沪教版九年级化学全册同步练习：第7章　第3节　第2课时　几种常见的盐

5/55/55/5第7章第3节第2课时几种常见的盐一、选择题1．蒸馒头时,在发酵面团中参加某种物质,既能除去面团中的酸又能使馒头松软,该物质是()A．碳酸氢钠B．生石灰C．氢氧化钠D．氯化钠2．鉴别厨房中的食盐和纯碱,以下方法可行的是eq\a\vs4\al(链接听/24例2方法点拨)()A．观察颜色B．检验溶解性C．分别参加食醋D．闻气味3．2019·广安酸、碱、盐的溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方便。下表是溶解性表中的一局部,结合表格和溶解度知识判断,以下说法不正确的选项是()常见酸、碱、盐的溶解性表(20℃)OH－NO3－Cl－SO42－CO32－Ca2＋微溶溶微不A.绘制表格的依据是物质的溶解度B．常见物质一般可分为：溶、微溶和不溶C．Ca(OH)2、CaSO4和CaCO3的溶解度都大于1gD．Ca2＋、NO3－、Cl－三种离子在溶液中能大量共存4．以下生活中常见的物质与其对应的用途描述不相符的是()A．氯化钠是常用的调味品B．氢氧化钠可作炉具清洁剂C．碳酸钠用于配制生理盐水D．碳酸钙可用作补钙剂5．2019·株洲除去氯化钾溶液中混有的少量碳酸钾,最合理的方法是()A．参加足量的氯化钡溶液,过滤B．参加足量的稀盐酸,加热C．参加足量的硝酸钡溶液,过滤D．参加足量的稀硫酸,加热6．2019·金华利用饱和碳酸钠溶液与酸反响,小科同学只做了如图K－13－1甲所示的简易酸碱灭火器装置,并进行操作。操作结束后,对瓶中残留液进行如图乙所示的实验。实验现象：A试管中溶液变成红色,B试管中有白色沉淀生成。那么残留液中含有的溶质有()图K－13－1A．盐酸B．碳酸钠C．硫酸钠D．氯化钠二、填空题7．A、B、C是三种常见的含钙化合物。它们之间有如图K－13－2所示的转化关系(局部产物已略去)：图K－13－2(1)A物质的化学式是________,B物质的俗称是________,C物质的名称是________。(2)向A的块状固体上滴加水,观察到有大量的水蒸气产生,该现象说明：________________________________________。(3)反响④的化学方程式为______________________________。(4)反响②的化学方程式为______________________________,该反响可以用来检验二氧化碳气体,实验现象是__________________。(5)反响③的根本反响类型是________________。三、实验探究题8．2019·雅安馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中有许多小孔,它们使发面食品松软可口。小明学习相关化学知识后,将家里制作馒头用的白色粉末带到实验室与兴趣小组的同学一起进行探究。[初步探究]取少量白色粉末于试管中,加适量水,测得溶液的pH＞7,说明溶液呈________性。[提出问题]白色粉末成分是什么？[查阅资料](1)碳酸钠、碳酸氢钠都可用于制作发面食品。(2)碳酸氢钠不稳定,受热易分解生成二氧化碳和水等；碳酸钠很稳定。[猜测与假设]猜测Ⅰ：碳酸钠；猜测Ⅱ：碳酸氢钠。[实验探究]甲、乙兴趣小组设计不同实验方案进行探究。图K－13－3甲组方案：如图K－13－3甲,取适量白色粉末于试管中,将导管伸入澄清石灰水,加热,澄清石灰水变浑浊,猜测Ⅱ正确。写出装置B中反响的化学方程式：________________________________________________________________________。乙组方案：用如图乙所示装置作为反响容器,准确测量生成气体的体积以判断白色粉末的成分。分别向盛有碳酸钠、碳酸氢钠和白色粉末的锥形瓶中,注入等体积、等浓度的足量的稀盐酸,记录如下表。实验编号锥形瓶内物质最终得到CO2的体积/mL名称质量/g①碳酸钠aV1②碳酸氢钠aV2③白色粉末mV3实验①发生反响的化学方程式为________________________；表中m＝________g;根据上表中数据分析,猜测Ⅱ正确,判断的依据是________________________________________________________________________。[反思应用](1)甲组方案中,无法判断白色粉末是不是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物；乙组方案可以判断,如果是两者的混合物,应该满足的条件是________________________________________________________________________。(2)家中制作馒头、面包时,将面粉发酵(产生有机酸),再参加适量的碳酸氢钠,可以使馒头、面包松软。原因是_______________________________________________________。9．某小组同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行探究。[提出问题]①三种溶液的酸碱性如何？②它们与酸反响时溶液的pH如何变化？[查阅资料]pH2～34～678～910～1112～14紫甘蓝汁液显示的颜色紫红浅紫紫色蓝色绿色黄色[实验1]向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中,分别参加几滴紫甘蓝汁液,同时用蒸馏水进行比照实验,观察并记录现象如下：液体名称蒸馏水碳酸氢钠溶液碳酸钠溶液氢氧化钠溶液紫甘蓝汁液显示的颜色紫色蓝色绿色黄色[实验2]向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中,逐滴参加一定浓度的盐酸,测得pH变化与时间的关系如图K－13－4所示。图K－13－4[实验3]向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中,分别逐滴参加一定浓度的盐酸,测得pH变化与时间的关系如图K－13－5所示。将图甲与图乙的阴影局部进行叠加,发现两者根本重合。图K－13－5[解释与结论](1)[实验1]得出三种溶液的碱性由强到弱的顺序为________________________。(2)[实验2]证明了氢氧化钠能与盐酸发生反响,其理由是______________________________________________,实验结束,向反响后的溶液中滴加紫甘蓝汁液,观察到的现象是________________。(3)[实验3]中,b点的溶质为________________,c点后发生反响的化学方程式为____________________________________。(4)依据[实验3]获取的信息,鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的实验方案为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。1．2019聊城以下物质的主要成分与化学式相符的是()A．干冰CO2B．苏打NaHCO3C．熟石灰CaOD．纯碱NaOH2．2019·孝感碳酸锌与碳酸钙具有相似的化学性质。现将12.5g碳酸锌固体高温煅烧一段时间,冷却后,向剩余固体中参加足量的稀硫酸。以下结论正确的个数是()①共生成16.1g硫酸锌②煅烧越充分,那么消耗的硫酸越少③煅烧后固体中氧元素的质量分数减小④最终生成二氧化碳的总质量与煅烧时间的长短有关A．1个B．2个C．3个D．4个3．2019·河北小明在市场看到：鱼老板将一勺白色粉末参加水中,水中奄奄一息的鱼很快张开嘴,活蹦乱跳起来。小明对这种“白色粉末〞很感兴趣,与小刚进行了相关探究。[查阅资料]这种白色粉末〞的主要成分是过碳酸钠(化学式为Na2CO4),常温下,与水反响生成氧气。[实验1]小明选用如图K－13－6所示装置中的________(填字母),进行过碳酸钠与水的反响并收集产生的气体。经检验该气体是氧气,检验方法是________________________________________________________________________。图K－13－6[提出问题]过碳酸钠与水反响后得到的溶液M中溶质的成分是什么？[作出猜测]根据过碳酸钠和水的组成作出三种猜测：猜测一：Na2CO3；猜测二：NaOH；猜测三：Na2CO3和NaOH。[实验2]小明取适量溶液M,滴加CaCl2溶液,观察到有白色沉淀生成。他认为白色沉淀是CaCO3,溶液中一定含有Na2CO3。小刚提出质疑,产生的白色沉淀不一定是CaCO3。他的理由是________________________________________________________________________。[实验3]小刚取适量溶液M,滴加稀盐酸,观察到__________________。证明溶液中一定含有Na2CO3,从而否认了猜测二。Na2CO3与稀盐酸反响的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。[实验4]为进一步确定溶液M中是否含有NaOH,他们向溶液M中滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止,取上层清液,参加______________________________,无明显现象。证明溶液中无NaOH,猜测一正确。该试验中用CaCl2溶液而不能用饱和石灰水,原因是________________________________________________________________________。[反思拓展](1)根据过碳酸钠的性质,保存时应注意防潮。(2)检验A、B两种物质是否同时存在,一定要考虑二者性质的互相干扰问题。教师详解详析[达标稳固]1．A[解析]碳酸氢钠与酸反响生成二氧化碳,使馒头松软。2．C3.C4．C[解析]氯化钠用于配制生理盐水。5．B[解析]碳酸钾能与足量的稀盐酸反响生成氯化钾、水和二氧化碳,盐酸具有挥发性,再加热除去盐酸,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原那么。6．C[解析]A试管中溶液变成红色,说明甲中反响酸过量,B试管中有白色沉淀生成,说明反响后溶液中含有硫酸根离子,因此反响物中的酸是硫酸,那么残留液中含有的溶质有反响生成的硫酸钠和过量的硫酸。7．(1)CaO熟石灰(或消石灰)碳酸钙(2)氧化钙与水反响会放出大量的热(3)CaCO3eq\o(=,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑(4)Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O生成白色沉淀(5)复分解反响8．[初步探究]碱[实验探究]CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2ONa2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2OaV3＝V2[反思应用](1)V1＜V3＜V2(2)碳酸氢钠与有机酸反响生成二氧化碳气体,气体在面团中形成许多小气室,使馒头、面包疏松多孔[解析][反思应用](1)碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反响的化学方程式及其质量关系为：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O10644NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑8444由以上质量关系可知,相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量稀盐酸反响时,碳酸氢钠生成的二氧化碳多,如果是两者的混合物,应该满足的条件是V1＜V3＜V2。9．(1)氢氧化钠溶液>碳酸钠溶液>碳酸氢钠溶液(2)溶液的pH由开始大于7到最终小于7,说明氢氧化钠被消耗溶液变为紫红色(3)NaCl、HClNaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑(4)取两种固体加水配制成溶液,分别逐滴参加盐酸,假设立即产生气泡那么为碳酸氢钠；假设开始无气泡,一段时间后有气泡,那么为碳酸钠[直击中考]1．A2．B[解析]①12.5g碳酸锌的质量所含锌的质量一定,所以生成硫酸锌的质量一定为16.1g,故结论正确；②硫酸与碳酸锌以及与碳酸锌煅烧以后生成的氧化锌反响消耗的硫酸