必修1专题一精品复习课

复习课专题一1根据物质的状态气态：空气氢气液态：乙醇（C2H5OH）碘酒食盐水固态：硫酸铵铜石墨碘2根据物质的导电性导电物质：铜石墨食盐水不导电物质：空气乙醇（C2H5OH）碘酒碘氢气硫酸铵一、物质的分类方法3根据物质的溶解性易溶：乙醇（C2H5OH）硫酸铵碘酒食盐水难溶：空气碘氢气不溶：铜石墨4根据物质的组成混合物：空气碘酒食盐水单质：铜碘氢气石墨有机物：乙醇盐：硫酸铵物质非均匀混合物均匀混合物混合物纯净物单质化合物非金属单质金属单质无机化合物有机化合物氧化物酸碱盐氢化物根据物质的组成分类1.元素化合价变化的反应称为氧化还原反应2.有电子转移的反应称为氧化还原反应其中哪个是特征？哪个是本质？二、氧化还原反应氧化剂氧化性强弱即得电子能力的强弱，越易得电子，氧化性越强。还原性强弱即失电子能力的强弱，越易失电子，还原性越强。氧化性还原性强弱与得失电子难易有关，与得失电子数目多少无关。得电子具有氧化性还原剂失电子具有还原性最高价时最低价时中间价时同种元素——只具氧化性——只具还原性——既有氧化性又有还原性氧化剂显氧化性化合价降低得到电子该元素被还原发生还原反应还原剂显还原性化合价升高失去电子该元素被氧化发生氧化反应低价高价下列可通过化合反应直接制得的是（）

(1)FeCl2(2)H2SO4(3)NH4NO3(4)H2O（5）FeCl3(6)

Fe(OH)3(7)H2SiO3(8)

CaSiO3氧化还原反应化合反应置换反应分解反应复分解反应（1）物质的量也是基本物理量,其单位是“摩尔”科学上规定12g12C所含有的碳原子数即是“1摩尔”（2）12g12C含有的碳原子数是多少呢？为阿伏加德罗常数，大约是6.02x1023mol-1三、物质的量判断下列说法是否正确，并加以说明理由1、1mol苹果不对，指代不明，可指氧原子也可指氧分子对，特定组合对,指氧原子对不对，不能指宏观物质不对，元素是宏观概念，只能说种类2、1molO3、1mol氧4、1molH2O8、1mol钠元素9、1molNaCl5、1mole-6、1mol质子7、1molOH-对对对（10）0.25molCO2（11）摩尔是7个基本物理量之一对错误。物质的量是基本物理量之一。摩尔只是它的单位四、摩尔质量1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量2、定义式：M=mn3、单位：g·mol-1

注意：摩尔质量只与物质的种类有关，与物质的量、物质的质量无关21.3gCl2与元素M的单质完全反应后生成0.2molMClx，则x=

n（Cl2）=m（Cl2）M（Cl2）=21.3g71g·mol-1=0.3mol守恒法0.3mol0.2mol=×2×xX=3五、影响物质体积的主要因素（1）微粒的数目（2）微粒本身的大小（3）微粒间的距离固体和液体的体积气体的体积总之：影响气体体积的因素(S.T.P)常温常压通常状况室温、101kPa气体所含微粒数温度和压强（即微粒间距）标准状况下，1mol不同气体的体积都约为22.4L。1、气体摩尔体积（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积（3）单位：L/mol（L·mol-1）（4）S.T.P时：Vm=22.4L·mol-1（2）公式：课堂练习判断下列叙述是否正确A．标况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB．1mol气体的体积约为22.4LC．1mol氖气和1mol氧气体积相同D．标准状况下，1mol氧气和氮气混合气（任意比）的体积约为22.4LE．只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4LF.标况下，1molSO3的体积约为22.4LG.标况下，1molH2O的体积约为22.4L√××××××感悟(1)22.4L是1mol任何气体（可以是混合气体）在标准状况下的体积，因此在非标准状况时一般不使用22.4L·mol－1。(2)只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质来讲是不适用的。(3)22.4L·mol－1这个数值是特定条件下的气体摩尔体积，但不仅仅是标准状况下的气体摩尔体积。

1、将10.6gNa2CO3溶于

g水中所得溶液中Na+与H2O分子个数之比为1：1002、某盐溶液中含有Na+、Mg2+、Cl－、SO42－四种离子，若Na+的物质的量为0.4mol，Cl－的物质的量为0.6mol，SO4２－的物质的量为0.2mol，则Mg2+的物质的量为：

3、在标准状况下，若2.２４LO2含有a个O，则阿佛加德罗常数就可用含a的代数式表示为：2.阿伏加德罗定律(1)定义：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子T、P、V相同N相同(2)适用对象：任何气体（包括混合气体）推论：PV=nRT=RT2）T、V相同P~N、nP1P2=N1N2=n1n21）T、P相同V~N、nT、P相同ρ~MV1V2=N1N2=n1n2ρ1ρ2=M1M2=DmM混合气体的平均相对分子质量m总n总M=1、填空：同温同压下，同体积的H2和O2的质量比

。同温同压下，H2和O2的密度之比

。同温同体积，同质量的H2和O2的压强之比

。1：161：1616：12.按体积比为4:2:3所组成的N2,O2,CO2，混合气体100g在标准状况下体积为多少L?65.4L

3.由N2、O2组成的混合气体对H2的相对密度为14.5，58g该混合气体中N2、O2的物质的量分别为多少?N21.5molO20.5mol

由一种或几种物质以粒子形式分散到另一种物质里形成的混合物。组成上分为分散质和分散剂1分散系六、胶体溶液：分散质粒子的直径小于10-9m的分散系胶体：分散质粒子的直径在10-9～10-7米的分散系浊液：分散质粒子的直径大于10-7m的分散系2、分散系的分类分散系分类的本质依据分散质微粒直径大小溶液浊液胶体分散系能否透过滤纸实例外观分散质微粒直径能否透过半透膜均一、透明、稳定。不均一、不透明、不稳定。溶液、胶体、悬浊液或乳浊液的比较小于1nm大于100nm1nm--100nm能不能不能能不能能多数均一、透明、稳定3、胶体的性质现象：一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一条光亮的“通路”。ＣuSO4溶液

Fe(OH)3胶体

原因：胶体粒子较大(1~100nm)，对光具散射作用.胶体的特性：丁达尔效应4.胶体的应用(1)丁达尔现象是胶体特有的,利用这一性质可区分胶体和溶液现象：加入氢氧化铁胶体的一只烧杯中，浑水变澄清，并产生沉淀(2)胶体有净水作用在两个烧杯中加入等量浑浊污水，向其中一只烧杯中加入10ml氢氧化铁胶体，搅拌后静置片刻，观察现象．七电解质与非电解质在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物电解质非电解质电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程下列电离方程式书写不正确的是（）A．Na2CO3＝2Na＋＋CO32－

B．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－C．NaHCO3＝Na+＋H++CO32－

D．Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－

C物质的分离与提纯实验用品

１、过滤漏斗滤纸玻璃棒烧杯铁架台（铁圈）

实验用品

２、蒸发蒸发皿玻璃棒酒精灯铁架台（铁圈）

1.蒸发过程中要不断用玻璃棒搅拌.防止局部温度过高而使液体飞溅3.当出现大量固体时，应停止加热用余热蒸干

蒸发操作要点2.蒸发皿内溶液不能超过其容量的2/3原理：利用固体混合物中各组分物质在溶剂中溶解度随温度变化的不同进行分离的方法。

3、结晶方法:减少溶剂降温改变溶解度分类：蒸发结晶冷却结晶4、萃取利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中分离开碘在CCl4中的溶解度比H2O中大，所以CCl4可以把碘从碘和H2O组成的溶液中萃取出来萃取剂满足的条件：1、与原溶剂互不相溶如，CCl4与H2O互不相溶2、与被萃取的物质不反应如，CCl4不与I2反应3、溶解被萃取的物质的能力大于原溶剂如，CCl4（I2）＞H2O（I2）5、分液实验用品：分液漏斗、烧杯、铁架台分液操作要点：检漏装液振荡静置分液（打开上口玻璃塞，慢慢旋转旋塞，使下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出）长颈漏斗球型分液漏斗梨型分液漏斗普通漏斗用于过滤温度计水银球处于支管口处溶液体积不超过烧瓶体积2/3，也不能少于1/3，且不可蒸干投放沸石或瓷片水，下入上出操作注意：１、先通水，再加热２、刚开始收集到的馏分应弃去３、全程严格控制好温度蒸馏烧瓶牛角管锥形瓶冷凝管6.蒸馏：将液体物质加热至沸点，使之汽化，然后将蒸气重新冷凝为液体的操作过程实验仪器：分离提纯方法适用范围主要仪器实例

过滤蒸发不溶性固体与液体的分离漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒铁架台（铁圈）除去粗食盐中的泥沙等不溶性杂质蒸发皿、玻璃棒、酒精灯蒸发食盐溶液制得固体食盐可溶性固体混合物的分离KNO3与KCl的分离结晶可溶性固体与液体的分离分离方法分离的物质应用举例蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物如石油的蒸馏萃取

利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液物质的量浓度1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质的物质的量浓度3、单位：mol/L（mol·L-1）或mol/m3(mol.m-3)2、公式：物质的量浓度1．用胆矾配制0.1mol/L的CuSO4溶液，下列操作正确的是（）（A）将胆矾加热除去结晶水，再取无水硫酸铜16g溶于1L水中（B）称取胆矾25g溶于水，然后将此溶液稀释成1L（C）将25g胆矾溶于1L水中（D）将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L

B2．在下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是（）（A）0.5L0.1mol/L的NaCl溶液（B）100mL0.2mol/L的MgCl2溶液（C）1L0.2mol/L的AlCl3溶液（D）1L0.3mol/L盐酸溶液

C要配制500mL0.6mol/L的NaOH溶液，需6mol/L的NaOH溶液多少毫升？6mol/L×V

=0.6mol/L×500mL

V=50mL答：需6mol/L的NaOH溶液50mL。解：设需6mol/LNaOH溶液的体积为V分析：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有：C1V1=C2V2(体积单位不一定用升，相同则可）1、溶液稀释的计算关于物质的量浓度的计算设溶液的体积为1L，溶液的质量分数为ω，密度为ρg/cm3，溶质的摩尔质量为Mg/mol则有：C=

1000mL×ρg/cm3×ω

Mg/mol×

1L某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。计算该市售浓硫酸中的溶质的物质的量的浓度。2、物质的量浓度与溶质质量分数的换算准确配制一定物质的量浓度溶液特点：①容量瓶上标有温度和容积②容量瓶上有刻度线而无刻度容量瓶的常用规格50mL.100mL.250mL.500ml.1000mL２、步骤及所用仪器①计算

②称量（用托盘天平称取固体溶质的质量）③溶解：将溶质倒入小烧杯,加入适量的蒸馏水搅拌溶解,冷却致室温.④转移用玻棒引流，避免液体洒在瓶外⑤洗涤

用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻棒2-3次，洗液应全部转移到容量瓶中。轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。

⑥定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）250mL加水加少了加水加多了摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？不能。液面低于刻线是因为还有水挂壁，当静置后就会恢复原状.

⑦摇匀：把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀

⑧装瓶贴好标签1.配制100mL2.0mol/L的NaCl溶液，操作步骤有哪些？需要哪些实验仪器？托盘天平、烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒步骤计算称量溶解转移洗涤定容摇匀仪器步骤计算量取稀释转移洗涤定容摇匀准确配制一定物质的量浓度溶液2.用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸配制3mol/L的稀硫酸100mL仪器量筒、烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒3误差分析Ｃ（Ｂ）＝n（Ｂ）Ｖ（aq）根据上述公式推断实验过程中，分析实验过程中哪些操作会引起n（Ｂ）或Ｖ的变化，如果可以使其变化，则对Ｃ（Ｂ）造成误差．

根据C=n/V或（n=m/V）分析（以配制某浓度NaOH溶液为例，请同学们将C的结果填入表中）引起误差的操作mVC称取时间过长或用滤纸称放

向容量瓶注液时少量流出

未洗净烧杯或玻璃棒

未冷却至室温而注入定容

减小

不变减小

减小

不变减小

减小

不变减小

不变减小

增大

引起误差的操作mVC定容时加水过量用吸管吸出

定容时仰视刻度线

定容时俯视刻度线

定容摇匀后液面下降又加水

定容摇匀后，液面下降

减小

不变减小

不变增大减小不变减小

增大不变增大

减小

不变不变不变

2.欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：①用天平称取氢氧化钠固体

克。②将称好的氢氧化钠固体放入

中

加

蒸馏水将其溶解，待

后将溶液沿

移入

mL的容量瓶中。10烧杯少量冷却玻璃棒250③用少量蒸馏水冲洗

次，将冲洗液移入_______中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度

（高或低）。④向容量瓶内加水至刻度线

时，改

用

小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏

，应该

。⑤最后盖好瓶盖，

，将配好的溶液移入

中并贴好标签。

2-3偏低1-2厘米胶头滴管低重新配制摇匀容量瓶试剂瓶

2.欲配制250mL1mol/L稀硫酸，用量筒量取mL98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸，再用取蒸馏水.将缓慢注入到中，并用不断搅拌，待溶液后，将溶液沿玻璃棒移入中，用少量蒸馏水洗涤和2-3次，将洗涤液移入中。向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线时，改用小心加水至溶液液面最低处与刻度线相切。最后盖好瓶塞，将配好的溶液转移到

中并贴好标签.13.6烧杯浓硫酸水玻璃棒冷至室温容量瓶烧杯玻璃棒容量瓶2-3cm胶头滴管摇匀试剂瓶待检测的物质检验方法碳酸盐铵盐硫酸盐Cl-加稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体与强碱溶液加热，产生刺激性气味的气体，且使湿润的红色石蕊试纸变蓝色先加入稀盐酸无现象，再加入BaCl2溶液生成不溶于稀盐酸的白色沉淀加入稀硝酸酸化AgNO3溶液反应，生成白色沉淀物质的检验焰色反应：许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色1.焰色反应是指金属的性质。A.离子B.单质C.元素D.化合物思考2.焰色反应是物理变化还是化学变化？C物理变化实验方法：

焰色反应实验的操作方法:(1)洗:用稀盐酸洗铂丝。(2)