶质质量分数为12％的NaCl溶液的实验操作示意图：(1)上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和_______________。(2)指出图中的一处错误操作______________________________________________。(3)配制时应选择________mL(10mL或50mL或100mL)的量筒量取所需要的水。(4)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序___________________。物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变?是增加、减小还是不变?小刘、小李按下面的步骤进行探究：．

(1)提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变。(2)设计并进行实验：小刘设计的实验装置和选用药品如A所示，小李设计的实验装置和选用药品如B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。①这两个实验所发生的化学反应方程式为：小刘的实验：

___________________________________小李的实验______________________________________

②实验结论：小刘认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；小李认为：在化学反应中，生成物总质量与反应物总质量不相等。

③你认为

的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：

④请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因：

⑤使用上述实验装置，请你选择另外两种药品进行实验达到实验目的，这两种药品可以是___和

(填化学式)[注：以上四种药品均不能再用]初中化学综合实验设计的方法常见简单装置

装置连接顺序

气体的验证与除杂

综合实验设计一、几种常见的简单装置1、洗气瓶

2、干燥器

U形干燥管气体长进短出气体大进小出球形干燥器

3、尾气处理

水溶解法（溶解HCl、NH3等）

燃烧法（处理CO、CH4、H2等）

或用气球收集尾气4、量气装置

5、H2、C、CO还原CuO的装置

气短进水长流二、常见气体的验证与除杂验证除杂H2O：CO2：无水CuSO4浓H2SO4澄清石灰水NaOH溶液（白变蓝）（变浑浊）HCl：AgNO3溶液NaOH溶液（白色沉淀）CO：灼热CuO澄清石灰水（黑变红）灼热CuO（变浑浊）H2：灼热CuO无水CuSO4（黑变红）灼热CuO（白变蓝）验证除杂答：不能，无水CuSO4变蓝可能是由于原混合气体中的水蒸气造成的，因此在验证H2前要排除H2O的干扰。答：不能，澄清石灰水变浑浊可能是由于原混合气体中CO2造成的，因此在验证CO前要排除CO2的干扰。混合气体H2COH2O灼热CuO黑色变红色无水CuSO4变蓝1、H2混合气体H2COCO2灼热CuO澄清石灰水变浑浊黑色变红色2、CO思考：三、装置连接顺序气体发生装置

验证或除杂

验证时：先验H2O除杂时：后除H2O主要实验

尾气处理典型例题例１、有CO、CO2、H2、H2O（蒸气）四种气体的混合物，请用下图所给装置设计一个实验（每种装置限用一次），验证上述气体中确有CO和H2。（1）连接上述装置的正确顺序有：

混合气体（）（）（）（）（）无水CuSO4BCuOA浓硫酸

CNaOHECa(OH)2DABCDE（2）确认混合气体中含有H2的实验现象是：BACEDNaOH溶液浓硫酸

CuO无水CuSO4Ca(OH)2溶液CO、CO2H2、H2OCuO由黑色变为红色，并且无水CuSO4变蓝确认混合气体中含有CO的理由是（化学方程式表示）：CO

+CuO=

Cu+CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O根据上列装置图用序号回答：（1）根据实验现象能直接证明CO中含CO2应将气体通过＿

装置；（2）为验证CO2中含有少量的CO可将气体通过

装置；（3）为准确测定水的组成，用锌粒与盐酸反应制得的氢气还原氧化铜，并对生成的水进行称量。为防止杂质干扰，按正确连接顺序选用装置是：不纯的氢气→丙→

→

→

。甲乙丙丁戊己CuOC粉

无水CuSO4NaOHCa(OH)2

浓H2SO4

丁甲戊甲乙例２、例3、下图是测定植物的某一生命活动过程的装置。A瓶中NaOH溶液的作用是________________，B瓶中的石灰水的作用是___________，D瓶中出现的现象是___________________。此实验说明植物具有＿＿＿＿

答案：吸收空气中的CO2，证明空气中的CO2已经完全除去，溶液变浑浊，呼吸作用

例４、某气体可能由H2、CO、CO2、H2O、HCl中的一种或几种组成，为确定其成分，进行如下实验：

装置编号ABCDE试剂硝酸银溶液澄清石灰水氧化铜粉末澄清石灰水无水硫酸铜现象无明显变化变浑浊变红色无明显变化变蓝色试推断：

(1)该气体中一定含有_________。(2)该气体中一定没有__________。气体通过有关装置时观察到的现象如下：H2、CO2

CO、HCl例5、实验室常用固体草酸（H2C2O4·2H2O）受热来制取CO气体，方程式H2C2O4·2H2O＝CO↑+CO2↑+3H2O，将生成的CO2和水蒸气除去后，即可得到较纯净的CO气体。试回答：Ⅰ、加热草酸制取CO的发生装置中可能用到的仪器有：①试管②烧杯③长颈漏斗④酒精灯⑤铁架台(带铁夹)⑥带导管的橡胶塞⑦量筒⑧集气瓶，用到的仪器是__________。(填序号)Ⅱ、下图是用干燥、纯净的CO气体还原CuO的性质实验装置（假设各步试剂是足量的）A、洗气瓶甲中盛有的溶液是_________；B.洗气瓶乙中盛有的溶液是_________；

C.最后一步的操作目的是

D.在气体从乙进入丙之前，必须进行的一步操作是①④⑤⑥

NaOH溶液；浓硫酸；

防止有毒气体CO污染环境。检验CO的纯度。方法总结装置连接顺序:气体发生装置

验证或除杂

验证时：先验H2O除杂时：后除H2O主要实验

尾气处理【预习案】

假设（猜想）

验证方法及操作可能看到的现象结论猜

想一:___________猜

想

二：__________取样于试管中，向其中加入_______（填试剂名称）若__________若__________则

固

体

是_________则

固

体

是_________

碳酸钙在高温下煅烧一段时间后，得到白色固体，，为了确定白色固体的成分，对其可能的组成进行探究，请你回答以下问题。（1）写出碳酸钙高温分解的

化学方程式：_____________________（2）完成下表：碳酸钙和氧化钙碳酸钙和氧化钙氧化钙氧化钙稀盐酸有气泡产生无气泡产生CaCO3CaO+CO2↑高温

=====【探究案】活动一、交流发现：

（1）通过预习案，你能归纳出实验探究的一般思路吗？（2）如果取样后加入适量的水，感觉到试管外壁发烫，能不能得出固体一定是氧化钙？为什么？活动二、学会用背景材料、化学知识来解决问题

某实验小组将洁净的铁钉投入到氯化铜溶液中，发现铁钉表面生成红色固体物质的同时有较多气泡产生，生成的气体是什么呢？

【提出猜想】从物质组成的元素角度分析，产生的气体可能是HCl、Cl2、O2、H2。

【查阅资料】25℃时：HCl气体在水中的溶解度是500，极易溶于水；Cl2在水中的溶解度约是2，易溶于水，它能与NaOH溶液发生化学反应。

【讨论分析】依据猜想和资料，实验小组的同学进行了如下讨论：（1）甲同学根据资料推理得出产生的气体不可能是

。（2）乙同学认为是O2，则检验O2的方法是

。（3）丙同学认为是Cl2，则只需将产生的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量进行检验。Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式是:

Cl2+2NaOH=NalCl+NaClO+X，则X的化学式是________HClHCl用带有火星的木条检验H2O【设计方案】实验小组的同学合作设计了如下的试验方案，排除和验证猜想的气体。

①如果产生的气体是O2和H2，你认为装置C中存在的安全隐患是

。②丁同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指_________，若没有听到

，方可采用上面的装置进行实验。可能发生爆炸堵住试管口，靠近酒精灯的火焰尖锐的爆鸣声【验证实验】经丁同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的干燥的气体从a处通入，过一会儿点燃C处的酒精灯，过一段时间后，发现表面含CuO的铜网变为光亮的红色；停止通气，再称量装置A，发现质量无增减。【实验结论】铁钉与氯化铜溶液反应时，产生的气体是

___________【实验反思】（1）装置B中浓H2SO4起

作用。（2）由上述实验可以推出氯化铜溶液显____________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）H2干燥酸性

解答发现问题与猜想的基本方法是：根据题目提供的背景材料所给信息，通过多种途径获取，学会整理与归纳，学会判断识别信息的价值，并恰当地利用信息，自主地发现和提出问题（提出猜想）进行探究。【探究小结】【训练案】

1．某同学在实验室将水蒸气通过盛有铁粉的玻璃管，同时对铁粉持续高温加热，一段时间后，发现管内有黑色固体，该同学对黑色固体的组成作了如下几种猜测：①Fe

②Fe2O3

③Fe3O4

④Fe(OH)3

。你认为该同学的上述猜测可能合理的是（

）

A．②④

B．①③

C．①②

D．③④B2．为探究碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]加热分解的产物。取一定量样品进行加热，生成黑色固体，并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。思考并回答：（1）产生的气体中肯定含有

。（2）对生产的黑色固体物质的猜想是：①可能是炭黑；②可能是铁或铁的氧化物；③可能是氧化物。你认为上述猜想缺乏依据的是

（填编号），理由是

___________

CO2②根据质量守恒定律可知反应物中没有铁元素，生成物中不可能有铁元素。3、已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究。【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑（产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应。【猜想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁。猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有

（填名称）。猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。

铜【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液实验方案实现现象结论①取一定量的合金粉末，加过量的

，充分反应后过滤，滤渣备用。粉末部分溶解，并有气体放出。合金中一定含有

_。②取步骤①所得滤渣，量的

，充分反应。滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色。合金中一定含有

。30%NaOH溶液铝10%稀盐酸铁和铜【探究结论】猜想3成立。【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与稀盐酸反应的化学方程式

。2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑4．小军进行了下列实验：将数根火柴捆在一起，伸入到一集气瓶中，用另一根火柴点燃，等火柴头燃烧完后取出。迅速将集气瓶口与另一装有酸性KMnO4溶液的集气瓶瓶口对接，振荡，发现红色KMnO4溶液颜色消失。【提出问题】问题1：火柴头的成分是什么？问题2：什么气体使KMnO4溶液褪色？【查找资料】小李从文献中查到：火柴盒外侧一般涂有红磷和玻璃粉，火柴头上的火药是由氯酸钾、二氧化锰和三硫化二锑(Sb2S3)组成的。划火柴时，用火柴头蹭一下盒的外侧，因摩擦生热而达到红磷的着火点，产生的火星可引燃三硫化二锑生成三氧化二锑和二氧化硫，从而使氯酸钾受热放出氧气，使火柴梗燃烧得更旺。⑴在火柴点燃的过程中，能产生一种有刺激性气味的气体，这种气体应该是

。⑵写出火柴头燃烧时发生的化学方程式（要求写出两个）：①

；②

。SO2

S+O2====SO2点燃2KClO3====2KCl+3O2↑MnO2【实验探究1】CO2气体是否使酸性KMnO4溶液褪色？请你指明集气瓶中CO2的来源

。实验室提供了①稀硫酸、②块状碳酸钙、③稀盐酸、④碳酸钠固体等试剂及下列仪器。

⑴请你从上述试剂和仪器中选择：最适合制备CO2气体的试剂（填序号）

；最适合制备CO2气体的仪器（填序号）

。⑵请指出仪器A的名称

。将制得的CO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，发现酸性高锰酸钾溶液不褪色。双孔塞DCBA空气本身含有的CO2火柴梗燃烧生成CO2②③ABC锥形瓶【实验探究2】SO2气体是否可使酸性高锰酸钾溶液褪色在老师的指导下，实验小组的同学通过实验，验证了SO2气体可以使酸性KMnO4溶液褪色。【讨论交流】该实验小组的同学通过讨论，提出了如下问题，请你帮助解决。⑴SO2气体是大气污染物之一。SO2溶于雨水，通过进一步反应会形成酸雨。在我国，导致生成酸雨的SO2主要来自于

。⑵上述验证CO2不能使酸性KMnO4溶液褪色的实验过于复杂，请你设计一个更为简单的实验完成该实验

。化石燃料的燃烧用吸管（或导管）向装有酸性KMnO4溶液的容器中吹气【提高题】

兴趣小组同学发现实验台上整齐摆放的药品中（见右下图），有一试剂瓶的标签破损。提出问题：这瓶试剂的成份究竟是什么？讨论：根据受损标签及实验室药品分类摆放的原则，这瓶试剂不可能是

；A酸B碱C盐猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3溶液；③可能是______（任写一种）ANaCl设计并实验：（1）小明用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上，测得其pH=10；他判断这是一种碱性溶液。对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是

；A、方法正确，结果正确，且结论正确B、方法不正确，结果偏小，但结论正确C、方法不正确，结果偏大，结论不正确D、方法正确，结果正确，但结论不正确B（2）小明认为它是NaOH溶液，小俊认为它是Na2CO3溶液。要进一步确定它的成份，小俊认为只需选择上图已有的试剂就能把它鉴别出来。他们又进行了实验。操作步骤实验现象结论及化学方程式取样于试管向其中加入适量的___________

猜想②正确。相关反应的化学方程式_____________________

稀盐酸或氢氧化钙溶液、氯化钡溶液有气泡产生Na2CO3+2HCl

===2NaCl+H2O+CO2↑或Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH、Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl有沉淀产生中考化学实验探究题分析考点一解答科学探究题的基本方法考点二探究题的命题热点考点三探究题体型分类有关金属的实验探究【综合探究1】

：镁片与硫酸铜溶液的反应

(硫酸铜溶液中无杂质)你预计的实验现象是_________________实验步骤实验现象1．将镁片用

打磨（目的

）2．将打磨后的镁片放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中①镁片表面有大量气泡②有黑色固体聚集在镁片上，有的脱落③溶液由蓝色澄清透明逐渐变为不透明【学生实验】实验步骤实验现象1．将打磨后的镁片加入水中2．用pH试纸测硫酸铜溶液的酸碱性【查阅资料】：产生的气体是H2【交流讨论】：产生H2的原因【问题1】：为什么会产生大量气泡？（1）甲同学：镁片加入水中无明显现象说明镁与水不反应（2）乙同学：无明显现象不能表示没有反应，也可能有反应，也可能反应较慢（3）丙同学：硫酸铜溶液呈酸性说明CuSO4与H2O反应生成了酸，镁与酸反应生成了H2【交流与讨论】：【反思与评价】：你对上述三种说法的评价是_______镁能与水反应生成氢氧化镁与氢气，氢氧化镁虽然是难溶性碱，但在水中已溶解的氢氧化镁能完全电离，氢氧化镁是强碱

【查阅资料】：【设计方案】：如何检验实验1后的溶液中有Mg(OH)2的存在？【解释与结论】：硫酸铜能与水反应，使溶液呈酸性：

CuSO4+2H2OCu(OH)2+2H2SO4

在该溶液中投入镁片后，产生大量氢气，虽然镁能与水反应，但速率较慢，大量氢气的主要来自镁与硫酸的反应【查阅资料】（1）固体的颗粒小到一定程度时，物理性质可能改变，例如铁粉为黑色（2）铜与浓硫酸在加热条件下能反应生成硫酸铜、水和二氧化硫。【交流讨论】

黑色固体的成分【问题2】：黑色固体的成分是什么？实验步骤1．2．【实验设计】：丁同学想通过资料中得知的铜能与浓硫酸反应来确认黑色固体中铜是否存在，如何设计实验？取黑色固体样品，加足量稀硫酸过滤，在滤渣中加适量浓硫酸，加热【反思与评价】（1）步骤1中先加足量稀硫酸的目的是______（2）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式

__________________________（3）写出镁片投入硫酸铜溶液中后发生的反应的化学方程式:①___________________________②___________________________异常实验现象是综合探究题的素材之一【实验结论】黑色固体中有铜

Cu+2H2SO4（浓）===CuSO4+2H2O+SO2↑△

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Mg+CuSO4==MgSO4+Cu【综合探究2】现有某黄铜（铜、锌合金）的粉末状样品，请设计方案测定黄铜样品中锌的质量分数.已知Zn、Cu的相对原子质量分别为65、64。样品铜锌样品中锌的质量分数=×100%锌质量需要测定原样品质量如何得锌的质量？样品质量某同学在室温下用如图所示装置测定黄铜样品中锌的质量分数在他的方案中需要测量产生气体的体积，则反应前、后碱式滴定管（图中右边有刻度的玻璃管，可上下移动位置）中的液面高度与干燥管中的液面高度均应保持______，反应充分进行后，如何使碱式滴定管中的液面高度与干燥管中的液面高度相同?______________该实验中还需要测量和查阅的是___________________________________________________AB0oC,1atm20oC,1atmH2密度kg/m30.089880.084某同学在室温下用如图所示装置测定黄铜样品中锌的质量分数在他的方案中需要测量产生气体的体积，则反应前、后碱式滴定管（图中右边有刻度的玻璃管，可上下移动位置）中的液面高度与干燥管中的液面高度均应保持______，反应充分进行后，如何使碱式滴定管中的液面高度与干燥管中的液面高度相同?______________该实验中还需要测量和查阅的是___________________________________________________AB

测定该实验时的温度与压强，查阅在此条件下H2的密度

某同学在室温下用如图所示装置测定黄铜样品中锌的质量分数在他的方案中需要测量反应前后锥形瓶中固体的质量，在称量反应后固体质量前一定要先________________________________若反应前后固体质量分别为ag、bg，则样品中锌的质量分数可表示为______________将固体洗涤、干燥AB如何检验固体已洗涤干净？

某同学在室温下用如图所示装置测定黄铜样品中锌的质量分数在他的方案中需要测量原样品质量及反应前后A装置及药品的总质量，将左图中的

__________换为__________（填“仪器”）即能直接读出反应前后左边装置及药品总质量，该方案的主要缺点是_______________________，改进措施是________________________________

AB需在出气口处增加防止水蒸气逸出的干燥装置水蒸气随H2逸出而造成误差

木块电子天平【综合探究2】现有某黄铜（铜、锌合金）的粉末状样品，请设计方案测定黄铜样品中锌的质量分数.已知Zn、Cu的相对原子质量分别为65、64。样品质量样品中锌的质量分数=

×100%锌质量如何得锌的质量？体积法差值法沉淀法需测温度压强查阅此时密度需防止水蒸气逸出而产生误差称量沉淀质量前需洗涤干燥中考化学复习实验专题探究实验题型方法实验中考链接首页作业实验探究题归类（一）、有关微粒的探究（二）、有关物质的变质探究首页题型方法实验中考链接中考链接二中考链接一作业

稀盐酸可使紫色石蕊试液变红。我们已经知道，在稀盐酸中存在H2O分子、Cl-离子和H+离子。请你设计一个简单实验研究下面的问题：可能是稀盐酸中哪一种粒子使紫色石蕊试液变红？写出简要的实验步骤，观察到的现象以及由此得出的结论。仪器：试管、胶头滴管、烧杯药品：稀盐酸、稀硫酸、水、氯化钠、氯化钾、紫色石蕊大家一起来动手题型方法实验中考链接首页可供使用的仪器和药品：实验探究：作业

使紫色石蕊试液变红的变量有H2O分子、Cl-和H+。由于没有只含Cl-和H+的物质，本题在解题方法上我们可以采用归纳法（肯定法）和排除法（否定法）。（1）归纳法：取HC1、H2SO4、HNO3等酸溶液于试管中，加入紫色石蕊试液，试液变成红色。则可能是H+使紫色石蕊试液变红色。

（2）排除法：即取不含H+的物质，如取NaCl、

KCl溶液于试管中，加入紫色石蕊试液，结果试液不变红。另一支试管中加入水，再滴入紫色石蕊试液，试液也不变红。则不可能是Cl-和H2O使石蕊试液变红，所以可能是H+使石蕊试液变红色。请你再说出一种其它方法！分析：题型方法实验中考链接首页作业1、CO2

水溶液使紫色石蕊变红色，探究哪一种微粒使石蕊变红色。通过该实验探究而扩展出SO2水溶液，氨水中的哪个微粒使指示剂变色。2、酸的H+

使指示剂变色、金属、金属氧化物溶解等性质探究。3、碱溶液中OH-

的性质探究（主要是与指示剂变色）4、某种溶液显示出一定的颜色，哪一种离子显色的探究5、某种盐溶液呈酸性或碱性。探究哪一种离子显示出来。6、各种离子（H+,OH-,SO42-,NH4+,Cl-

）的鉴定（一）有关微粒的探究的拓展方法提要实验探究题科学探究涉及：提出问题→猜想与假设→制定计划（方案）→进行实验、收集证据→解释或结论→反思与评价→表达与交流等要素。纸面考题目前大致有以下四种类型：选择探究方法进行假设与验证处理实验数据形成解释或分析现象推理结论分析结论的正确性题型方法实验中考链接首页作业解答发现问题与猜想的基本方法是：根据题目提供的，通过多种途径获取，学会整理与归纳，学会判断识别信息的价值，并，自主地发现和提出问题（提出猜想）进行探究。题型方法实验中考链接首页作业背景材料所给信息恰当地利用信息

甲同学在某食品包装袋内，发现有一个装有白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。请你与甲同学一起对块状固体B进行探究。（1）猜想一：块状固体B中除氧化钙外还可能有：

、

。写出白色颗粒状固体A在空气中转化为块状固体B的化学反应方程式：

；

。我们来讨论：题型方法实验中考链接首页作业氢氧化钙碳酸钙CaO+H2O＝Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2＝CaCO3+H2O（2）猜想二：块状固体B溶于水可能有

现象（填“放热”或“吸热”）。请设计实验方案验证你的这一猜想（至少写出两种方案）：①

；②

③放热取适量块状固体B放入烧杯中，加入少量水，用手触摸烧杯外壁。取适量块状固体B放入烧杯中，加入少量水，立即用温度计测定溶液温度的变化；在试管中加入适量块状固体B，加入少量水，立即在试管口套上一只瘪气球，观察气球体积的变化。在试管中加入适量块状固体B，加入少量水，立即塞上带导管的单孔橡皮塞，同时将导管的另一端放入盛水的水槽中，观察导管口是否有气泡放出；④物质在空气中变质一般是与空气中的O2，H2O，CO2中的一种或两种或三种同时作用而产生的：

1、碱类物质：一般与CO2作用形成碳酸盐，生石灰（CaO）既可以与H2O，也可以与H2O和CO2同时作用

2、金属：①活泼金属与O2，或者O2和H2O，或H2O，O2，CO2同时作用②不活泼金属一般是H2O，O2，CO2同时作用而变质，例如：金属铜（二）有关物质的变质探究拓展5、碳酸钙在高温下煅烧一段时间后，得到白色固体（CaCO3====CaO+CO2↑

），为了确定白色固体的成分，对其可能的组成进行探究，请你完成下表。假设（猜想）验证方法及操作可能看到的现象结论

分析：此题目猜想的思路要抓住客观存在的反应条件：高温下煅烧一段时间后，这样就可以分为完全反应与不完全反应进行猜想。高温中考链接题型方法实验中考链接首页作业2.白色固体是CaO

1.白色固体是CaO

和CaCO3

取白色固体样品少许分成两部分置于试管中，其中一支试管中滴加盐酸，另一支试管加水，用手触摸1.有气泡产生2.试管壁有发烫感觉A.若有现象1和

2则假设1成立B.若只有现象2

则假设2成立中考链接1、为探究碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]加热分解的产物。取一定量样品进行加热，生成黑色固体，并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。思考并回答：（1）产生的气体中肯定含有

。（2）对生产的黑色固体物质的猜想是：①可能是炭黑；②可能是铁或铁的氧化物；③可能是氧化物。你认为上述猜想缺乏依据的是

（填编号），理由是

题型方法实验中考链接首页作业CO2②根据质量守恒定律可知反应物中没有铁元素，生成物中不可能有铁元素。分析：此题目猜想应抓住质量守恒与物质的颜色来确定

实验探究题的变式训练母题

CO2是初中化学重点研究的气体之一。某化学兴趣小组设计了如下实验来探究CO2性质：该兴趣小组同学将制得的CO2分别通人澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，他们观察到前者变浑浊，后者无明显现象。CO2和NaOH是否发生了化学反应?

①小明设计了甲、乙两个实验来验证CO2与NaOH发生了化学反应，如右图所示。实验现象为：甲——软塑料瓶变瘪，乙——“瓶吞鸡蛋”。②小雯同学对小明同学的实验提出质疑，她认为上述实验还不足以说明CO2和NaOH发生了反应。其理由是

。③小明同学针对小雯的质疑又补充了一个对照实验，这个实验是

。变式题一小虎向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入

，观察到

现象，从而证明CO2与NaOH已经发生了反应。分析1：加酸溶液，现象，结论。分析2：加盐溶液，现象，结论。分析3：打开瓶塞，向塑料瓶里倒入澄清的石灰水，若有白色沉淀产生，说明CO2与NaOH已经发生了反应。此方案可行吗？为什么?变式题二小虎将氢氧化钠溶液置于烧杯中敞口放置很长时间后，他怀疑氢氧化钠已经与空气中得二氧化碳反应变质了，如何设计实验证明氢氧化钠已经变质？分析1：加酸溶液，现象，结论。分析2：加盐溶液，现象，结论。分析3：取烧杯中得溶液少量，向其中倒入澄清的石灰水，若有白色沉淀产生，说明CO2与NaOH已经发生了反应。此方案可行吗？为什么?变式题三小虎将氢氧化钠溶液置于烧杯中敞口放置很长时间后，他怀疑氢氧化钠已经与空气中得二氧化碳反应变质了，如何设计实验证明氢氧化钠的变质程度？猜想1：氢氧化钠未变质设计实验证明：

思考：此题与变式题二是同种方法吗？猜想2：氢氧化钠完全变质设计实验证明：

讨论：此题应分两步实验进行：（1）证明氢氧化钠变质（2）证明氢氧化钠未变质完分析1：能否先加入足量盐酸证明氢氧化钠已经变质，再证明氢氧化钠未变质完？分析2：能否先加入足量氢氧化钙溶液证明氢氧化钠已经变质，再证明氢氧化钠未变质完？，分析3：能否先加入足量氯化钡溶液证明氢氧化钠已经变质，再证明氢氧化钠未变质完？猜想3：氢氧化钠部分变质设计实验证明：

讨论：此题的实验方法与猜想2的实验方法相同吗？

加入足量的氯化钡溶液的实验目的是什么？

方法1：取烧杯中得溶液少量，加入足量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤，再向滤液中加入无色酚酞，若无色酚酞变红色，则氢氧化钠部分变质，若无色酚酞不变红色，则氢氧化钠完全变质。方法2：取烧杯中得溶液少量，加入足量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤，再向滤液中加入紫色石蕊，若紫色石蕊变蓝色，则氢氧化钠部分变质，若紫色石蕊不变蓝色，则氢氧化钠完全变质。方法3：取烧杯中得溶液少量，加入足量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤，再向滤液中加入硫酸铜溶液，若产生蓝色沉淀，则氢氧化钠部分变质，若不产生蓝色沉淀，则氢氧化钠完全变质。方法4：取烧杯中得溶液少量，加入足量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤，再向滤液中加入氯化铁溶液，若产生红褐色沉淀，则氢氧化钠部分变质，若不产生红褐色沉淀，则氢氧化钠完全变质。变式题四方法5：取烧杯中得溶液少量，加入足量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤，再向滤液中加入氯化镁溶液，若产生白色色沉淀，则氢氧化钠部分变质，若不产生白色沉淀，则氢氧化钠完全变质。讨论：方法5中若将足量的氯化钡溶液改为过量的氯化钡溶液，再将氯化镁溶液改为硫酸镁溶液，实验方案是否还可行，为什么？变式题五一包白色固体粉末，如何用实验证明它由氢氧化钠和碳酸钠组成？

一包白色固体粉末，如何用实验证明它由氯化钠和碳酸钠组成？变式题六