化学必修一 第一章第一节卤素 核素

第一章物质结构(jiégòu)元素周期律第一节元素(yuánsù)周期表元素的性质与原子结构精品资料增强(zēngqiáng)增强(zēngqiáng)剧烈复杂强增大复习LiNaKRbCs碱金属元素密度依次

（除K外）熔沸点依次

原子半径逐渐

增大元素的金属性逐渐

金属单质的还原性逐渐

与水和氧气的反应越来越

生成的氧化物越来越

最高价氧化物对应水化物的碱性越来越

。降低精品资料卤族(lǔzú)元素BrCl第VIIA族精品资料1、相似性：最外层(wàicénɡ)7个电子易得一个(yīɡè)电子2、递变性：F→I,电子层数递增，原子半径依次增大氧化性逐渐减弱原子结构性质决定具有氧化性卤素的原子结构精品资料1、物理性质(wùlǐxìngzhì)相似性：递变性：颜色(yánsè)：状态：密度：熔沸点：有颜色，密度小，熔沸点都较低逐渐加深气液固逐渐增大依次增高卤素注意：溴是常温下唯一的液态非金属单质，易挥发；碘易升华精品资料名称反应条件方程式生成氢化物的稳定性F2

暗处爆炸H2+F2=2HFHF很稳定Cl2

光照或点燃H2+Cl2===2HClHCl较稳定Br2

加热至一定温度H2+Br2===2HBrHBr较不稳定I2

不断加热H2+I22HIHI很不稳定光照(guāngzhào)或点燃△△精品资料相似性：与H2化合(huàhé)生成氢化物递变性(biànxìng)：反应条件剧烈程度产物的稳定性HF>HCl>HBr>HI（1）卤素单质与H2反应2、化学性质F2Cl2Br2I2依次增高逐渐降低依次减弱稳定性：精品资料Br2＋H2O=HBr＋HBrO反应(fǎnyìng)越来越难以发生2F2＋2H2O=4HF＋O2（特例(tèlì)）Cl2＋H2O=HCl＋HClO（2）卤素与水反应通式：X2＋H2O=HX＋HXO（X:Cl、Br、I）I2＋H2O=HI＋HIO精品资料（3）卤素(lǔsù)单质间的置换反应棕黄色（黄→黄褐(huánɡhè)）碘水溴水碘在CCI4溶液中：紫色橙黄色溴在CCI4溶液中：橙红色精品资料实验(shíyàn)1-1实验现象化学方程式将少量氯水分别注入盛有NaBr溶液、和KI溶液的试管中，用力震荡后，再注入少量四氯化碳，振荡、静置将少量溴水注入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后，再注入少量四氯化碳，振荡、静置溶液(róngyè)分层上层无色下层橙红色上层无色下层紫色2NaBr+Cl2=2NaCl+Br22KI+Cl2=2KCl+I22KI+Br2=2KBr+I2元素的非金属性：F>Cl>Br>I/紫色单质的氧化性：F2>Cl2>Br2>I2精品资料（3）卤素单质(dānzhì)间的置换反应2Br-+Cl2=2Cl-+Br22I-+Cl2=2Cl-+I22I-+Br2=2Br-+I2还原性：I->Br->Cl->F-精品资料◆元素(yuánsù)非金属性强弱判断依据①单质与氢气(qīnɡqì)化合的难易程度以及生成氢化物的稳定性②最高价氧化物对应水化物酸性强弱③非金属单质间的置换反应如：酸性HClO4>HBrO4>HIO4,则非金属性Cl>Br>I如：Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，则非金属性Cl>S精品资料LiNaKRbCsFClBrI金属性逐渐(zhújiàn)增强非金属性逐渐(zhújiàn)减弱【总结】精品资料课堂练习：

1、砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质A.砹易溶于某些有机溶剂B.砹化氢很稳定(wěndìng)不易分解 C.砹是有色气体D.砹化银不溶于水或稀HNO3ＢＣAgCl白色(báisè)↓AgBr浅黄色↓AgI黄色↓精品资料2.氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是()A.单质密度依次增大B.单质的熔沸点依次升高(shēnɡɡāo)C.Cl2可以从KBr溶液置换出Br2D.F2可以从NaCl溶液中还原出Cl2D精品资料3、下列液体分别与碘水混合，充分振荡，静置后上层液体为紫色，下层液体为无色(wúsè)的是（）A、四氯化碳B、酒精C、苯D、氯水C精品资料三、核素精品资料原子核【复习(fùxí)】原子的构成？核外电子(héwàidiànzǐ)质子中子原子（正电）（不带电）（负电）粒子种数质子中子电子质量相对质量12C：1.993×10-26kg1.6726231×10-27kg1.6749286×10-27kg9.109×10-31kg1.0071.0081/1836精品资料1、质量数（1）定义：将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数(zhěngshù)值相加，所得数值叫质量数（2）关系式：质量数（A）=质子(zhìzǐ)数（Z）+中子数（N）（3）原子符号：质量数原子的相对原子质量近似等于如：C126精品资料具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子(yuánzǐ)的总称。【复习】元素(yuánsù)的定义？精品资料思考：同种元素(yuánsù)原子的中子数是否一定相同呢？质子(zhìzǐ)数中子数原子名称原子符号10氕

11氘或Ｄ

12氚或Ｔ结论：同种元素的原子质子数相同，中子数不一定相同。精品资料具有一定数目质子(zhìzǐ)和一定数目中子的一种原子（即同一(tóngyī)元素的不同核素互称为同位素）2、核素3、同位素质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素注：各种同位素原子的物理性质有所不同，化学性质基本相同如各为一种核素6C6C6C1213148O8O8O16171892U92U92U234235238精品资料例：符号质量数x%

35Cl3575.77%

37Cl3724.23%17174、元素的相对原子质量计算方法按照(ànzhào)该元素各种核素原子所占的一定百分比算出来的平均值（公式：M=M1×x1%+M2×x2%+……)Cl:34.966Cl:36.969含量：75.77％含量：24.23％35173717氯元素(yuánsù)的相对原子质量：34.969×75.77%+36.969×24.23%=35.453精品资料5、同位素的作用(zuòyòng):1)考古时利用14C测定一些文物(wénwù)的年代;2)用于制造氢弹3)利用放射性同位素治疗恶性肿瘤等4)同位素示踪法;如:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2181618精品资料1、以下为同位素的是（）A.D2和H2B.CO和CO2C.金刚石和石墨D.和2、下列叙述(xùshù)正确的是（）A.所有元素的原子核均由质子和中子构成B.是一种同位素C.铀有三种同位素，即有三种铀原子D.核素就是元素3717Cl3517Cl课堂练习31HDC精品资料3.16O、18O、O2-、O2、O3表示（）A、氧的五种同素异形体B、五种氧元素C、氧元素的五种不同微粒D、氧的五种同位素4.只含有一种元素的物质(wùzhì)不可能是（）A、混合物B、化合物C、纯净物D、单质CB同种(tónɡzhǒnɡ)元素形成的不同单质，如O2、O3精品资料6.某粒子用表示(biǎoshì)，下列关于该粒子的叙述正确的是()A、所含质子数=A－nB、所含中子(zhōngzǐ)数=A－ZC、所含电子数=Z+nD、质量数=Z+AAZRn+据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种碘治疗肿瘤。该碘原子的核内中子数与核外电子数之差是()A、72B、19C、53D、125BI12553B6.某粒子用表示，下列关于该粒子的叙述正确的是()A、所含质子数=A－nB、所含中子数=A－ZC、所含电子数=Z+nD、质量数=Z+A精品资料7．某元素的一种离子Rn+，其核外共有X个电子，该同位素原子的质量数为A，则其原子核内含有(hányǒu)的中子数为A．A－X＋nB．A－X－nC．A＋X＋nD．A＋X－nB8、元素R的一个(yīɡè)原子，质量数为a，其阴离子Rn-有b个电子，则mg该原子中，所含中子的物质的量为：(a–b+n)molam精品资料9．由1H、2H、3H、35Cl、37Cl组成的氯化氢分子中，用精密(jīngmì)的仪器检测这些分子，可测出____种氯化氢分子6精品资料1、（2004年全国高考）下列关于(guānyú)原子的几种描述中，不正确的是A、18O与19F具有相同的中子数B、16O与17O具有相同的电子数C、12C与13C具有相同的质量数D、15N与14N具有相同的质子数【练习(liànxí)】C精品资料（2005年广东高考题）2．Se是人体必需微量元素，下列关于Se和Se的说法正确的是 （） A．Se和Se互为同素异形体 B．Se和Se互为同位素 C．Se和Se分别(fēnbié)含有44和46个质子 D．Se和Se都含有34个中子8034783478347834783478348034803480348034B精品资料（2007年广东高考题）3、铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列(xiàliè)关于