2022年四川省阿坝市松潘中学高三化学月考试题含解析

2022年四川省阿坝市松潘中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有()。A．0.2mol中子

B．0.4mol电子C．0.2mol质子

D．0.4mol分子参考答案：B略2.化合物A、B、C都只含两种元素，且A、B均含X元素。已知一定条件下可发生反应：A+B→X+C，X是一种单质。由此可知X元素

A．一定是金属元素

B．一定是非金属元素

C．可能是金属元素

D．可能是非金属元素参考答案：B3.某IIA族元素是自然界存在最广泛的元素，常以化合物F存在，从其单质A起始发生的一系列化学反应如图2所示。下列说法正确的是A．反应①、③中H2O均是还原剂B．工业上常用C的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉C．D与H溶液反应后所得溶液的溶质成分有三种可能D．电解F与盐酸反应后的溶液以制取单质A参考答案：B略4.下列说法正确的是（）A．甲烷和乙醇均能发生取代反应B．苯酚和甲苯遇FeCl3均显紫色C．溴乙烷与NaOH水溶液共热生成乙烯D．油脂和淀粉都是高分子化合物参考答案：A

考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．甲烷可与氯气在光照条件下发生取代反应，乙醇可发生酯化反应；B．甲苯与FeCl3溶液不反应；C．溴乙烷与NaOH水溶液发生取代反应；D．油脂不是高分子化合物．解答：解：A．甲烷可与氯气在光照条件下发生取代反应，乙醇可与酸发生酯化反应、与卤化氢发生取代反应，故A正确；B．苯酚遇FeCl3显紫色，但甲苯不反应，故B错误；C．溴乙烷与NaOH水溶液发生取代反应，在NaOH醇溶液中发生消去反应，故C错误；D．高分子化合物的相对分子质量较大，一般在一万以上，多数属于高聚物，油脂不是高分子化合物，故D错误．故选A．点评：本题考查有机物的结构和性质，侧重于有机物官能团的性质以及反应条件和反应类型的判断，题目难度不大．5.在碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠（Na2H3IO6）。下列有关该反应的说法错误的是A．在该反应中碘酸钠作还原剂B．碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠C．反应中生成1molNa2H3IO6，转移2mol电子D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1参考答案：D略6.甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C．丙中含有2周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素参考答案：D略7.分析推理是化学学习方法之一。下列推理中正确的是

（

）A．二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，由此类推出二氧化硫与过氧化钠反应生成亚硫酸钠和氧气B．金属的冶炼方法与金属的活动性有很大的关系，银和汞可以用热分解的方法冶炼C．糖尿病人应少吃含糖的食品，某八宝粥中注明未加糖，所以糖尿病人可以放心食用D．将镁条和铝片用导线连接再插入稀氢氧化钠溶液，镁条上产生气泡，说明镁比铝活泼参考答案：答案：B8.参考答案：B9.下列关于有机物的叙述不正确的是

A．甲烷、甲苯、乙醇、乙酸都可以发生取代反应

B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏制取

C．乙酸乙酯在无机酸或碱存在时都能发生水解反应D．淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物参考答案：B略10.归纳总结是学习与研究化学行之有效的方法，某同学在全面复习的基础上作出如下归纳：

①固体的热稳定性：Na2CO3>CaCO3>NaHCO3

②给出质子能力：CH3COOH>CH3CH2OH>H2O

③相同物质的量浓度溶液中c(NH4+)：(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4Cl

④微粒半径：r(H+)>r(H)>r(H－)

⑤熔沸点：H2O>H2S>H2Se

⑥不活泼金属单质一定不能与活泼金属盐溶液反应以上归纳中正确的是(

)A．①②

B．③⑥

C．④⑤

D．①③参考答案：D略11.已知①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)；ΔH＝－221.0kJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－483.6kJ·mol－1则反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为

A．＋131.3kJ·mol－1

B．－131.3kJ·mol－1C．－352.3kJ·mol－1

D．＋262.6kJ·mol－1参考答案：A略12.A、B、C、D、E5种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中A与C，B与E分别为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E的核外电子数之和相等。下列说法不正确的是(

)

A．B、C对应的简单离子电子层结构相同B．气态氢化物的稳定性：B＞E

C．简单离子半径：E＞D

D．最高价氧化物对应水化物的碱性：C＜D参考答案：B略13.A、B、C、D、E是五种原子序数依次增大的短周期元素，B与C在放电条件下可生成无色气体，D与E可形成离子化合物，A、B形成的某种气体与A、E形成的气体相遇会产生白烟，B、D最外层电子数之和与E的最外层电子数相等。下列说法正确的是A．B与C只能形成一种化合物B．A、C形成的某种化合物不可能与A、E形成的化合物电子总数相同C．A、C、E三种元素形成的化合物一定是弱酸D．工业上单质D可用海水为原料制备参考答案：D略14.下列化学用语正确的是(

)A．乙烯的结构简式C2H4

B．乙醇的结构简式C2H6OC．1,3—丁二烯的键线式

C．四氯化碳的电子式为：

参考答案：C略15.氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4中C原子形成4个杂化轨道C．两种中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化D．以上说法都不正确参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(08佛山调研)(10分)化学研究小组，通过网上查找资料发现，Cl2的制取有下列不同方案：方案：加热条件下二氧化锰与浓盐酸反应制得Cl2方案：浓盐酸与氯酸钾固体反应制得Cl2方案：电解饱和食盐水法制得Cl2现实验室有供选择的如下几种仪器来制取Cl2

A

B

C

D

E（1）用上述仪器不能实现的方案为

。不考虑固定装置的仪器，可行但缺仪器的方案是

，所缺的仪器是 。(2)若按b方案制Cl2时发生化学方程为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，要制取并收集纯净的Cl2（允许含有少量水蒸气或空气），须使用到的上述仪器中的（按气流从左到右的流向顺序列出）＿＿＿（填A、B、C……）。（3）若要设计联合实验探究氯气的漂白原理，从制备装置中产生氯气后应连接的装置是(画出装置图并注明所使用的试剂或用品)参考答案：答案:(1)c（1分），a（1分），

酒精灯（1分）

(2)方程式略（2分）。EBC(或ED：排饱和食盐水法)（2分）(3)图略(流程：干燥---通入干的红布条-----通入显的红布条-----通氢氧化钠溶液)（4分，装置2分，试剂2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.[化学——选修5有机化学基础]我国化学家于2007年合成了一种新型除草剂，其合成路线如下

（1）除草剂⑦的分子式为

，写出其分子中两种含氧官能团的名称

、

。（2）③与⑥生成⑦的反应类型是

，④→⑤转化的另一产物是HCl，则试剂X是_

__。（3）写出同时满足下列条件的物质③的同分异构体的结构简式

（写出一种即可）。①属于芳香族化合物；

②苯环上的一取代物只有两种；③在铜催化下与O2反应，其生成物1mol与足量的银氨溶液反应生成4molAg（4）写出②→③的化学方程式

。（5）卡巴拉丁是老年人认知障碍的重要治疗药物。请结合上述合成路线及下面所给的反应：＋HBr

＋CH3Br

ROH＋SOCl2

RCl＋HOSOCl请写出合成卡巴拉丁流程中A、B、D的结构简式，C试剂的化学式。A：

、B：

、

C：

、D：

。参考答案：（1）C18H20O5

羰基、醚键、酯基

（2）取代反应

ClCH2COOH

（4）（或：

＋CH3CH2Cl+NaOH

＋NaCl+H2O）

（5）略18.CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品。(1)CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气(COCl2)。某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)；ΔH=akJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表:t/minn(CO)/moln(Cl2)/mol01.200.6010.90

20.80

4

0.20

①反应0~2min末的平均速率v(COCl2)=______mol/(L·min)。②在2min~4min间，v正(Cl2)_________v逆(CO)(填“>”、“=”或“<”)，该温度下K=_____。③已知X、L可分别代表温度或压强，下图表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系。X代表的物理量是__________；a_____0(填“>”，“=”，“<”)。(2)在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体：2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)；ΔH=－748kJ·mol-1①一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是________________。

②已知：测定空气中NO和CO含量常用的方法有两种：方法1：电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为________________。方法2：氧化还原滴定法。用H2O2溶液吸收尾气、将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸依度。写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式：________________________________。(3)NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2，已知9.2gNO2气体和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，恰好反应后，使得溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中存在的所有离子浓度大小关系是_____________________。参考答案：(1)①0.1

②=

5

③温度

<

(2)①温度升高到710K时，反应达到平衡状态，由于该反应是放热反应，升高温度．平衡逆向移动，氮氧化物转化率降低

②CO-2e-+H2O=CO2+2H+

2NO+3H2O2=2NO3-+2H2O+2H+

(3)c(Na+)>c(NO3-)>cNO2-)>c(OH-)>c(H+)解析：(1)①反应0~2min内的平均速率v(COCl2)=0.4/2/2mol/(L·min)=0.1mol/(L·min)。②在2min~4min间，反应处于平衡状态，v正(Cl2)=v逆(CO)，该温度下各物质的平衡浓度：c(CO)=0.4mol/L、c(Cl2)=0.1mol/L、c(COCl2)=0.2mol/L，K==5。③温度一定时，加压平衡右移，CO的转化率随压强增大而增大，所以X代表的物理量是温度；CO的转化率随温度升高而减小，表明升温平衡左移，a<0。(2)①温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是温度升高到710K时，反应达到平衡状态，由于该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，氮氧化物转化率降低。②工作电极为负极，则工作电极的反应式为CO-2e-+H2O=CO2+2H+。NO与H2O2溶液反应的离子方程式：2NO+3H2O2=2NO3-+2H2O+2H+。(3)9.2