沪教版九年级化学全册同步练习：第7章　第3节　第1课时　盐

4/44/44/4第7章第3节第1课时盐一、选择题1．含有硫酸根离子的盐称为硫酸盐。以下物质属于硫酸盐的是()A．H2SO4B．Na2SC．K2SO4D．SO22．以下关于盐的说法正确的选项是()A．所有的盐都含有金属元素B．含有金属离子和酸根离子的化合物都是盐C．所有的盐都能溶于水D．所有的盐都可以用作调味品3．按酸、碱、盐分类依次排列的一组是()A．H2SO4NH3·H2ONaHCO3B．SO3Ba(OH)2KNO3C．HNO3CaOCuSO4D．NaOHH2CO3NH4Cl4．2019·庆阳以下物质间的转化不能一步完成的是()A．H2O→H2B．Mg→MgOC．Na2CO3→NaOHD．KNO3→NaNO35．2019·徐州在以下各组物质中,每组的三种物质两两之间都能发生化学反响的是()①Cu、稀硫酸、CuO②稀盐酸、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液③C、CO、Fe2O3A．①B．②C．①③D．②③6．按下表进行实验,有关说法及分析错误的选项是()eq\a\vs4\al(链接听/22例2方法点拨)向少量NaOH溶液中滴加CuSO4溶液向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液现象①有白色沉淀产生化学方程式CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4②①有蓝色沉淀产生B．②反响的化学方程式为CuSO4＋BaCl2=BaSO4↓＋CuCl2C．两个反响都属于复分解反响D．只要有沉淀生成的反响就属于复分解反响7．2019·株洲我国制碱工业的先驱——侯德榜先生,1921年留美回国后,潜心研究制碱技术,创造了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法),为纯碱和氮肥工业技术的开展作出了杰出奉献。以下物质中能与纯碱发生反响的是()A．NaOHB．NaHCO3C．H2SO4D．K2SO48．2019·常州向盛有氯化亚铁和氯化铜混合溶液的烧杯中参加一定量的锌粉,充分反响后,得到固体M和溶液N。以下表达错误的选项是()A．锌有剩余时,M中一定有Fe、Cu和ZnB．锌有剩余时,N中一定没有FeCl2和CuCl2C．锌无剩余时,M中一定有Cu、可能有FeD．锌无剩余时,N中一定有ZnCl2和FeCl29．2019·天水以下各组物质参加水中充分搅拌后,同组反响物恰好完全反响,过滤后,在滤纸上留下两种不溶物质的是()A．Ca(NO3)2、BaCl2、AgNO3B．MgCl2、KOH、NaClC．K2CO3、CuSO4、KClD．CuSO4、Ba(OH)2、Cu(NO3)2二、填空题10．实验室有四种试剂,分别为HNO3溶液、CuSO4溶液、MgCl2溶液和KOH溶液。(1)有颜色的试剂是________________。(2)有一种试剂能与另外三种试剂发生反响,该试剂是________________。(3)书写化学方程式。①CuSO4溶液与KOH溶液混合：__________________________________。②HNO3溶液与NaHCO3溶液混合：____________________________________。11．2019·广州向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全反响。(1)可以观察到的实验现象是_________________________________________________。(2)图K－12－1表示该反响前后溶液中存在的主要离子,写出每种图形代表的离子(填离子符号)。图K－12－1(3)以下物质能与K2CO3溶液反响产生类似上述实验现象的是________(双项选择)。A．Ca(OH)2B．HClC．BaCl2D．(NH4)2SO4三、实验探究题12．实验室有一包白色粉末,可能含有CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH和NaCl中的一种或几种,为了确定其成分,某化学兴趣小组进行了如下探究。实验前小组同学对五种物质从酸、碱、盐的角度进行了初步分类,其中CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl属于____________。[查阅资料]BaSO4固体不溶于水,也不溶于稀盐酸。[实验探究]甲同学设计了如下实验方案：实验步骤实验现象实验结论a.取少量该粉末于试管中,参加足量水充分溶解有白色沉淀原粉末中一定含有CaCO3b.将步骤a试管中物质过滤,向滤液中滴加酚酞试液溶液变红原粉末中一定含有________________________________________________________________________乙同学认为甲同学步骤a的结论不一定正确,其理由是________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。他补充了如下实验,取白色沉淀于试管中,参加足量稀盐酸,观察到有气泡产生且__________________。从而得出结论：步骤a中得到的白色沉淀全部是CaCO3。丙同学取甲同学步骤b中已变红的溶液,向其中逐滴滴入稀硫酸,发现有白色沉淀生成且溶液褪色。溶液褪色的原因可用化学方程式表示为________________________________。[总结归纳]通过以上探究,原白色粉末中无法确定的成分是____________(填化学式)。四、计算题13．2019·黑龙江在一定温度下,向20gNa2CO3和NaCl的固体混合物中参加101g水,溶解后,再向其中参加100gCaCl2溶液恰好完全反响,过滤,所得滤液的质量为211g,将滤渣洗涤、枯燥,称其质量为m,试计算：图K－12－2(1)m＝________g。(2)当恰好完全反响时,所得溶液中溶质的质量分数为多少？1．2019·呼和浩特实验室中同学们进行了如图K－12－3所示实验,成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。以下说法正确的选项是()图K－12－3A．甲溶液可以选择稀盐酸或CaCl2溶液(查阅资料得知：CaCl2溶液显中性)B．假设Ⅱ、Ⅲ均有明显现象,那么说明样品局部变质C．D物质可能是气体,也可能是沉淀D．溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲2．2019·丽水“寓学于乐〞是一种有效的学习方式,如图K－12－4是“盖房子〞的游戏示意图,其规那么是根据“上下相邻两层的物质之间均可发生化学反响〞来堆砌楼层。图中已放置好四种物质,还有二氧化碳、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液三种物质待放置。请答复：图K－12－4(1)二氧化碳应放在________(填序号)处。(2)将氢氧化钠溶液滴到③中,产生的实验现象是____________________。(3)第二层内的两物质间能相互转化,请写出其中的一个化学方程式：________________________________________________________________________。教师详解详析[达标稳固]1．C2．B[解析]铵盐中不含金属元素；碳酸盐、磷酸盐大多数不溶于水；许多盐有毒,如亚硝酸钠、硫酸铜等,不能用作调味品。3．A4．D[解析]硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成,钾盐、硝酸盐都易溶于水,故不能和其他物质发生复分解反响生成硝酸钠。5．B[解析]①铜排在氢的后面,铜与稀硫酸不反响,②盐酸与氢氧化钙反响生成氯化钙和水,盐酸和碳酸钠反响生成氯化钠、水和二氧化碳,氢氧化钙与碳酸钠反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,都符合发生复分解反响的条件,都能反响；③碳和一氧化碳不反响。6．D7.C8．D[解析]在金属活动性顺序中,排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来,三种金属的活动性顺序为：锌＞铁＞铜,所以向盛有氯化亚铁和氯化铜混合溶液的烧杯中参加一定量的锌粉,锌会先与氯化铜反响,再与氯化亚铁反响,所以锌有剩余时,M中一定有Fe、Cu和Zn；锌有剩余时,锌和氯化铜、氯化亚铁完全反响,所以N中一定没有FeCl2和CuCl2；锌无剩余时,锌先与氯化铜反响,如有剩余再与氯化亚铁反响,所以M中一定有Cu、可能有Fe；锌无剩余时,N中一定有ZnCl2,可能有FeCl2、CuCl2。9．D[解析]Ba(OH)2与CuSO4、Cu(NO3)2反响,生成了硫酸钡、氢氧化铜两种沉淀,在滤纸上留下两种不溶物质。10．(1)CuSO4溶液(2)KOH溶液(3)①CuSO4＋2KOH=K2SO4＋Cu(OH)2↓②HNO3＋NaHCO3=NaNO3＋H2O＋CO2↑11．(1)产生白色沉淀(2)K＋CO32－OH－(3)AC[解析](1)向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液时生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾,故观察到的实验现象为产生白色沉淀。(2)K2CO3溶液中有K＋和CO32－,二者的个数比为2∶1；Ba(OH)2溶液中有Ba2＋和OH－,二者个数比为1∶2。由图知,“〞表示K＋,“〞表示CO32－,“〞表示OH－。(3)K2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾,与盐酸反响生成氯化钾、二氧化碳和水,与BaCl2反响生成碳酸钡沉淀和氯化钾,与(NH4)2SO4不发生反响。故与上述实验现象相似的为A和C。12．盐[实验探究]NaOHBaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl沉淀完全溶解2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O[总结归纳]NaCl[解析]CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl都是由金属离子和酸根离子构成的,都属于盐。[实验探究]b．向滤液中滴加酚酞试液,溶液变红,NaOH溶液显碱性,能使无色酚酞试液变红,原粉末中一定含有NaOH；乙同学认为甲同学步骤a的结论不一定正确,其理由是氯化钡与硫酸钠反响会生成硫酸钡沉淀和氯化钠；根据BaSO4难溶于酸而碳酸钙能与盐酸反响产生可溶性的氯化钙和二氧化碳,可确定出白色沉淀全部是CaCO3。丙同学的实验中溶液褪色的原因是氢氧化钠与稀硫酸反响生成硫酸钠和水。丙同学向步骤b中已变红的溶液中滴加稀硫酸,有白色沉淀生成,是稀硫酸和氯化钡反响生成硫酸钡沉淀,故原混合物中一定有CaCO3、BaCl2、NaOH,一定没有Na2SO4。[总结归纳]通过以上探究,原白色粉末中无法确定的成分是NaCl。13．(1)10(2)解：设碳酸钠的质量为x,反响生成氯化钠的质量为y。Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl106100117x10gyeq\f(106,100)＝eq\f(x,10g)x＝10.6geq\f(100,117)＝eq\f(10g,y)y＝11.7g当恰好完全反响时,所得溶液中溶质的质量分数为：eq\f(20g－10.6g＋11.7g,211g)×100%＝10%。答：当恰好完全反响时,所得溶液中溶质的质量分数为10%。[解析](1)m＝20g＋101g＋100g－211g＝10g。[直击中考]1．B[解析]甲溶液不能选择稀盐酸,因为氢氧化钠、碳酸钠均能与稀盐酸反响生成氯化钠溶液,溶液B为氯化钠溶液和盐酸的混合溶液,滴加酚酞试液不变色,无法确定溶液中是否含有氢氧化钠；甲溶液可以选用氯化钙溶液,假设Ⅱ、Ⅲ均有明显现象(现象分别是产生白色沉淀、酚酞试液变红色),分别说明含有碳酸钠、氢氧化钠,那么说明样品局部变质；由A选项的分析,D物质是沉淀；溶液B中的溶质中一定含有碳酸钠与氯化钙反响生成的氯化钠。2．(1)①(2)有蓝色絮状沉淀生成(3)2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O[或Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH][解析](1)由题意知,上下相邻两层物质能发生反响,二氧化碳属于非金属氧化物,能和氢氧化钠反响生成碳酸钠和水,不