化学 必修1 硫和硫的氧化物

汕头市空气质量报告(bàogào)日期：2015.3.2你对SO2、NO2知多少?

为什么要选择这污染物的指数(zhǐshù)来报告?精品资料第三节硫和氮的氧化物二氧化硫(èryǎnghuàliú)和三氧化硫精品资料硫广泛(guǎngfàn)存在于自然界游离态的硫存在于火山(huǒshān)喷口附近或地壳的岩层里精品资料化合态的硫主要(zhǔyào)以硫化物和硫酸盐的形式存在石膏(shígāo)（CaSO4·2H2O）硫铁矿（FeS2）黄铜矿（CuFeS2）精品资料一、硫单质(dānzhì)的性质1、物理性质：俗称(súchēnɡ)硫黄。黄色晶体，质脆，易研成粉末，易升华，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2。S元素常见化合价为－2，0，＋4，＋6，从价态推断，单质硫会具有哪些化学性质？2、化学性质S-2S0S+4S+6精品资料（1）氧化性（作为氧化剂）：Fe＋S===FeSHg＋S

＝HgS△打破(dǎpò)温度计，用硫粉覆盖一、硫单质(dānzhì)的性质与Cl2相比，S的氧化性比Cl2弱+2（2）还原性（作为还原剂）：

S+O2==SO2点燃硫作为还原剂，具有还原性。+40SO2的来源：煤、石油等化石燃料的燃烧；其次是火山爆发和金属冶炼厂、硫酸厂等的工业废气。精品资料1.颜色：2.状态(zhuàngtài)：3.气味：4.密度：5.毒性：6.易液化：7.溶解性：二、二氧化硫(èryǎnghuàliú)的性质1、SO2的物理性质无色气体刺激性气味大于空气有毒容易液化（-10℃）易溶于水实验室制备SO2Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑精品资料实验4-7：如何(rúhé)证明SO2是易溶于水？实验(shíyàn)过程：将装满SO2的试管倒立在水中二、二氧化硫的性质实验现象：试管内液面上升实验结论：SO2易溶于水1体积的水大约可以溶解40体积的二氧化硫2、SO2的化学性质精品资料二、二氧化硫(èryǎnghuàliú)的性质探究(tànjiū)现象：溶液PH值＜7实验过程：分别取少量试管中的SO2水溶液：

用PH试纸测溶液的PH值

实验结论：SO2溶于水，有部分与水发生了化学反应。SO2溶于水仅仅是溶于水吗？有没有发生化学反应？如何证明？（类比CO2溶于水）精品资料二、二氧化硫(èryǎnghuàliú)的性质2、SO2的化学性质SO2+H2OH2SO3①SO2能与水反应(fǎnyìng)：SO2+H2O==H2SO3（亚硫酸）H2SO3==

SO2↑+H2O*亚硫酸是一种不稳定的中强酸说明：SO2与H2O反应生成H2SO3的同时，

H2SO3也在分解生成SO2与H2O。精品资料二、二氧化硫(èryǎnghuàliú)的性质在同一条件下,既能向正反应方向(fāngxiàng)进行,同时又能向逆反应方向(fāngxiàng)进行的反应.可逆反应：正反应和逆反应均不彻底，反应物和生成物共存。可逆反应的特点：SO2+H2OH2SO32H2O==2H2↑+O2↑与2H2+O2==2H2O是可逆反应吗？通电点燃精品资料

SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O②SO2+碱→盐+H2OSO2+2NaOH==Na2SO3+H2O③SO2+碱性(jiǎnxìnɡ)氧化物→盐

SO2+Na2O

Na2SO3二、二氧化硫(èryǎnghuàliú)的性质2、SO2的化学性质SO2和CO2一样，是一种酸性氧化物：若在Ca(OH)2中通入过量CO2或SO2，现象如何？CaO+SO2==CaSO3

2SO2+Ca(OH)2Ca（HSO3）2

实验室制取SO2，可用NaOH等碱液来吸收尾气SO2过量：+4+4+4+4精品资料一次性筷子(kuàizi)须经过硫磺熏蒸漂白，遇热释放SO2，侵蚀呼吸道黏膜。用硫磺漂白(piǎobái)银耳！为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？④SO2的漂白性精品资料二、二氧化硫(èryǎnghuàliú)的性质SO2与某些色素化合生成不稳定的无色物质，这种无色物质不稳定易分解使得被漂白的物质恢复原来的颜色——化合漂白SO2品红褪色(tuìsè)加热变红【实验4-8】④SO2的漂白性(实验：SO2通入品红溶液）

注意：1、SO2能使品红溶液等某些有色物质褪色，但漂白原理与HClO,Na2O2等不同

2、SO2只能使酸碱指示剂变色，不能使之褪色精品资料几种具有(jùyǒu)漂白性物质的性质比较：氯水Na2O2SO2活性炭氯水中的HClO将有色(yǒusè)物质氧化成稳定的无色物质氧化还原反应(化学变化)

永久性，不可逆可漂白大多数有色物质，能使指色剂褪色SO2与有色物质直接化合生成不稳定的无色物质非氧化还原反应(化学变化)暂时性，可逆可漂白某些有色物质，不能使指色剂褪色将有色物质的分子吸附在其表面物理吸附(物理变化)暂时性可吸附某些有色物质的分子氧化还原反应(化学变化)Na2O2将有色物质氧化成无色物质永久性可漂白大多数有色物质原理实质效果范围精品资料SO2S+6价SO2表现还原性,需加入(jiārù)剂来实现,如：SO2表现氧化性,需加入(jiārù)剂来实现,如：S0价SO2+2H2S==3S↓+2H2OSO2能被O2氧化：氧化还原⑤SO2的氧化性和还原性二、二氧化硫的性质2SO2+O22SO3催化剂△SS

S（SO2）S-20+4+6得e-失e-+4精品资料二、二氧化硫(èryǎnghuàliú)的性质注意：由于Cl2、Br2、KMnO4有强氧化性，所以SO2能使氯水、溴水和酸性(suānxìnɡ)KMnO4溶液褪色。①Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl0-1+4+6黄绿色无色无色常温下，等体积的SO2和Cl2通入水中，所得溶液的漂白作用增强？？二氧化硫和氯水发生化学反应生成新物质，而HCl和H2SO4是没有漂白性的，因此漂白性会消失。精品资料不同，前者由于SO2的还原性，是氧化还原反应。后者由于其漂白(piǎobái)性，是非氧化还原反应。2、SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红(pǐnhóng)褪色，实质相同吗?1、SO2使氯水、酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有漂白性吗？SO2的还原性

②

2KMnO4+5SO2+2H2O==K2SO4+2MnSO4+2H2SO4+7+2+4+6+6+6无色紫色无色无色【应用：检验是否存在SO2，除去SO2，检验是否收集满SO2】二、二氧化硫的性质精品资料SO2知识(zhīshi)小结物理性质(wùlǐxìngzhì)无色、剌激性气味、有毒、易溶于水+水SO2+H2OH2SO32NaOH+SO2==Na2SO3+H2O+碱酸性氧化物Na2O+SO2=Na2SO3

+碱性氧化物漂白性暂时漂白反应可逆SO2褪色显色品红△还原性2SO2+O22SO3催化剂∆氧化性2H2S+SO2==2H2O+3S↓化学性质SO2（主）精品资料请描述各试管(shìguǎn)中所发生的现象实验室制备(zhìbèi)SO2Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑褪色褪色褪色变红色溴水KMnO4溶液石蕊试液精品资料（1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液(róngyè)红色褪去，说明SO2是；（2）SO2使品红褪色，SO2体现性；（3）SO2使溴水褪色，SO2体现性。（4）SO2使高锰酸钾溶液(róngyè)褪色，SO2体现性。（5）SO2+2H2S==3S↓+2H2O，SO2体现性。（6）SO2使石蕊试液变红，SO2体现。酸性(suānxìnɡ)氧化物漂白还原还原氧化酸性氧化物二、二氧化硫的性质试一试精品资料下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是[]A、通入紫色石蕊试液B、闻气味C、通入澄清石灰水D、通入品红溶液中E、通入酸性(suānxìnɡ)高锰酸钾溶液或氯水或溴水或碘水中都是酸性(suānxìnɡ)氧化物，都可以使石蕊变红SO2有刺激性气味，而CO2没有都可以使澄清石灰水变浑浊SO2可使品红褪色，而CO2不能BDESO2具有还原性，可与上述物质发生