2021年江苏淮安中考化学试卷真题及答案详解（精校版）

试卷第=page88页，共=sectionpages88页试卷第=page77页，共=sectionpages88页2021年江苏省淮安市中考化学试卷一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1．空气中含量最多的物质是A．O2 B．N2 C．H2O D．CO22．下列变化属于化学变化的是A．瓷碗破碎 B．酒精挥发 C．湿衣晾干 D．苹果腐烂3．下列关于水的说法正确的是A．水中氢、氧元素的质量比为2：1B．水由氢原子和氧原子组成C．水中异味与色素可用活性炭吸附D．水资源取之不尽用之不竭4．下列有关“粗盐的初步提纯”的实验操作不符合规范要求的是A．称量 B．溶解C．过滤 D．蒸发5．下列有关燃烧与灭火的说法不正确的是A．物质燃烧时伴随着发光、发热B．吹灭蜡烛的灭火原理是隔绝氧气C．图书着火可用液态二氧化碳灭火D．发生火险沉着应付，必要时拨打1196．氧、铁在元素周期表中的信息如图所示。下列表述正确的是A．氧原子的核内质子数为8B．铁是地壳中含量最多的金属元素C．人体中缺少铁元素会导致骨骼疏松D．不同元素的本质区别是相对原子质量不同7．已知：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O。下列有关该反应说法正确的是A．X的化学式为NO2B．反应时仅观察到有气泡产生C．铜元素化合价由0变为+2D．消耗的铜和生成的水质量比为3：48．下列操作能达到实验目的的是选项实验目的主要操作A鉴别硬水与软水取样，加入肥皂水，振荡，比较产生的泡沫多少B稀释浓硫酸将水倒入浓硫酸中并用玻璃棒搅拌C测定稀盐酸的pH将pH试纸插入溶液中，与比色卡对照读数D除去NaCl溶液中的Na2CO3加入适量的Ca（OH）2溶液，搅拌，过滤A．A B．B C．C D．D9．如图是NaCl和KNO3两种物质的溶解度曲线。根据信息，下列说法正确的是A．KNO3的溶解度比NaCl的溶解度大B．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36.0%C．50℃时，50gKNO3在50g水中充分溶解，形成不饱和溶液D．通过加溶剂、升温等方法能将KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液10．近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与储存，过程如图所示：下列说法错误的是A．整个流程最终实现太阳能转化为电能B．反应Ⅰ属于分解反应，有三种物质生成C．反应Ⅱ中催化剂在反应前后质量和化学性质不变D．反应Ⅲ中发出蓝紫色火焰，产生无色无味的气体二、非选择题（本题共8小题，共40分）11．从下列选项中选择一种适当的物质填空（填字母）。A．食盐B．洗洁精C．碳酸氢铵(1)可作调味品的是___。(2)可作氮肥的是___。(3)可乳化油污的是___。12．我国抗击“新冠疫情”卓有成效，为全世界做出了贡献。(1)“新冠”重症患者需要使用呼吸机提供氧气。下列关于氧气的描述正确的有。A．氧气能供给呼吸B．工业上一般采用分离液态空气的方法获得大量氧气C．“疫情”期间，医用氧气的需求量增大，会使空气中氧气大幅减少(2)增强体质、做好防护是“抗疫”的有效方法。①戴口罩。制作口罩常用的聚丙烯属于_____（填“合成”或“金属”）材料。②测体温。体温计中汞柱上升的微观解释是温度升高，微粒间空隙_____。③勤消毒。75%的医用酒精消灭病菌的原理是_____。④讲营养。午餐食用米饭、红烧肉、青菜、牛奶，其中富含维生素C的食物是_____。13．我国向世界承诺：到2060年实现“碳中和”。“碳中和”的含义是产生的CO2和消耗的CO2相当，达到相对“零排放”。(1)实现“碳中和”有利于缓解的环境问题是_______。(2)我国科学家使用纳米纤维作催化剂实现了CO2的转化.反应原理如图所示：①上述物质中属于有机物的是______（填序号）。②反应前后未发生改变的微粒有_____（填微粒符号）。(3)下列做法不利于实现“碳中和”的是。A．大量燃烧化石燃料B．植树造林，增大绿化面积C．利用化学技术捕捉CO2并转化D．开发、利用清洁能源，如太阳能等14．金属材料在生产、生活中应用越来越广泛.请回答下列相关问题：(1)用武德合金制电路保险丝，除导电性外，主要利用其______的特性。(2)常温下，铝和氧气反应，在表面形成一层______，使其耐腐蚀。(3)通常在铁栏杆表面喷涂油漆，其防锈原理是______。(4)验证锌、铜、银三种金属活动性强弱的方法有多种。例如：将Zn和Ag两种金属分别放入___（填化学式）溶液中即可直接验证。15．化学是一门以实验为基础的科学。根据如图所示的装置，回答问题：(1)图中标有序号①的仪器名称是______。(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制备氧气，反应的化学方程式为______。需用一瓶较为纯净的氧气，通常选择的收集装置是______（填字母）。(3)实验室用装置B制取二氧化碳时，可通过______的操作来停止反应。16．过氧化钙（CaO2）是白色或淡黄色粉末，与二氧化碳、水都能反应产生氧气，是一种用途广泛的优良供氧剂。工业上用碳酸钙为原料制备过氧化钙，实验室模拟流程如图：已知：①氯化钙、浓氨水和过氧化氢溶液反应生成NH4Cl和CaO2•8H2O。②CaO2•8H2O不溶于水，在0℃时稳定，加热至130℃变为无水CaO2。③CaO2加热至315℃时开始分解。请根据流程回答下列问题：(1)“操作A”常用的步骤有蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥等。(2)CaO2在空气中易变质，需要密封保存。CaO2和H2O反应生成氧气和一种碱，该反应的化学方程式为_______。(3)“烘干”得到CaO2，适宜的温度范围为______。(4)在“酸溶”过程中，10克碳酸钙能与______克溶质质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应（写出计算过程）。17．草酸是生产、生活中常用的漂白剂，可用于生产抗菌素，可作为提炼稀有气体的溶剂。兴趣小组对草酸受热分解的产物进行如下探究：【查阅资料】①草酸（H2C2O4）是一种酸，熔点为101.5℃，易溶于水，易升华，170℃以上分解。②草酸钙难溶于水。③无水硫酸铜遇水变蓝。④碱石灰是生石灰与烧碱的混合固体，能吸收H2O和CO2。【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如图所示装置，并进行实验（部分夹持仪器已略去）。【交流与讨论】(1)草酸受热分解，应选择图中的___（填“甲”或“乙”）装置。(2)C装置的作用为___。(3)实验过程中应该先点燃___（填“酒精灯”或“酒精喷灯”）。(4)F装置中反应的化学方程式为___。(5)实验过程中观察到B中白色固体变成蓝色，D中澄清石灰水变浑浊，___，则可以证明草酸分解产物为H2O、CO2和CO。(6)从环保角度考虑，该套装置的明显缺陷是___。18．氢氧化钠是重要的化工原料。某同学对氢氧化钠的性质进行了如下探究：（1）将适量NaOH固体放入刚停止沸腾的水中，观察到水重新沸腾，说明NaOH固体溶解时____（填“吸收”或“放出”）热量。（2）取（1）中的溶液连入图1电路中，闭合开关后，小灯泡发光，说明NaOH溶液具有导电性，NaOH以_____（填“分子”或“离子”）形式分散在水中。（3）在盛有NaOH溶液的烧杯中，滴加2～3滴无色酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸，边滴加边用玻璃棒搅拌，当溶液颜色刚好_____时，稀盐酸和NaOH溶液恰好完全反应。（4）按图2所示进行实验，将H2O和NaOH溶液同时全部注入集气瓶中，观察到U形管内液面_____，说明CO2和NaOH可以发生反应。（5）探究NaOH溶液和FeSO4溶液的反应【进行实验1】该同学将NaOH溶液滴入盛有FeSO4溶液的试管中，观察到有白色沉淀生成，短时间内即变为红褐色。【查阅资料】FeSO4+2NaOH═Na2SO4+Fe（OH）2↓（白色）；Fe（OH）2容易被氧气氧化：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3（红褐色）。【提出问题】如何使白色沉淀长时间存在？【进行实验2】改进实验装置如图3所示，观察到白色沉淀存在时间较长。【交流反思1】装置中煤油的作用是_____。【发现问题】上述白色沉淀放置一段时间后，又转化为红褐色沉淀。【进行实验3】分析原因后，再次改进实验装置如图4所示，打开止水夹K1、K2；一段时间后，关闭K1，具支试管B中出现白色沉淀，待液面稳定后关闭K2，所得白色沉淀能保持更长时间。【交流反思2】①具支试管A中发生反应的化学方程式为_____。②H2的作用有：a．排出装置中溶液上方的空气；b．_____；c．将A中溶液压入B中。【归纳总结】NaOH溶于水，水溶液能导电，显碱性，能与非金属氧化物、酸和盐等物质发生反应。答案第=page88页，共=sectionpages99页答案第=page99页，共=sectionpages99页1．B【详解】空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．故选B．2．D【详解】A、瓷碗破碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B、酒精挥发过程中只是酒精的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C、湿衣晾干过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D、苹果腐烂属于物质的缓慢氧化，过程中有新物质生成，属于化学变化，故D正确。故选D3．C【详解】A、水中氢、氧元素的质量比为（2×1）：（1×16）＝1：8，选项错误；B、水是由水分子构成，选项错误；C、活性炭具有吸附性，可用于吸附去除水中色素和异味，选项正确；D、地球上的淡水资源储量有限，应节约用水，保护水资源，选项错误。故选C4．A【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，选项A不符合规范。B、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，选项B符合规范。C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，选项C符合规范。D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，选项D符合规范。故选：A。5．B【详解】A、燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应，燃烧时伴随着发光、发热，原说法正确；B、吹灭蜡烛的灭火原理是降低温度，使温度低于蜡烛的着火点以下，原说法错误；C、液态二氧化碳灭火器不会对图书、档案造成损坏，原说法正确；D、发生火险沉着应付，必要时拨打119，原说法正确。故选B6．A【详解】A、根据氧元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为8；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则氧原子的核内质子数为8，故选项说法正确；B、铝是地壳中含量最多的金属元素，故选项说法错误；C、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会导致贫血，故选项说法错误；D、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同元素的本质区别是质子数不同，故选项说法错误。故选A7．C【详解】A、根据质量守恒定律可知2X含2个氮原子和2个氧原子，则X的化学式为NO，该选项说法不正确；B、反应时观察到有气泡产生，溶液由无色变蓝色，该选项说法不正确；C、铜中的铜元素化合价是0，硝酸铜中的铜元素的化合价是+2，该选项说法正确；D、消耗的铜和生成的水质量比为：192：72＝8：3，该选项说法不正确。故选C8．A【详解】A、取样，加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，产生浮渣较多的是硬水，该选项能够达到实验目的；B、稀释浓硫酸，应该把浓硫酸缓缓注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌，散热，该选项不能达到实验目的；C、测定溶液pH的方法是：用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH，该选项不能达到实验目的；D、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤得到氯化钠和氢氧化钠的混合溶液，该选项不能达到实验目的。故选：A。9．D【详解】A、比较溶解度大小必须有温度的限制，否则不能比较溶解度大小，故A错；B、20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为：，故B错；C、50℃时，KNO3的溶解度是85.5g，即在该温度下，100g水中最多溶解85.5gKNO3，所以50g水中最多溶解42.75g，50℃时，50gKNO3在50g水中充分溶解，形成饱和溶液，故C错；D、KNO3的溶解度随温度升高而增大，所以通过加溶剂、升温等方法能将KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液，故D正确。故选：D。10．D【详解】A、整个流程最终实现太阳能转化为电能，该选项说法正确；B、硫酸分解生成水、二氧化硫和氧气，符合一变多的特征，属于分解反应，该选项说法正确；C、催化剂在反应前后质量和化学性质不变，该选项说法正确；D、反应Ⅲ中硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，发出蓝紫色火焰，产生刺激性气味的气体（不是无味），该选项说法不正确。故选D11．(1)A(2)C(3)B【解析】（1）食盐是常用的咸味剂，可做调味品；（2）碳酸氢铵中含有植物生长所需的营养元素氮，可作氮肥；（3）洗洁精具有乳化作用，可除去油污，因此可乳化油污的是洗洁精；12．(1)AB(2)

合成

变大

75%的医用酒精能使病菌的蛋白质变性

青菜【解析】（1）A．氧气能供给呼吸，该选项说法正确；B．工业上一般采用分离液态空气的方法获得大量氧气，该选项说法正确；C．“疫情”期间，医用氧气的需求量增大，不会使空气中氧气大幅减少，该选项说法不正确。故选AB（2）制作口罩常用的聚丙烯属于合成材料；体温计中汞柱上升的微观解释是温度升高，微粒之间间隔变大；75%的医用酒精消灭病菌的原理是75%的医用酒精能使病菌的蛋白质变性；午餐食用米饭、红烧肉、青菜、牛奶，其中富含维生素C的食物是青菜。13．(1)温室效应(2)

丙

C、H、O(3)A【解析】（1）实现“碳中和”可大量减少二氧化碳的排放，有利于缓解温室效应；（2）该反应可表示为：，CH3OH为有机物；化学变化中不发生改变的微粒是原子，所以该反应前后未发生改变的是碳原子、氧原子、氢原子，即C、H、O；（3）A、大量燃烧化石燃料将产生大量的二氧化碳气体，不利于实现“碳中和”，选项错误；B、植树造林，增大绿化面积，可增大对二氧化碳气体的吸收，有利于实现“碳中和”，选项正确；C、利用化学技术捕捉二氧化碳并转化，可增大对二氧化碳气体的吸收，有利于实现“碳中和”，选项正确；D、开发、利用清洁能源，可有效减少二氧化碳的产生，有利于实现“碳中和”，选项正确；故选：A。14．(1)熔点低(2)致密的氧化铝薄膜(3)隔绝空气和水(4)CuSO4（合理即可）【解析】（1）武德合金熔点较低，具有良好的导电性，可用于制作电路保险丝；（2）常温下铝易与空气中的氧气反应，在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，故而具有良好的抗腐蚀性；（3）铁生锈是铁与空气中的氧气、水反应的结果，在铁栏杆表面喷涂油漆，可有效隔绝空气和水，防止铁生锈；（4）由金属活动性顺序可知，活泼性：锌＞铜＞银，故可将锌和银两种金属分别放入铜盐溶液中即可验证，锌比铜活泼，将锌置于铜盐溶液中将有紫红色金属析出，铜比银活泼，将银置于铜盐溶液中，无任何现象，可以证明三者活动性强弱，所以该物质为可溶性的铜盐溶液，CuCl2、CuSO4、Cu（NO3）2均可。15．(1)铁架台(2)

2KClO32KCl+3O2↑

C(3)关闭止水夹【分析】（1）仪器①为铁架台，故填：铁架台。（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑。氧气不易溶于水，可用排水法收集，氧气密度比空气略大，可用向上排空气法收集，用排水法收集的氧气比较纯净，故选C收集，故填：2KClO32KCl+3O2↑；C。（3）实验室用装置B来制取二氧化碳时，若需停止反应，可关闭止水夹，则试管内二氧化碳气体不断产生使管内压强增大，进而将管内液体试剂压入长颈漏斗中，当液体试剂液面低于多孔隔板时，液体试剂与块状固体药品脱离接触，反应即停止，故填：关闭止水夹。16．(1)降温结晶(2)2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑(3)130℃～315℃(4)73g设盐酸的质量为x。x＝73g答：10克碳酸钙能与73g溶质质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应。【分析】（1）“操作A”为分离得到氯化铵晶体，其常用的步骤有蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等；故填：降温结晶；（2）CaO2在空气中易变质，需要密封保存。CaO2和H2O反应生成氧气和一种碱，该碱应为氢氧化钙，因此该反应的化学方程式为2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑；故填：2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑；（3）由题目中的资料可知，过滤洗涤得到的晶体为CaO2•8H2O，CaO2•8H2O不溶于水，在0℃时稳定，加热至130℃变为无水CaO2，CaO2加热至315℃时开始分解，所以“烘干”得到CaO2，适宜的温度范围为130℃～315℃；故填：130℃～315℃；（4）见答案17．(1)乙(2)冷凝草酸，防止草酸进入装置D中发生反应产生沉淀，干扰二氧化碳的检验(3)酒精灯(4)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(5)G中澄清石灰水变浑浊（合理即可）(6)缺少尾气处理装置【解析】（1）由于草酸受热易升华，因此应选择装置乙为受热分解装置，故填：乙。（2）装置C中冰水用于冷凝草酸，防止草酸进入装置D中发生反应产生沉淀，干扰二氧化碳的检验，故填：冷凝草酸，防止草酸进入装置D中发生反应产生沉淀，干扰二氧化碳的检验。（3）实验过程中，应先点燃酒精灯，利用草酸分解产生的气体除去装置内的空气，防止装置F中在高温条件下一氧化碳与氧气反应引发安全事故，故填：酒精灯。（4）一氧化碳具有还原性，可高温还原