中考化学公式大全通用版

2015

最新中考化学公式大全（通用版）一.基本概念1、化学变化：生成了它物质的变化。2、物理变化：没有生其它物质的变化。3、物理性质：不需要生化学变化就表现出的性质。(如：颜色、状态、密、气味、熔点、沸点硬度、水溶性等4、化学性质：物质在学变化中表现出来的质。(如：可燃性、助燃性氧化性、还原性、酸性、稳定性等5、纯净物：由一种物组成的物质。6、混合物：由两种或种以上纯净物组成的质，各物质都保持原来性质。7、元素：具有相同核荷数(即质子数)的一类原子的总称。8、原子：是在化学变中的最小粒子，在化变化中不可再分。9、分子：是保持物质学性质的最小粒子，化学变化中可以再分。10、单质：由同种元组成的纯净物。11、化合物：由不同元素组成的纯净物。12、氧化物：由两种素组成的化合物中，其有一种元素是氧元素。13、化学式：用元素号来表示物质组成的式。14、相对原子质量以一碳原子的质量的

112

作为标准，其它原子质量跟它比较所得的值。某原子的相对原子质≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原核)15、相对分子质量：学式中各原子的相对原质量的总和。注意加上原子系数计算)16、离子：带有电荷原子或原子团。原子核17子的结构电子

+在离子里，核电荷数质子数≠核电子数18、四种化学反应基类型：(见文末具体总结)

①化合反应：由两种两种以上物质生成一种质的反应。如：A+B→AB②分解反应：由一种质生成两种或两种以上它物质的反应。如：AB→A+B③置换反应由一种单质一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化物的反应。

如：A+BC→AC+B④复分解反应：由两化合物相互交换成分，成另外两种化合物的反。如：AB+CD→AD+CB19、还原反应：在反中，含氧化合物的氧被去的反应(不属化学的基本反应类型)。氧化反应：物质跟氧生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)。缓慢氧化：进行得很的，甚至不容易察觉的化反应。20、催化剂在化变化里能的化学反应率而本身的质量和化学性质在学变化前后都没有变化物质(注：2HO2

2

2HO+O↑此反应MnO催化剂)22221质守恒定律参加化学反质总和等反应后生成物质的量总和(反应的前后，原子的数、种类、质量都不变；素的种类也不变22、溶液：一种或几物质分散到另一种物质，形成均一的、稳定的合物。溶液的组成：溶剂和质。(溶质液或气体；固、气溶于体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两液体互相溶解时，量多一种是溶剂，量少的是质；当溶液中有水存在时，论水的量有多少我们习上都把水当成溶剂，它为溶质。)23、固体溶解度：在定温度下固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做种物质在这种溶剂里的解度。24、酸：电离时生成阳离子全部都是氢离子H

+

)的化合物。如：HClH

+

+Cl

－

HNO3

H

+

+NO

3

－

HSO2

4

2H

+

+SO

4

2－碱：电离时生成的阴子全部都是氢氧根离子OH－)的化合物。如：KOHK

+

+OH

－

NaOHNa

+

+OH

－

Ba(OH)

2

Ba

2+

+2OH

－盐：电离时生成金属子和酸根离子的化合物如：KNO3

K

+

+NO

3

－

NaSO2

4

2Na

+

+SO

4

2－

BaCl

2

Ba

2+

+2Cl

－25、酸性氧化物(属于非金氧化物)：凡能跟碱起反应，成盐和水的氧化物。

碱性氧化物(属于属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐水的氧化物。注：FeO既是性氧化物又是碱性氧化物3426、结晶水合物：含结晶水的物质(如：NaCO·10HO、CuSO·5HO)2324227、潮解：某物质能收空气里的水分而变潮现象。28、燃烧：可燃物跟气发生的一种发光发热剧烈的氧化反应。燃烧的条件：①可燃；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火。二.基本知识、论空气的成分氮气占78%，氧气，稀有气体占，二氧化碳占，其它气体与杂质占0.03%。主要的空气染物NO、CO、SO、HS、NO等物质222其它常见气的化学式NH(氨气)化碳)、CO(二氧化碳)、CH(烷)、SO(二氧化硫)、SO(三氧化硫)、32423NO(一氧化氮)、NO(二氧化氮、HS(硫化氢)、HCl(氯化氢)。22常见的酸根子或金属离子SO

4

2－

(硫酸根)、CO

3

2－

(碳酸根)、ClO

3

－

(氯酸)、MnO

4

－

(高锰酸根)

4

2－

(锰酸根)

－

(氯离子)

4

3－

(磷酸根)、HCO

3

－

(碳酸氢根)、HSO

4

－

(硫酸氢根)

4

2－

(磷酸氢根)、HPO24

－

(磷酸二氢根)

－

(氢氧根)

－

(硫氢根)2－

(硫离子)、NH+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、4Al

3+

(铝离子)

2+

(锌离子)

2+

(亚铁离子)、Fe

3+

(铁离子)

2+

(铜离子)

+

(银离子)、Ba

2+

(钡离子)化学式和化价⑴化学式的意义：①观意义：a、表示一种物质；b、表示该物质的元素成；②微观意义：a、示该物质的一个分子；b、表示该物质的分子成；③量的意义：a、示物质的一个分子中各子个数比；

b、表示组成物质的各素质量比。⑵单质化学式的读写①直接用元素符号表示：a、金属单质。如：钾K、铜Cu、银Ag等；b、固态非金属。如：C、硫S、磷P等；c、稀有气体。如：氦气)He、氖(气)Ne、氩(气)Ar等。②多原子构成分子的质分子由几个同种原子构成就在元素符号右下角写几。如：每个氧气分是由2个氧原子构成，则氧气的化式为

2双原子分子单质化学：O(氧)(氮气)、H(氢气)、F(氟)、Cl(氯气)、22222Br(液态溴)2多原子分子单质化学：O(臭氧)等3⑶化合物化学式的读：先读的后写，后写的读。①两种元素组成的化物：读成“某化某：MgO(氧化镁、NaCl(氯化钠)②酸根与金属元素组的“某酸某如：锰酸钾)MnO(锰酸钾)、424MgSO(硫酸镁)、CaCO(碳酸钙)43⑷根据化学式判断元化合价，根据元素化合写出化合物的化学式：①判断元素化合价的据是：化合物中正负化价代数和为零。②根据元素化合价写学式的步骤：a按元素合价正左负右写出元符号并标出化合价；b、看元素化合价是否约数，并约成最简比c、交叉对调把已约成简比的化合价写在元符号的右下角。核外电子排1~20号元素(要记住元素的名称及原子构示意图1H氢

金

属

非金属

稀有

2H氦1.04.03L4Be5B6C7N8O9F1N锂

铍

硼

碳

氮氧

氟

氖6.99.0110.12.14.16.19.1N1Mg1A1S1P1S1C

20.1A钠

镁

铝

硅

磷

氯

氩22.24.326.28.30.32.35.1K2Ca……

39.

钾钙39.40.0排布规律：①每层最排2n2

个电子(n表示层数)；②最外层电子数不超8个(最外层为第一层不超过2个)；③先排满内层再排外。注：元素的化学性质决于最外层电子数。金属元素非金属元素

原子的最外层电子数4，易失电子，化学性质活。原子的最外层电子数4，易得电子，化学性质活泼。稀有气体元素原的最外层有8个电子(He有2个)，结构稳定，性质定。化学方程式书写化学方程式的原：①以客观事实为依据②遵循质量守恒定律。书写化学方程式的步。酸碱度的表示方法——pH值说明：⑴pH值=7，溶液中性；pH值<7，溶液呈酸性pH值>7，溶液呈碱性。⑵pH值越接近0，性越强；pH值越接近14，碱性越强；pH值越接近7，溶的酸、碱性就越弱，接近中性。金属活动性顺序表(钾、钙、钠、镁铝、锌、铁、锡、铅、、铜、汞、银、铂、金KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu说明⑴越左金属活动性越强左边的金属可以从右金属的盐溶液中置换出该金属出来；⑵排在氢左边的金属可以从酸中置换出氢气排在氢右边的则不能。三.物质俗名及对应的化学式化学名序号

俗称

化学名

化学式

序号

俗称

化学名

化学式碳酸氢钠⑴

金刚石、石墨

碳C⑾

小苏打

酸式碳酸

NaHCO

3⑵

水银

钠汞Hg⑿胆矾矾硫酸铜晶CuSO?5HO42

体⑶

生石灰

氧化钙

CaO⒀

铜绿雀碱式碳酸石铜

Cu(OH)CO22

3⑷

干冰

固体二氧化碳

CO

2

⒁

工业酒精

甲醇

CHOH3⑸⑹

盐酸/

氢氯酸亚硫酸

HClHSO2

3

⒂⒃

酒精醋酸

乙醇乙酸

CHOH25CHCOOH3⑺

/

氢硫酸

HS2

⒄

氨气

氮化氢

NH

3⑻

熟石灰、消石

氢氧化钙

Ca(OH)

2

⒅

氨水

一水合氨

NH?HO32灰⑼

苛性钠、氢氧化钠NaOH⒆/

亚硝酸钠NaNO

2烧碱⑽

纯碱(NaCO)23

碳酸钠晶体NaCO?10H23纯碱晶体O

2注：⒀碱式碳酸铜Cu(OH)CO分解生成三种氧化物。223⒁甲醇CHOH有毒失明、死亡。3⒄氨气、氮化氢气体是一种碱性气体3⒅氨水、一水合氨NH?HO为常见碱，是一种不含金属离的碱。32⒆亚硝酸钠NaNO是一种工业用盐有毒。2四.常见物质的态按颜色分1、常见物质的颜色：数气体为无色，多数体化合物为白色，多数液为无色。2、一些特殊物质的颜：

黑色：MnO、CuO、FeO、C234蓝色：CuSO?5HO、Cu(OH)、CuCO、含4223

2+

溶液、液态固态O(淡蓝色)2红色：Cu(紫红色、FeO(红棕色、红磷(暗红色)23黄色：硫磺(单质、含Fe

3+

的溶液(黄色)绿色：FeSO?7HO、含Fe2+的溶液(浅绿)、碱式碳酸铜[Cu(OH)CO]42223

无色气体：N、CO、CO、H、CH2222

4有色气体：Cl(黄色)、NO(红棕色)22有刺激性气味的气体NH(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO3

2有臭鸡蛋气味：HS23、常见一些变化的判：①白色沉淀且不溶于稀硝酸或的物质有：BaSO4AgCl(就这两种物质)②蓝色沉淀：Cu(OH)2

3③红褐色沉淀：Fe(OH)

3注Fe(OH)为白絮状沉淀，但在空气中快变成灰绿色沉淀，再成Fe(OH)2红褐色沉淀④沉淀能溶于酸并且气体(CO)放出的：不溶的碳酸盐2⑤沉淀能溶于酸但没体放出的：不溶的碱按状态分

31白色固体MgO、NaOH、Ca(OH)、KClCO无水CuSO；23234铁、镁为银白色(汞为银白液态)2、黑色固体：石墨、粉、铁粉、CuO、MnO、FeO23

4

▲注意KMnO为黑4色3、红色固体Cu、FeO、HgO、磷▲注意S(硫)为淡黄色，Cu(OH)CO2322

3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu的溶呈蓝色；凡含Fe的溶液呈浅绿色；凡Fe3+的溶液呈黄色，其余溶一般无色。(高锰酸钾溶液为紫红色5淀即不溶于水的盐和碱(于酸)不于稀HNO3)、33BaSO(不溶于稀HNO3)等4②碱：蓝色沉淀)

2

红褐色沉淀：

3

白色沉淀：2Al(OH)、Zn(OH)等326、⑴具有刺激性气体气体：NH、SO、HCl(皆为无色)32⑵无色无味的气体：、H、N、CO、CO(剧毒)22224▲注意具有刺激性气味的液体盐酸硝酸醋酸酒精为特殊气体的液体。

7、有毒的气体：CO液体：CHOH3固体NaNO、CuSO(可作杀菌剂与熟石灰混配成天蓝色的粘稠状物——波24尔多液)五.物质的溶解1、盐的溶解性含有钾K+、钠Na、硝酸根NO－、铵根+的物质都溶于水33含Cl

－的化合物只有AgCl不溶于水，其都溶于水；含SO

4

2－

的化合物只有BaSO不溶于水，其他溶于水；4含CO

3

2－

的物质只有KCO、NaCO、(NH)CO于水，其他都不溶于。23234232、碱的溶解性溶于水的碱有：Ba(OH)、Ca(OH)、NaOH和NH·HO，其他碱不溶于水。2232难溶性碱中Fe(OH)是红褐色沉淀Cu(OH)蓝色沉淀，其他难溶碱为白色。32(包括Fe(OH))2注意淀物中AgCl和BaSO溶于稀硝酸他沉淀物能溶于酸、42CaCO、BaCO、AgCO等。33233、大部分酸能溶于水酸性氧化物+水→酸)大分碱性氧化不溶于水，能溶的有：BaO、KO、CaO、Na碱性氧化物+水→碱)22六.化学之最1、地壳中含量最多的属元素是铝。2、地壳中含量最多的金属元素是氧。3、空气中含量最多的质是氮气。4、天然存在最硬的物是金刚石。5、最简单的有机物是烷。6、金属活动顺序表中动性最强的金属是钾7、相对分子质量最小氧化物是水。最简单有机化合物。48、相同条件下密度最的气体是氢气。9、导电性最强的金属银。

10、相对原子质量最的原子是氢。11、熔点最小的金属汞。12、人体中含量最多元素是氧。13、组成化合物种类多的元素是碳。14、日常生活中应用广泛的金属是铁。15、最早利用天然气是中国。16、中国最大煤炭基在山西省。17、最早运用湿法炼的是中国(西汉发现[刘安《南万毕术青得铁则化为铜”]、宋朝应)。18、最早发现电子的英国的汤姆生；19早得出空气是由NO组成的法22国的拉瓦锡。七.化学实验气物质总结三种气体的验室制法以及它的区别气体

氧气(O)2

氢气(H)2

二氧化碳(CO)2药品

高锰酸钾(KMnO)4[固]，

双氧水(HO)和二22氧化锰(MnO)2[固+液]

锌粒(Zn)和稀硫酸(HSO)24[固+液]

石灰石(大理石)(CaCO)和稀盐酸3(HCl)[固+液]反应原理

2KMnO2HO422ΔMnO2KMnO+MnO+O↑2HO+O↑242222

Zn+HSO2

4

ZnSO+H↑42

CaCO+2HCl3CaCl+HO+CO↑222检验

用带火星的木条进集气瓶，点燃木条伸入瓶内木条上通入澄清的石灰水看若木条复燃，是氧气否则不的火焰熄灭口火焰呈淡蓝是否浑浊若浊则是氧气

色，则该气体是氢气

是CO

2收集方法

①排水法(不易溶水)①排水法(难溶于水)①瓶口向上排空气②瓶口向上排空气法(密比②瓶口向下排空气法(密度比(度比空气大能空气大)空气小)用排水法收集

验满

(验纯)用拇指住集满氢气的用带火星的木条，平在集气试管口；瓶口若木条复燃氧气已满，<2>靠近焰开拇指点火

用燃着的木条放在集气瓶口，若火焰熄放置

否则没满

正放

若“噗”的一声，氢已纯；灭，已满；否则没满若有尖锐的爆鸣声氢气不纯倒放正放注意事项

①检查装置的气密性(用第一种药品制取时以要注意)①检查装置的气密②试管口要略向下倾(止②长颈漏斗的管口插入液凝结在试管口的小水倒流面下；入试管底部使试管破)③点燃氢气前，一定要验③加热时应先使试管匀受氢气的纯度(空气中氢气的热，再集中在药品部加热。体体积的4%④排水法收集完氧气,先撤74.2%点燃会爆炸。)导管后撤酒精灯(止水槽中的水倒流,使试管裂)常见气体的质

①检查装置的气密性②长颈漏斗的管口要插入液面下；③不能用排水法收集气体

物理性质

化学性质

用途O2

点燃①C+OCO(发出白光，放出热量)22无色无味的气体，注：O具有助燃性，但不具有可性，不能燃1、呼吸2氧不易溶于水度。

2、炼钢气比空气略大。

点燃SO(空中——淡蓝色火焰；22气中——紫蓝色火焰

3、气焊

③4P+5O

点燃2PO(产生白烟生成白色固体225PO)25点燃FeO(烈燃烧，火星四射，234放出大量的热，生成色固体)⑤蜡烛在氧气中燃烧发出白光，放出热量H2氢气

无色无味的气体，难溶于水度比空气小最轻的气体。

点燃①可燃性：2H+O222HClΔ②还原性：H+CuO2Δ3H+FeO2Fe+3HO2232

2HOH+Cl22Cu+HO2

2

点燃1、填充气、飞(密度比空气小)2、合成氨、制盐酸3焊割(可燃性)4、提炼金属(还原性)CO2二氧化碳

无色无味的气体，密度大于空气溶于水，固体的CO“干冰2

酸性：CO+HOHCO2223(HCOHO+CO↑)(不定)2322CO+Ca(OH)CaCO↓+HO(鉴别CO)22322CO+2NaOHNaCO+HO2232高温氧化性：CO+C2CO2

1用于灭火(应用其不可燃烧也不支持燃烧的性质)2、制饮料、化肥和纯碱(CaCO

3

高温

CaO+CO↑(工业制CO))22CO

点燃①可燃性2CO+O2CO(火焰呈蓝色放22出大量的热，可作气燃料)一无色无味气体Δ②还原性：CO+CuOCu+CO氧度比空气略小高温化溶于水毒气体O2Fe+3CO232

2

1、作燃料2、冶炼金属碳(跟血液中血红蛋白结合坏血液输氧的能力)八.酸碱和对应氧化物的关系酸和对应的酸性氧化的联系①酸性氧化物和酸都跟碱反应生成盐和水：CO+2NaOHNaCO+HO(HCO+2NaOHNaCO+2HO)223223232

SO+2KOHKSO+HO(HSO+2KOHKSO+2HO)223223232SO+2NaOHNaSO+HO(HSO+2NaOHNaSO+2HO)324224242②酸性氧化物跟水反生成对应的酸：(各元素的化合价不变)CO+HOHCO222

3SO+HOHSO222

3SO+HOHSO322

4NO+HO2HNO252

3(说明这些酸性氧化物体都能使湿润pH试纸变红色)碱和对应的碱性氧化的联系①碱性氧化物和碱都跟酸反应生成盐和水：CuO+2HClCuCl+HO(Cu(OH)+2HClCuCl+2HO)22222CaO+2HClCaCl+HO(Ca(OH)+2HClCaCl+2HO)22222②碱性氧化物跟水反生成对应的碱：(生成的碱一定是可于水的，否则不能发生此反应)KO+HO2KOH22NaO+HO2NaOH22BaO+HOBa(OH)2CaO+HOCa(OH)2

22③不溶性碱加热会分出对应的氧化物和水：Mg(OH)2Cu(OH)22Fe(OH)32Al(OH)3

MgO+HO2CuO+HO2FeO+3HO232AlO+3HO232九.基本化学反Ⅰ定义

化合反应指的是由两种或两种上的物质生成一种新物的化学反应。(记忆可记为“多变一”)Ⅱ基本形式A+B→AB

Ⅲ化学方程式点燃1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2MgO2现象：⑴发出耀眼的光；⑵放出热量；⑶生白色粉末。点燃2、铁在氧气中燃烧：FeO234现象：⑴剧烈燃烧，星四射；⑵放出热量；生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量或细沙，防止生成的固物质溅落下来，炸裂瓶。4、铜在空气中受热：2Cu+O

2

Δ

2CuO现象：铜丝变黑。点燃5、铝在空气中燃烧：2AlO223现象：发出耀眼的白，放热，有白色固体生。6、氢气中空气中燃烧2H+O2

点燃2HO22现象：⑴产生淡蓝色焰；⑵放出热量；⑶烧内壁出现水雾。7、红(白)磷在空中燃烧：4P+5O

点燃2PO225现象：⑴发出白光；放出热量；⑶生成大量烟。点燃8、硫粉在空气中燃烧S+OSO22现象：A、纯的氧气中——发出亮的蓝紫火焰，放出热，生成一种有刺激性气味的气体。B、在空气中燃烧——⑴出淡蓝色火焰；⑵出热量；⑶生成一种有激性气味的气体。点燃9、碳在氧气中充分燃：C+OCO22现象：⑴发出白光；放出热量；⑶澄清石灰变浑浊。点燃10、碳在氧气中不充燃烧：2C+O2CO2点燃11、一氧化碳在空气燃烧：2CO+O2CO22现象：⑴发出蓝色的焰；⑵放出热量；⑶澄石灰水变浑浊。12、二氧化碳通过灼碳层：C+CO

2

高温

2CO(是吸热的反应)

13、二氧化碳和水反(二氧化碳通入紫色石蕊试液)CO+HOHCO222

3现象：石蕊试液由紫变成红色。注意：酸性氧化物+水→酸如：SO+HOHSO222

3

SO+HOHSO322

415、生石灰溶于水：CaO+HOCa(OH)(此反应放出热量)22注意：碱性氧化物+水→碱如：NaO+HO2NaOHKO+HO2KOHBaO+HOBa(OH)2222216、无水硫酸铜作干剂：CuSO+5HOCuSO?5HO4242分解反应

2Ⅰ定义指一种化合物在特定条件下解成两种或两种以上的质的化学反应。(记忆时可记为“一变”)Ⅱ基本形式AB→A+BⅢ化学方程式17、水在直流电的作下分解：2HO2

通电

2H↑+O↑22现象：⑴电极上有气产生H:O=2:1⑵正极产生的气体能使带星的木条复22燃；⑶负极产生的气能在空气中燃烧，产生蓝色火焰。18、加热碱式碳酸铜Cu(OH)CO22

Δ2CuO+HO+CO↑322现象：⑴绿色粉末变黑色；⑵试管内壁有水生成；⑶澄清石灰水变浊。19、加热氯酸钾(有少量的氧化锰)：2KClO

3

MnOΔ

22KCl+3O↑220、加热高锰酸钾：2KMnO

ΔKMnO+MnO+O↑4242221、实验室用双氧水氧气：2HO2

MnO22HO+O↑222现象：⑴有气泡产生⑵带火星的木条复燃。22、加热氧化汞：2HgO2Hg+O↑2现象：红色固体变成白色液体。高温23、锻烧石灰石：CaCOCaO+CO↑(二氧化碳工业制法)3224、碳酸不稳定而分：HCO2

3

HO+CO↑22

现象：石蕊试液由红变成紫色。25、硫酸铜晶体受热解：CuSO?5HO42

Δ

CuSO+5HO42现象：⑴蓝色固体变白色；⑵试管壁有水珠成。置换反应Ⅰ定义指一种单质和一种化合物生另一种单质和另一种化物的化学反应。(记忆时可记为“一换”)Ⅱ基本形式A+BC→AC+BⅢ化学方程式①金属单质+酸→+氢气26、锌和稀硫酸反应Zn+HSO2

4

ZnSO+H↑4227、镁和稀硫酸反应Mg+HSO2

4

MgSO+H↑4228、铝和稀硫酸反应2Al+3HSO2

4

Al(SO)+3H↑243229、锌和稀盐酸反应Zn+2HClZnCl+H↑2230、镁和稀盐酸反应Mg+2HClMgCl+H↑2231、铝和稀盐酸反应2Al+6HCl2AlCl+3H↑3226—31的现象：气泡产生。32、铁和稀盐酸反应Fe+2HClFeCl+H↑2233、铁和稀硫酸反应Fe+HSO2

4

FeSO+H↑4232—33的现象：有气泡产生；⑵溶液由色变成浅绿色②金属单质+盐(溶)→新金属单质+新盐34、铁与硫酸铜反应Fe+CuSO

4

Cu+FeSO

4现象：⑴铁条表面覆一层红色的物质；⑵溶由蓝色变成浅绿色。(古代湿法制铜及“曾得铁则化铜”指的是反应)35、锌片放入硫酸铜液中：CuSO+ZnZnSO+Cu44现象：⑴锌片表面覆一层红色的物质；⑵溶由蓝色变成无色。36、铜片放入硝酸银液中：2AgNO+CuCu(NO)+2Ag332现象：⑴铜片表面覆一层银白色的物质；⑵液由无色变成蓝色。③金属氧化物+木(氢气)→金属+二氧化碳(水)

还原

37、焦炭还原氧化铁3C+2FeO2

高温4Fe+3CO↑32现象：⑴红色粉未变黑色；⑵澄清石灰水变浊。高温38、木炭还原氧化铜C+2CuO2Cu+CO↑2现象：⑴黑色粉未变红色；⑵澄清石灰水变浊。39、氢气还原氧化铜H+CuO2

Δ

Cu+HO2现象：⑴黑色粉末变红色；⑵试管内壁有水生成。40、氢气与氧化铁反：FeO+3H23

Δ2Fe+3HO22现象：⑴红色粉未变黑色；⑵试管内壁有水生成.复分解反应Ⅰ定义指由两种化合物互相交换成生成另外两种化合物的化反应。(记忆时可记为“相互交”)Ⅱ基本形式AB+CD→AD+CBⅢ条件⑴有水生成⑵有气体生成⑶有沉淀生成可Ⅳ化学方程式①碱性氧化物(金氧化物)+酸→盐+HO241、FeO+6HCl2FeCl+3HO2332

其中满足任意一个条即42、FeO+3HSO232

4

Fe(SO)+3HO243241—42现象：⑴色固体逐渐消失；⑵无溶液变成黄色。43、CuO+HSO2

4

CuSO+HO42现象：⑴黑色固体逐消失；⑵无色溶液变成色。44、ZnO+2HNO3

Zn(NO)+HO322现象：白色固体逐渐失。②碱+酸→盐+H2O45、Ca(OH)+2HClCaCl+2HO22246、NaOH+HClNaCl+HO247、2NaOH+HSO2

4

NaSO+2HO242

48、NaOH+HNO3

NaNO+HO3245—48无明显现49、Mg(OH)+2HNO2

3

Mg(NO)+2HO322现象：白色固体逐渐失。50、Cu(OH)+2HClCuCl+2HO22251、Cu(OH)+HSO22

4

CuSO+2HO4250—51现象：⑴色固体逐渐消失；⑵溶液由无色变为蓝。52、Ba(OH)+HSO22

4

BaSO↓+2HO42现象：有白色沉淀生.③酸+盐→新盐+新53、CaCO+2HClCaCl+HO+CO↑3222现象：⑴白色固体逐消失；⑵有气泡产生。54、NaCO+2HCl2NaCl+HO+CO232255、NaHCO+HClNaCl+HO+CO↑32254—55现象：⑴色固体逐渐消失；⑵有泡生成。56、HCl+AgNO3

AgCl