化学必修1金属的氧化物及其盐-新人教原创

第二节几种重要(zhòngyào)的金属化合物氢氧化物(qīnɡyǎnɡhuàwù)氧化物盐一.氧化物

①多数氧化物不溶于水(氧化物对应的碱难溶于水)CaO+H2O==Ca(OH)2②只有少数氧化物溶于水，能与水起反应生成可溶或微溶的碱,如Na2O、CaO、BaO、K2O等1.金属氧化物的性质(1)与水作用Na2O+H2O=2NaOH③过氧化钠溶于水，反应生成氢氧化钠和氧气2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2如Fe2O3、MgO、

CuO、Al2O3等精品资料(2)与酸反应(fǎnyìng)实验(shíyàn)3-5MgO、Fe2O3、CuO分别与盐酸反应精品资料

氧化物固体颜色

水溶性与盐酸反应Na2OCaO

MgO

Fe2O3

CuO

金属(jīnshǔ)氧化物的性质（溶液(róngyè)无色）白色白色红棕色黑色溶不溶不溶不溶MgO+2HCl=MgCl2+H2ONa2O+2HCl=2NaCl+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（溶液黄色）CuO+2HCl=CuCl2+H2O（溶液蓝色）

以上金属氧化物能与酸起反应,生成盐和水的这类氧化物称为碱性氧化物CaO+2HCl=CaCl2+H2O（溶液无色）（溶液无色）白色溶精品资料Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O回顾：酸性(suānxìnɡ)氧化物CO2、SO2等与碱的反应:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O碳酸钠Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O偏铝酸钠Al2O3是两性(liǎngxìng)氧化物，两性(liǎngxìng)氧化物既可以跟酸反应，也可以跟碱反应。与酸反应表现为碱性与碱反应表现为酸性（3）氧化铝性质的特殊性(天然产的Al2O3叫刚玉)精品资料2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2（4）过氧化钠(ɡuòyǎnɡhuànà)等氧化物特殊性过氧化钠等不是(bùshi)碱性氧化物精品资料1.存在(cúnzài)形式铝土矿:主要(zhǔyào)成分氧化铝（少量的氧化铁和二氧化硅等杂质）刚玉:氧化铝的天然晶体，硬度大仅次于金刚石、金刚砂（SiC）(蓝宝石、红宝石是刚玉的一种）（一）氧化铝精品资料精品资料精品资料2.金属(jīnshǔ)氧化物的用途Ⅰ.作为(zuòwéi)冶炼金属的原料

Ⅱ.氧化铁(Fe2O3)是一种红棕色的粉未（俗称铁红），常用于制造红色油漆和涂料

Ⅲ.氧化铝(Al2O3)是一种白色难熔的物质,是一种较好的耐火材料Ⅳ.氧化亚铜(Cu2O)呈红色,可以制造玻璃、搪瓷的红色颜料Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2精品资料

氧化物固体颜色水溶性与盐酸反应氧化物的类型用途Na2O白色溶Na2O2白色溶Al2O3白色不溶CaO白色溶

MgO白色不溶

Fe2O3红棕不溶

CuO黑色不溶

另外要注意FeOFe3O4Cu2O等物质的化学性质精品资料二.氢氧化物(qīnɡyǎnɡhuàwù)思考(sīkǎo)和交流

氢氧化物具有哪些物理、化学性质？（以NaOH、Mg(OH)2、Cu(OH)2等为例,从颜色状态、水溶性和化学性质进行讨论)精品资料金属氢氧化物(qīnɡyǎnɡhuàwù)的一般性质物理性质(wùlǐxìngzhì)：①水溶性易溶于水的：微溶于水的:难溶于水的:②色态NaOHKOHBa(OH)2等Ca(OH)2Cu(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3等NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2为白色固体Cu(OH)2为蓝色固体化学性质：

①碱溶液能使酚酞变红色，使紫色石蕊变蓝色②都能与酸反应生成盐和水NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O(H++OH-=H2O)（Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O）Fe(OH)3红褐色精品资料1.铁的氢氧化物(qīnɡyǎnɡhuàwù)实验(shíyàn)3-6：在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液FeCl3FeSO4加入NaOH溶液产生的现象

化学方程式产生红褐色的沉淀先有灰白色的沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClFeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4精品资料讨论：通过以上实验，你认为氢氧化亚铁的化学性质(huàxuéxìngzhì)与一般的氢氧化物有什么异同？（1）氢氧化铁(qīnɡyǎnɡhuàtiě)的性质①与酸反应②受热可分解氢氧化铁是一种难溶于水的红褐色固体Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O(2)氢氧化亚铁的性质①与酸反应②不稳定，易被空气中的氧气氧化Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（氧化剂）（还原剂）如何制备氢氧化亚铁？关键是防止氧气进入？精品资料2.氢氧化铝(qīnɡyǎnɡhuàhuà)(1)氢氧化铝(qīnɡyǎnɡhuàhuà)的制备实验:向0.5mol\L的Al2(SO4)3溶液滴加氨水现象:产生白色胶状沉淀白色胶状的氢氧化铝难溶于水，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4精品资料(2)氢氧化铝(qīnɡyǎnɡhuàhuà)的性质实验1：向氢氧化铝沉淀中加入(jiārù)盐酸现象：白色沉淀溶解成无色溶液Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O实验2：向氢氧化铝沉淀中加入氢氧化钠溶液现象：白色沉淀溶解成无色溶液

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

①可见氢氧化铝既能与酸反应也能与强碱反应，所以，氢氧化铝是两性氢氧化物

②受热可以分解Al(OH)3==Al2O3+H2O

H2O•HAlO2+NaOH=NaAlO2+2H2O精品资料滴加NH3.H2O的物质(wùzhì)的量1.往AlCl3溶液中滴加氨水溶液Al(OH)3Al3++3NH3.H2O==Al（OH）3↓

+3NH4+有关(yǒuguān)氢氧化铝的图像精品资料2.往AlCl3溶液(róngyè)中滴加NaOH溶液(róngyè)Al(OH)3滴加NaOH的物质(wùzhì)的量012345Al3++3OH-==Al（OH）3↓Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O有关氢氧化铝的图像AlCl3+4NaOH（过量）=3NaCl+NaAlO2+2H2O精品资料0.5mol/L的AlCl3溶液100mL，跟未知溶液的NaOH溶液50mL相混合(hùnhé)，得到0.02mol沉淀，则NaOH溶液的物质的量浓度？练习(liànxí):00.050.10.150.20.25nAlCl3

＝0.05molAl(OH)3nNaOHnAl(OH)3max

＝0.05mol0.05mol0.02molnAl(OH)3实际

＝0.02moln1n2n1＝0.06moln2＝0.18molc1＝0.06mol/0.05L=1.2mol/Lc2＝0.18mol/0.05L=3.6mol/L精品资料思考：1、在制备氢氧化铝的实验(shíyàn)中为什么是用氨水而不用强碱？2、为什么铝能与碱溶液(róngyè)反应？2Al(OH)3+2NaOH==2NaAlO2+4H2O+2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H22Al+2H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2作业：向100mL1mol/L的AlCl3溶液中滴加70mL5mol/LNaOH充分反应后，铝元素以两种形式存在，其物质的量之比为多少？精品资料练习(liànxí)1.在MgCl2溶液中滴加少量的NaOH溶液,现象(xiànxiàng)为_____________,继续加入过量的NaOH溶液,现象(xiànxiàng)为______________。在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象(xiànxiàng)为_____________，继续加入过量的NaOH溶液，现象(xiànxiàng)为___________.产生白色沉淀产生白色沉淀白色沉淀不溶解白色沉淀溶解

2.下列金属化合物，不能与氢氧化钠溶液反应的是：A.FeCl3B.Fe2O3C.Al2O3D.Al(OH)33.可用做医用胃酸中和剂的是：A.NaOHB.Cu(OH)2C.Al(OH)3D.NaHCO3√√√精品资料三.盐1.碳酸钠和碳酸氢钠(tànsuānqīnɡnà)(1)Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性实验(shíyàn)

步骤

Na2CO3

NaHCO3

①

②

③固体的量减少，但没溶完溶液变微红色白色粉末,加水结块成晶体,放热

白色晶体,加水部分溶解，感受不到热量变化振荡长时间可溶解溶液变红色加水先变成含结晶水的晶体，Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3强，

加水部分溶解，NaHCO3溶液的碱性比Na2CO3弱初步结论Na2CO3的溶解度比NaHCO3大精品资料(2)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性（实验(shíyàn)）①Na2CO3稳定(wěndìng)受热不分解②NaHCO3不稳定，受热可分解现象：澄清石灰水变浑浊2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2这一反应可以用来鉴别Na2CO3和NaHCO3精品资料（3）Na2CO3和NaHCO3与盐酸(yánsuān)的反应Na2CO3NaHCO3现象(xiànxiàng)化学方程式反应很剧烈，有气泡产生反应较剧烈，有气泡产生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO2精品资料总结(zǒngjié)Na2CO3NaHCO3

俗名水溶性溶液碱性小苏打纯碱(chúnjiǎn)苏打易溶可溶较强较弱反应很剧烈Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2反应较剧烈NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO22NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2稳定加热难分解不稳定，加热易分解与酸作用了解－硫酸铝钾热稳定性精品资料2.三价铁的氧化(yǎnghuà)性（1）Fe3+离子(lízǐ)的检验实验1：向FeCl3和FeCl2溶液中分别加入KSCN溶液滴入KSCN溶液FeCl3溶液FeCl2溶液溶液呈血红色溶液颜色无明显变化

交流和讨论:有哪些方法可以签别FeCl3溶液和FeCl2溶液精品资料(2)Fe3+离子(lízǐ)的氧化性实验(shíyàn)2:在FeCl3溶液中加入Fe粉,振荡。再滴入几滴KSCN溶液现象：溶液不显血红色结论：溶液中已不含Fe3+2FeCl3+Fe==3FeCl2反应方程式：（氧化剂）（还原剂）精品资料实验2：在以上所得到(dédào)的FeCl2和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)现象(xiànxiàng)：溶液变成血红色结论：原溶液中的Fe2+转变成Fe3+反应方程式：2FeCl2+Cl2==2FeCl3氧化剂还原剂总结：还原剂+氧化剂(Cl2)+还原剂(Fe)氧化剂Fe2+Fe3+了解－铜盐 P52资料卡片精品资料3.焰色反应(fǎnyìng)很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色(yánsè),这在化学上叫做焰色反