沪教版九年级全册化学 第7章 应用广泛的酸、碱、盐 单元复习题

12/1212/1212/12第7章应用广泛的酸、碱、盐一、选择题1.稀盐酸是化学实验中常用的试剂,但以下实验中,不宜使用稀盐酸的是(

)A.

除去氯化钠溶液中的碳酸钠

B.

除去铜粉中混有的铁粉

C.

除去熟石灰中的石灰石

D.

除去铁丝上的铁锈2.根据金属活动性顺序,以下化学方程式正确的选项是〔

〕A.

2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑

B.

Zn+SnCl2=Sn+ZnCl2

C.

Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑

D.

Cu+ZnSO4=Zn+CuSO43.化学肥料对粮食增产起着重要作用,以下属于氮肥的是〔

〕A.

KCl

B.

Na2SO4

C.

CO(NH2)2

D.

Ca(H2PO4)24.下表列出了一些常见物质在常温下的pH范围,其中呈碱性的是〔

〕物质名称鸡蛋清牛奶西红柿柠檬汁pH范围7.6~8.06.3~6.64.0~4.42.0~3.0A.

鸡蛋清

B.

牛奶

C.

西红柿

D.

柠檬汁5.中和反响在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。以下应用一定与中和反响原理无关的是()A.

食物过咸时加食醋调和

B.

服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多

C.

施用熟石灰改进酸性土壤

D.

用NaOH溶液洗涤石油产品中的剩余硫酸6.以下化学反响都是高中将要学习的内容,其中属于置换反响的是〔〕A.

2Na2O2+2CO2═2Na2CO2+O2

B.

2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

C.

Cl2+H2O═HCl+HClO

D.

3NO2+H2O═2HNO3+NO7.向AgNO3、Cu〔NO3〕2、Zn〔NO3〕2混合液中,参加一定量的铁粉,充分反响后过滤,向滤出的固体中滴加稀硫酸,有气体生成,那么滤出的固体中一定有〔

〕A.

Fe、Cu、Ag

B.

Cu、Ag

C.

Fe、Cu、Zn

D.

Fe、Zn、Ag、Cu8.推理是化学学习中常见的思维方法。以下推理正确的选项是A.

碱性溶液能使酚酞试液变红,滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性

B.

锌和铜均是金属,锌与稀硫酸反响生成氢气,那么铜也能与稀硫酸反响生成氢气

C.

酸能使石蕊试液变红,CO2也能使紫色的石蕊试液变红,所以CO2是酸

D.

溶液中有晶体析出,其溶质质量减小,所以溶质的质量分数一定减小9.以下四个图象,能正确反映对应变化关系的是〔

〕

A.

向氢氧化钠溶液中加水

B.

向氯化铜和盐酸的混合溶液中参加过量氢氧化钠溶液

C.

水的电解

D.

高温煅烧一定质量的石灰石10.某农作物因缺钾而生长不良,应给它施用的化肥是〔

〕A.

K2SO4

B.

〔NH4〕2SO4

C.

Ca3〔PO4〕2

D.

〔NH2〕2CO11.以下实验操作中,正确的选项是〔〕A.

塞进橡皮塞

B.

称量氢氧化钠固体

C.

稀释浓硫酸

D.

加热液体12.日常生活中的以下做法正确的选项是〔

〕A.

天然水都不是纯洁物,通过过滤、静置、絮凝等操作可以变成纯洁物

B.

去西藏旅游时发生高原反响,可以通过吸氧使病症缓解

C.

用参加炉具清洁剂的方式除掉衣服或餐具上的油污

D.

用升温的方式使较多的食盐更多的溶解在水中13.碳酸锌与碳酸钙具有相似的化学性质．现将12.5g碳酸锌固体高温煅烧一段时间,冷却后,向剩余固体中参加足量稀硫酸．以下结论正确的个数是〔

〕①共生成16.1g硫酸锌

②煅烧越充分那么消耗的硫酸越少

③煅烧后固体中氧元素的质量分数减小

④最终生成二氧化碳的总质量与煅烧时间的长短有关．A.

1个

B.

2个

C.

3个

D.

4个14.实验现象描述中正确的选项是(

)A.

磷在空气中燃烧产生大量的白雾

B.

硫在氧气中燃烧产生浅蓝色火焰

C.

硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液,产生蓝色沉淀

D.

在滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴参加稀盐酸,可观察溶液由无色变红色15.在一定条件下,以下物质的转变不能一步完成的是〔

〕A.

Na2CO3→CaCO3

B.

Fe2O3→Fe

C.

CaO→Ca〔OH〕2

D.

CuO→Cu〔OH〕2二、填空题16.工业上制取二氧化碳的方法是________

,方程式是________。17.在酸溶液中滴入紫色石蕊呈________色,在碱溶液中滴入无色酚酞呈________色。18.把过量的稀盐酸参加盛有少量镁粉、铁粉、铜粉、氢氧化钾的混合物的小烧杯中,经充分反响后,加水稀释并过滤,在滤纸上剩下的物质是________,所得滤液中最多可能有________种溶质．19.提出问题：盐酸溶液中哪一种粒子〔H2O、H+、Cl﹣〕能使紫色石蕊试液变红．【实验步骤】：

①在第一支试管中参加约2mL蒸馏水,滴入几滴紫色石蕊试液,观察现象；

②在第二支试管中参加约2mLNaCl〔pH=7〕溶液,滴入几滴紫色石蕊试液,观察现象；

③在第三支试管中参加约2mL稀HCl溶液,滴入几滴紫色石蕊试液,观察现象．

【现象及结论】：

通过实验①得出的结论是________；通过实验②得出的结论是________；通过实验③得出的结论是________．20.水垢主要成分是CaCO3与Mg〔OH〕2,除去这些水垢的方法之一是取适量的稀盐酸浸泡,写出化学方程式：________、________．21.

如图是某同学设计的趣味实验装置,气密性良好．

〔1〕写出甲仪器的名称________

．

〔2〕假设胶头滴管中是NaOH溶液,要使U形管出现左高右低,那么甲中的气体物质为________

．〔写化学式〕

〔3〕假设胶头滴管中是水,要使U形管出现左低右高,后恢复相平的现象,那么甲中的固体物质可能是________

．〔写化学式〕

22.现有①盐酸、②熟石灰、③烧碱④干冰、⑤硫酸、⑥生石灰六种物质,请选用相应物质填空〔填序号〕：常见的食品枯燥剂________；人体胃液中的酸是________；用于人工降雨的________；常用作改进酸性土壤的碱________．23.小明在家中自制紫甘蓝汁,并测试其在酸性、中性、碱性条件下颜色〔如图〕．他找到饮水机清洁剂〔含盐酸〕、食盐水、纯碱水、小苏打水和石灰水,开始了他的家庭实践活动．

资料：物质碳酸钠碳酸氢钠20°C溶解度/g21.59.6水溶液的pH119〔1〕纯碱的化学式为________

．

〔2〕将紫甘蓝汁滴入溶液A中,紫甘蓝汁显红色,那么A溶液是________

．

〔3〕将B溶液滴入A中,无明显现象,由此得出的结论是________

．

〔4〕将C溶液滴入D、E中,均有沉淀产生,该过程的反响之一是〔用化学方程式表示〕________

．

〔5〕为进一步区别D、E,小明试着向其溶液中分别通入CO2,观察到D中有沉淀产生,E中无明显现象,试推测D的成分并说明理由________．

24.能源和环境已经成为人们日益关注的问题．

〔1〕目前人们利用最多的能源是煤________

和天然气等化石燃料,煤燃烧会产生大量的二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳等气体,这些气体中,会导致酸雨的主要是________

．

〔2〕化石燃料不可再生,开发和利用新能源迫在眉睫,氢能作为理想的能源,重要原因是它的燃烧产物无污染,用化学方程式表示为________

．但是氢气作为一种清洁燃料没有大规模使用的原因是________

〔填字母〕．

A．氢气的储存和运输不便

B．获得氢气的本钱高

C．制备氢气的原料稀缺

D．氢气燃烧的热值不高．25.无土栽培技术可以显著提高农作物的产量和质量,某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3．

〔1〕KNO3属于________

〔填化肥的种类〕；

〔2〕营养液需要用505g的KNO3来配制,其所含氮元素质量为________

g．三、实验探究题26.某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时,发现实验台上摆放的药品中〔如图〕,有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损,于是决定对这瓶溶液进行实验探究：

【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？

【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠．

【提出猜测】这瓶溶液是：猜测一：氯化钠溶液；猜测二：氢氧化钠溶液；猜测三：碳酸钠溶液．

【实验推断】

〔Ⅰ〕小俊取样滴加无色酚酞溶液,溶液呈红色,得出结论：该溶液不可能是猜测________,理由是________；

〔Ⅱ〕小诚另取样,滴加稀盐酸,有________产生,反响的化学方程式为________,小诚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液．

〔Ⅲ〕小嘉认为小诚的结论不完全正确,理由是________．27.某班同学对酸、碱之间的反响进行如下图实验。请答复以下问题。

〔1〕甲同学进行如图1所示实验,实验中反响的化学方程式为________。〔2〕乙同学用氢氧化钾溶液和稀硫酸进行实验,并测得实验过程中溶液pH变化如图2所示,那么通过胶头滴管参加的物质是________,图中曲线上C点溶液中存在的阳离子是________。〔写离子符号〕〔3〕虽然上述两个反响的反响物不同,但反响的实质相同,即________。四、综合题28.在H、O、C、S、Cl、Na、Ca七种元素中选择适当的元素组成符合以下要求的物质．请将其化学式填入空格中．〔1〕可用于改进酸性土壤的碱：________〔2〕无色、无味的剧毒气体：________〔3〕焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一：________〔4〕能使紫色石蕊试液变红的化合物：________〔任填一个〕29.治理污染、保护环境,事关人民群众的身体健康和社会的可持续开展．〔1〕以下环境问题与燃煤有直接关系的是________〔填字母序号〕．a．酸雨

b．温室效应

c．可吸入颗粒物增加〔2〕烟气脱硫是目前控制燃煤污染的重要途径．如钠碱循环法是利用亚硫酸钠〔Na2SO3〕溶液脱除烟气中的SO2,生成亚硫酸氢钠〔NaHSO3〕,反响的化学方程式为________．〔3〕烟道气中含有大量CO2,经“捕捉〞可用于生产尿素、甲醇等产晶．①尿素[CO〔NH2〕2]属于化学肥料中的________肥．

②生产甲醇〔CH3OH〕．

“捕捉〞CO2：在高压时将烟道气中的CO2溶解于甲醇,得到CO2的甲醇溶液．所得溶液中溶质是________．

用“捕捉〞CO2生产甲醇,反响的微观示意图如下：

该反响的化学方程式为________．

③还可以利用NaOH溶液来“捕捉〞CO2,并将CO2储存或利用,流程如下：

以下有关该过程的表达正确的有________．

a．该过程可实现CO2零排放

b．该过程中至少有2种物质可以循环利用

C．反响别离室中别离物质的操作是蒸发、结晶

d．该过程中至少发生了4个化学反响．答案解析一、选择题1.【答案】C【解析】此题是对酸的化学性质的考查。A、碳酸钠可以和稀盐酸反响生成氯化钠,而氯化钠不能和稀盐酸反响,故A实验中适宜使用稀盐酸；

B、铜不能和稀盐酸反响,而铁能和稀盐酸反响,所以可以用稀盐酸除去铜粉中的铁粉,故B实验中适宜使用稀盐酸；

C、熟石灰可以和稀盐酸反响中和反响,所以不能用稀盐酸来除去熟石灰中的碳酸钙,故C实验中不适宜使用稀盐酸；

D、铁锈可以和稀盐酸反响,故可以用用盐酸来除去铁丝外表的铁锈,但是要注意浸泡的时间,否那么将会腐蚀铁丝,故D实验中适宜使用稀盐酸,

应选C。2.【答案】B【解析】A、铁与盐酸反响生成氯化亚铁,不是氯化铁,错误；

B、锌在锡的前面,能将氯化锡中的锡置换出来,正确；

C、铜在氢的后面,不能与盐酸发生置换反响,错误；

D、铜在锌的后面,不能将硫酸锌中的锌置换出来,错误。

应选B

【分析】根据金属的性质进行分析,在金属活动性顺序中,排在前面的金属能置换出排在后面的金属,氢前面的金属能与酸发生置换反响生成盐和氢气,铁与酸反响时生成的是亚铁盐。3.【答案】C【解析】A、KCl中含有钾元素,属于钾肥,说法错误；不符合题意；

B、Na2SO4中不含氮、磷、钾三种元素,不能作化学肥料,说法错误；不符合题意；

C、CO〔NH2〕2中含有氮元素,属于氮肥,说法正确；符合题意；

D、Ca〔H2PO4〕2中含有磷元素,属于磷肥,说法错误。不符合题意；

【分析】要根据所给物质中所含元素的种类来判断化肥的种类；如含有氮元素的肥料称为氮肥〔HNO3硝酸不是〕；含有磷元素的肥料称为磷肥；含有钾元素的肥料称为钾肥；同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥如：KNO3。4.【答案】A【解析】A、鸡蛋清的pH大于7,显碱性。A符合题意；

B、牛奶的pH小于7,显酸性。B不符合题意；

C、西红柿的pH小于7,显酸性。C不符合题意；

D、柠檬汁的pH小于7,显酸性,D不符合题意；

故答案为：A【分析】溶液的pH小于7,溶液呈酸性,pH越小,酸性越强；溶液的pH大于7,溶液呈碱性,pH越大碱性越强；pH等于7,溶液呈中性；5.【答案】A【解析】A.氯化钠和醋酸不反响,A符合题意

B.氢氧化铝和稀盐酸反响是中和反响,B不符合题意

C.熟石灰是碱和酸反响是中和反响,C不符合题意

D.氢氧化钠和硫酸反响是中和反响,D不符合题意

故答案为：A【分析】酸和碱发生的反响是中和反响,根据中和反响的概念解答6.【答案】B【解析】置换反响要求反响物与生成物都是由一种单质与一种化合物组成；A、反响物是两种化合物,故错误；

B、反响物与生成物均是由一种单质与一种化合物组成,故正确；

C、生成物是两种化合物,故错误；

D、反响物生成物都是两种化合物,故错误；

应选B．【分析】置换反响是指由一种单质和一种化合物反响,生成另外一种单质和一种化合物的反响,据此答复以下问题即可．此题主要考查反响类型方面的知识,解答时要分析反响物和生成物的种类,然后再根据各种反响类型的概念方面进行分析、判断,从而得出正确的结论．7.【答案】A【解析】向滤出的固体中滴加稀硫酸,有气泡产生,说明固体中含有铁,根据金属活动顺序知：Zn＞Fe＞Cu＞Ag；故铁不能与Zn〔NO3〕2反响,而AgNO3、Cu〔NO3〕2全部反响,从而得到Cu、Ag,铁粉过量,所以滤出固体中含Fe；故滤出的固体中含有：Fe、Cu、Ag；应选：A．

【分析】此题难度不是很大,主要考查了根据金属活动性顺序判断反响的发生,从而确定物质的存在,培养学生的分析能力和理解能力．8.【答案】A【解析】A、碱性溶液能使酚酞试液变红,滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性,该说法正确,故A正确；B、铜排在了氢的后面不能与酸反响生成氢气,故B错；

C、CO2能使紫色的石蕊试液变红的原因是二氧化碳与水反响生成了碳酸,碳酸使紫色的石蕊试液变红,所以二氧化碳不是酸,故C错；

D、如果对于饱和溶液恒温蒸发溶剂,会析出晶体,所以溶液仍然饱和,饱和溶液的质量分数与溶解度有关,因为温度不变,所以溶解度不变,溶质质量分数就不变,故D错．

应选A．

【分析】A、根据碱性溶液使酚酞试液变色情况考虑；B、根据金属与酸反响的条件考虑；C、根据CO2能使紫色的石蕊试液变红的原因考虑；D、根据恒温蒸发溶剂来考虑．解答此题关键是要知道碱性溶液能使酚酞试液变红,金属与酸反响时金属必须排在氢的前面,CO2能使紫色的石蕊试液变红的原因,析出晶体的方法．9.【答案】B【解析】【解答】A、氢氧化钠溶液中加水稀释,溶液的pH会变小,但不会小于7,故A错误；

B、氯化铜和盐酸的混合溶液参加过量氢氧化钠溶液,氢氧化钠先和盐酸反响,等到盐酸反响完毕后,氢氧化钠再和氯化铜反响生成氢氧化铜沉淀,所以一开始没有沉淀,等到盐酸反响完后有沉淀生成,氯化铜反响完后沉淀不再增加,为一定值,故B正确；

C、电解水的实验中生成氢气和氧气的质量比为1：8,而不是2：1,故C错误；

D、高温煅烧的一定量石灰石,后生成氧化钙质量,质量先减小,等到石灰石反响完后生成的氧化钙为一定值,而不是0,故D错误．

应选：B．

【分析】A、根据氢氧化钠溶液中加水稀释溶液的pH变化进行解答；

B、根据氯化铜和盐酸的混合溶液与过量氢氧化钠溶液反响先后顺序进行解答；

C、根据电解水的实验中生成氢气和氧气质量关系进行解答；

D、根据高温煅烧的石灰石后生成氧化钙质量变化进行解答．10.【答案】A【解析】【解答】解：农作物因缺钾而生长不良,应给它施用含钾元素的化肥．应选A

【分析】农作物因缺钾而生长不良,应给它施用含钾元素的化肥11.【答案】C【解析】【解答】A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口,切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子,以免压破试管,图中所示操作错误．

B、托盘天平的使用要遵循“左物右码〞的原那么,且氢氧化钠具有腐蚀性,应放在玻璃器皿中称量,图中所示操作错误．

C、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确．

D、给试管中的液体加热时,用酒精灯的外焰加热试管里的液体,且液体体积不能超过试管容积的,图中液体超过试管容积的,图中所示操作错误．

应选：C．

【分析】A、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断．

B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码〞的原那么、氢氧化钠具有腐蚀性,进行分析判断．

C、根据浓硫酸的稀释方法〔酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅〕进行分析判断．

D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．12.【答案】B【解析】【解答】解：A、天然水都不是纯洁物,通过过滤、静置、絮凝等操作不能除去水中的可溶性杂质,故不能得到纯洁水,错误；B、氧气具有帮助呼吸的性质,可以通过吸氧使病症缓解,正确；

C、用参加炉具清洁剂主要含有氢氧化钠,氢氧化钠具有极强的腐蚀性,不能用于除掉衣服或餐具上的油污,错误；

D、食盐的溶解度受温度影响变化不大,不能采用升温的方式使较多的食盐更多的溶解在水中,错误；

应选B．

【分析】A、根据净水的知识解答；

B、根据氧气的帮助呼吸的性质解答；

C、根据炉具清洁剂的作用解答；

D、根据食盐的溶解性的影响因素解答．13.【答案】B【解析】【解答】解：①12.5g碳酸锌中锌元素种类为：12.5g××100%=6.5g,碳酸锌中的锌元素最终都转化到反响生成的硫酸锌中,生成硫酸锌质量为：6.5g÷〔×100%〕=16.1g,因此共生成16.1g硫酸锌,该选项说法正确；②无论是碳酸锌和稀硫酸反响,还是氧化锌和稀硫酸反响,完全反响后最终消耗的稀硫酸质量不变,该选项说法不正确；③碳酸锌中氧元素质量分数=×100%=38.4%,氧化锌中氧元素质量分数=×100%=19.8%,因此煅烧后固体中氧元素的质量分数减小,该选项说法正确；④最终生成的二氧化碳的总质量包括锻烧碳酸锌生成二氧化碳的质量和未锻烧完的碳酸锌与稀硫酸反响生成二氧化碳的质量的总和,那么最终生成二氧化碳的总质量与锻烧时间长短无关,该选项说法不正确．

应选：B．

【分析】碳酸锌在高温条件下分解生成氧化锌和二氧化碳,稀硫酸和碳酸锌反响生成硫酸锌、水和二氧化碳,和氧化锌反响生成硫酸锌和水．14.【答案】C【解析】【解答】A、在空气中燃烧产生大量的白烟,不是白雾,应选项错误；B、硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰,应选项错误；

C、产生的氢氧化铜就是不溶于水的蓝色沉淀,应选项正确；

D、可观察溶液由红色变无色,应选项错误；

应选C．

【分析】此题通过语言描述考査了氧气的化学性质和碱的性质,在一定的条件下,氧气能与碳、硫、磷、铁等物质发生化学反响,说明了氧气具有氧化性和助燃性．硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液,产生蓝色沉淀；在滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴参加稀盐酸,可观察溶液由红色变无色．本考点考查氧气的化学性质和碱的性质,主要是实验现象的描述,而不是结论．磷与与硫燃烧表达了氧气的化学性质氧化性和助燃性,氧气的化学性质也是中考的重要考点之一,要在理解的根底上加强记忆．此题联系课本知识比拟多,要认真把握．15.【答案】D【解析】【解答】解：A、碳酸钠能与氢氧化钙、氯化钙等反响生成了碳酸钙,转变能一步完成,故A不符合题意；B、氧化铁在一定条件下能与氢气、一氧化碳等复原剂反响生成了铁,转变能一步完成,故B不符合题意；

C、氧化钙能与水化合生成了氢氧化钙,转变能一步完成,故C不符合题意；

D、氧化铜不溶于水,不能与水反响,转变不能一步完成,故D符合题意．

应选D．

【分析】A、根据碳酸钠能与氢氧化钙、氯化钙等反响生成了碳酸钙分析；

B、根据氧化铁能与一些复原剂反响生成了铁分析；

C、根据氧化钙能与水化合生成了氢氧化钙分析；

D、根据氧化铜不能与水反响分析．二、填空题16.【答案】高温分解石灰石；CaCO3CaO+CO2↑【解析】【解答】工业上制取二氧化碳的方法是石灰石高温下分解,生成氧化钙和二氧化碳,反响的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑．

故答案为：高温分解石灰石；CaCO3CaO+CO2↑．

【分析】工业上制取二氧化碳的方法是石灰石高温下分解,生成氧化钙和二氧化碳,写出反响的化学方程式即可．17.【答案】红；红【解析】【解答】酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红色,碱性溶液能使无色酚酞溶液变红色。

【分析】紫色石蕊溶液遇酸变红色,与碱性溶液变蓝色；碱溶液能使无色酚酞溶液变红色,酸溶液遇无色酚酞溶液不变色。18.【答案】铜粉；4【解析】【解答】把过量的稀盐酸参加盛有少量镁粉、铁粉、铜粉、氢氧化钾的混合物的小烧杯中,稀盐酸能与氢氧化钾发生中和反响生成氯化钾和水；能与镁粉反响生成氯化镁和氢气,能与铁粉反响生成氯化亚铁和氢气；铜的金属活动性比氢弱,不能与稀盐酸反响．故经充分反响后,加水稀释并过滤,在滤纸上剩下的物质是铜粉；所得滤液中最多可能有氯化钾、氯化镁、氯化亚铁,还含有过量稀盐酸中的溶质,故所得滤液中最多可能有4种溶质．

【分析】此题难度不大,熟练掌握稀盐酸的化学性质〔能与活泼金属、碱反响〕是正确解答此题的关键．19.【答案】水分子不能使紫色石蕊试液变红；Cl﹣不能使紫色石蕊试液变红；H+使紫色石蕊试液变红【解析】【解答】解：①在第一支试管中参加约2mL蒸馏水,滴入几滴紫色石蕊试液,紫色石蕊溶液遇中性物质不变色,那么看到的现象是紫色石蕊溶液不变色,说明水分子不能使紫色石蕊溶液变色．②在第二支试管中参加约2mLNaCl〔pH=7〕溶液,滴入几滴紫色石蕊试液,紫色石蕊溶液遇中性物质不变色,那么看到的现象是紫色石蕊溶液不变色,氯化钠溶液中含有氯离子,说明氯离子不能使紫色石蕊溶液变色．③在第三支试管中参加约2mL稀HCl溶液,滴入几滴紫色石蕊试液,观察现象,盐酸溶液中含有H2O、H+、Cl﹣,由前两个实验已经排除了水分子、氯离子不能使紫色石蕊试液变色,那么该实验看到的现象是紫色石蕊试液变红色,说明H+能使紫色石蕊试液变红色．故答案为：①水分子不能使紫色石蕊试液变红；②Cl﹣不能使紫色石蕊试液变红；③H+使紫色石蕊试液变红．

【分析】盐酸溶液中含有H2O、H+、Cl﹣,实验设计时对各粒子分别检验,用排除法分别排除H2O、Cl﹣不能使紫色石蕊试液变红,据此根据实验验证的操作、实验现象、实验结论,进行分析解答．20.【答案】CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；Mg〔OH〕2+2HCl═MgCl2+2H2O【解析】【解答】解：碳酸钙和稀盐酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳,反响的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．氢氧化镁和盐酸反响生成氯化镁和水,反响的化学方程式为：Mg〔OH〕2+2HCl═MgCl2+2H2O．

故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；Mg〔OH〕2+2HCl═MgCl2+2H2O．

【分析】水垢的主要成分碳酸钙和氢氧化镁难溶于水,能与酸反响,其中碳酸钙和稀盐酸反响生成了氯化钙、水和二氧化碳,而氢氧化镁和稀盐酸反响生成了氯化镁和水,可以据此写出该反响的化学方程式．21.【答案】锥形瓶；CO2或SO2或HCl

；CaO或NaOH【解析】【解答】〔1〕甲仪器是锥形瓶；

〔2〕U形管出现左高右低,说明锥形瓶中的气体压强要减小,假设胶头滴管中是NaOH溶液,锥形瓶中的气体物质可以是CO2或SO2或HCl等,与氢氧化钠溶液反响而造成装置中气体压强减小；

〔3〕由于甲中滴管是水,所以该物质溶于水放出热量,溶于水放热的有浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰,浓硫酸是液体,不合题意,所以烧杯①中可以氢氧化钠固体、生石灰．

故答案为：〔1〕锥形瓶；〔2〕CO2或SO2或HCl

；〔3〕CaO或NaOH．

【分析】〔1〕根据常见仪器分析；〔2〕U形管出现左高右低,说明锥形瓶中的气体压强要减小；〔3〕根据U形管出现左低右高,而后恢复相平的现象,从物质溶于水放热来考虑．22.【答案】⑥；①；④；②【解析】【解答】解：生石灰具有吸水性,是常见的食品枯燥剂；人体胃液中的酸是盐酸；干冰升华吸热,能用于人工降雨；熟石灰具有碱性,是常用作改进酸性土壤的碱,故填：⑥；①；④；②．【分析】物质的性质决定物质的用途,根据已有的物质的性质进行分析解答即可．23.【答案】Na2CO3

；饮水机清洁剂；B是食盐水或石灰水；Ca〔OH〕2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；D为碳酸钠,CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3碳酸氢钠的溶解度较小从而析出【解析】【解答】〔1〕纯碱是碳酸钠的俗称化学式为Na2CO3；

〔2〕溶液A使紫甘蓝汁显红色,说明A溶液显酸性,由于饮水机清洁剂中含盐酸,所以显酸性；

〔3〕纯碱水和小苏打水都会与盐酸反响生成二氧化碳气体,氯化钠与盐酸不发生反响,石灰水与盐酸发生反响但是没有明显的现象；故B是食盐水或石灰水；

〔4〕氢氧化钙与碳酸钠和碳酸氢钠反响都会生成碳酸钙沉淀,所以C为石灰水,D、E分别为纯碱水和小苏打水；化学方程式为Ca〔OH〕2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；Ca〔OH〕2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O；

〔5〕NaHCO3不能与二氧化碳反响,碳酸钠与二氧化碳反响生成碳酸氢钠,由于碳酸氢钠的溶解度较小从而析出．

故答案为：〔1〕Na2CO3；

〔2〕饮水机清洁剂；

〔3〕B是食盐水或石灰水；〔4〕Ca〔OH〕2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；

〔5〕D为碳酸钠,CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3碳酸氢钠的溶解度较小从而析出．

【分析】〔1〕根据纯碱是碳酸钠的俗称、化学式的书写方法解答；

〔2〕紫甘蓝汁在酸碱性溶液中的变色情况分析；

〔3〕根据盐酸的性质分析；

〔4〕氢氧化钙与碳酸钠和碳酸氢钠反响都会生成碳酸钙沉淀；

〔5〕碳酸氢钠的溶解度较小会析出．24.【答案】石油；二氧化硫；2H2+O22H2O；AB【解析】【解答】解：〔1〕煤、石油和天然气是三大化石燃料,二氧化硫能与水反响生成酸,是造成酸雨的主要物质；故填：石油；二氧化硫；

〔2〕氢气燃烧生成水,氢气作为一种清洁燃料没有大规模使用的原因是氢气的储存和运输不方便,获得氢气的本钱高．故填：2H2+O22H2O；AB．

【分析】〔1〕熟记常见的化石燃料；造成酸雨的主要原因；

〔2〕氢气的储存和运输不方便,获得氢气的本钱高,制备氢气的原料可以是水,非常丰富,氢气燃烧的热值高,产物是水,不污染环境．25.【答案】复合肥料；70【解析】【解答】〔1〕硝酸钾中含有钾元素和氮元素,属于复合肥．故填：复合肥料；

〔2〕505g的KNO3中所含氮元素质量为505g×〔×100%〕=70g．故填：70．

【分析】〔1〕同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥；根据物质的化学式可以判断组成元素的质量比；

〔2〕根据化合物中某元素的质量分数公式进行分析．三、实验探究题26.【答案】NaCl；NaCl溶液呈中性,不能使无色酚酞试液变红；气体；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；NaOH溶液变质后滴加稀盐酸也会产生气体【解析】【解答】解：〔Ⅰ〕氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性能使酚酞试液变红色,氯化钠溶液呈中性,所以,小丽取样滴加无酚酞试液,溶液呈红色,得出结论：该溶液不可能是氯化钠溶液；故填：NaCl；NaCl溶液呈中性,不能使无色酚酞试液变红；〔Ⅱ〕假设有碳酸钠存在,滴加盐酸,发生反响Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,有气泡产生．所以,小刚另取样滴加稀盐酸有气泡产生,小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液；故填：气体；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；〔Ⅲ〕因为该试剂是敞口放置于空气中,假设是氢氧化钠可能会和空气中二氧化碳反响变质生成局部碳酸钠,所以,小青认为小刚的结论不完全正确,理由是露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反响也生成碳酸钠；故填：NaOH溶液变质后滴加稀盐酸也会产生气体；【分析】〔Ⅰ〕根据氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠三种溶液的酸碱性进行分析；〔Ⅱ〕根据碳酸钠溶液与盐酸的反响进行分析；〔Ⅲ〕根据氢氧化钠与空气中二氧化碳反响进行分析；27.【答案】〔1〕NaOH+HCl=NaCl+H2O

〔2〕稀硫酸；K+H+

〔3〕氢离子和氢氧根离子生成水【解析】【解答】〔1〕稀盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反响；〔2〕图2中的pH值由大于7逐渐减小到小于7,说明是酸逐滴滴入碱中。点C表示酸过量,据此写出此时溶液中的阳离子；〔3〕上述两个反响的反响都是酸碱中和反响。〔1〕稀盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反响,生成氯化钠和水,反响的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O；〔2〕根据实验过程中溶液pH变化〔图2〕,溶液未滴加溶液时,溶液的pH大于7,溶液呈碱性,烧杯中溶液是氢氧化钾,那么通过胶头滴管参加的物质是稀硫酸,氢氧化钾溶