元素周期律教学设计第一课时

《元素周律》第(1)课时教学设计长中

陈凤一材容析()材析本节课选自人教版化学必修2第单元的第二.本节包括三个部分内容原子核外电子排布元周期律元周表和周期律的应.教以号素为例，从原子核外电子布、原子半径和元素金属性非金属性几个方面，阐述元素性质的周期性变化，导出元素周期律第一课时涉及的主要是原子核外电子排布规则以及原子结构化合价随原子序数的递增而呈现周期性变化规律。元素周期表中同周期同主族元素性质的规律，是在原子结构的基础上建立起来，因此原子结构与核外电子排布的内容是元素周期律和元素周期表的知识基础。考虑到新课改的求，本部分内容有所降低，只是介绍了电子层的概念，对于排布规律示作介绍，但为了便于教以及学生对以后知识的理解，可作适当的扩展学生了解简单的排布规律元周期性的教学要重“周期性”的理解，同时根据新课改的要求，尽量发挥学生学习的自主性，鼓励学生自主总出规律。()学容学水根据课程标准要求和教材内容确定本节的教学内容及学习水平如下：课题元素周期律

教学内容（知识点）11-18号素的最外层电子数、原子半径、化合价的变化规律2原子半径周期性变化的原因3化合价与最外层电子数的关系元素周期律的实质

知道√

学习水平了解理√√√

应用二学分经过初三化学和化学必修1的习，学生已经学习了一些元素的单质及其化合物的性质，如钠、镁、铝、硅、硫、氯，但对这些元素性质的了解是零散的。已经掌握了核外电子分层排的知识，会画出1-18号素的原结构示意图，具备了学习这节内容的知识基础，为周期律的学习奠定基础。但学生的差异是客观存在的，教师只有全面了解学生情况，才能做到因材施教，有放矢。本次教学设计主要针对的是普通中学高一年级的学生，该阶段的学生思维敏捷活泼，但不严谨，抽象思维能力薄弱虽然学生也已经初步掌握了科学探究的基本程序和方法备自主学的、合作学习、表达交流的能力,是对于数据的分析和处理、从大量科学事实中抽象出科学本质的方法还有待进一步学习和加强元素周期律论性强求们具备较强的抽象思维能力。所以教师必须营造问题情境，激发学生学习兴趣，帮助学生掌握本节课的内容。三教目知与能①知道元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化。/8理解元素的金属性和非金属性呈周期性的变化规律。理解元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果理元素周期律的实质。过与法通过对元素周期律的初探，学会利用各种图柱图、折线图)处理数据，提高分析、处理数据的能力。模拟周期律的发现过程，体会科学发现的艰辛在归纳元素周期律的过程,提高合作交流合概括语言表述能力学会倾听别人的意见、尊重他人、与人团结合作的人际交往方法。情态与值:通过实验探究的合作学习的方式激发实验探究的兴增强求知欲。通过对原子核外电子排布规律的分析，培养学生“结构决定性质”的化学思想。培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质导学生树立由量变到质变以及“客观事物本来是相互联系的和具有内部规律的”辩证唯物主义观点。四教重难重点:元原子核外电子排布、子半径、主要化合价的周期性变化难点:理元素性质的周期性变是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果理解元素周期律的实质。五教方讲授法、小组讨论法，分组实验.六教过教

教师活动

教学目标学环节元素周期律的引入元素周

情境创设门捷列夫发现元素周期表,并测未知元类类硅”(PPT)[板书]元素周期律展示原子核外电子排布的图见源部）【明

问题设置请同学们想一下门捷列夫制定元素周期表的依据是什么？元素周期表中各元素之间有无规律可循呢？【讨论】核外电子分层排布的一般规律

学生活动学习化学史。讨论回答问题

知识与技能复习旧知识，引发新知识。

过程与方法从学生熟悉的元素入手，增

情感态度与价值观激发兴趣，初步感受元素周期律的重要性。培养学生勤于动手、/8期律的学习

一.原核外电子的排布1．电子层：定义表示运动着的电子离核远

交、论得结](1)量最低原理：核外电子总是先排布在能量最低电子层里，然后

知道元素原子核外电子排布及其周期性

强学生对新知识的亲切感，培养学生发现问题、分析问题、归纳问题

勤于思考、勇于探究的科学品质。依次排布在能量

变化。近及能量高低[归纳]含多个电子的原子中电子是分层排布的。能量较低的电子运动在离核

升高的电子层上各子层所能容纳电子的最大数目为_n2(3)最外电子层上的电子不超过8个__K层最外层时不能超过_个

的能力。通过分析和处培养学生理数据得出结勤动手、论形成概念，勤思考、发现规律的思勇于探究较近的区域量较高的电子运动在离核较远的区域。

次外层上的电子数不能超过__18个_倒数第3层多不超过_32

维方法。

的科学品质。表示方法：由内→N=1,2,3,4,5,6,7

通过分析和处培养学生理数据得出结勤动手、论形成概念，勤思考、发现规律的思勇于探究或者K,L,M,N,O,P,Q2.核电分层排布的一般规律

维方法。

的科学品质。[归纳]

[引导,提问]1．同学们

通过分析和处培养学生理数据得出结勤动手、论形成概念，勤思考、发现规律的思勇于探究以核电荷数1~18的元素原子核外电子排布为例发现着

画出核电荷数1~18元的原子结构

维方法。

的科学品质。元素核电荷数的递增原子最外层

示意图。

画核电荷数1~18号素的原/8元素

电子的排布呈现周期性变化，除H、He元素外电层上的电子数重复出现从1递到8的化。[板书]二电子排布的周期性变化和氦外着元素核电荷数的递增原子最外层电子的排布呈现周期性变化，最外电子层上的电子数从1递到8。教材14页学探究栏目的两个表格

子结构示意图。寻找规律。归纳、回答：~2号素：电:随着原子子层数相同，都是序数增加外层电子数1，外电子层上子数如何变的电子数从1到2。化？3~10号素：电子层数相同，都是2，外电子层上的电子数从1递增到8。11~18号元：电子层数相同，都是3，外电子层上的电子数从1递增到8。阅读教材并填写第12、13页的表格，认识“重复出现”，会“周期性变化完成任务,并问题3:随着答题。

知道元素原

培养学周

(课前预习完成)。

原子序数增

3答：随着原子

子半径、

学会利用各

生勤于动期

布置任务1根表

加半序数的递增,每

主要化种图表(柱状

手、勤于思律的

格,以子序数为横坐标,原子最外层电

如何变化

隔一定数目,素会重复出现原子

合价的图线图等周期性处理数据,提

考、勇于探究的科学深

子数原半径元

半径从大到小的

变化。

高分析、处理

品质。化

素的最高化合价和最低化合价为纵坐标绘制柱状图,折线

[讨论那么现在

变化趋势(稀有气体元素除外),即呈现周期性变化。

数据的能力。图。[板书]三原半径

就有一个问题了这

[流讨、得结]：具有

通过分析和处理数据得出结论，形成概

体验现象与本质的关系：本/8的周期性变化有相同的核外电子层数的原子着原子序数的递增外层电子的引力逐渐增强子半径逐渐减小。[视频]通过观察表1中的数据的要化合价随着元素核电荷数的递增呈现什么样的变化？[板书]四、元素主要化合价的周期性变化：随着元素核电荷数的递增最正化合价由1价增到+7价（除氧、氟外化价由4价递增到-1价

外电子排布的周期性变化原半径的周期性变化有没有关系呢？若是有。又是什么呢？问题4:随着原子序数增加的合价如何变化、[讨论大家或许有个疑外电子排布的周期性变化元的化合价的周期性变化”

相同的核外电子层数的原子，随着原子序数的递增，核对外层电子的引力逐渐增强，原子半径逐渐减小（稀有气体元素除外4答着子序数递增，元素最高正化合价由+1价递增到+7价(除氧、氟),负化合价由-4价增到-1价。[流讨、得结]一般地,元素的最高正化合价=最外层电子数(除0外,最低负化合价最层电子数8稀气体元素除外。总结出元素周

念，发现规律的思维方法。

质决定现象，现象反映本质。培养学生的与人合作的意识。之间到底有没有关系

期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。

培养

学呢？怎样的关系呢？

生的观能力和析表达力。

察分能课堂小结

[小结]随着元素原子序数的递增素原子的核外电子排布子半径和元素的主要化合价均呈现周期性的变化。

问题6:为什么随着元素核电荷数的递增,元素原子的核外电子排布子半径和元

考,讨,回]:具相同电子层数的原子,随着元素核电荷数的增加,核对外层电子的吸引力增强原半径逐

归纳元素性质与原子结构的关系。

在归纳元素周期律的过程中,提高合作交流、综合概括语言表述能力。学会倾听别人的意见、

培养学生辩证唯物主义观点，理解量变到质变规律。/8素的主要化渐减小（稀有气合价均呈现元素除外。元另外通过探讨们周期性的变的性质随着原子

尊重他人、与人团结合作的人际交往方知道了原序化？数的递增素原子的电子层排布子问题7:半径和化合价都呈通过探讨现周期性的变化们道了元素的性质又与原着原子序数子半径有关元的增素的金属性和非金原子的电子属性是否也随原子层排布序数的变化呈现周半径和化合期性的变化呢？这价都呈现周

序数的递增而呈现周期性的变化。

法。个问题又该如何探

期性的变化。

请同学们下去讨呢？请同学们下

而元素的性之后做好预习，反馈训练布置作业引导预习

去之后做好预习质又与原子们下节课再来探们下节课再来探讨。半径有关讨。么元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性的变化呢？这个问题又该如何探讨呢？[反馈练习（案题部）课本：学案习题部分：/8七板设第二节元素周期律一、原子核外电子布1、电层：定义：表示方：由内→外N=1,2,3,4,5,6,7或者K,L,M,N,O,P,Q2、核电子排布的律：