2022年安徽省滁州市殷涧中学高三化学期末试卷含解析

2022年安徽省滁州市殷涧中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质转化在给定条件下能实现的是 。()

①

②

③

④⑤⑥⑦⑧⑨⑩参考答案：①③⑤⑥⑦⑨略2.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(v)与时间(t)关系如右图。反应中镁和铝的（

）

A．物质的量之比为3：2

B．质量之比为3：2

C．摩尔质量之比为2：3

D．反应速率之比为2：3参考答案：略3.氢化钠跟水反应生成氢氧化钠和氢气。现有氢化钠和铝粉混合物ag，与足量水充分反应后，若收集到bg氢气。则混合物中铝的质量可能是A.大于（a－12b）g

B.小于（a－12b）gC.等于（a－12b）g

D.无法判断参考答案：A略4.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAB．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NAC．标准状况下，0.5NA个Br2分子所占的体积约为11.2LD．1mol·L－1NaCl溶液含有NA个Na＋参考答案：B略5.化合物L是一种能使人及动物的内分泌系统发生紊乱导致生育及繁殖异常的环境激素，它在一定条件下水解可生成双酚A和有机酸M。下列关于L、双酚A和M的叙述中正确的是

A．1molL水解可以消耗2molNaOH

B．L、双酚A和M均能与溴水发生加成反应C．双酚A与苯酚互为同系物

D．与M含相同官能团的同分异构体还有2种参考答案：D略6.下列化学名词不正确的是（）A．三溴苯酚

B．乙烯

C．乙酸乙酯

D．石炭酸参考答案：答案：D7.铁和氧化铁的混合物共amol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到bmol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为

A.(a+b)mol

B.(a-b)mol

C.

(a-b)mol

D.(a+b)mol

参考答案：A考查学生对元素化合物知识的掌握以及化学中计算问题，主要是物质的量在化学反应方程式中应用，还涉及原子守恒知识。

8.（08山东历城质检）铜的冶炼大致可分为：（1）富集，将硫化物进行浮选：（2）焙烧，主要反应为2CuFeS2+4O2

Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）（3）制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2，2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2

（4）电解精炼。下列说法正确的是

（

）

A．上述灼烧过程的尾气均可直接排空

B．电解精炼时，粗铜应与外电源负极相连

C．在反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2中，作氧化剂的只有Cu2O

D．由6molCuFeS2生成6molCu，上述反应共消耗15molO2参考答案：答案：D9.下列实验操作中，正确的是A．用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子B．利用丁达尔现象区别NaCl溶液和K2SO4溶液C．用渗析的方法除去胶体中的离子或分子，以净化胶体D．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体参考答案：C10.化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列说法错误的是（

）A．福岛核电站泄露的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同B．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性C．“天宫一号”中使用的碳纤维，是碳的一种同素异形体D．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量参考答案：D略11.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性

B．水的离子积变大、pH变小、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性

D．水的离子积不变、pH不变、呈中性参考答案：B12.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)2H2(g)+O2(g)ΔH1=571.6kJ·mol–1②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

ΔH2=131.3kJ·mol–1③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

ΔH3=206.1kJ·mol–1A.反应①中电能转化为化学能B.反应②为放热反应C.反应③使用催化剂，ΔH3减小D.反应CH4(g)C(s)+2H2(g)的ΔH3=74.8kJ·mol–1参考答案：DA.①中太阳能转化为化学能，错误；B.②中ΔH2=131.3kJ·mol–1，反应为吸热反应，错误；C.使用催化剂不能改变反应的始终态，不能改变化学反应的焓变，错误；D.根据盖斯定律③-②得反应CH4(g)C(s)+2H2(g)的ΔH=74.8kJ·mol–1，正确。13.下列物质①氢氟酸②浓硫酸③烧碱溶液④Na2CO3固体⑤氧化钙⑥浓硝酸，其中在一定条件下能与SiO2反应的有

（

）A.①②

B.全部

C.①③④⑤

D.②③⑥

参考答案：C略14.根据下列实验现象，所得结论不正确的是参考答案：A略15.（08东莞调研）下列实验操作中，错误的是（

）A、配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解B、硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅C、测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2—3次D、配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释参考答案：答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：[实验]制备银镜，并与Fe（NO3）3溶液反应，发现银镜溶解。（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是

。a.边振荡盛有2％的AgNO3溶液的试管，边滴入2％的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止b.将几滴银氨溶液滴入2mL乙醛中c.制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热d.银氨溶液具有较弱的氧化性e.在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大[提出假设]假设1：Fe1＋具有氧化性，能氧化Ag。假设2：Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3能氧化Ag。[设计实验方案，验证假设]（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe3＋，验证了假设1成立。请写出Fe3＋氧化Ag的离子方程式：

。（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：NO在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。实验步骤（不要求写具体操作过程）预期现象和结论①②……若银镜消失，假设2成立。若银镜不消失，假设2不成立。[思考与交流]（4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论：Fe（NO3）3溶液中的Fe3＋和NO都氧化了Ag。你是否同意丙同学的结论，并简述理由：

。参考答案：（1）ade

(2)Fe3++Ag=Fe2++Ag+

（3）①将银镜在硝酸铜溶液中（4）同意

4Fe3++6H2O+9Ag+3NO3-=4Fe（OH）3+9Ag++3NO本题第（1）小题是考查学生实验，最后2小题具有较大的开放度。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.2011年3月，日本福岛核电站发生核泄漏，核泄漏的放射性物质中，大量存在一种叫做“碘-131”的放射性元素。传说吃含碘食品或服碘片可以减缓碘-131对人体的影响，有些人就去抢购碘盐、碘片。下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：配

料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量35±15mg/kg储藏方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐（1）下列说法正确的是

A．碘酸钾可氧化氯化钠

B．只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾

C．高温会导致碘的损失

D．该碘盐中碘酸钾含量约为34~84mg/kg（2）碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应的方程式为：KI+3H2O

KIO3+3H2↑。则阳极材料为

。（3）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

KIO3＋

KI＋

H2SO4

K2SO4＋

I2＋

H2O该反应的氧化剂为

（4）已知：I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－。某学生测定食用碘盐中碘的含量，其步骤为：a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全

c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。则所测盐中碘的含量是（以含w的代数式表示）

mg/kg。参考答案：（1）CD（2分）（2）石墨（1分）（3）KIO3＋5KI＋3H2SO4＝3K2SO4＋3I2＋3H2O（1分）

KIO3（1分）（4）4.2×102/w（或1270/3w或423/w）（2分）

略18.【化学一选修3：物质结构与性质】钛铁合金具有吸氢特性，在制造以氢为能源的热泵和蓄电池等方面有广阔的应用前景。(1)基态Fe原子有_________个未成对电子，Fe3＋的电子排布式为_________，在基态Ti2＋中，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为___________。(2)液氨是富氢物质，是氢能的理想载体。下列说法正确的是_________A.NH4+与PH4+、CH4、BH4-、ClO4-互为等电子体B.相同条件下，NH3的沸点比：PH3的沸点高，且NH3的稳定性强C.已知NH3与NF3都为三角锥型分子，则N原子都为sp3杂化方式且氮元素的化合价都相同(3)氮化钛熔点高，硬度大，具有典型的NaCl型晶体结构，其细胞结构如图所示：

①设氮化钛晶体中Ti原子与跟它最近邻的N原子之间的距离为r，则与该Ti原子最近邻的Ti的数目为_____________，Ti原子与跟它次近邻的N原子之间的距离为____________，数目为

。②已知在氮化钛晶体中Ti原子的半径为apm，N原子的半径为bpm，它们在晶体中是紧密接触的，则在氮化钛晶体中原子的空间利用率为

。

氮化钛化合物在汽车制造和航天航空领域有广泛的应用，其结构是用碳原子代替氮化钛晶胞顶点的氮原子，则这种碳氮化钛化合物的化学式_________。参考答案：(1)4

1s22s22p63s23p63d5

9(2)B(3)①12

r

8

②2π(a3+b3)/3(a+b)3×100%③Ti4CN3解析：本题考查原子结构与性质，分子的空间构型，离子晶体及晶胞的有关计算。(1)基态Fe原子的价电子排布为3d64s2，其中3d能级有5个轨道6个电子，则有4个未成对电子；Fe3＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5；在基态Ti2＋中，电子占据的最高能层是第四能层，包括3s、3p、3d能级，共有9个原子轨道。(2)A.NH4+与ClO4-价电子数不同，不是等电子体，错误；B.相同条件下，NH3分子间存在氢键，其沸点比PH3的沸点高，N的原子半径比P的小，N-H键能比P-H键能大，则NH3的稳定性比PH3的强，正确；C.因F的电负性大于N，则NF3中F元素为-1价，N元素为+3价，而NH3中N元素为-3价，错误；答案选B。(3)①由图可知Ti原子处于体心和棱的中点，则与Ti原子最近邻的Ti原子的数目为12；Ti原子与跟它次近邻的N原子之间的距离，是体心Ti原子到顶点N原子的距离，即为一个小立方体体对角线的距离，为r；一个体心Ti原子对应8个顶点N原子，即与Ti原子次近邻的N原子数目为8；②1个晶胞中含有4个Ti原子和4个N原子，8个原子的体积和为4(πa3+πb3)，而晶胞的体积为(2a＋2b)3，则原子的空间利用率为[4(πa3+πb3)/(2a＋2b)3]×100%=[2π(a3+b3)/3(a+b)3]×100%；③根据题意，一个晶胞中含Ti原子数为12×+1=4，含C原子数为8×=1，含N原子数为6×=3，则碳氮化钛化合物的化学式为Ti4CN3。19.（11分）侯德榜是我国著名的工业化学家，又是一个伟大的爱国者，他所发明的制碱法为中国化学工业乃至世界化学工业作出了重要的贡献，被誉为

“侯氏制碱法”。请你回答以下问题：（1）“侯氏制碱法”中的“碱”其实不是烧碱，而是纯碱，请写出向它的溶液