2022年安徽省六安市舒城县龙河中学高一化学月考试题含解析

2022年安徽省六安市舒城县龙河中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.1gNH3含m个氢原子，则阿伏加德罗常数为（

）

A.17m

B.3m

C.

D.参考答案：略2.在0.6molBa(OH)2中，含有OH－的数目是

()A．约为1.2

B．约为7.224×1023

C．约为6.02×1023

D．约为3.01×1023参考答案：B略3.加热N2O5，依次发生的分解反应为①N2O5(g)N2O3(g)＋O2(g)，②N2O3(g)N2O(g)＋O2(g)。在容积为2L的密闭容器中充入8molN2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol，则t℃时反应①的平衡常数的值为

()A.10.7

B.8.5

C.9.6

D.10.2参考答案：B4.下列关于有机化合物的说法正确的是A.聚氯乙烯分子中含有碳碳双键

B.戊烷有5种同分异构体C.以淀粉为原料可以制备乙酸乙酯

D.油脂的皂化反应属于加成反应参考答案：CA.聚氯乙烯不含碳碳双键，故错误；B.戊烷有正戊烷和异戊烷和新戊烷三种结构，故错误；C.淀粉发酵可以得到乙醇，乙醇氧化得到乙酸，乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯，故正确；D.油脂的皂化反应属于取代反应，故错误。故选C。5.下列原子结构示意图中,正确的是参考答案：B略6.下列事实不能用元素周期律解释的只有（）A．碱性：KOH＞NaOH

B．元素的金属性：Mg＞AlC．酸性：HNO3＞H2CO3

D．相对原子质量：Ar＞K参考答案：DA．金属性K＞Na，对应碱的碱性KOH＞NaOH，可用元素周期律解释，故A不选；B．同周期从左向右金属性减弱，则元素的金属性：Mg＞Al，可用元素周期律解释，故B不选；C．非金属性N＞C，对应最高价含氧酸的酸性HNO3＞H2CO3，可用元素周期律解释，故C不选；D．Ar的相对原子质量为39.95，K的相对原子质量为39.10，不能利用元素周期律解释，故D选；故选D。7.科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的，已知在25℃、1.0×105Pa时，1molC（石墨）完全燃烧生成CO2气体，放热393.5KJ，1molCO完全燃烧生成CO2气体，放热283.0KJ，下列说法正确的是A、在25℃、1.0×105Pa时，1molC（石墨）不完全燃烧，生成CO气体的热化学方程式是2C（石墨）(s)+O2(g)==2CO(g);△H＝-110.5kJB、1molC（石墨）不完全燃烧，生成CO与CO2混合气体时，放热283.3KJC、C（石墨）与CO2(g)反应生成CO(g)的反应是吸热反应D、如果金刚石燃烧生成CO2的反应放热大于石墨燃烧生成CO2放出的热，则可以断定从石墨转变为金刚石的变化需要放热参考答案：C8.下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成AB2型稳定化合物的是()A．18和12

B．6和8C．3和8

D．20和9参考答案：D解析A项中是Ar和Mg，二者不能结合成化合物；B项中是C和O，二者不能结合成离子化合物；C项中Li和O能形成离子化合物Li2O，但不是AB2型化合物；D项中Ca和F能形成离子化合物CaF2，是AB2型化合物。9.下列仪器中不能用于加热的是

(

)A.试管

B.烧杯

C.容量瓶

D.坩埚参考答案：C试题分析：试管可以直接加热，烧杯加热时要垫石棉网，容量瓶只能用来配制溶液不能加热，坩埚可以直接加热，选C。10.将11.2L(标准状况)乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6克。求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量之比。参考答案：略11.将20g蔗糖放入100mL烧杯中，加几滴水搅拌均匀，再加入15mL浓硫酸，用玻璃棒迅速搅拌，观察到蔗糖由白变黑，体积膨胀，呈疏松海绵状，并有刺激性气味气体生成，同时放出大量的热，在此过程中浓硫酸没有表现出的化学性质是

A．吸水性

B．脱水性

C．酸性

D．氧化性参考答案：C12.根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是ABCD《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”古代中国人已用麻黄治疗咳嗽贴有该标志的药品容易燃烧，如CCl4看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物

参考答案：B13.以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法确的是①标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA②1LImol/L的盐酸中有NA个HCl分子③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA④1L2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子数目为2NA⑤在标况下，1molNe含有的原子数为NA⑥6.02×1022个H2SO4分子在水中可电离生成2NA个H+⑦同温同压下，体积相同的氢气和氮气所含的分子数相等A.①②④⑤

B.③⑤⑥⑦

C.②④⑤⑦

D.③④⑤⑦参考答案：D14.把铝条放入盛有过量盐酸的试管中，不影响生成氢气速率的因素是

A．盐酸的浓度

B．铝条的表面积

C．溶液的温度

D．加入少量NaCl固体参考答案：D15.下列电解质的电离方程式错误的是（）A．HCl═H++C1﹣ B．NaOH═Na++O2﹣+H+C．BaCl2═Ba2++2C1﹣ D．CuSO4═Cu2++SO42﹣参考答案：B【考点】电离方程式的书写．【分析】A．HCl是强电解质水溶液中完全电离；B．NaOH是强电解质水溶液中完全电离出钠离子和氢氧根离子；C．BaCl2是强电解质水溶液中完全电离；D．硫酸铜是强电解质，在溶液中完全电离出硫酸根离子和铜离子．【解答】解：A．HCl是强电解质水溶液中完全电离，其电离方程式为：HCl═H++C1﹣，故A正确；B．NaOH是强电解质水溶液中完全电离出钠离子和氢氧根离子，其电离方程式为：NaOH═Na++OH﹣，故B错误；C．BaCl2是强电解质水溶液中完全电离，其电离方程式为：BaCl2═Ba2++2C1﹣；故C正确；D．硫酸铜是强电解质，在溶液中完全电离出硫酸根离子和铜离子，其电离方程式为：CuSO4═Cu2++SO42﹣，故D正确．故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘离子形式存在。化学课外小组将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘I2（已知Cl2可以氧化I-）：（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：③____________，____________；（2）③提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是_______（填字母代号）；

A．酒精B．CCl4C．苯D．醋酸（3）为使海带灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里的烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、漏斗以及必要的夹持仪器和物品，仍缺少的玻璃仪器________。（4）步骤②中发生的离子反应方程式为_______________________。（5）若从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏，观察下图实验装置错误之处（有两处），并加以改正_______________________________。

参考答案：（1）萃取,分液（2）BC（3）分液漏斗

（4）Cl2+2I-=I2+2Cl-（5）温度计的水银球不能伸入液面，应与蒸馏烧瓶支管口齐平；冷却水应该下面进水，上面出水。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）（1）通常用饱和NaHCO3溶液除去混在CO2中的少量HCl气体，其反应的离子方程式为

；不能用Na2CO3溶液吸收的原因是 （用离子方程表示）。（2）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：①写出反应的离子方程式_______________________。②下列三种情况下，离子方程式与?相同的是______________（填序号）。A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量③若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用如图1中的

（填序号）曲线表示。

图1

图2④若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba（OH）2溶液中央，如图2所示。向该烧杯中缓缓注入与Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将

。参考答案：（1）H++HCO3-=H2O+CO2↑；CO2+CO32-+H2O=2HCO3-（2）①Ba2++2OH-+2H+SO42-=BaSO4↓+2H2O②A③C④下沉

18.下图是无机物A~F在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未标出）。其中A为气体；A~F都含有相同的元素。试回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：C_________、F_________（2）写出下列反应的化学方程式：①____________________________________。③___________________________，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。（3）铜与E的浓溶液反应的离子方程式为_________。（4）25.6g铜与含有1.4molE的浓溶液恰好完全反应，最终得到气体的体积为（标准状况下）_________L。参考答案：(1)NO

NH4NO3

(2)4NH3+5O24NO+6H2O

2NO2+H2O=2HNO3+NO

1：2

(3)Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑

(4)13.44L解析：气体A能够与氢气反应生成B，也能够与氧气反应生成C，C能够继续氧化生成D，D能够与水反应生成E，则E为酸，E能够与B反应，则A为氮气，B为氨气，C为一氧化氮，D为二氧化氮，E为硝酸，F为硝酸铵。(1)根据上述分析，C为一氧化氮，F为硝酸铵，故答案为：NO；NH4NO3；(2)反应①为氨气的催化氧化，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；反应③为二氧化氮与水生成硝酸的反应，反应的化学方程式为2NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应氧化剂与还原剂都是二氧化氮，物质的量之比为1：2，故答案为：2NO2+H2O=2HNO3+NO；1：2；(3)铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑，故答案为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑；(4)25.6g铜的物质的量为=0.4mol，与含有1.4mol的硝酸的浓溶液恰好完全反应，反应中转移电子0.8mol，生成0.4mol硝酸铜，同时生成1.4mol-0.4mol×2=0.6mol的一氧化氮和二氧化氮的混合气体，在标准状况下的体积为0.6mol×22.4L/mol=13.44L，故答案为：13.44。点晴：本题考查无机物的推断。注意把握推断的突破口，通常从物质的颜色，性质和反应现象为突破口进行推断。本题的突破口为A能够连续氧化，则E为酸，B为氢化物，二者能够反应。19.（本题共12分）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：（1）下列说法正确的是____________。A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置B．乙中铜片上没有明显变化C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少D．两烧杯中溶液的c(H+)均增小（2）在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲____乙（填“＞”、“＜“或“＝”）。（3）当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，通过导线的电子数目为_______________。（4）当乙中产生1.12L（标准状况）气体时，