2022-2023学年湖北省黄冈市高三下册化学高考仿真模拟试题（一模二模）含解析

第页码23页/总NUMPAGES总页数23页2022-2023学年湖北省黄冈市高三下册化学高考仿真模拟试题（一模）本试卷共19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32K39Fe56Cu64Zn65Br80Ag108一、选一选：（本题共15小题，每小题3分，共45分，只有一项是符合题目要求的。）1．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法错误的是（）A．北京火炬“飞扬”的外壳由碳纤维复合材料制成，具有“轻、固、美”的特点B．“雷霆之星”速滑服采用银离子技术，可有效防护细菌侵入C．2021年我国科学家在实验室以CO2为原料合成了淀粉，该成就能为全球气候变化、粮食等人类面临的挑战提供解决手段D．“天和”核心舱其腔体使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于有机高分子合成材料2．下列化学用语使用错误的是（）A．HBr的形成过程：B．SO2的水溶液能够导电，但SO2是非电解质C．离子结构示意图可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-D．D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍3．我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠的活性。下列有关黄芩素的说确的是（）A．分子式为B．能与溶液反应C．分子中含有醚键D．常温下在空气中很稳定存在4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。溴蒸气与氨气相遇产生白烟，化学方程式为8NH3+3Br2=N2+6NH4Br。下列说确的是（）A．当生成29.4gNH4Br时，消耗NH3分子的数目为0.4NAB．标准状况下，11.2LBr2参与反应时转移的电子数为NAC．0.5mol·L-1的NH4Br溶液中含有Br-的数目为0.5NAD．生成14gN2时，反应中还原剂的分子数目为4NA5．下列实验结果没有能作为相应定律或原理的证据是（）ABCD勒夏特列原理元素周期律盖斯定律阿伏加德罗定律实验方案结果左球气体颜色加深右球气体颜色变浅烧瓶中冒气泡，试管中出现浑浊测得ΔH为ΔH1、ΔH2的和H2与O2的体积比约为2︰16．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且X、Y、Z位于同一周期。无机物[YW4]+[ZXY]-与某种有机物(如图)互为同分异构体。下列说法中错误的是（）A．电负性：X<Y<ZB．最简单氢化物的沸点：X<Z<YC．X、Y、Z均可形成至少两种氢化物D．有机物X2W5YW2可与盐酸反应7．下列方程式符合题意的是（）A．实验室制备乙酸甲酯：CH3COOH+CH318OHCH3COOCH3+H218OB．向饱和NH4Cl溶液中加镁粉：2NH4++Mg=2NH3↑+Mg2++H2↑C．向1L0.1mol·L-1FeI2溶液中通入4.48LCl2(标准状况)：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-D．Fe(OH)3和NaClO在碱性条件下反应制备Na2FeO4：2Fe(OH)3+3ClO-=2FeO42-+3Cl-+4H++H2O8．金属元素钴(Co)形成的多种配合物应用广泛。下列说法错误的是（）A．[Co(NH3)5Cl]2+中Co钴元素的化合价为+3价B．等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ键数目之比为9：2C．[Co(CN)4(NH3)2]-中配体的配位原子都是N原子D．向溶有1molCoCl3·6H2O(配位数为6)的溶液中滴加足量的AgNO3溶液，形成2mol沉淀，则其配离子为[Co(H2O)5Cl]2+9．下列“类比”合理的是（）A．常温下Zn和浓硫酸反应可以得到SO2，则常温下Al和浓硫酸反应也可以得到SO2B．H2O的沸点比H2S的沸点高，则CH4的沸点比SiH4的沸点高C．乙烯使溴水褪色发生加成反应，则乙烯使酸性高锰酸钾褪色也发生加成反应D．加热时Fe和S能直接化合生成FeS，则加热条件下Cu和S也能直接化合生成Cu2S10．下列设计、现象和结论没有正确的是（）目的设计现象和结论A检验海带中是否含有碘元素将海带灰溶解过滤后，取适量滤液于试管中，酸化后加入少量新制氯水，充分反应后加入1～2滴淀粉溶液溶液变蓝，则证明海带中含有碘元素B鉴定淀粉是否完全水解取少量淀粉于锥形瓶中，以固液比1∶10加入稀硫酸，牛皮纸封口，在120℃下水解30min，取适量水解液于试管中，加入少量碘-碘化钾溶液溶液未变蓝，则证明淀粉已完全水解C检验CO还原Fe2O将适量反应后的固体溶于稀盐酸中，取少量溶解液于试管中，滴加硫氰化钾溶液溶液变血红色，则证明还原产物中含有FeD氨水中NH3检验在一支洁净的试管中滴加几滴氨水，将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上靠近试管口，观察试纸颜色变化。若试纸由红色变为蓝色，则有NH311．Li2CO3可用于制陶瓷、、催化剂等，微溶于水，在冷水中溶解度较热水中大，没有溶于醇。利用海水资源(主要含Na+、Cl-，少量的Mg2+、K+、Li+、Ca2+、SO42-)制备碳酸锂的一种工艺如图所示，下列说法错误的是（）A．工序③和工序④顺序可互换B．选择温度为80～90℃，可降低碳酸锂在水中的溶解度，提高产率C．用乙醇洗涤粗产品可起到干燥的D．利用重结晶可分离NaCl和KCl12．一种自修复材料的结构和修复原理如图所示。下列说法错误的是（）A．该高分子材料所制容器没有能用于盛放碳酸钠溶液B．合成该高分子的两种单体均为乙酸乙酯的同系物C．合成该高分子的每种单体的所有碳原子可能共面D．图示高分子材料破坏及自修复过程没有涉及化学键的变化13．羟基基()是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为、的原电池-电解池组合装置(如图)，该装置能实现发电、环保二位一体。下列说确的是（）A．电池工作时，b电极附近pH增加B．a极每个参与反应，通过质子交换膜的H+数理论上有6NA个C．d极区苯酚被氧化的化学方程式为D．右侧装置中，每转移0.7mol电子，c、d两极生气体11.2L14．氮化钛(TiN)为金黄色晶体，由于具有令人的仿金，越来越多地成为黄金的代替品。TiN晶体的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是（）A．Ti的电离能大于MnB．该晶胞中含有4个Ti原子和4个N原子C．Ti均位于N构成的八面体空隙中D．Ti元素位于元素周期表d区，是过渡元素15．室温下，某含Ca2+水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡。该水体中−lgc(X)(X为H2CO3、HCO3-、CO32-或Ca2+)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是（）A．Ka1(H2CO3)/Ka2(H2CO3)=104B．向b点对应水体中加入适量Ca(OH)2固体，恢复至室温后，没有能迁至c点C．c点时水体中c(Ca2+)=1×10−7.2mol∙L−1D．在pH=6～11的水体溶液中2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)二、非选一选：（本题共4小题，满分55分）16．（12分）某工厂产生的废渣中主要含有ZnO，另含有少量FeO、CuO、SiO2等，某科研人员设计的用废渣制取高纯ZnO的工艺流程图如下图所示。已知：25℃时，部分物质的Ksp相关信息如表所示：CuSZnS（1）“氧化”时发生反应的离子方程式为________________________________。（2）“除铁”时除了加ZnO，还可以加入_________________(写出一种物质的化学式)。（3）若“氧化”后所得滤液中，，“除铁”操作中为了使铁元素完全除去(除去完全)，又没有影响高纯ZnO的产量，可以调节pH的范围是__________________，滤渣B的主要成分为_____________________（填化学式)。（4）有同学认为各步骤中加入的试剂没有变，将该工艺流程设计为“酸浸”→“氧化”→“除铜”→“除铁”………也可以除去和，并回收CuS和，该设计是否合理_________(填“是”或“否”)，理由是______________________________________________。（5）写出溶液D的主要溶质的电子式__________________。（6）称量晶体隔绝空气加热分解，剩余固体质量随温度的变化曲线如图所示，加热温度为200℃～400℃范围内，生成两种碳的氧化物，则M→N的化学方程式为：______________________________________________。17．（14分）利用Cl2氧化绿色K2MnO4浓强碱溶液制备KMnO4的装置如下图所示(加热、夹持装置略)：(1)仪器d的名称为________________，d中的溶液是_____________。实验开始前向仪器a中加入水，盖好玻璃塞，关闭止水夹和弹簧夹，打开仪器a玻璃旋塞向b中滴加水，一段时间后看水能没有能滴下，此操作_______(填“能”或“没有能”)检验装置的气密性。(2)装置B中氯气氧化锰酸钾的化学方程式为_____________________________________。(3)单向阀的作用是_________________，当仪器B中__________________________________即停止通氯气。(4)当B中反应结束，后续操作是熄灭A处酒精灯，_________________________________，待冷却后拆除装置。(5)锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3MnO+2H2O=2MnO+MnO2↓+4OH-根据此信息，可以得出上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO4产率降低，改进的方法是__________________________________________________________________________。(6)某兴趣小组同学用0.1000mol·L－1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某过氧化氢试样，反应原理为2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。用移液管移取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积如表所示：次第二次第三次第四次V(KMnO4溶液)/mL17.1018.1018.0017.90计算试样中过氧化氢的浓度为____________mol·L－1。18．（15分）对氨基苯甲酸酯类是一类局部麻醉药，化合物M是该类之一。合成M的一种路线如图：已知以下信息：①核磁共振氢谱显示B只有一种化学环境的氢，H苯环上有两种化学环境的氢。②RXRMgXRCH2CH2OH③E为芳香烃，其相对分子质量为92。④(苯胺，易被氧化)⑤R1—COOH+R2—OHR1COOR2。回答下列问题：（1）A的化学名称是______________________。（2）由E生成F的化学方程式为_____________________________。（3）G的官能团名称为_________________，M的结构简式为________________________，用_______________________技术测定M晶体结构。（4）D的同分异构体中能与金属钠反应生成氢气的共有___________种(没有考虑立体异构)，D的所有同分异构体在下列表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同是_________。a.质谱仪b.红外光谱仪c.元素分析仪d.核磁共振仪（5）题给信息，以乙醇和环氧乙烷为原料制备1-丁醇，设计最简合成路线(其他试剂任选)_____________________________________________________________________________。19．（14分）2021年10月16日中国空间站开启有人长期驻留时代。空间站的水气整合系统利用“萨巴蒂尔反应”，将CO2转化为CH4和水蒸气，配合O2生成系统可实现O2的再生。回答下列问题：Ⅰ.萨巴蒂尔反应为：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H1(1)常温常压下，已知：①和的燃烧热()分别为-285.5kJ/mol和-890.0kJ/mol；②△H2=+44.0kJ/mol。则=___________kJ/mol。(2)在某一恒容密闭容器中加入CO2、H2，其分压分别为15kPa、30kPa，加入催化剂并加热使其发生萨巴蒂尔反应。研究表明CH4的反应速率v(CH4)=1.2×10-6p(CO2)p4(H2)(kPa﹒s-1)，某时刻测得H2O(g)的分压为10kPa，则该时刻v(H2)=_______________。(3)研究发现萨巴蒂尔反应前三步历程如图(19-1)所示。其中吸附在Pt/SiO2催化剂表面用“﹒”标注，Ts表示过渡态。从物质吸附在催化剂表面到形成过渡态的过程会___________(填“放出热量”或“吸收热量”)；反应历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为___________。图(19-1)图(19-2)Ⅱ.某研究团队经实验证明，CO2在一定条件下与H2O发生氧再生反应:CO2(g)+2H2O(g)CH4(g)+2O2(g)△H1=(4)恒压条件时，按投料，进行氧再生反应，测得没有同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图(19-2)。350℃时，A点的平衡常数为______(填计算结果)。为提高CO2的转化率，除改变温度外，还可采取的措施为_________________________。(5)氧再生反应可以通过酸性条件下半导体光催化转化实现；反应机理如图(19-3)所示：图(19-3)图(19-4)①光催化CO2转化为CH4的阴极方程式为______________________________________。②催化剂的催化效率和CH4的生成速率随温度的变化关系如图(19-4)所示。300℃到400℃之间，CH4生成速率加快的原因是_________________________________________________。化学答案题123456789101112131415答DACABBBCDCABCAD16（12分）．

（1）（2分）（2）或（1分）（3）3＜pH＜5.5（2分）（1分）（4）否（1分）加入ZnS会将还原为，使铁元素难以除去（2分）（5）（1分）（6）（2分）17（14分）．(1)洗气瓶（1分）NaOH溶液（1分）没有能（1分）(2)Cl2+2K2MnO4=2KCl+2KMnO4（2分）(3)

防止倒吸（1分）

溶液由绿色完全转变为紫红色（2分）(4)打开弹簧夹，通入空气(或N2)（2分）(5)在A、B之间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶（2分）(6)0.1800（2分）18（15分）．（1）2-甲基丙烯（1分）（2）+HNO3(浓)+H2O（2分）（3）羧基，硝基（2分）（2分）X-射线衍射（1分）（4）16（2分）c（2分）（5）CH3CH2OHCH3—CH2—BrCH3—CH2—MgBrCH3—CH2—CH2—CH2—OH（3分）19（14分）．(1)-164.0（2分）(2)0.48kPa·s-1（2分）(3)

吸收热量（1分）

•CO+•OH+•H+3H2(g)=•CO+3H2(g)+H2O(g)

或•OH+•H=H2O(g)（2分）(4)1

（2分）增加投料时H2O的占比(或及时移出产物)（1分）(5)

（2分）300℃到400℃之间，温度比催化剂对甲酸的生成速率影响大，因此温度升高，化学反应速率加快，所以甲酸生成速率加快（2分）2022-2023学年湖北省黄冈市高三下册化学高考仿真模拟试题（二模）（本卷共19小题，满分100分，考试用时75分钟）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Fe56F19Pd106Cu64一、选一选：(本题共15小题，每小题3分，共45分，只有一项是符合题目要求的。)1.第24届冬季在北京市和张家口市成功举办。下列没有属于化学变化的是ABCD冬奥场馆使用CO2跨临界直接制冰(“水立方”场馆中的水冰转换)北京菜单上有678道菜，其中工作人员对食材进行的煎、炒、烹、炸过程开幕式中火炬“飞扬”中氢燃料的燃烧上采用紫外菌技术使蛋白质变性2．“天问一号”探测器成功着陆火星，“祝融号”火星车执行探测任务。下列说法没有正确的是A.火星陨石中的20Ne质子数为20B.火星大气中的40Ar和36Ar互为同位素C.“天问一号”使用的新型镁锂合金是金属材料D.“祝融号”使用的太阳能电池能将光能转化为电能3．银器日久表面因生成Ag2S而逐渐变黑。利用原电池原理处理的方法是在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色褪去。下列说确的是A.铝作正极，银作负极B.负极上发生还原反应C.Ag2S在正极得到电子D.工作时电能转化为化学能4.下列劳动项目与所涉及的化学知识没有相符的是选项劳动项目化学知识A用铁盐净水Fe3+水解得到Fe(OH)3胶体B用NH4HCO3对农作物施肥NH4HCO3属于氮肥C在钢铁设施上安装镁合金镁比铁活泼可防止铁被腐蚀D用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品SiO2是酸性氧化物5.一种用于合成青蒿素类似物的原料的结构如图所示，关于该有机物的说确的是A.可发生水解反应B.分子式为C13H20O2C.能发生加成反应，没有能发生取代反应D.属于烯烃，能使溴的四氯化碳溶液褪色6.硫化氢的转化是资源利用的研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化历程如图所示。下列说确的是A.历程①发生反应H2S+Cu2+=CuS↓+2H+B.历程②中CuS作氧化剂C.历程③中n(Fe2+)：n(O2)=1：4D.转化的总反应为H2S=H2+S7.一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是内层电子数的一半。下列说法没有正确的是A.简单氢化物的沸点：Y>X.B.YZ2中，Y的化合价为+2C.原子半径：W>Z>YD.W的价氧化物对应的水化物是中强酸8.常温下，用0.1mol·L-1氨水滴定10mL浓度均为0.1mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合液，已知醋酸的电离常数为Ka=1.8×10-5,下列说法错误的是A.在氨水滴定前，混合溶液c(Cl－)>c(CH3COOH)B.在氨水滴定前，混合溶液c(CH3COO－)≈KaC.当滴入氨水10mL时，c(NH4+)＋c(NH3·H2O)=c(CH3COOH)+c(CH3COO－)D.当溶液呈中性时，氨水滴入量等于20mL，且c(NH4+)<c(Cl－)9.下列装置用于实验室制取NO并回收Cu(NO3)2·6H2O，能达到实验目的的是A.用装置甲制NO气体B.用装置乙除NO中的少量NO2C.用装置丙收集NO气体D.用装置丁蒸干Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2·6H2O10.四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作光刻显影剂。以四甲基碳酸氢铵[(CH3)4NHCO3]水溶液为原料，电解制备(CH3)4NOH的装置如图所示。下列说法没有正确的是A.工作时原料室(CH3)4N+向II室迁移B.1室可得到H2和CO2C.当外电路中有1mol电子通过时，理论上能生成lmol(CH3)4NOHD.电解总反应：4(CH3)4NHCO3+2H2O4(CH3)4NOH+2H2↑+O2↑+4CO2↑11.物质X能发生如下反应：①X→mY；②X→nZ(m、n均为正整数)。恒容体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示，下列说法没有正确的是A.m=n=1B.t1时，c(X)=c(Y)C.反应的活化能：①<②D.t2时，X的消耗速率等于Z的生成速率12.复杂天然产物MV合成过程的某片段如图(已知Me表示甲基)，下列有关叙述错误的是A．X的分子式为C10H14O3 B．X、Y都能使酸性重铬酸钾溶液变色C．X、Y中均至多有7个碳原子在同一平面 D．能用Na来鉴别X、Y13.实验室探究SO2与Fe(NO3)3溶液反应的原理，装置如图，实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法错误的是A．滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N2 B．Y中产生的白色沉淀是BaSO4和BaSO3 C．在X装置中浓硫酸没有体现氧化性D．若将Fe(NO3)3换成氨水，Y中也能产生白色沉淀14.某温度下，0.100mol·L—1NaOH滴定50.0mL0.0500mol·L—1HCl溶液的滴定曲线如图所示。设该温度下水的离子积为Kw。下列说法错误的是A．根据曲线数据计算可知该温度下Kw为10—13B．曲线上各点的溶液满足关系式c(H+)·c(OH—)=KwC．其它条件相同，若降温，反应终点b向c方向移动D．相同实验条件下，若改为滴定50.0mL0.0200mol·L-1H2SO4，反应终点b移到a15.如图所示,铁有δ、γ、α三种晶体,三种晶体在没有同温度下能发生转化。下列说确的是()δ-Feγ-Feα-FeA.γ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个B.α-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个C.将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却,得到的晶体类型相同D.若α-Fe晶胞边长为acm,γ-Fe晶胞边长为bcm,则两种晶体的密度比为b3∶a3二、非选一选：(本题共4小题，满分55分)16．（14分）FeCO3可用于制备补血剂。某研究小组制备FeCO3，并对FeCO3的性质和应用进行探究。已知：①FeCO3是白色固体，难溶于水②Fe2++6SCN-⇌Fe(SCN)64-（无色）Ⅰ.FeCO3的制取（夹持装置略）装置C中，向Na2CO3溶液（pH＝11.9）通入一段时间CO2至其pH为7，滴加一定量FeSO4溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到FeCO3固体。（1）试剂a是_____。（2）向Na2CO3溶液通入CO2的目的是_______。（3）C装置中制取FeCO3的离子方程式为____。（4）有同学认为C中出现白色沉淀之后应继续通CO2，你认为是否合理？说明理由___。Ⅱ.FeCO3的性质探究（5）对比实验ⅱ和ⅲ，得出的实验结论是__。（6）依据实验ⅱ的现象，写出加入10%H2O2溶液的离子方程式_________。Ⅲ.FeCO3的应用（7）FeCO3溶于酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性酸亚铁补血剂。该实验小组用KMnO4测定补血剂中亚铁含量进而计算酸亚铁的质量分数，发现酸亚铁的质量分数总是大于，其原因是_________（没有考虑操作没有当引起的误差）。17．（14分）依泽替米贝是一种新型高效、副作用低的调脂药，其合成路线如下。已知：R1-COOH+R2-NH-R3(1)A属于芳香烃，A→B的反应类型是_______。(2)C含有氨基，写出C的结构简式_______。(3)D的芳香族同分异构体有_______种(没有含D本身)。(4)E中含有的官能团：_______。(5)写出E制备F时中间产物L的结构简式_______。(6)环状化合物G的核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积比为2：1，G→H的化学方程式是_______。(7)参考如下示例，画出J和F生成K时新形成的碳碳键。_______示例：18．（13分）工业上利用废催化剂(主要含，含少量Pd等)提取钯、明矾的流程如下：回答下列问题：(1)明矾的化学式为_______。(2)为了工艺绿色化，将空气和流程中产生的_______(气体)混合通入“酸浸”工序中。(3)“酸浸”中生成的化学方程式为_______。(4)“热还原”中_______(填“能”或“没有能”)根据消耗的总质量计算Pd的质量，理由是_______。(5)其他条件相同时，“酸浸”中钯浸出率与液固比(一定浓度的硝酸和盐酸组成混合溶液的体积与钯渣质量之比)关系如图1所示，液固比为_______。当液固比一定时，相同时间内钯浸出率与温度关系如图2所示，解释40℃钯浸出率达到峰值的原因：_______。(6)钯是优良的储氢金属，其储氢原理是，其中x的值为0.8。已知Pd的密度为，则Pd能储存标准状况下的体积为_______L。19.（14分）我国提出争取在2030年前实现碳峰值、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。将CO2转化为清洁能源是促进碳中和最直接有效的方法。(1)H2还原CO2制取CH4的部分反应如下：①②③反应2C(s)+2H2O(g)=CH4(g)+CO2(g)的∆H=___________kJ/mol。(2)恒温条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO和2molH2，只发生如下反应：CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)，反应4min后，测得CO的物质的量为0.8mol，下列有关说确的