无机及分析化学综和练习2～7章

《无机及分析化学》综合练习2-7章一、填空题（每空1分，共30分）

1、系统从环境吸热，且环境对系统作功，则系统ΔU

0。2、在100kPa，383K下，H2O(l)H2O(g)的ΔrHm

0，ΔrSm

0。3、对于反应：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，ΔrHm＞0，降低温度时，平衡

移动，反应的K

（填增大、减小或不变）。4、已知反应：2H2O(g)2H2(g)+O2(g)的ΔrHm=483.64kJ·moL-1，则H2O(g)的ΔfHm为

kJ·moL-1。5、测定试样中M的含量，得如下数据：20.48%，20.55%，20.58%，20.60%，20.53%，20.50%，则分析结果的平均偏差为

；标准偏差为

。6、0.0223×11.78×2.0563计算结果为

。7、分析测定中，加入回收法可用于检查有无

误差。

1、＞0。2、>0，>0。3、逆向，减小。4、-241.825、0.037％；0.046％。6、0.540。7、系统。8、标定KMnO4溶液时，将KMnO4装入滴定管前没有用KMnO4润洗滴定管，将使KMnO4溶液浓度偏

。9、在NH3·H2O溶液中，加入NaCl(s)，则溶液的pH值

；10、NH4H2PO4水溶液的质子条件式是

。11、HA-A-缓冲溶液的有效缓冲范围为3.5-5.5，则pKa，HA＝

。12、已知CHCl=0.2015mol∙L-1,M

CaCO3=100.09,则

TCaCO3/HCl＝

g·mL－1。13、标定HCl常用的基准物质是

和无水碳酸钠。14、满足cKa≥

时，就可用直接滴定法对单一弱酸进行准确滴定。15、称量形是Mg2P2O7，被测组分是MgO，则换算因数F＝

。

8.低,9.升高,10.[H+]+[H3PO4]=[NH3]+[HPO42-]+2[PO43-]+[OH-]11.4.5,12.0.01008,13.硼砂,14.10-8,15.F＝2MgO/Mg2P2O716、在含有CaF2沉淀的溶液中，加入盐酸，可使CaF2沉淀的溶解度增大，这种效应属于

。17、把下列氧化还原反应设计成原电池：Fe2+(0.1mol∙L-1)+Ag+(1.0mol∙L-1)Fe3+(1.0mol∙L-1)+Ag，对应的电池符号为

，在正半电池中加入少量硝酸，电池电动势的数值将

。18、AB型难溶强电解质溶度积的表达式为

，此类难溶物溶度积与溶解度s的换算关系式为

。19、用KMnO4标准溶液滴定Fe2＋的含量，用计算法绘制滴定曲线，化学计量点前计算的是

电对的电极电势，随KMnO4加入量的增加，此电对的电极电势将逐渐

。20、在配离子[Cr(en)3]3+中，形成体是

，配位数为

。16.酸效应,17.(-)Pt|Fe3+,Fe2+(0.1mol∙L-1)||Ag+|Ag(+),不变18.Ksp(AB)=[An+][Bn-]，Ksp(AB)=S2,19.

Fe3＋/Fe2＋，增大20.Cr3＋,6。

21、配合物四氯合铂(II)酸四氨合铜(II)的化学式可写成

。22、已知[Cu(NH3)4]2＋的K稳1＝104.31，K稳2＝103.67，则β2=

。23、EDTA的酸效应系数随溶液pH值的增大而

。二、选择题（每题1分，共25分）

1、已知C(s)+O2(g)=CO2(g),ΔrHm1;2CO(g)＝CO2(g)＋C(s),ΔrHm2;则2C(s)+O2(g)=2CO(g),的反应热ΔrHm3为()A.ΔrHm1－ΔrHm2;B.ΔrHm1＋ΔrHm2;C.2（ΔrHm1－ΔrHm2）;D.2（ΔrHm1＋ΔrHm2）;2、下列分子的ΔfGm不等于零的是（）A.石墨B.O2(g)C.I2(g)D.Cu(s)

21.Cu(NH3)4][PtCl4],

22.β2＝K稳1·K稳2＝107.98,23.减小

。1、A

2、C3、反应CO(g)+O2(g)2CO2(g)的ΔrHm＝-565.9kJ∙mol–1，ΔrSm＝-173.4J∙mol–1∙K-1，则反应在298.15K时的ΔrGm及自发进行的方向分别为（）A.-514.2kJ∙mol–1，向右B.617.6kJ∙mol–1，向右C.-51133.3kJ∙mol–1，向右D.-51133.3kJ∙mol–1，向左4、273K时，标准态下H2(g)的下列热力学量正确的是（）A.ΔfHm＞0B.ΔfHm＜0C.Sm＝0D.Sm＞05、已知反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△rHm>0，达平衡后，若使平衡向右移动可采取的办法是（）A.升高温度，B.增加压力C.加入催化剂D.恒温恒容下引入无关气体6、下列论述中错误的是（）A.系统误差呈正态分布B.方法误差属于系统误差C.系统误差又称可测误差D.系统误差具有单向性3、A

4、D5、A6、A7、用分析天平采取减量法称量试样，要使称量误差不大于0.1％，则至少称取试样（）A.0.1gB.0.2gC.0.02gD.0.01g8、下列物质只能是质子碱的是（）A.Zn2+B.H2OC.HPO42-D.PO43-9、下列物质中能用直接法配制成标准溶液的是（）A.KMnO4B.EDTAC.Na2S2O3·5H2OD.K2Cr2O710、标定NaOH溶液时，下列情况使测定结果偏低的是（）A.

用含有中性杂质的H2C2O4·2H2OB.用失去部分结晶水的H2C2O4·2H2OC.NaOH滴定速度过快，导致终点提前D.用混有少量Na2C2O4的H2C2O4·2H2O7、B8、D

9、D10、B11、莫尔法所用的指示剂为（）A.铁铵矾B.重铬酸钾C.铬酸钾D.淀粉12、下面的叙述中，正确的是：（）A.溶度积大的化合物溶解度肯定大；B.向含AgCl固体的溶液中加适量的水使AgCl溶解又达平衡时，AgCl溶度积不变，其溶解度也不变；C.将难溶电解质放入纯水中，沉淀溶解达平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积；D.AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质。13、用沉淀滴定法测定Ag＋，选用下列哪种方法为宜（）A.莫尔法直接滴定B.莫尔法间接滴定C.佛尔哈德法间接滴定D.佛尔哈德法直接滴定14、下列电对中，还原电势最大的是（）A.F2/F－B.I2/I－C.Br2/Br－D.Cl2/Cl－11、C12、B

13、D14、A15、若0.10mol∙L-1NaA溶液的pH=9.0,则一元弱酸HA的pKa为()A.4.0B.5.0C.6.0D.7.016、加适量水稀释后，溶液pH值减小的是（）A.NaAc-HAc溶液B.NaAc溶液C.HAc溶液D.NH3-NH4Cl溶液17、下列氧化还原反应的K最大的是（）A.MnO4-+2H++0.5I2

Mn2++IO3－+H2O；B.MnO4-+8H++5Fe2+Mn2++5Fe3++4H2O；C.MnO4-+8H++5Cu+Mn2++5Cu2++4H2O；D.MnO4-+8H++5Br－Mn2++0.5Br2

+4H2O。已知：IO3－/I2=1.19V;Fe3+/Fe2+=0.771V;Cu2+/Cu+=0.17V;Br2/Br－=1.065V;18、下列电极反应中，若其他条件不变，只将有关离子的浓度增加一倍，则电极电势增大的是（）A.I2+2e－2I-B.MnO4-+8H++5e－

Mn2+＋4H2OC.Fe3++e－Fe2+D.由于温度不变，以上电对的都不变。15、B16、B

17、C18、B19、如果

MnO4－/MnO42－

=0.57V，

MnO42－/MnO2

=2.24V，则

MnO4－/MnO2为（）A.2.81B.1.67C.1.68D.无法判断20、下列有关KMnO4滴定法的叙述中，错误的是（）A.KMnO4标准溶液必须用间接法配制；B.KMnO4滴定法可以不用氧化还原指示剂指示终点；C.KMnO4标准溶液滴入的速度应该先慢后快，但也不能太快；D.KMnO4的氧化能力较强，该法有较好的选择性。21、已知lgKBiY＝27.94，lgKPbY＝18.04，lgKAlY＝16.30，lgKZnY＝16.50，则下列混合离子能用控制酸度法滴定的是（）A.Bi3+,Pb2＋;B.Zn2+,Al3＋;C.Al3＋,Pb2＋;D.Zn2+，Pb2＋。22、直接配位滴定法中，滴定终点所呈现的颜色是（）A.金属指示剂In与被测金属离子M形成的配合物MIn的颜色；B.游离金属指示剂In的颜色；C.EDTA与M形成的配合物的颜色；D.上述A项与B项的混合色。19、C20、D

21、A22、B

23、用EDTA滴定金属离子M，在化学计量点时()A.

[M]=[Y]；B.[M´]=[Y´]αY(H)；C.[M´]=[Y]；D.[M´]=[Y´]；24、下列说法中错误的是（）A.[Ag(NH3)2]+不如Ag＋易得电子；B.[Ag(NH3)2]+比Ag＋易得电子；C.[Ag(NH3)2]+是配位离子；D.[Ag(NH3)2]+中Ag＋处于内界。25、溶液中含有Ca2+、Mg2+及少量的Al3+。今在pH=10时，加入三乙醇胺后以EDTA滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是()

A.Ca2+含量；B.Mg2+含量；C.Ca2+总量和Mg2+总量；D.Al3+含量；三、判断题（对划“”错划“×”,每题1分，共10分）

1、对于一可逆放热反应，升高温度，反应速率降低。（）2、在2SO2(g)+O2(g)2SO3（g）的反应中，在一定温度和一定浓度下，不论是否使用催化剂，只要反应达到平衡，产物的浓度总是相等的。（）23、D24、B

25、C1、×2、√3、用Q检验法取舍可疑值时，若计算出的Q＞Q表，则弃去该可疑值。（）4、计算Na2HPO4溶液[H+]的最简式是。（）5、已知0.1mol∙L-1二元酸H2A的pKa1＝2.0，pKa2＝5.0，用0.1mol∙L-1NaOH标准溶液滴定时有一个滴定突跃。（）6、为了获得纯净且易于过滤的晶形沉淀，要求生成沉淀时的相对过饱和度较小。（）7、根据能斯特方程可知

Cr2O72-/Cr3+随pH值增大而减小。()8、´是在特定条件下，参与电极反应的各物质的总浓度C均为1mol∙L-1时,校正了各种外界因素影响之后的实际电极电势。()9、EDTA在水溶液中有七种存在形式，各种存在形式的浓度相对大小取决于溶液的pH值。（）10、金属指示剂是一种有机配位剂，可与金属离子形成与指示剂本身的颜色不同的有色沉淀。（）3、√；4、×；5、√；6、√；7、×；8、√；9、√；10、×四、计算题（每题7分，共35分）

1、将NO和O2注入一温度保持在673K的固定容器中，在反应发生以前，它们的分压分别为p(NO)＝101kPa，p(O2)＝286kPa，当反应2NO(g)+O2(g)2NO2（g）达到平衡时，p(NO2)＝79.2kPa。试计算：（1）该反应的平衡常数K；（2）该反应的ΔrGm。2、用0.2000mol∙L-1NaOH标准溶液滴定20.00mL等浓度的一元弱酸HA（已知pKa＝5.0），计算：（1）化学计量点前0.1％处溶液的pH值；（2）化学计量点时溶液的pH值。3、混合溶液中含有1.0×10-3mol∙L-1M2＋和4.0×10-5mol∙L-1N3＋离子，若向其中滴加浓NaOH溶液(忽略体积变化)，M2＋和N3＋离子均有可能形成氢氧化物沉淀，通过计算说明:1）哪种离子先被沉淀？2）若要分离这两种离子，溶液pH值应控制在什么范围？

(已知:Ksp,M(OH)2=1.0×10-23,Ksp,N(OH)3=4.0×10-29)

4、已知：Ag++e-AgAg+/Ag=0.7999V，Ksp,AgCl＝1.8×10-10。计算：AgCl/Ag5、在pH＝10的氨缓冲溶液中，用0.01mol∙L-1EDTA滴定20.00mL0.01mol∙L-1Ni2＋，计算:

（1）lgK´NiY值；（2）化学计量点时的pNi´。（已知pH＝10时，lgαY(H)=0.45，lgαNi(OH)=0.7，lgαNi(NH3)=4.34，lgKNiY＝18.60）。6、已知电极反应：MnO4-+8H+＋5e-Mn2+＋4H2O

＝1.51VCl2+2e-

2Cl-

＝1.36V将上述两个电对组成原电池，求：1）该原电池的标准电动势E；2）写出该原电池符号；3）上述原电池所发生氧化还原反应的K7、计算1L6mol·L-1氨水中可溶解多少AgCl(s)？

已知K稳，[Ag(NH3)2]+＝107

Ksp，AgCl＝1.8×10-10

8、计算使1mol的NiS溶解于1L盐酸溶液中所需盐酸的最低浓度。（忽略体积变化）

已知pKsp，NiS＝24.0，pKa1,H2S＝6.89，pKa2,H2S＝14.151、1)K=5.36，2)△rGm=-9.39(kJ.mol-1)2、1)pH＝8.0，2)pH＝9.03、1)M2＋离子先沉淀，2)pH＝5.0～6.04、φ(AgCl/Ag)＝0.223(V)5、1)lgKNiY=13.81，2)pNi＝8.066、1）E=0.15（V）2）原电池符号为：(-)Pt,Cl2|

Cl－||MnO4-,Mn2+,H+|Pt(+)3）K=2.2×10257、SAgCl=0.23mol·L-1

8、11.5mol·L-1

1、将NO和O2注入一温度保持在673K的固定容器中，在反应发生以前，它们的分压分别为p(NO)＝101kPa，p(O2)＝286kPa，当反应2NO(g)+O2(g)2NO2（g）达到平衡时，p(NO2)＝79.2kPa。试计算：（1）该反应的平衡常数K；（2）该反应的ΔrGm。解（1）2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）

初始分压/kPa1012860

变化分压/kPa-79.2-39.679.2

平衡分压/kPa21.8246.479.2(2)△rGm=-RT

lnK

=-8.314×10-3×673×ln5.36=-9.39(kJ.mol-1)（2）化学计量点时，生成一元弱碱NaACb=0.10mol∙L-1;pKb＝14-pKa＝14-5.0=9.02、用0.2000mol∙L-1NaOH标准溶液滴定20.00mL等浓度的一元弱酸HA（已知pKa＝5.0），计算：（1）化学计量点前0.1％处溶液的pH值；（2）化学计量点时溶液的pH值。解：（1）化学计量点前0.1％处，即滴定百分数为99.9%,NaOH加入量为19.98mL,溶液为A－与HA的缓冲溶液：pOH＝5.0，pH＝9.03、混合溶液中含有1.0×10-3mol∙L-1M2＋和4.0×10-5mol∙L-1N3＋离子，若向其中滴加浓NaOH溶液(忽略体积变化)，M2＋和N3＋离子均有可能形成氢氧化物沉淀，通过计算说明:1）哪种离子先被沉淀？2）若要分离这两种离子，溶液pH值应控制在什么范围？

(已知:Ksp,M(OH)2=1.0×10-23,Ksp,N(OH)3=4.0×10-29)3、混合溶液中含有1.0×10-3mol∙L-1M2＋和4.0×10-5mol∙L-1N3＋离子，若向其中滴加浓NaOH溶液(忽略体积变化)，M2＋和N3＋离子均有可能形成氢氧化物沉淀，通过计算说明:1）哪种离子先被沉淀？2）若要分离这两种离子，溶液pH值应控制在什么范围？

(已知:Ksp,M(OH)2=1.0×10-23,Ksp,N(OH)3=4.0×10-29)4、已知：Ag++e-AgAg+/Ag=0.7999V，Ksp,AgCl＝1.8×10-10。计算：AgCl/Ag解：AgCl(s)+e-Ag+Cl-

(AgCl/Ag)=0.223V当AgCl/Ag电极在标准态时，[Cl-]=1.0mol·L-1

在上述电极反应中，还同时存在着AgCl的沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag++Cl-Ksp

,AgCl=[Ag+][Cl-]由于[Cl-]=1.0mol·L-1，则[Ag+]=Ksp

,AgCl

(AgCl/Ag)=(Ag+/Ag)=(Ag+/Ag)+0.0592lgKsp,AgCl

=0.7999+0.0592lg1.8×10-10=0.223V5、在pH＝10的氨缓冲溶液中，用0.01mol∙L-1EDTA滴定20.00mL0.01mol∙L-1Ni2＋，计算:

（1）lgK´NiY值；（2）化学计量点时的pNi´。（已知pH＝10时，lgαY(H)=0.45，lgαNi(OH)=0.7，lgαNi(NH3)=4.34，lgKNiY＝18.60）。解（1）αNi＝αNi(OH)＋αNi