化学反应的速率和限度课件-上课用

第三节化学反应的速率(sùlǜ)和限度精品资料在化学实验和日常生活中，我们经常(jīngcháng)观察到这样的现象：有的化学反应(huàxuéfǎnyìng)进行得快，有的化学反应(huàxuéfǎnyìng)进行得慢。精品资料思考(sīkǎo)与交流你了解以上反应(fǎnyìng)进行的快慢吗？●炸药爆炸●金属锈蚀●食物腐败●离子反应●塑料老化●溶洞形成快快慢慢慢慢化学反应的快慢是相对的！精品资料新概念(gàiniàn)不同的化学反应(huàxuéfǎnyìng)进行的快慢千差万别，快和慢是相对而言的，我们以上的判断方法都是定性地描述反应的快慢。而在科学研究和实际应用中，往往需要定量地描述一个反应的快慢。精品资料思考(sīkǎo)如何定量(dìngliàng)地判断一个化学反应的速率呢？学科连接在物理中我们是如何定量地判断一个物体移动速度快慢的？用速度来描述：单位时间内物体移动的距离的大小v＝△s△t精品资料（一）定义：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值(zhènɡzhí)）来表示。v（B）＝△c（B）△t反应(fǎnyìng)速率单位：mol/(L•min)或mol/(L•s)请做好笔记注意：1、反应速率要指明具体物质并取正值

2、表示气体或溶液反应速率,不能用于表示固体和纯液体

3、指平均速率第三节化学反应的速率和限度一、化学反应的速率精品资料在2L的容器(róngqì)中发生某化学反应，已知反应前气体A物质的物质的量为8mol，2min后A的物质的量变为4mol，问在这2min内A的平均反应速率？【随堂练习(liànxí)1】

答案：1mol/(L•min）精品资料【随堂练习(liànxí)2】在2L容器中发生(fāshēng)反应：N2+3H2==2NH30.5min后，生成1.7gNH3，求v(NH3)，v(N2)，v(H2).1.7g17g/moln(NH3)==0.1mol△c(NH3)=0.1mol2L=0.05mol/Lv(NH3)=0.05mol/L0.5min

＝0.1mol/(L•min)精品资料同理可求：

v(N2)=0.05mol/(L•min)v(H2)＝0.15mol/(L•

min)结论：同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率，数值可能(kěnéng)不相同，但意义相同，均表示这段时间内该反应的化学反应速率。且化学反应速率之比等于化学计量数之比！v(N2):v(H2):v(NH3)=0.05mol/(L•min):0.15mol/(L•min):0.1mol/(L•min)=1:3:2精品资料【随堂练习(liànxí)3】在反应mA＋nB＝pC中，已知A的反应速率(sùlǜ)为0.5mol/(L•s)，B的反应速率(sùlǜ)为1mol/(L•s)，C的反应速率(sùlǜ)为1.5mol/(L•s)则该反应的化学方程式为：A＋2B=3C精品资料练习(liànxí)：反应A+3B=2C+2D在四种不同条件下的反应速率为：(1)v(A)=0.3mol/L·s(2)v(B)=0.6mol/L·s(3)v(C)=0.4mol/L·s(4)v(D)=0.45mol/L·s则该反应速率的快慢顺序为—————————。(1)>(4)>(2)=(3)比较(bǐjiào)反应的快慢,应取同一个反应的同一参照物精品资料化学反应(huàxuéfǎnyìng)速率表示时的注意事项：⑴化学反应(huàxuéfǎnyìng)速率实际上指的是某物质在某一段时间内化学反应(huàxuéfǎnyìng)的平均速率，而不是某一时刻的速率⑵对于有纯液体或固体参与的化学反应(huàxuéfǎnyìng)一般不用纯液体或固体来表示该反应的化学反应(huàxuéfǎnyìng)速率⑶对于同一化学反应(huàxuéfǎnyìng)，在相同的时间内用不同的物质来表示其反应速率时，其数值可能不等，但这些不等的数值都是同一个反应的速率．因此在表示化学化学反应(huàxuéfǎnyìng)速率时必须指明是用哪种物质作为标准．精品资料【复习】1、在同一反应体系中用不同的物质来表示(biǎoshì)反应速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表示(biǎoshì)_______反应速率。因此化学反应速率的表示(biǎoshì)必须说明用哪种物质来做标准。2、用同一反应体系中不同物质表示(biǎoshì)同一速率时，其数值比一定_____化学方程式中相应的化学计量数之比。3、化学反应速率均用_____值来表示.且表示的是_____速率而不是_____速率.同一个等于正平均瞬时精品资料一辆汽车行驶速率的决定因素是什么？影响因素是什么？决定因素是：汽车的性能（如功率等）影响因素：⑴天气⑵路况⑶燃料质量⑷司机的驾驶水平(shuǐpíng)和经验……【思考(sīkǎo)】精品资料比较(bǐjiào)下列每组化学反应的速率，并分析引起速率不同的可能原因：4.夏天米饭(mǐfàn)变质冬天米饭(mǐfàn)变质1.Mg+HClAl+HCl2.Mg+HClMg+HAc3.硫在空气中燃烧硫在氧气中燃烧

【讨论】影响化学反应速率的外部因素有哪些？精品资料外因(wàiyīn)：外界条件（次）【影响化学反应速率(sùlǜ)的因素】内因：反应物本身的性质（主）我们本节课重点探究的内容精品资料（二）、影响化学反应(huàxuéfǎnyìng)速率的条件：影响化学反应(huàxuéfǎnyìng)速率的条件内因外因反应物本身的性质精品资料【思考(sīkǎo)】我们可以借助哪些实验现象比较反应的快慢？①冒气泡(qìpào)快慢②颜色变化

③固体量减少

④浑浊程度

⑤温度变化等

精品资料精品资料精品资料【讨论影响(yǐngxiǎng)化学反应速率的因素】实验(shíyàn)2－5现象结论热水中常温冷水中产生气泡速率增大，带火星火柴复燃升高温度，反应速率增大有气泡冒出产生气泡速率减小降低温度，反应速率减小2H2O2=2H2O

+O2精品资料实验(shíyàn)2－6现象结论加入MnO2加入FeCl3不加其他试剂气泡(qìpào)冒出速率增大气泡冒出速率增大有气泡冒出，较慢MnO2能加快反应速率FeCl3能加快反应速率无催化剂反应较慢【讨论影响化学反应速率的因素】精品资料【影响反应速率的外部(wàibù)因素】（1）温度：升高温度，增大(zēnɡdà)反应速率（2）催化剂：使用催化剂，通常能使反应速率增大，催化剂自身不发生改变。（3）浓度：增大（气体或液体）浓度，增大反应速率（4）压强：增大气体的压强，增大反应速率在其他条件不变时：精品资料1．在2A+B3C+4D反应中，下列各表示(biǎoshì)该反应的速度最快的是（）A．v(A)=0.4mol/(L·min)B．v(B)=0.4mol/(L·min)C．v(C)=0.9mol/(L·min)D．v(D)=1.2mol/(L·min)B【课堂(kètáng)反馈】精品资料2．反应4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器(róngqì)中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是()A．NO：0.001mol·L-1B．H2O：0.002mol·L-1C．NH3：0.002mol·L-1D．O2：0.00125mol·L-1AD【课堂(kètáng)反馈】精品资料【P49思考(sīkǎo)与交流】1.人们为什么使用电冰箱储存(chǔcún)食物？温度越高，食物腐败变质的速率越快，电冰箱能提供较低的温度。2.实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？能增大反应物的接触面积，使反应物充分接触，使反应速率加快。精品资料3.实验室进行化学反应(fǎnyìng)时，通常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应(fǎnyìng)。原因是什么？配成溶液反应能增大接触(jiēchù)面积，从而增大反应速率。4.增大反应物浓度能增大反应速率。精品资料影响条件(其他条件不变)如何影响温度(wēndù)升高温度(wēndù)，v增大催化剂加入催化剂，v增大浓度增大浓度，

v增大固体表面积增大固体表面积，v增大反应物状态溶液状态，v增大其他因素：压强、原电池、溶剂、光等【影响化学反应速率的条件】精品资料【自学(zìxué)P49神奇的催化剂】催化剂能极大地改变反应速率，而自身的组成、化学性质和质量在反应前后不发生(fāshēng)变化，具有高度的选择性（或专一性）精品资料【随堂练习(liànxí)】某反应在催化剂的作用下进行C+B==F+GA＋B==C+D此反应的催化剂是，总反应的方程式为。CA＋2B==D+F+G精品资料二、化学反应(huàxuéfǎnyìng)的限度思考：一个化学反应在实际进行时，反应物能否(nénɡfǒu)完全转变为生成物？阅读：P50科学史话从这一材料中，你得到什么启示？化学反应是有限度的，有些能进行地较彻底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。精品资料科学研究表明(biǎomíng)，不少化学反应都具有可逆性即正向反应和逆向反应能同时进行。正反应(fǎnyìng)：反应(fǎnyìng)物→生成物逆反应：生成物→反应物H2+I22HI

正反应逆反应可逆反应：在相同条件下能向正、逆两个方向同时进行的化学反应称为可逆反应。可逆反应和一般的反应有什么区别呢？精品资料时间(shíjiān)（t）反应(fǎnyìng)速率ν(正)ν(逆)t1ν(正)=ν(逆)在密闭容器中加入1molH2和1molI2发生反应H2(g)+I2(g)

2HI(g)

正向反应逆向反应v(正)>v(逆)t1以后反应处于平衡状态!精品资料定义：化学平衡(huàxuépínghéng)状态在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等(xiāngděng)，反应物和生成物浓度保持不变的状态。化学平衡状态简称化学平衡。注意：(1)条件：一定条件下

(2)对象：可逆反应特征:(1)定：反应物和生成物浓度保持不变

(2)动：动态平衡

(3)等：v(正)＝v(逆)精品资料随堂练习(liànxí)1对于可逆反应M＋NQ达到平衡时，下列说法(shuōfǎ)正确的是（）A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了QC.反应物和混合物的浓度保持不变D.反应已经停止C精品资料随堂练习(liànxí)2在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下叙述错误的是（）A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B.随着反应的进行，正反应速率逐渐(zhújiàn)减小，最后减小为零C.随着反应的进行逆反应速率逐渐(zhújiàn)增大，后保持恒定D.随着反应的进行，正反应速率逐渐(zhújiàn)减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定B精品资料随堂练习(liànxí)3下列哪种说法可以证明反应N2+3H22NH3达到平衡状态A.1个键断裂的同时(tóngshí)，有3个键形成B.1个键断裂的同时(tóngshí)，有3个键断裂C.1个键断裂的同时(tóngshí)，有6个键断裂D.1个键断裂的同时(tóngshí)，有6个键形成NNNNHHNNNNHHNHNH()AC14CO2+C2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有

。随堂练习414CO2、14C、14CO精品资料如何判断一个化学反应是否(shìfǒu)达到平衡状态？平衡状态(zhuàngtài)的标志：从平衡状态(zhuàngtài)的定义入手，平衡状态(zhuàngtài)强调两方面：各组分的百分含量保持不变；正反应速率等于逆反应速率。任何化学反应的进程都有一定的限度，只是不同反应的限度不同罢了