化学能与热能 演示文稿

化学反应(huàxuéfǎnyìng)与能量考点12化学反应(huàxuéfǎnyìng)中的能量变化精品资料[考纲要求]1.了解化学反应(huàxuéfǎnyìng)中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。精品资料考点一焓变与反应热1．化学反应中的能量变化(biànhuà)(1)化学反应中的两大变化(biànhuà)：物质变化(biànhuà)和能量变化(biànhuà)。(2)化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。(3)化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等。通常主要表现为热量的变化(biànhuà)。2．焓变、反应热(1)定义：在恒压条件下进行的反应的热效应。(2)符号：ΔH。(3)单位：kJ·mol－1或kJ/mol。精品资料(1)从反应物和生成物的总能量相对大小(dàxiǎo)的角度分析，如图所示。

精品资料(2)从反应(fǎnyìng)热的量化参数——键能的角度分析(3)常见放热反应(fǎnyìng)①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应(fǎnyìng)；③大多数化合反应(fǎnyìng)；④金属跟酸的置换反应(fǎnyìng)；⑤物质的缓慢氧化。(4)常见吸热反应(fǎnyìng)①大多数分解反应(fǎnyìng)；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应(fǎnyìng)；④碳和水蒸气、C和CO2的反应(fǎnyìng)。精品资料1．熟记反应热ΔH的基本计算公式ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量ΔH＝反应物的总键能之和－生成物的总键能之和2．规避两个易失分点(1)旧化学键的断裂(duànliè)和新化学键的形成是同时进行的,缺少任一个过程都不是化学变化。(2)计算物质中键的个数时，不能忽略物质的结构，如1mol晶体硅中含2molSi—Si键。1molSiO2中含4molSi—O键。精品资料深度(shēndù)思考1．同质量的硫粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧，哪一个放出的热量多，为什么？2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应（）(2)物质发生(fāshēng)化学变化都伴有能量的变化（）

(3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化（）(4)吸热反应在任何条件都不能发生(fāshēng)（） (5)Na转化为Na＋时，吸收的能量就是该过程的反应热 （）(6)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热（） ×××××√

在空气中燃烧放出的热量多，因在纯氧中燃烧火焰明亮，转化成的光能多，故放出的热量少。

精品资料题组训练(xùnliàn)反应热的基本计算方法1．某反应过程中体系(tǐxì)的能量变化如图所示，下列说法错误的是（） A．反应过程可表示为 B．E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C．正反应的热效应为ΔH＝E1－E2<0，所以正反应为放热反应D．此图中逆反应的热效应ΔH＝E1－E2<0，所以逆反应为放热反应D精品资料2．(2011·重庆理综，13)SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构(fēnzǐjiéɡòu)中只存在S—F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF—F、S—F键需要吸收的能量分别为160kJ、330kJ，则S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为________3．通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下面列举了一些化学键的键能数据，供计算使用。工业上的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热(ΔH)为________化学键Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C键能/kJ·mol－1460360436431176347

－1220kJ·mol－1

＋236kJ·mol－1

精品资料考点(kǎodiǎn)二热化学方程式1．概念(gàiniàn)表示参与化学反应的物质的物质的量和反应热的关系的化学方程式。2．意义表明了化学反应中的物质变化和能量变化。如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1表示：2mol氢气和1mol氧气反应生成2mol液态水时放出571.6kJ的热量。精品资料3．书写(1)注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应是在25℃、101kPa下进行的，可不注明。(2)注明物质状态：常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、溶液。(3)注意符号单位：ΔH应包括“＋”或“－”、数字和单位(kJ·mol－1)。(4)注意守恒关系：①原子守恒和得失电子守恒；②能量守恒。(ΔH与化学计量数相对应)(5)区别于普通方程式：一般不注“↑”、“↓”以及“点燃”、“加热”等。(6)注意热化学方程式的化学计量数热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须(bìxū)与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。精品资料1．ΔH的单位(dānwèi)“kJ·mol－1”的含义是什么？“kJ·mol－1”并不是(bùshi)指每摩尔具体物质反应时伴随的能量变化，而是指给定形式的具体反应的能量变化。如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1，此反应的反应热是指每摩尔反应[2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)]放出的热量为483.6kJ。ΔH与化学反应方程式的写法有关，如H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1。另外反应热还与反应物的状态有关，如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1。精品资料2．怎样理解(lǐjiě)可逆反应中的反应热？无论化学反应(huàxuéfǎnyìng)是否可逆，热化学方程式中的反应热ΔH都表示反应进行到底(完全转化)时的能量变化。如2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.64kJ·mol－1，ΔH是指2molSO2(g)和1molO2(g)完全转化为2molSO3(g)时放出的能量。若在相同的温度和压强下，向某容器中加入2molSO2(g)和1molO2(g)，反应达到平衡时放出的能量为Q，因反应不能完全转化为SO3(g)，故Q<196.64kJ。精品资料3．实验室用4molSO2与2molO2在一定条件下进行下列(xiàliè)反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.64kJ·mol－1，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为________。80%

精品资料题组一热化学方程式的书写(shūxiě)1．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2吸收16.95kJ热量。N2与O2反应的热化学方程式为___________________________________________________________________________________________________________________________。(2)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ。SiH4自燃的热化学方程式为____________________________________________________________________________________________________。(3)已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量(néngliàng)是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________________________________________________________________。(4)在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量QkJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为___________________________________________________________________________________________________________________________。N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.8kJ·mol－1SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)ΔH＝－1427.2kJ·mol－1N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－2QkJ·mol－1精品资料2.下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程(guòchéng)中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：

NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)ΔH＝－234kJ·mol－1精品资料题组二热化学方程式的判断(pànduàn)3．实验测得：101kPa时，1molH2完全燃烧(ránshāo)生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH4完全燃烧(ránshāo)生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是()①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890.3kJ·mol－1②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1A．仅有② B．仅有②④C．仅有②③④ D．全部符合要求B精品资料4．下列(xiàliè)热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) ()A．S(s)＋O2(g)===SO3(g)ΔH＝－315kJ·mol－1(燃烧热)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1(中和热)C．C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2OΔH＝－1368.8kJ·mol－1(反应热)D．2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1(反应热)B精品资料“五看”法判断热化学(huàxué)方程式的正误(1)看方程式是否配平；(2)看各物质的聚集状态是否正确；(3)看ΔH的“＋”、“－”符号是否正确；(4)看反应热的单位是否为kJ·mol－1；(5)看反应热的数值与化学(huàxué)计量数是否对应精品资料考点(kǎodiǎn)三燃烧热和中和热1．燃烧热(1)概念：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位(dānwèi)一般用kJ·mol－1表示。燃烧热的限定词有恒压(101kPa时)、可燃物的物质的量(1mol)、完全燃烧、稳定的氧化物等，其中的“完全燃烧”，是指物质中下列元素完全转变成对应的氧化物：C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)等。(2)表示的意义：例如C的燃烧热为393.5kJ·mol－1，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。精品资料考点(kǎodiǎn)三燃烧热和中和热1．燃烧热(3)书写热化学方程式：燃烧热是以1mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数。例如：C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5518kJ·mol－1，即C8H18的燃烧热为5518kJ·mol－1。(4)燃烧热的计算(jìsuàn)：可燃物完全燃烧放出的热量的计算(jìsuàn)方法为Q放＝n(可燃物)×ΔH式中：Q放为可燃物燃烧反应放出的热量；n为可燃物的物质的量；ΔH为可燃物的燃烧热。精品资料2．中和热(1)概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态H2O时的反应热叫中和热。(2)注意(zhùyì)几个限定词：①稀溶液；②产物是1mol液态H2O；③用离子方程式可表示为:OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。精品资料(3)中和热的测定①测定原理ΔH＝-- c＝4.18J·g－1·℃－1＝4.18×10－3kJ·g－1·℃－1；n为生成(shēnɡchénɡ)H2O的物质的量。②装置如图()()精品资料1．装置中碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作用是什么？2．怎样才能保证酸、碱完全反应？3．怎样用环形玻璃(bōlí)搅拌棒搅拌溶液，不能用铜丝搅拌棒代替的理由是什么？4．本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：在反应中若因为有放热现象，而造成少量HCl在反应中挥发，则测得的中和热________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。保温、隔热(ɡérè)，减少实验过程中热量的损失使碱稍稍过量

实验时应用环形玻璃搅拌棒上下搅动；因为铜传热快，热量损失大，所以不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒。偏小

精品资料题组一燃烧热、中和热的含义(hányì)及表达1．已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。下列结论(jiélùn)正确的是()A．碳的燃烧热大于110.5kJ·mol－1B．反应①的反应热为221kJ·mol－1C．98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水的中和热为－57.3kJ·mol－1D．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量A精品资料2．下列关于热化学反应的描述中正确(zhèngquè)的是()A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9kJ·mol－1C．H2(g)的燃烧热是285.8kJ·mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1D．葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol－1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ·mol－1D精品资料反应热答题规范(guīfàn)指导(1)用“焓变(ΔH)”表示反应热时，ΔH>0表示吸热，ΔH<0表示放热，因而，ΔH后所跟数值(shùzí)需要带“＋”、“－”符号。(2)描述反应热时，无论是用“反应热”、“焓变”表示还是用ΔH表示，其后所跟数值(shùzí)需要带“＋”、“－”符号。(3)由于中和反应和燃烧均是放热反应，表示中和热和燃烧热时可不带“－”号精品资料题组二中和热测定误差分析和数据处理3．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：(1)为什么所用NaOH溶液要稍过量？_______________________。(2)倒入NaOH溶液的正确操作是__________(填序号)。A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量(shǎoliàng)倒入C．一次迅速倒入(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(填序号)。A．用温度计小心搅拌B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动确保(quèbǎo)盐酸被完全中和CD精品资料(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为________________。(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据(shùjù)如下：实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算(jìsuàn)，该实验测得的中和热ΔH＝______________(结果保留一位小数)。ΔH1＝ΔH2<ΔH3

－51.8kJ·mol－1

精品资料(6)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替(dàitì)氢氧化钠溶液和盐酸，理由是____________________________________________________________。不能

H2SO4与Ba(OH)2反应生成(shēnɡchénɡ)BaSO4沉淀的生成(shēnɡchénɡ)热会影响反应的反应热精品资料1．ΔH的比较比较ΔH的大小时(xiǎoshí)需考虑正负号，对放热反应，放热越多，ΔH越小；对吸热反应，吸热越多，ΔH越大。2．反应热的有关计算(1)根据热化学方程式计算：反应热与反应物的物质的量成正比。(2)根据盖斯定律求算应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意：①参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般(yībān)2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。精品资料②当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH也应相应(xiāngyīng)地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”“－”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算。③将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH的符号也随之改变，但数值不变。④在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。精品资料(3)根据物质燃烧放热的数值计算：Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH|说明(shuōmíng)方法(2)常用于判断物质能量的大小关系及稳定性。精品资料试比较下列三组ΔH的大小(1)同一反应，生成物状态(zhuàngtài)不同时A(g)＋B(g)===C(g)ΔH1<0A(g)＋B(g)===C(l)ΔH2<0ΔH1____ΔH2(填“>”、“<”或“＝”，下同)。(2)同一反应，反应物状态(zhuàngtài)不同时S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1<0S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2<0则ΔH1____ΔH2。(3)两个有联系的不同反应相比C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1<0C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH2<0则ΔH1____ΔH2。><<精品资料题组一反应热大小的比较(bǐjiào)和计算1．下列各组热化学方程式中，化学反应(huàxuéfǎnyìng)的ΔH前者大于后者的是()①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH3S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH4③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH7CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)ΔH8A．① B．④C．②③④D．①②③C精品资料2．由氢气(qīnɡqì)和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：__________________________________。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)的ΔH＝________kJ·mol－1，氢气(qīnɡqì)的燃烧热为__________kJ·mol－1。H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1

－571.6

285.8

精品资料考点盖斯定律(dìnglǜ)及其应用概念：化学反应的反应热只与反应反应体系(tǐxì)的始态和终态有关，而与反应的途径无关。这就是盖斯定律。应用：1、间接确定反应热例如：反应速率特别慢的不能直接发生的产品不纯的伴有副反应的2、反应热的计算精品资料题组二盖斯定律(dìnglǜ)的应用3．已知下列(xiàliè)热化学方程式Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH1＝－25kJ·mol－1 ①3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH2＝－47kJ·mol－1 ②Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)ΔH3＝＋19kJ·mol－1 ③写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式:________________________________________。FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)ΔH＝－11kJ·mol－1①－②－③1/2①－1/6②－1/3③精品资料．已知H2SO4(aq)与Ba(OH)2(aq)反应的ΔH＝－1584.2kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6kJ·mol－1。则生成(shēnɡchénɡ)BaSO4(s)的反应热等于()A．－1528.6kJ·mol－1 B．－1473kJ·mol－1C．＋1473kJ·mol－1 D．＋1528.6kJ·mol－1B精品资料利用(lìyòng)盖斯定律书写热化学方程式精品资料考点(kǎodiǎn)五能源1．概念能提供能量的自然资源(zìránzīyuán)。2．发展阶段柴草时期→化石能源时期→多能源结构时期。3．分类(1)化石燃料①种类：煤、石油、天然气。②特点：蕴藏量有限，且不能再生。(2)新能源①种类：太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等。②特点：资源丰富，可以再生，没有污染或污染很小。精品资料4．能源问题(1)我国目前使用的主要能源是化石燃料，它们的蕴藏量有限，而且不能再生，最终将会枯竭。(2)化石燃料的大量使用带来严重的环境污染问题。5．解决能源问题的措施(1)提高能源的使用效率①改善开采、运输、加工等各个环节。②科学控制燃烧反应，使燃料充分燃烧。一是保证燃烧时有适当过量的空气，如鼓入空气、增大O2浓度等。二是保证燃料与空气有足够大的接触面积，如将固体粉碎成粉末，使液体(yètǐ)喷成雾状等。(2)开发新的能源开发资源丰富、可以再生、没有污染或污染很小的新能源精品资料1．2009年哥本哈根气候大会，是被称作“人类拯救地球(dìqiú)的最后一次机会”的联合国气候变化大会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是()①回收再利用废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃等资源②发展低碳经济、循环经济，开发推广太阳能、水能、风能等能源，减少煤、石油等化石燃料的使用③使用填埋法处理未经分类的生活垃圾④推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染⑤研制开发新型燃料电池汽车，减少机动车尾气污染A．①②④⑤ B．①②⑤C．①②③④ D．③④⑤A精品资料2．能源分类相关图如右图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分(bùfen)的能源是()A．煤炭、石油、沼气B．水能、生物能、天然气C．太阳能、风能、潮汐能D．地热能、海洋能、核能C精品资料1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用 ()(2009·浙江理综，7C)(2)石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料(ránliào)()(2009·浙江理综，7D)(3)开发核能、太阳能等新能源，推广甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放 ()(2010·浙江理综，7B)(4)甲烷的标准燃烧热为－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1 ()(2010·浙江理综，12A)××××精品资料(5)500℃、300MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生2NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为:N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1()(2010·浙江理综，12B)(6)化学反应(huàxuéfǎnyìng)有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律()(2011·浙江理综，7A)×

√精品资料(7)实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准(biāozhǔn)燃烧热分别为－3916kJ·mol－1、－3747kJ·mol－1和－3265kJ·mol－1，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键()(2011·浙江理综，12C)(8)已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)==2Fe(s)＋3CO(g)ΔH＝489.0kJ·mol－1CO(g)＋O2(g)==CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1C(石墨)＋O2(g)==CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1则4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH＝－1641.0kJ·mol－1(2011·浙江理综，12D)()(9)利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法()(2012·浙江理综，7A)√√√精品资料2．(20