2022山东省济南市历城第一中学高一化学联考试卷含解析

2022山东省济南市历城第一中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列现象或应用不能用胶体知识解释的是A.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B.牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐有固体析出C.氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体D.水泥厂、冶金厂常用静电除尘法除去工厂烟尘，减少对空气污染参考答案：C本题考查胶体的性质。血液透析的原理类似于渗析原理，透析膜相当于半透膜的作用，肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，故A正确，不选。牛油与NaOH溶液共煮，发生皂化反应，得到硬脂酸钠与甘油的胶体混合物，加食盐可使硬脂酸钠与甘油分离，属于胶体的凝聚，故B正确，不选。氯化铝溶液与小苏打溶液反应会产生白色沉淀和气体，与胶体无关，故C错，选C。工厂烟尘属于气溶胶，用高压电除去工厂烟尘是应用了胶体的电泳性质，故D正确，不选。2.（双选）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（）A．t℃时，50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲B．将t2℃甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3℃（溶剂的量不变），两种溶液中溶质的质量分数相等C．t2℃时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用蒸发溶剂的方法D．分别将t2℃甲、乙两种物质的溶液降温至t1℃，一定都有晶体析出参考答案：AD考点：溶解度、饱和溶液的概念．版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A．t1℃时甲的溶解度是20g，t1℃时，120g甲的饱和溶液溶解甲的质量是20g，然后求出50g甲的饱和溶液中应溶解的甲的质量；B．t2℃甲、乙两种物质的溶解度相等，所以t2℃甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等，升温至t3℃（溶剂的量不变），溶质和溶剂都不变；C．根据乙的溶解度受温度影响变化不大；D．根据甲的溶解度受温度影响变化较大，乙的溶解度受温度影响变化不大；解答：解：A．t1℃时甲的溶解度是20g，t1℃时，120g甲的饱和溶液溶解甲的质量是20g，所以50g甲的饱和溶液中应溶解了克的甲，故A错误；B．t2℃甲、乙两种物质的溶解度相等，所以t2℃甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等，升温至t3℃（溶剂的量不变），溶质和溶剂都不变，因此两种溶液中溶质的质量分数仍相等，故B正确；C．由于乙的溶解度受温度影响变化不大，所以t2℃时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用蒸发溶剂的方法，故C正确；D．将t2℃甲的饱和溶液降温到t1℃，甲的溶解度受温度影响变化较大，乙的溶解度受温度影响变化不大，所以将t2℃甲、乙两种物质的溶液降温至t1℃，甲可能有晶体析出，乙不一定有晶体析出，故D错误；故选AD．点评：本题溶解度曲线以及饱和溶液和不饱和溶液间的转化，注意温度与溶解度的关系，难度不大．3.下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（

）A．K+、H+、SO42—、OH—

B．Na+、Ca2+、CO32—、NO3—C．Na+、H+、Cl—、CO32—

D．Na+、Cu2+、SO42—、Cl—参考答案：D略4.在元素周期表中，A、B、C、D、X五种元素的位置关系如下图所示，已知X元素最高价氧化物的水化物化学式为H3XO4，

在这五种元素中有一种元素的原子半径在同主族元素中最小。则A元素是A．N

B．Si

C．P

D．S参考答案：B5.下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（

）A．Cl2

B．CO

C．SO2

D．NH3参考答案：D 6.下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是A．Na2O和Na2O2

B．CaCl2和Na2S

C．CO2和CaO

D．HCl和NaOH参考答案：B 7.mgH2O2与

L（标准状况）CO中所含氧原子数目相同，则m的数值是

(

)

A．17/22．4

B．28/22．4

C．34／22．4

D．14/22．4参考答案：A略8.下列物质中，不会出现丁达尔效应的是①Fe(OH)3胶体

②蒸馏水

③豆浆

④蔗糖溶液

⑤FeCl3溶液

⑥云、雾A．②④⑤

B．③④

C．②④⑥

D．①③④参考答案：A略9.氧化钠与过氧化钠的共同之处是A、都是淡黄色固体

B.都是碱性氧化物C.都能与水作用生成碱

D.氧元素的化合价都是-2价参考答案：C10.偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述不正确的是（

）A.偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60g/molB.6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60gC.1mol偏二甲肼中共含有12mol原子D.6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子参考答案：D【详解】A．偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为(12×2+1×8+14×2)g/mol=60g/mol，故A正确；B．6.02×1023个偏二甲肼的物质的量为1mol，所以1mol偏二甲肼的质量为60g，故B正确；C．1mol偏二甲肼含有2molC，8molH和2molN，共12mol原子，故C正确；D．偏二甲肼的物质的量为=0.1mol，含有的分子数为0.1×NA，故D错误；故选D。11.下列物质中，能够导电的电解质是

A．Cu丝

B．熔融的MgCl2

C．NaCl溶液

D．蔗糖参考答案：B12.下列关于苯的叙述中正确的是(

)A.苯分子的结构中六个碳原子的连接方式是单双建交替组成的环状B.苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃C.苯分子中6个碳碳化学键完全相同D.苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色参考答案：C13.电子数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是（

）A．NO和NO2

B．C2H4和N2C．NH4+和OH-

D．NO和CO2参考答案：C略14.下列关于化学反应说法中不正确的是（

）A．化学反应过程中一定伴有能量释放出来B．化学反应的基本特征是有新物质生成C．化学反应的过程实际上是一个旧键断裂，新键生成的过程D．在一确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等参考答案：A15.下列离子方程式书写不正确的是()A．铝与盐酸反应：2Al+6H+===2Al3++3H2

B．氢氧化铝与NaOH溶液反应：Al（OH）3+OH-

===AlO2-+2H2OC．铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+===2Fe2+D．氧化铝与NaOH溶液反应：Al2O3+2OH-

==2AlO2-+H2O参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气：（NaClO+NaCl+H2SO4

Na2SO4

+Cl2↑+H2O）为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置请回答：（1）从①、②、③装置中选择合适的制气装置（A处）

(填写序号)。

（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法

。（3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通Na2SO3溶液中，写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式

。（4）氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸>碳酸>次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有

。参考答案：（1）②（2分）（2）在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶（或干燥装置）（2分）（3）Cl2+SO32—+H2O=SO42—+2Cl—+2H+（2分）（4）HCl（或盐酸）（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分，每空2分)下列为一些常见物质的相互转化关系图。已知：A是金属单质，B为淡黄色粉末，C在常温下为无色液体，J为红褐色固体。请写出：(1)A、B的化学式：A

，B

；(2)H→J过程中的现象：_____________________

(3)检验溶液I中阳离子的方法是

（填写实验名称即可）；(4)写出下列反应的化学方程式：②

③

参考答案：（1）A:Fe

B:Na2O2（2）白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。（3）焰色反应（4）②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3③3Fe+4H2OFe3O4+4H2略18.（本题共8分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

IAⅡA

ⅢAⅣAVAⅥAⅦA01a

b2[

cdefg3h

ij

kl4m

[n[

（1）h元素与k元素形成的化合物的电子式：_____________________；（2）n元素与f元素两者核电荷数之差是_____________________；（3）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）________________；（4）推测Si、N最简单氢化物的稳定性强弱关系____________（填化学式）。（5）c2a4与n的单质反应的化学方程式______________________________；（6）写出c5a12的所有同分异构体的结构简式_________________________。参考答案：(每空1分，共8分)（1）

（2）26

（3）Na（4）NH3>SiH4

（5）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br（6）CH3CH2CH2CH2CH3

CH3CH2CH(CH3)2

C(CH3)4略19.

Ⅰ.硫在强碱溶液中能发生氧化还原反应：3S+6KOH==K2SO3+2K2S+3H2O。(1)该反应中，还原产物是________，每生成1molK2SO3时，转移电子为________mol.(2)该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________。Ⅱ.为防治碘