2021-2022学年陕西省西安市明达中学高一化学下学期期末试题

2021-2022学年陕西省西安市明达中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法不能证明H2（g）+I2（g）?2HI（g）已达平衡状态的是A.一个H﹣H键断裂的同时有两个H﹣I键断裂B.恒温恒容时，某一生成物浓度不再变化C.恒温恒容时，混合气体颜色不再变化D.恒温、压强一定，体积可变的容器，混合气体的密度不再变化参考答案：DA、一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂，正逆反应速率相等，故A正确；B、某一生成物浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，故B正确；C、混合气体颜色不再变化，说明碘蒸气的浓度不变，正逆反应速率相等，故C正确；D、恒温、压强一定，体积可变的容器，混合气体的密度始终不变化，故D错误；故选D。点睛：本题考查了化学平衡状态的判断。根据化学平衡状态的特征，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化。2.下列对化学反应的认识正确的是()A．氧化还原反应都是放热反应B．化学反应过程中一定有化学键的断裂和形成C．伴随能量变化的物质变化都是化学变化

D．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变参考答案：B略3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料B.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C.SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D.NH3易溶于水，可用作制冷剂参考答案：A【详解】A．熔点高的物质可作耐高温材料，由于Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，如制作耐火材料等，故A正确；B．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆，与其氧化性无关，故B错误；C．二氧化硅对光具有良好的全反射作用，用于制造光导纤维，与其硬度大小无关，故C错误；D．氨气的沸点高，液氨气化吸热，用作制冷剂，与其溶解性无关，故D错误；答案选A。4.下列反应的离子方程式正确的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑B．铁粉加入三氯化铁溶液中：2Fe+Fe3+═3Fe2+C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓D．FeCl2溶液中加入氯水：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣参考答案：D【考点】离子方程式的书写．【分析】A．水参加反应；B．电荷不守恒；C．反应生成氢氧化铝和氯化铵；D．反应生成氯化铁．【解答】解：A．铝粉投入到NaOH溶液中的离子反应为2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑，故A错误；B．铁粉加入三氯化铁溶液中的离子反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，故B错误；C．AlCl3溶液中加入足量的氨水的离子反应为Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；D．FeCl2溶液中加入氯水的离子反应为Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣，故D正确；故选：D．5.在下列各组物质中，分子数相同的是（）A．9gH2O和0.5NA个CO2B．2LCO和2LCO2C．标准状况下1molO2和22.4LH2OD．2gH2和标准状况下2.24LHCl气体参考答案：A【考点】物质的量的相关计算．【分析】先根据n===计算出物质的量，然后根据N=nNA可知，分子数相同说明含有分子的物质的量相等，据此进行解答．【解答】解：A．9gH2O的物质的量为：=0.5mol，0.5NA个CO2的物质的量为0.5mol，二者物质的量相等，则含有分子数相同，故A正确；B．没有指出条件，二者物质的量不一定相等，则含有分子数不一定相等，故B错误；C．标况下22.4L水的物质的量大于1mol，二者物质的量不相等，则含有分子数不同，故C错误；D．2g氢气的物质的量为：=1mol，标况下2.24LHCl的物质的量为：=0.1mol，二者物质的量不相等，则含有分子数不同，故D错误；故选A．6.下列叙述中正确的是

A．摩尔是物质的质量的单位

B．碳的摩尔质量为12g

C．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1

D．气体摩尔体积为22.4L/mol参考答案：C略7.下列气体中，不能用排空气收集的是

（

）A．NO

B．NH3

C．CO2

D．H2参考答案：A略8.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6参考答案：B考点：元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、根据ⅡA族的金属元素也能生成碱；B、根据元素原子结构示意图确定位置；C、根据氦原子的最外层电子数为2；D、第二周期ⅣA族元素为碳元素，其质子数与中子数不一定相同．解答：解：A、因ⅡA族的金属元素也能生成碱，如氢氧化镁，氢氧化钙，故A错误；B、原子序数为14的原子为硅，有三个电子层，每一层的电子数分别为2、8、4，所以位于元素周期表的第3周期ⅣA族，故B正确；C、因氦原子的最外层电子数为2，故C错误；D、第二周期ⅣA族元素为碳元素，其质子数与中子数不一定相同，如14C含有6个质子和8个中子，故D错误；故选：B．点评：本题考查长式元素周期表的结构，要求学生对元素周期表的组成特点要熟悉，周期表中周期与周期之间，族与族之间含有较多规律，在学习中要善于抓住这些规律会起到事半功倍的效果．9.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A.HCl

B.Cl2

C.NaHCO3

D.CO2参考答案：D10.实验室需配制480mL1mol/LNaOH溶液，下列叙述正确的是（

）A．转移液体时，玻璃棒应紧靠容量瓶口B．用托盘天平称量19.2克NaOH固体C．容量瓶上标有温度、浓度、容积和压强D．定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的NaOH溶液的浓度偏高参考答案：D略11.从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A.我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件。高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛B.有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素C.我国从四千余年前开始用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应D.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为石灰石参考答案：A【详解】A.高温时，金属钠可还原相应的氯化物来制取金属钛，故A项正确；B.丝绸的主要成分为蛋白质，故B项错误；C.谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精，醋中含有醋酸，显然都不是只水解就可以的，故C项错误；D.陶瓷的制造原料为黏土，而不是石灰石，故D项错误；答案选A。12.为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42—及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序①过滤；

②加过量NaOH溶液；

③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；

⑤加过量BaCl2溶液A．④②⑤

B．④①②⑤③

C．②⑤④①③ D．①④②⑤③参考答案：C略13.甲烷在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，从该实验事实可以得出的结论是

(

)A.甲烷的分子式为CH4

B.甲烷气体中含碳元素和氢元素C.甲烷气体中只含碳元素和氢元素

D.甲烷的化学性质比较稳定参考答案：B略14.菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。下列说法正确的是A．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应

B．“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用

D．可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5参考答案：A15.能正确表示下列反应的离子方程式为(

)A.将大理石溶于醋酸中：2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO-+Ca2＋＋CO2↑＋H2OB.氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2OC.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OD.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋H2O参考答案：A【详解】A、碳酸钙难溶于水、醋酸是弱电解质，大理石与醋酸反应的离子方程式是2CH3COOH＋CaCO3=2CH3COO-+Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故A正确；B、氯化铝溶液中加入过量的氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式是：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B错误；C、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中生成一水合氨和碳酸钠，反应离子方程式是NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+H2O+NH3·H2O，故C错误；D、向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钡沉淀和水，反应离子方程式是：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O，故D错误。答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.．过氧化钠保存不当容易变质。某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。上图中的E和F构成量气装置，用来测定O2的体积。（1）写出装置A和B中发生反应的离子方程式：装置A：

装置B：

（2）写出装置C中发生反应的化学方程式：

（忽略水蒸气）（3）NaOH的作用是

（4）在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为

参考答案：

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象如表所示，其中丁与乙混合产生的是无色气体。

甲乙丙丁甲――↓↓

乙↓――↓↑丙↓↓――↓丁

↑↓――请回答下面的问题：（1）写出丁与乙反应的离子方程式：________________________________________。（2）这四种溶液分别是：甲：_________、乙：_________、丙：_________、丁：_________（用溶质的化学式表示）。参考答案：（1）2H+＋＝H2O＋CO2↑（2）CaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl18.实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：KMnO4+

HCl﹣-﹣-KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（1）请配平上述化学方程式，并在上面用“双线桥”标明电子转移的方向和数目：（2）该反应的氧化产物是

，KMnO4发生

反应．（3）用该浓盐酸制得了标况下560mlCl2，则被氧化的HCl为

mol，转移电子数为

．参考答案：（1）2、16、2、2、5、8；（2）Cl2；还原；（3）0.05；0.05NA．解：（1）反应中HCl→Cl2，氯元素化合价由﹣1价升高为0价，共升高2价，KMnO4→MnCl2，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，共降低5价，化合价升降最小公倍数为10，故KMnO4系数为2，故Cl2系数为5，根据Mn元素守恒可知MnCl2系数为2，根据K元素守恒可知KCl系数为2，根据Cl元素守恒可知HCl系数为16，根据H元素可知H2O的系数为8，配平后方程式为：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目为：；故答案为：2、16、2、2、5、8；（2）反应中HCl→Cl2，氯元素化合价由HCl中﹣1价升高为Cl2中0价，Cl2是氧化产物；反应KMnO4→MnCl2，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，KMnO4是氧化剂，发生还原反应；故答案为：Cl2；还原；（3）560mlCl2的物质的量为=0.025mol，被氧化的HCl为生成Cl2，根据氯元素守恒可知被氧化的HCl为0.025mol