沪教版初中化学九年级全册第7章《应用广泛的酸、碱、盐》单元测试题（解析版）

5/95/95/9第7章?应用广泛的酸、碱、盐?单元测试题一、单项选择题〔每题只有一个正确答案〕1．以下溶液久置于空气中,因发生物理变化而导致溶液质量减轻的是〔〕A．浓硫酸B．烧碱溶液C．浓盐酸D．石灰水2．小莹同学向过量的稀硫酸中参加一定质量的镁条后,绘制了如下表示其变化过程的坐标曲线图,其中不正确的选项是〔〕3．如下表,除去物质中所含少量杂质的实验方法正确的选项是()选项物质所含杂质实验方法ACaCO3CaO参加足量稀HCl充分反响BCO2CO通入足量的NaOHCCu(N03)2溶液AgNO3溶液参加过量金属Cu,过滤DNaCl溶液Na2SO4溶液参加适量稀Ba(N03)2,过滤A．AB．BC．CD．D4．化学兴趣小组的同学用镁条和稀盐酸进行实验,装置如下图.以下有关现象和结论不正确的选项是〔〕A．反响过程中产生大量的气泡,且试管外壁有热感B．反响过程中气球彭胀,冷却至室温气球恢复原状C．将气球中收集到的气体点燃,可能会听到爆鸣声D．将药品换成生石灰和水,观察到气球膨胀。5．初中化学教材中的“家庭小实验〞是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动．食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质,利用这些物质你能完成的实验是〔〕①除去菜刀上的铁锈②鉴别食盐和纯碱③检验鸡蛋壳能否溶于酸④除去热水瓶中的水垢A．①②③④B．①③C．②④D．②③④6．以下物质的俗称、化学式和物质类别一致的是〔〕A．熟石灰CaO氧化物B．酒精C2H5OH有机物C．纯碱Na2CO3碱D．盐酸NaCl酸7．以下物质的用途中,利用其物理性质的是〔〕A．乙醇汽油用作汽车燃料B．氮气用作保护气C．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症D．金刚石用于切割玻璃8．以下图象与对应的表达相符合的是〔〕A．等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反响B．向H2SO4和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液C．向pH=13的氢氧化钠溶液中不断加水稀释D．化学反响中,原子总数随时间的变化9．以下物质敞口放置在空气中一段时间后,质量会减少的是〔〕A．浓硫酸B．氯化钠C．浓盐酸D．烧碱10．向2mL氨水中滴加5～6滴紫色石蕊试液,充分振荡后溶液颜色将变成〔〕A．红色B．紫色C．无色D．蓝色11．以下药品未经密封保存,敞口放置一段时间后,质量增加并发生化学反响的是〔〕①苛性钠②碳酸⑧浓盐酸④浓硫酸⑤熟石灰A．①⑧B．②④C．①⑤D．④⑤12．酸性较弱的环境有利于益生菌生长,维持皮肤菌群平衡．因此淋浴液的酸碱度宜为〔〕A．pH＜0B．4.5＜pH＜6.5C．8＜pH＜10D．pH＞1413．小红同学向盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量,记录滴入的碳酸钠溶液的质量〔x〕与有关量的变化关系如下图,以下判断正确的选项是〔〕A．①图中,当碳酸钠溶液加至a点时,溶液中Na2CO3正与BaCl2发生反响B．②图中,当碳酸钠溶液加至b点时,所得溶液的pH=7C．③图中,当碳酸钠溶液加至c点时,溶液中含有的溶质是氯化钠和氯化钡D．④图中,当碳酸钠溶液加至d点时,溶液中BaCl2与Na2CO3恰好反响完全14．以下关于化学实验的说法中正确的选项是〔〕A．燃着的酒精灯不慎碰翻失火,应立即用水浇灭B．浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗C．做实验产生的废弃物不用处理,直接倒入下水道即可D．实验时被割伤,不需要做任何处理。15．给一无色溶液滴入数滴无色酚酞试液,溶液使酚酞变红,这说明该溶液是〔〕A．酸性溶液B．酸的水溶液C．碱性溶液D．碱的水溶液二、填空题16．以下框图中的物质均为初中化学常见的物质,其中A是建筑材料的主要成分,B、C、D都属于氧化物,以下图是它们之间的相互转化关系。请答复：②②①E足量水D操作Ⅰ适量Na2CO3溶液G(有色溶液)高温稀盐酸ABF溶液无色气体CI(有色沉淀)无毒气体J〔1〕A物质中所含阳离子的符号为,物质E的俗名为；〔2〕得到F溶液的操作Ⅰ的名称为：。〔3〕写出反响②中气体C转化为气体J的化学方程式：假设I是红褐色沉淀,请写出G+F→I的化学方程式：〔4〕指出反响①的根本类型是反响。17．实验室里有一包含有NaCl和CaCl2两种固体的混合物,现准备将它们别离开,设计如下方案．请完成以下问题：〔1〕步骤②中发生反响的化学方程式是。操作a的名称是。〔2〕步骤③中加适量试剂是。〔3〕在步骤④操作b中,玻璃棒的作用是。18．某溶液由盐酸、稀硫酸、氢氧化钾、氯化镁中的一种或几种混合而成。现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液,产生沉淀质量与参加氢氧化钡溶液体积如下图。那么〔1〕该溶液中一定没有的溶质是。〔2〕a点对应的溶液中一定含有的溶质是。19．侯德榜是我国著名的化学家,为纯碱和氮肥工业技术的开展作出了杰出的奉献,他创造的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率,其工业流程大致如图：〔1〕上述流程中,用到的原料有空气、焦炭、水、________、饱和的氯钠溶等．〔2〕上述流程中,步骤②发生的是化合反响,步骤⑤发生的是分解反响,那么⑤的反响条件是_____________．〔3〕上述流程中,可循环利用的物质是二氧化碳和_______________．〔4〕上述流程中,“一种氮肥〞中阴离子的符号是________________．20．请从H、C、N、O、Na、Cl、K、Ca中选取相关元素,用适宜的化学用语填空。(1)NO2-,请标出N(NO2)3中加点N的化合价________(2)含有2核10电子的阴离子________(3)厨房最常见的调味品________(填化学式,以下均同)(4)可作复合肥的盐_________.(5)实验室中可在MnO2催化下制O2的物质_________(含2种元素)、________(含3种元素)(6)可作补钙剂的物质________。三、实验题21．在高效复习课堂中,同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾〞四种物质的溶液对“复分解反响发生的条件〞进行再探究。图图1图2【知识回放】通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反响,我能写出其中符合以下条件的两个化学方程式：⑴一个中和反响①；⑵一个有沉淀生成的反响②。【挖掘实质】〔1〕图1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图,我发现HCl在水中会解离出H+和Cl－,NaOH在水中会解离出Na+和OH－,以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是③(填离子符号)。〔2〕图2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反响的微观过程示意图,该化学反响的实质可以表示为H++OH－＝H2O,我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反响时有气体生成的反响的实质④。〔3〕通过探究上述四种溶液两两之间是否发生反响的实质,我发现NaOH和H2SO4溶液能发生复分解反响,因为溶液中的H+和OH—不能大量共存；⑤溶液和⑥溶液也可以发生复分解反响〔任写一组物质,下同〕,因为⑦；⑧和⑨溶液不能发生复分解反响,因为⑩(填离子符号,下同)也不能大量共存。【知识升华】通过对“复分解反响发生的条件〞的再探究,我得出复分解反响发生条件的实质是eq\o\ac(○,11)。四、计算题22.某同学取回矿石样品,他对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测,方法是：取矿石样品8g,将40g盐酸溶液分四次参加,所得数据如下表〔石灰石样品中的杂质不溶于水,不与盐酸反响〕请计算：序号

参加稀盐酸的质量〔g〕

剩余固体的质量〔g〕

1

10

5.5

2

10

m

3

10

1.2

n

〔1〕上表中m的数值；〔2〕样品中碳酸钙的质量分数？〔3〕要制取4.4g二氧化碳,需含碳酸钙质量分数为80%的石灰石多少克？23．某补钙剂的主要成分是碳酸钙。为测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数,现称取一定质量的样品放在烧杯里,向其中参加稀盐酸至不再产生气泡为止〔其他成分不含钙元素,不溶于水也不与稀盐酸反响〕。过滤,得到滤渣2.5g,将滤液蒸干,得到氯化钙11.1g。计算：⑴该补钙剂中碳酸钙的质量分数；⑵某人除正常饮食之外,每天需补充0.64g钙元素,那么每天需服用这种补钙剂多少克？参考答案1．C【解析】A、浓硫酸能够吸收空气中的水蒸气,质量增加．错误；B、烧碱溶液能够吸收空气中的二氧化碳,反响生成碳酸钠和水,属于化学变化．错误；C、浓盐酸容易挥发,挥发过程中没有新物质生成,属于物理变化,并且质量不断减小．正确；D、石灰水能够吸收空气中的二氧化碳,反响生成碳酸钙和水,属于化学变化．错误；应选C．2．C【解析】试题分析：A、没反响之前,没有硫酸镁,随着反响的进行,硫酸镁越来越多,但反响结束后,质量就不变了,所以A正确；B、没反响之前,没有氢气,随着反响的进行,氢气越来越多,但反响结束后,质量就不变了,所以B正确；C、根据向过量的稀硫酸中参加一定质量的镁条,这一句话推出硫酸有剩余,最后反响结束后,硫酸的质量分数不能是零；D、根据向过量的稀硫酸中参加一定质量的镁条,这一句话推出镁条全部参加了反响,最后反响结束后,镁条的质量是零．考点：学习化学的重要途径及学习方法；实验数据处理或者误差分析的探究．3．C【解析】除去杂质的原那么是所加试剂只与杂质反响,且不生成新的杂质。A、稀HCl能与碳酸钙反响,不符合题意；B、NaOH能与CO2反响,不与CO反响,不符合题意；C、Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2,参加过量金属Cu,过滤,得到Cu(N03)2溶液,符合题意；D、Na2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2NaNO3,引入杂质NaNO3,错误。应选C。点睛：除去杂质的原那么是所加试剂只与杂质反响,且不生成新的杂质。4．B【解析】【详解】A、镁是活泼的金属,镁与稀盐酸剧烈反响,产生大量的气泡,且试管外壁有热感,故正确；B、反响过程中有氢气生成,氢气胀大,但不会回复原状,故错误；C、氢气是易燃性气体,如氢气中混有氧气,点燃时会发出爆鸣声,故正确；D、生石灰与水反响会放出热量,使试管中的气体受热膨胀,当温度冷却后,又恢复原状,故正确。应选B。5．A【解析】铁锈的主要成分是Fe2O3,能与酸反响,故用食醋可以除去；鉴别食盐和纯碱时,参加食醋,冒气泡的为纯碱,无现象的为食盐；鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,检验鸡蛋壳能否溶于酸,只要参加食醋即可；水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁,除水垢时可以用食醋,因为食醋易与碳酸钙和氢氧化镁反响而使其溶解．6．B【解析】【详解】A、熟石灰是氢氧化钙,不是氧化钙,故错误；B、酒精的化学式为C2H5OH,是有机物,故正确；C、纯碱属于盐不是碱,故错误；D、盐酸的化学式为HCl,故错误。应选B。7．D【解析】A、乙醇汽油用作汽车燃料是利用乙醇的可燃性,属于化学性质,错误；B、氮气用作保护气是利用氮气的化学性质稳定,属于化学性质,错误；C、碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症是利用碳酸氢钠可与盐酸反响,属于化学性质,错误；D、金刚石用于切割玻璃是利用金刚石的硬度大,属于物理性质,正确。应选D。点睛：物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质,如可燃性、助燃性、氧化性、复原性、酸碱性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质,叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等。8．D【解析】试题分析：A中铝的活动性大于铁,所以铝先反响完,所以A错误；B中首先发生反响的是硫酸和氢氧化钠,所以开始没有沉淀产生；Ｃ中加水稀释PH不会小于7.应选D.考点：物质的变化及其过程9．C【解析】试题分析：A、浓硫酸具有吸水性,敞口放置在空气中一段时间后,质量会增加；B、氯化钠为固体也具有较弱的吸水性,敞口放置在空气中一段时间后,质量会增加；C、浓盐酸的溶质HCl具有挥发性,敞口放置在空气中一段时间后,质量会减少；D、烧碱-氢氧化钠具有吸水潮解的性质,敞口放置在空气中一段时间后,质量会增加。考点：常见的酸、碱、盐10．D【解析】氨水呈碱性,能使紫色石蕊试液变蓝,应选择D．11．C【解析】试题分析：苛性钠能与空气中的二氧化碳反响生成碳酸钠导致变质从而质量增加,故①正确；碳酸不稳定,易分解出二氧化碳气体,质量减少,发生的是化学变化,故②错误；浓盐酸具有挥发性,易挥发出氯化氢而使质量减小,故③错误；浓硫酸具有吸水性,易吸收空气中的水分而使质量增加,但是发生的不是化学变化,故④错误；熟石灰易与空气中的二氧化碳反响生成碳酸钙变质而导致质量增加,故⑤正确考点：空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法12．B【解析】试题分析：pH为0﹣14之间的值,因为益生菌在弱酸性环境中易于生成,所以为了维持皮肤菌群平衡,沐浴液应显弱酸性,所以pH值略小于7．应选：B考点：酸碱性对生命活动和农作物生长的影响13．B【解析】试题分析：向盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量,碳酸钠先与稀盐酸反响生成氯化钠、水和二氧化碳,而使溶液pH值及氯化钠的质量逐渐增大；待盐酸与碳酸钠恰好完全反响,溶液pH值等于7,碳酸钠开始与氯化钡反响生成碳酸钡沉淀和氯化钠,此时溶液pH值不变,而沉淀的质量和氯化钠的质量不断增加；反响结束后,继续滴加碳酸钠,溶液呈碱性,pH值大于7。A．①图中,当碳酸钠溶液加至a点时,pH值大于7,此时碳酸钠过量,故A错误；B、②图中,当碳酸钠溶液加至b点时,盐酸已经反响完,参加的碳酸钠与氯化钡反响,此时溶液中只有氯化钠和氯化钡,二者都呈中性,此时的溶液pH值等于7,故B正确；C、③图中,当碳酸钠溶液加至c点时,氯化钠的质量到达最大值,说明溶液中的盐酸和氯化钡完全参加了反响,此时溶液中的溶质只有氯化钠,故C错误；D、④图中,当碳酸钠溶液加至d点时,氯化钡的质量开始减小,说明此时盐酸与碳酸钠恰好完全反响,而氯化钡和碳酸钠也恰好开始反响,故D错误。选B。考点：考查盐的化学性质及其应用14．B【解析】【详解】A、洒出的少量酒精在桌面上燃烧起来,立即用湿抹布盖灭,故A错误；B、浓硫酸溶于水并放热,且具有强腐蚀性,少量浓硫酸沾在皮肤上,应立即用大量的水冲洗,故B正确C、废弃物不能直接倒入水槽,否那么会污染下水道中的水,故C错误；D、实验时被割伤,需要立即处理,防止伤口感染,故D错误。应选B。15．C【解析】试题分析：根据指示剂的变色规律分析,酚酞遇酸性和中性溶液都不变色,遇碱性溶液变红,显碱性的溶液不一定是碱溶液．解：无色酚酞遇碱性溶液变红色,说明该溶液呈碱性,碱的水溶液一定呈碱性,但呈碱性的不全是碱的溶液,某些盐的溶液也呈碱性,如碳酸钠溶液,属于盐溶液,但呈碱性；应选C16．〔1〕Ca2+熟石灰〔或消石灰〕〔2〕过滤〔3〕6CO2+6H2OC6H12O6+6O2FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl〔4〕化合【解析】试题分析：解题突破口在于A是建筑材料的主要成分,且高温时能分解生成无色气体C和D,根据常见物质的性质可知此物质为碳酸钙,从而可顺推出C、D、E、F物质的化学式；另一突破口在于I是红褐色沉淀说明I是氢氧化铁,从而可逆推出G和B的化学式。〔1〕A是建筑材料的主要成分,且高温时能分解生成无色气体C和D,根据常见物质的性质可知此物质为碳酸钙,那么C为二氧化碳,D为氧化钙,氧化钙与水发生化合反响生成氢氧化钙,E为氢氧化钙,所以此题答案为：Ca2+；熟石灰或消石灰；〔2〕E为氢氧化钙,氢氧化钙与碳酸钠反响生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀,要除去碳酸钙沉淀得到溶液,可以采用过滤的方法,所以此题答案为：过滤；〔3〕②中的反响是无色气体变为无毒气体,所以应依据二氧化碳在自然界中的作用,选择光合作用的方程式：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2；I是红褐色沉淀说明I是氢氧化铁,那么G中含有铁离子,而G是由氧化物与盐酸反响生成,说明G是氯化铁,所以G+F→I的反响为氯化铁与氢氧化钠的反响,所以此题答案为：FeCl3+3NaOH=Fe〔OH〕3↓+3NaCl；〔4〕反响①是氧化钙与水的反响,属于化合反响,所以此题答案为：化合反响。考点：物质的鉴别、推断,酸碱盐的应用17．〔1〕Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl过滤〔2〕HCl〔3〕使液体受热均匀,防止液滴飞溅．【解析】试题分析：〔1〕NaCl和CaCl2两种固体都易溶解于水,如果将它们别离,必须先转化为沉淀,,因为钠盐易溶解于水,所以应该把CaCl2转化为碳酸钙沉淀,故参加Na2CO3溶液,反响的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl通过过滤可以把难溶解于水的固体与液体别离〔2〕因为向混合物A中参加了过量的Na2CO3溶液,所以溶液B中有剩余的Na2CO3溶液,要把它转化为NaCl溶液,故参加稀盐酸〔3〕蒸发时要用到玻璃棒,它的作用是使液体受热均匀,防止液滴飞溅考点：物质的别离、化学用语、根本实验操作18．〔1〕稀硫酸、氢氧化钾；〔2〕氯化氢、氯化镁、氯化钡【解析】试题分析：稀盐酸会与氢氧化钡反响生成氯化钡和水,氢离子和氢氧根离子不能共存,钡离子和硫酸根离子不能共存生成硫酸钡沉淀。〔1〕通过图像可知参加氢氧化钡一段时间后,才出现沉淀,说明氢氧化钡先与稀盐酸反响,溶液中一定含有稀盐酸,一定不含有氢氧化钾；硫酸根离子遇到钡离子就会产生沉淀,而沉淀不是从零点开始,故溶液中一定不含有硫酸,所以该溶液中一定没有的溶质为稀硫酸、氢氧化钾；〔2〕通过分析可知,稀盐酸会与氢氧化钡反响生成氯化钡和水,所以a点对应的溶液中一定含有的溶质是氯化氢、氯化镁、氯化钡。考点：碱的化学性质19．CO2加热H2OCl—【解析】根据所学知识和题中信息知,〔1〕流程中,用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、饱和的氯钠溶等．〔2〕流程中,步骤②发生的是化合反响,步骤⑤发生的是分解反响,那么⑤的反响条件是加热．〔3〕流程中,可循环利用的物质是二氧化碳和水。〔4〕流程中,“一种氮肥〞中阴离子的符号是Cl—。点睛∶此题主要考查与侯氏制碱法相关的知识。20．+3；OH-；NaCl；KNO3；H2O2KClO3；CaCO3【解析】(1)化合物中各元素化合价的代数和为零,NO2-的化合价是-1,所以N(NO2)3中N的化合价为+3。(2)含有2核10电子的阴离子是含有2个原子核,即含有2个原子,10个电子的阴离子,是OH-。(3)厨房最常见的调味品是NaCl。(4)KNO3是可作复合肥的盐。(5)实验室中可在MnO2催化下制O2的物质(含2种元素)的是H2O2,(含3种元素)的物质是KClO3。(6)CaCO3可作补钙剂。21．①H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O②H2SO4+Ba(NO3)2＝BaSO4↓+2HNO3或K2CO3+Ba(NO3)2＝BaCO3↓+2KNO3③Ba2+和NO3－或Ba2+和2NO3－④2H++CO32－＝H2O+CO2↑或2H++CO32－＝H2CO3,H2CO3=H2O+CO2↑⑤H2SO4⑥Ba(NO3)2、或⑤K2CO3⑥Ba(NO3)2、或⑤H2SO4⑥K2CO3〔写名称也可〕⑦Ba2+和SO42－〔或Ba2+和CO32－或H+和CO32－〕在溶液中不能大量共存〔意义表达准确即可〕⑧NaOH⑨Ba(NO3)2或⑧NaOH⑨K2CO3⑩K+、CO32—、Na+和OH－〔或Na+、OH－、Ba2+和NO3－在溶液中可以大量共存〔意义表达准确即可〕eq\o\ac(○,11)复分解反响的实质是离子交换的反响,只要反响物中某些离子浓度减小了〔或不能大量共存〕,复分解反响就可以发生〔意义表达准确即可〕【解析】：【知识回放】〔1〕酸和见生成盐和水的反响就是中和反响,四种物质中只有硫酸是酸,氢氧化钠是碱,故答案为：①H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O〔2〕②四种物质之间会生