2022年安徽省宿州市前付中学高一化学联考试卷含解析

2022年安徽省宿州市前付中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在盛放农药的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是

参考答案：B略2.下列说法不正确的是（）A．液氯可存储于钢瓶中运输和使用B．氯水呈黄绿色，说明氯水中含有Cl2C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D．向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色参考答案：D【考点】氯气的化学性质．【分析】A．干燥的氯气常温下与铁不反应；B．只有氯气有颜色，为黄绿色；C．能与碳酸氢钠反应有气泡产生说明具有酸性；D．氯水中生成了盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有强氧化性．【解答】解：A．干燥的氯气常温下与铁不反应，所以液氯可储存于钢瓶中，便于运输和使用，故A正确；B．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈黄绿色是由于含有氯气，故B正确；C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生即生成二氧化碳，所以具有酸性即氯水中含有H+，故C正确；D．氯水中生成了盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有强氧化性漂白，所以向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先变红色后褪色，故D错误，故选D．3.

10g含杂质的CaCO3样品和足量盐酸反应，产生CO20.1mol，则样品中可能含的杂质是A．KHCO3和MgCO3B．MgCO3和SiO2C．K2CO3和SiO2D．无法确定参考答案：B4.下列反应的离子方程式正确的是（

）A．S02气体通入氯水中：SO2+2C1O-=2C1-+SOB．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OC．向NaA102溶液中通入少量CO2：2A1O+CO2+3H2O=2A1（OH）3↓+COD．澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO

CaCO3↓+H2O参考答案：C略5.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是A．无水硫酸铜

B．硫酸亚铁

C．食盐

D．生石灰参考答案：B略6.向某化工厂排出的澄清废液中加入BaC12溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，下列说法中，正确的是

①废液中一定含有Ag+

②废液中一定有CO32—

③废液中一定有SO42—

④废液中一定有H2SO4

A．① B．②

C．②③

D．③④参考答案：B7.下列电子式书写正确的是参考答案：C8.痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，接触过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液①小心地涂在纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。则①②③的化学式是

A、①AgNO3②NaBr

③AgBr

B、①AgNO3②NaCl③AgClC、①AgCl②AgNO3

③NaCl

D、①AgNO3②NaI

③AgI参考答案：B9.科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为A．O2+2H2O+4e-=4OH-

B．O2+4H++4e-=2H2OC．H2+2OH-－2e-=2H2O

D．H2－2e-=2H+参考答案：B10.实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是（）

A

B

C

D参考答案：B11.由、、与和形成的氯化氢分子，其相对分子质量的数值是（

）A．2种

B．5种

C．6种

D．9种参考答案：B略12.下列对于“摩尔”的理解正确的是A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．HNO3的摩尔质量是63g

D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1mol参考答案：B略13.下列各组物质，其分子数相同的是（

）A．1gH2和8gO2

B．1mol水和22.4LO2

C．8gO2和3.01×1023个CO2分子

D．18g水和1molHCl参考答案：D略14.苯作萃取剂，并用分液漏斗萃取溴水中的溴单质的实验，下列说法正确的是（

）A．不能使用酒精作为萃取剂，因为溴单质在酒精中的溶解度比在水中的小B．静置分层后有色层在下层，水层几乎无色C．分液漏斗使用前应当用蒸馏水检验是否漏液D．振荡、静置分层后，依次用两个不同的烧杯从下口分别接取上下两层液体参考答案：C考点：分液和萃取．分析：A．酒精与水不分层；B．苯的密度比水小；C．有活塞或瓶塞的装置，使用前需要检查是否漏水；D．下层液体下口流出，上层液体从上口倒出．解答：解：A．酒精与水不分层，不能选用酒精作为萃取剂，故A错误；B．苯的密度比水小，有色层在上层，故B错误；C．分液漏斗有塞子和活塞使用前应先检查是否漏水，故C正确；D．下层液体下口流出，上层液体从上口倒出，以免污染液体，故D错误．故选C．点评：本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键15.在实验室中进行分液操作，下列仪器中一定需要的是

（

）

A．锥形瓶

B．分液漏斗

C．玻璃棒

D．温度计参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。(1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是

。(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________。A.使用容量瓶前检验是否漏水B.容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D.配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。(3)根据计算用托盘天平称取的质量为

g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度

0.1mol/L(填“大于”“小于”或“等于”)。(4)根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为

mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用

mL量筒最好。参考答案：(1)A、C烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶(2)B、C、D

(3)2.0

小于

(4)13.6

15解析：本题考查了一定物质的量浓度的溶液、误差分析及物质的量浓度的计算。(1)配制一定物质的量浓度的溶液所必需的仪器有：一定规格的容量瓶，托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，量筒可用可不用，故在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是A、C，由于没有450mL容量瓶，所以配制450mL溶液，需要500mL容量瓶。另外还需要溶解和稀释时用到的烧杯和玻璃棒。(2)容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能稀释或溶解药品，不能用来加热溶解固体溶质，故该题选B、C、D。(3)容量瓶没有450mL，应选择500mL的来配置，据公式m=nM=cvM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，若定容时仰视刻度线，则实际溶液体积超过500mL，则所得溶液的浓度偏小。(4)浓硫酸的浓度c＝mol/L＝18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/L×V＝0.5/L×0.5L，解得V＝0.0136L=13.6mL，选取的量筒规格应该等于或大于量取溶液体积，故选15mL量筒。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在9.5克某二价金属的氯化物中含有0.2摩Cl-，此氯化物的摩尔质量为_______________，该金属元素的相对原子质量为_________________。参考答案：略18.按要求回答下列各小题：(1)对于反应：NH4NO2

═N2↑＋2H2O，NH4NO2中N元素的化合价为_____；反应生成1molN2，转移电子的物质的量为_____mol。(2)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个发生还原过程的反应式：NO3－＋4H＋＋3e－→NO↑＋2H2O和发生氧化过程KI→I2(未配平)，向KI溶液中滴加少量稀硝酸能使上述氧化还原过程发生，该氧化还原反应的方程式：_____。(3)砷及其化合物有毒，如砒霜(As2O3)有剧毒，环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理：As2O3＋6Zn＋6H2SO4

═2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O。①若生成的气体在标准状况下的体积为4.48L，则参加反应Zn的质量为_____。②用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目_____。参考答案：(1)－3、＋3

3

(2)8HNO3＋6KI

═6KNO3＋3I2＋2NO↑＋4H2O

(3)①39

②【详解】(1)对于反应：NH4NO2

═N2↑＋2H2O，化合物NH4NO2中阳离子NH4+中N元素的化合价为-3价，阴离子NO2-中的化合价为+3价；反应生成1molN2，转移电子的物质的量为3mol。(2)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个发生还原过程的反应式：NO3－＋4H＋＋3e－=NO↑＋2H2O和发生氧化过程2KI→I2，向KI溶液中滴加少量稀硝酸能使上述氧化还原过程发生，根据得失电子守恒和原子守恒，该氧化还原反应的方程式：8HNO3＋6KI

═6KNO3＋3I2＋2NO↑＋4H2O。答案：8HNO3＋6KI

═6KNO3＋3I2＋2NO↑＋4H2O。(3)砷及其化合物有毒，砒霜为As2O3有剧毒，环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应根据：As2O3＋6Zn＋6H2SO4═2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O知3①若生成的气体在标准状况下的体积为4.48L为0.2mol，则参加反应Zn的物质的量为0.6mol,参加反应Zn的质量为39g。答案：39g。②由As2O33中As的化合价由+3降低到-3；ZnZnSO4中Zn的化合价由0价升高到+2价，用双线桥法标出As2O3＋6Zn＋6H2SO4═2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O反应中电子转移的方向和数目为：。答案：。19.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池。电池装置如图所示，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答下列问题：（1）在导线中电子流动方向为______________(用a、b表示)。（2）负极反应式为__________________。（3）电极表面镀铂粉的原因是__________________________________。（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断地提供电能。因此大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ.2Li＋H2＝2LiHⅡ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑①反应Ⅰ中的还原剂是__________，反应Ⅱ中的氧化剂是__________。②已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积之比为________。③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为__________mol。参考答案：(1)由a到b

(2)2H2＋4OH－－4e－===4H2O（或H2＋2OH－－2e－===2H2O）

(3)增大电极单位面积吸附H2、O2的分子数，加快电极反应速率

(4)①Li

H2O

②8.7×10－4

③32试题分析：（1）氢氧燃料电池中，氢气发生氧化反应，所以通入氢气的一极是负极；氧气发生还