浙江省金华市武义县第二中学2021-2022学年高一化学测试题含解析

浙江省金华市武义县第二中学2021-2022学年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；Ｂ元素的阴离子半径大于Ａ元素的阴离子半径；Ｃ和Ａ两元素的最外层电子数相同；Ｃ元素的原子半径大于Ａ元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是A．A＞B＞C

B．B＞A＞C

C．C＞A＞B

D．A＞C＞B参考答案：C略2.元素的原子结构决定决定其性质和周期表中的位置，下列说法正确的是（）

A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素参考答案：C略3.著名化学家、诺贝尔化学奖获得者GlennTheodoreSeabory1979年在美国化学会成立100周年大会上指出：“化学，是人类进步的关键！”。学习和研究化学是为了更好的认识世界。下列涉及的内容一般不属于化学研究范围的是

A．研究一种新材料的性质和用途

B．研究一种新微粒的组成和结构

C．研究一种新药品的合成

D．研究一种新物质的运动规律参考答案：D略4.据报道，美国科学家制得一种新原子283116X，它属于一种新元素116号元素(元素符号暂用X代替)，关于它的推测正确的是（

）A.它位于元素周期表中第七周期ⅦA族B.这种元素一定是非金属元素C.这种原子的中子数为167D.这种原子的电子数为167参考答案：C【分析】稀有气体的原子序数分别为：2、10、18、36、54、86、118，116号元素与118号元素同周期，且位于118号元素的前2列，即116号元素处于第七周期ⅥA族，据此解答。【详解】稀有气体的原子序数分别为：2、10、18、36、54、86、118，116号元素与118号元素同周期，且位于118号元素的前2列，即116号元素处于第七周期ⅥA族，A.116号元素处于第七周期ⅥA族，故A错误；B.该元素的金属性比Po强，一定为金属元素，故B错误；C.原子X的质量数为283，质子数为116，中子数为167，故C正确；D.原子X的质量数为283，质子数为116，核外电子数等于核内质子数，所以电子数为116，故D错误。故选C。【点睛】明确元素周期表的结构以及编制原则是解答的关键，每一周期最后一种惰性气体原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，因此只要记住了稀有气体元素的原子序数，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。

5.现有三种常见治疗胃病药品的标签：

①

②

③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（

）A．①＝②＝③

B．①＞②＞③

C．③＞②＞①

D．②＞③＞①参考答案：C略6.在离子化合物AB中，A离子和B离子的电子层结构不同，从原子的最外层电子数看A比B少4，而次外层电子数A比B多6，则AB是A．MgS

B．KCl

C．MgO

D．CaO参考答案：D略7.下列说法正确的是（

）w_ww.k#s5_u.co*m

A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周VA族参考答案：略8.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的组合为(

）

①18gD2O含有的电子数为10NA

②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等

③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA

④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol

⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA

⑥0.1molOH－含NA个电子⑦1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NA

A．③⑤⑥⑦

B．③⑤⑥

C．①②④⑦

D．③④⑤⑥参考答案：B略9.下列关于化学键的叙述正确的是（）A．离子化合物一定不含共价键B．离子键只存在于离子化合物中C．共价键只存在于共价化合物中D．化学键的形成原子结构无关参考答案：B【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中只含共价键，一定不含离子键，铵盐全部由非金属元素形成，双原子分子单质中含有共价键，以此解答该题．【解答】解：A．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如KOH中含有离子键和共价键，故A正确；B．离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中没有离子键，则离子键只存在于离子化合物中，故B正确；C．离子化合物中可能含有共价键，如KOH是离子化合物，含有离子键和共价键，故C错误；D．原子结构中最外层电子数可确定元素得到或失去电子，则化学键的形成与原子结构有关，故D错误；故选B．10.一定量的H2在一定条件下完全燃烧后，生成气态H2O，放出热量Q1，等质量的H2在相同条件下完全燃烧生成液态H2O，放出热量Q2，则Q1和Q2的关系是（

）A．Q1＞Q2

B．Q1＝Q2

C．Q1＜Q2

D．无法确定参考答案：C略0.05mol金属钠投入足量水中，反应后生成气体的质量为

A．0.025g

B．0.05g

C．0.25g

D．0.5g参考答案：B12.实验室准备较快地制取氢气，可采用的方法是A．用纯锌与稀硫酸反应

B．用粗锌与稀硫酸反应C．用粗锌与稀硝酸反应

D．在CuSO4溶液中浸泡过的纯锌与稀硫酸反应。参考答案：BD略13.下列资源的利用涉及化学变化的是A.沙里淘金 B.海水晒盐 C.石油分馏 D.煤的干馏参考答案：D【详解】A项、沙里淘金的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B项、海水晒盐的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C项、石油分馏的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D项、煤的干馏的过程中有新物质焦炭和煤焦油等新物质生成，属于化学变化，故D正确；故选D。14.下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是（）A．Na和O2

B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2

D．AlCl3和NaOH参考答案：C解：A、钠和氧气反应，氧气不足时生成氧化钠，氧气过量时生成过氧化钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故A错误；B、氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故B错误；C、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，不论谁过量，结果一样，故C正确；D、氯化铝和少量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝白色沉淀，和过量氢氧化钠溶液反应时，先生成氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝再和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，溶液又变澄清，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故D错误．故选C．15.把一小粒金属钠放入足量的硫酸铜溶液中。下列物质中属于该反应最终产物的是（

）。A．Cu

B．NaOH

C．CuO

D．Cu(OH)2

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用如图所示装置制备AlCl3．（1）装置A中发生反应的化学方程式为________________________________________．（2）装置B盛放的试剂是______，其作用是_______________________________；装置C盛放的试剂是______，其作用是____________________________________．（3）装置G的作用是________________，G中发生反应的化学方程式是_______．（4）F中盛放的试剂是______，其作用是___________________________________．参考答案：(1)MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)饱和食盐水

除去Cl2中的HCl气体

浓H2SO4

干燥Cl2（或除去Cl2中的水蒸气）

(3)吸收多余的Cl2，防止污染环境

Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O

(4)浓H2SO4

吸收水蒸气，防止G中水蒸气进入E中使AlCl3遇潮产生白雾解析：装置A制氯气：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，B中：二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，氯气中混有少量的HCl，混合气体通过饱和食盐水，可以除去HCl；C装置目的是干燥氯气，浓硫酸具有吸水性能够干燥氯气，所以C中试剂是浓硫酸，其作用是干燥Cl2；D中铝与氯气反应，生成氯化铝，E收集氯化铝，因为氯化铝易发生水解，故应该防止空气中的水蒸气进入E装置，所以F中试剂为浓硫酸防止水蒸气进入E收集瓶；氯气有毒，直接排放能够引起空气污染，由于氯气能够与氢氧化钠溶液反应，化学方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，可以用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，所以装置G作用为：吸收多余的Cl2，防止污染环境；（1）装置A中发生反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）装置B盛放的试剂是饱和食盐水，用于除去Cl2中的HCl气体；装置C盛放的试剂是浓H2SO4，用于干燥Cl2（或除去Cl2中的水蒸气）；（3）装置G的作用是：吸收多余的Cl2，防止污染环境，发生的反应是：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，（4）F中盛放的试剂是浓H2SO4，用于吸收水蒸气，防止G中水蒸气进入E中使AlCl3遇潮产生白雾。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.⑴(4分)在反应NaClO+SO2+H2O=NaCl+H2SO4中，氧化剂是

，氧化产物是

；在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，还原产物是

，氧化剂与还原剂的物质的量之比为

。⑵(6分)请按要求写出下列反应的离子方程式

（1）氯气与氢氧化钙溶液反应：

；

（2）硫酸铝溶液与氨水反应：

；

（3）写出Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O：

；参考答案：略18.（6分）由等质量的Zn片、Cu片和稀H2SO4组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了6.5g。（1）原电池的正极反应式是_______；（2）反应中生成氢气的体积是_______；（标准状