沪教版九年级化学讲学稿：《溶解现象》溶液组成的表示

3/33/33/3溶液组成的表示一、溶液的组成1、溶液的组成所有的溶液都是由溶质和溶剂组成的。其中被溶解度的物质叫做溶质,溶解溶质的质量叫做溶剂。1〕溶质可以是固体、液体,也可以是气体〔汽水〕。2〕水是最常用的溶剂,一般没有特别说明时,所说的溶液都是指水溶液。2、溶质、溶剂的判断方法1〕按状态分配a.固体溶于液体,一般固体为溶质〔食盐溶液〕b.气体溶于液体,一般气体为溶质〔汽水〕c.两种液体组成的溶液,一般把量少的作为溶质〔硫酸溶液〕2〕按溶液的名称,一般溶质在前,溶剂在后。如酒精水溶液。3〕假设溶液中有水,无论多少,都是溶剂。3、溶液的读法：一般读作某某〔溶质〕的某某〔溶剂〕溶液,溶剂为水可以省略。如碘溶于酒精形成的溶液叫做碘的酒精溶液,氯化钠溶于水形成的溶液,叫氯化钠〔的水〕溶液。4、溶液与溶质、溶剂之间的关系：溶液质量=溶质质量+溶剂质量二、溶液组成的定量表示1、溶质质量分数定义：溶质质量与溶液质量之比叫做溶液的溶质质量分数。数学表达式：溶液的溶质质量分数〔ω〕==2、有关溶质质量分数的计算3、一定溶质质量分数的溶液的配置稳固练习1．以下物质属于溶液,且溶质是单质的是A．盐酸 B．少量的粉笔灰参加水中C．少量的白磷溶于二硫化碳中 D．少量锌粉溶于稀硫酸中2．以下选项为配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的步骤,其先后顺序正确的选项是A．称量—计算—溶解—转液贴签B．计算—称量—溶解—转液贴签C．计算—称量—转液贴签—溶解D．计算—溶解—称量—转液贴签3．在20℃时,从200g硝酸钾溶液中取出5g溶液,剩余溶液与原溶液比拟,以下有关量中没有变化的是①溶质的质量②溶剂的质量③溶液的密度④溶质的质量分数A．①②B．③④C．②③D．①④4．以下几种物质中,前者是后者的溶质的是A．水、酒精的水溶液B．生石灰、石灰水C．氯化氢、盐酸D．二氧化碳、碳酸溶液5．把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为10%的稀硫酸,需加水A．980g B．882g C．880g D．98g6．酒精(C2H5OH)的某种水溶液,溶质和溶剂中氢原子个数相等,那么该溶液中溶质的质量分数为A．23% B．46% C．55% D．72%7．海水淡化可采用膜别离技术。如下图,对淡化膜右侧的海水加压,水分子透过淡化膜进入左侧淡水池,而海水中的各种离子不能通过淡化膜,从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析,正确的选项是A．溶质质量增加B．溶剂质量减少C．溶液质量不变D．溶质的质量分数减少8．在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时,导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因有A．用量筒量取水时俯视读数B．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过C．用托盘天平称取蔗糖时,将蔗糖放在右盘,且称量时使用了游码D．用了含少量杂质的蔗糖配制溶液9．A、B两种液体能互溶。现有：a、55克A和45克B混合形成的溶液,那么溶液的名称是_________________；b、45克A和55克B混合形成的溶液,那么溶液的名称是_________________。10．指出以下溶液中的溶质、溶剂。(1)食盐水中的溶质是_______,溶剂是_______。(2)浓硫酸中的溶质是_______,溶剂是_______。(3)盐酸中的溶质是_______,溶剂是_______。(4)碘酒中的溶质是_______,溶剂是_______。(5)澄清石灰水中溶质是_______,溶剂是_______。(6)95%酒精溶液中溶质是_______,溶剂是_______。11．小莉、小晶两位同学用如下两种不同的方法,配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。小莉用固体氯化钠和水配制溶液：〔1〕小莉用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、_________和试剂瓶。〔2〕小莉实验时应进行的步骤是计算、称量、量取、_________、装瓶并贴标签。小晶用溶质质量分数为20%的氯化钠溶液加水稀释：〔3〕小晶实验时应量取水的体积是_________mL〔水的密度可近似看做lg/cm3〕。〔4〕假设小晶量取水时俯视读数,那么所配溶液的溶质质量分数_________5%。〔选填“＞〞“＜〞或“=〞〕12．硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂,实验室用质量分数为98%的浓硫酸〔密度为1.84g/cm3〕配制49g质量分数为20%的硫酸。〔1〕经计算,所需水的质量为_______g,所需98%的浓硫酸的体积为_______mL。〔2〕量取上述体积的浓硫酸选用的仪器为_______。〔填选项〕A．10mL量筒B．100mL烧杯C．100mL量筒D．胶头滴管〔3〕稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯里,并_______。〔4〕如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即_______,然后涂上3%的小苏打溶液。13．答复以下问题：〔1〕实验室配制100g10%的氯化钠溶液时,需要_______g氯化钠固体。〔2〕称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体,在托盘天平上已放30g的砝码,那么天平上的游码位置应是以下图的_______〔填字母〕。〔3〕以下仪器中,量取水需要用到d和______仪器〔填序号〕,溶解时需要用到e和______仪器〔填序号〕。a．烧杯b．10mL量筒c．100mL量筒d．滴管e．玻璃棒f．药匙g．蒸发皿〔4〕要配制一定溶质质量分数的食盐溶液,以下操作不影响所配溶液中溶质质量分数的是_______。A．游码没有回到零位就开始称量B．只在称量食盐的托盘垫上了干净的纸C．所用烧杯不枯燥,有少量水D．溶解时先把量筒里的蒸馏水倒入烧杯,后把称好的食盐参加水中14．日常生活中我们要科学地节约用水。现有一件刚刚用洗涤剂洗过的衣服,“拧干〞后湿衣服上的残留溶液为100g,其中含洗涤剂的质量分数为1%,那么湿衣服上残留洗涤剂质量为_______g。现有5700g清水对这件衣服进行漂洗,有以下两种漂洗方法〔假设每次“拧干〞后湿衣服仍残留100g溶液〕。方法一：用5700g清水一次漂洗,“拧干〞后残留在衣服上的洗涤剂质量为〔用分数表示,下同〕_______g。方法二：将5700g清水均分成质量相等的三份(每份1900g)分三次漂洗。第1次,用1900g清水漂洗,“拧干〞后残留在衣服上洗涤剂质量为_______g。第2次,再用1900g清水漂洗,“拧干〞后残留在衣服上的洗涤剂质量为_______g。第3次,再用1900g清水漂洗,“拧干〞后残留在衣服上的洗涤剂质量为_______g。由计算分析,用相同质量的水漂洗衣服,是_______次漂洗效果好。15．正确的实验操作对实验结果很重要。在实验课上,老师要求学生配制10%的氢氧化钠溶液50.0g。(1)甲同学正确计算出需要固体氢氧化钠的质量为_______g。(2)乙同学在溶解步骤中用到的玻璃仪器除烧杯外,还用到了仪器_______。(3)丙同学按如右图所示的操作称量氢氧化钠固体,请指出图中的错误：①_____________________；②_____________________。(4)假设其他操作步骤都正确,丙同学按上图所示进行实验,最后得到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数_______〔填“大于〞、“小于〞或“等于〞〕10%。16．实验是化学的灵魂,请你和同学们一起完成以下实验。〔1〕用浓硫酸〔溶质质量分数为98%,密度为1.84g/mL〕配置200g10%稀硫酸,在配置过程中,除了烧杯外,还需要用到的仪器有_______〔填序号〕。假设量取浓硫酸时平视读数,量取水时仰视读数,那么所得的稀硫酸溶质质量分数_______10%〔填“＞〞、“=〞、“＜〞〕。〔2〕根据以下装置图,答复有关问题：①如图中仪器a的名称是_______；②实验室用锌粒和稀盐酸制取并收集一瓶氢气,在上述仪器A～E中选择连接一套实验装置,应选择的装置组合是_______〔填编号〕,欲制得纯洁、枯燥的氢气,可在收集装置前先连接装有_______〔选填NaOH溶液或NaHCO3溶液〕的F装置除去氯化氢气体,再连接装有_______〔填药品名称〕的F装置除去水蒸气,均应将其他从F装置的_______〔填b或c〕管口进入。③用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为________________________。用装满水的F装置收集氧气,那么应将气体从_______〔填b或c〕管口进入。17．木炭粉复原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉,实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下：(1)写出以下反响的化学方程式：反响①：_____________________________________________________；反响②：_____________________________________________________。(2)反响①所用的硫酸的质量分数为24.5％。现要配制40g24.5％的硫酸,需________g98％的硫酸和_______g水。实际操作时,用10ml量筒量取98％的硫酸(密度为1.84g/cm3),请在答题卡图中画出所取硫酸的液面。(3)在进行“反