2022山西省吕梁市岚县高级职业中学高一化学月考试题含解析

2022山西省吕梁市岚县高级职业中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于氯气的叙述正确的是（）A．通常情况下氯气比空气重，可以用向上排空气法收集Cl2B．氯气是一种无色无味气体，气体泄露时不易被发现C．液氯说明常温常压下也存在液态氯气D．液氯可存贮于钢瓶中，因此氯水也可贮存于钢瓶中参考答案：A【考点】氯气的化学性质．【分析】A．密度比空气大的气体，可以用向上排空气法收集；B．氯气为黄绿色气体，有刺激性；C．常温常压下氯气为气态；D．干燥的氯气常温下与铁不反应，但氯水与铁反应，不可贮存于钢瓶中．【解答】解：A．氯气的式量为71，空气的平均式量为29，氯气比空气重，可以用向上排空气法收集，故A正确；B．氯气气体泄露时因其为黄绿色气体且有刺激性气味，易被发现，故B错误；C．氯气易液化，但常温下为气态，故C错误；D．干燥的氯气常温下与铁不反应，所以液氯可储存于钢瓶中，便于运输和使用，但氯水中生成了盐酸和次氯酸，盐酸、次氯酸都具有酸性，能与钢瓶中的铁反应，所以氯水不能贮存于钢瓶中，故D错误；故选A．2.下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是（

）A．Na+、S2－、K+、SO32－

B．Na+、SO32-、H+、NO3－

C．NH4+、K+、Cl－、OH－

D．H＋、K＋、ClO－、SiO32－参考答案：A 3.下列有关气体体积的叙述中，正确的是A．一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L参考答案：B略4.反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A．V（D）=0.40mol?L﹣1?s﹣1 B．V（C）=0.50mol?L﹣1?s﹣1C．V（B）=1.2mol?L﹣1?min﹣1 D．V（A）=0.30mol?L﹣1?s﹣1参考答案：D【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，则化学反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，以此来解答．【解答】解：化学反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则A.=0.2，B.=0.25，C.=0.007．，D.=0.3，显然D中比值最大，反应速率最快，故选D．5.下列说法正确的是

A.在水中加入氢氧化铁固体，再加热就可制备氢氧化铁胶体B.鉴别溶液与胶体较简便的方法是用激光束照射C.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热D.Na2CO3俗名纯碱，所以Na2CO3是碱参考答案：B略6.在氧气中灼烧0.485g某金属硫化物，使硫全部转化为SO2，SO2再转化为硫酸、这些硫酸可用20mL0.5mol/L的NaOH溶液完全中和，则原硫化物是A、FeS2

B、ZnS

C、FeS

D、Cu2S参考答案：B7.下列判断错误的是A．酸性：

B．碱性：C．沸点：I2＞Br2＞Cl2＞F2

D．沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF参考答案：D略8.把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等．则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（）A．2：3 B．3：2 C．1：2 D．1：4参考答案：A【考点】氧化还原反应的计算．【分析】铁粉放入三氯化铁溶液中发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，设已反应的Fe3+的物质的量为2mol，根据方程式计算生成的Fe2+的物质的量，进而得到未反应的Fe3+的物质的量，二者之比即为答案．【解答】解：设已反应的Fe3+的物质的量为2mol，则：Fe+2Fe3+=3Fe2+

2mol3mol溶液中Fe2+的物质的量为3mol，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，所以未反应的Fe3+的物质的量为3mol，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为2mol：3mol=2：3，故选A．9.下列关于金属腐蚀叙述正确的是

A．金属在潮湿空气中腐蚀的实质是：M＋nH2O===M(OH)n＋H2↑B．金属的化学腐蚀的实质是M－ne－===Mn＋，电子直接转移给氧化剂C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀参考答案：B略10.称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为

（

）A.1：1

B.2：3

C.1：2

D.1：3

参考答案：A略11.元素X、Y、Z、M、W在周期表中的位置如图：（1）X的元素符号是_________。（2）YO2是玻璃的成分之一，是酸性氧化物。实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是：_________+_________OH－＝_________+_________。（3）元素Z和元素W中，非金属性比较弱的是_________（填元素符号）。在Z和W形成的原子个数比为1：1的化合物中，W的化合价是_________。（4）元素M（Se）是人体必需的微量元素。Se能与H2反应生成H2Se，用原子结构解释原因_________。298K、1.01×105pa时，O2、S、Se、Te分别与H2化合生成1mol气态氢化物时的热量的变化数据（Q）如下图所示。图中表示Se与H2化合的点是_________（填字母）。参考答案：(1)K

(2)SiO2

2

SiO32－

H2O

(3)Br

+1

(4)Se最外层6个电子，可以与H形成2对共用电子对

B【分析】由元素所在周期表中的位置可知，X为K元素，Y为Si元素，Z为Cl元素，M为Se元素，W为Br元素，据此分析。【详解】由元素所在周期表中的位置可知，X为K元素，Y为Si元素，Z为Cl元素，M为Se元素，W为Br元素。（1）X的元素符号是K；（2）YO2是SiO2，是玻璃的成分之一，是酸性氧化物。实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是：SiO2+2OH－＝SiO32－+H2O；（3）同主族从上而下非金属性逐渐减弱，故元素Z和元素W中，非金属性比较弱的是Br；在Z和W形成的原子个数比为1：1的化合物BrCl中，W的化合价是+1价；（4）Se最外层6个电子，可以与H形成2对共用电子对，故Se能与H2反应生成H2Se；能量越低越稳定，H2O、H2S、H2Se、H2Te稳定性减弱，所以B表示Te与H2化合的反应热数据。

12.现有MgCl2、AlCl3、FeCl3、NH4Cl四种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是

A．氨水

B．AgNO3

C．NaOH溶液

D．NaCl溶液参考答案：C略13.下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)．其中能表示等质量的氢气与氦气的是

（

）参考答案：A略14.下列物质的转化必须加入氧化剂且通过一步反应就能完成的是（）①NO2→NO②NO2→HNO3③N2→NO2④N2→NO

⑤N2→NH3．A．① B．②⑤ C．④ D．③④参考答案：C【考点】氧化还原反应．【分析】必须加入氧化剂且一步反应能完成，说明选项中给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答．【解答】解：①NO2→NO中N元素化合价由+4价变为+2价，得电子作氧化剂，需要还原剂才能实现，故错误；②NO2→HNO3中N元素化合价由+4价变为+5价，但NO2与水反应生成HNO3，NO2既作氧化剂又作还原剂，不一定必须加入氧化剂，故错误；③N2→NO2中N元素化合价由0价变为+4价，失电子作还原剂，需要氧化剂才能实现，但氮气和氧气反应生成NO而不是二氧化氮，所以一步不能完成，故错误；④N2→NO中N元素化合价由0价变为+2价，氮气失电子作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，即氮气和氧气反应生成NO，故正确；⑤N2→NH3中N元素化合价由0价变为﹣3价，得电子作氧化剂，需要还原剂才能实现，故错误；故选C．15.已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)==4CO2(g)＋5H2O(l)

ΔH＝－2878kJ·mol-1(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)==4CO2(g)＋5H2O(l)

ΔH＝－2869kJ·mol-1下列说法正确的是（

）A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B．正丁烷的稳定性大于异丁烷C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。将带余烬的木条插入试管D中，木条复燃。

请回答下列问题：⑴写出装置A中反应的离子方程式

。⑵第1小组同学通过类比思维，认为C装置中发生了如下反应：2Na2O2＋2SO2＝2Na2SO3＋O2。该小组同学类比思维的理由是

。实验中，若去掉B装置，将SO2直接和Na2O2反应，则不能证明实验中产生的O2是由SO2和Na2O2反应所得，原因是

。⑶为证实第1小组同学的结论，还须进行的实验是

（不必写出具体的操作过程）。⑷第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。第2小组同学的理由是

。参考答案：

⑴2H＋＋SO32－＝SO2↑＋H2O

⑵SO2和CO2均为酸性氧化物，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2

A中产生的SO2中混有水蒸气，水和Na2O2反应也生成O2

⑶检验C中反应后的固体中含有Na2SO3⑷Na2O2（或O2）将Na2SO3氧化生成Na2SO4三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O（用“单线桥”表示电子转移的方向和数目）___,氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________。（2）______molH2O中共含有9.03×1022个原子，其质量为_______。（3）配平下列氧化还原反应方程式：___KMnO4+___H2S+__H2SO4(稀)—__MnSO4+__S↓+__K2SO4+__H2O（4）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）＋8NH3（气）＝6NH4Cl（固）＋N2（气），若反应中消耗Cl21.5mol,则被氧化的NH3在标准状况下的体积为______L。参考答案：(1)

3:2

(2)0.05

0.9

(3)2532518

(4)22.4【分析】（1）根据方程式确定转移电子数目，单线桥由提供电子的物质(元素)指向得电子的物质(元素)；据化合价变化判断还原产物、氧化产物，根据方程式判断氧化产物与还原产物的物质的量之比；（2）根据n=N/NA计算9.03×1022个原子的物质的量，结合1个水分子含有原子数目计算水的物质的量，根据m=nM计算水的质量；（3）根据元素的化合价变化情况利用电子得失守恒以及原子守恒配平；（4）被氧化的氨气生成氮气，根据方程式利用氯气的物质的量计算生成氮气的物质的量，再根据氮原子守恒计算被氧化的氨气的物质的量，根据V=nVm计算被氧化的氨气的体积。【详解】（1）反应中Cr元素化合价降低，元素化合价由+6价降低为+3价，氯元素化合价从－1价升高到0价，反应中共转移电子数为6e-，用单线桥法标出电子转移的方向和数目可表示为；K2Cr2O7所含的Cr元素化合价降低，K2Cr2O7为氧化剂，根据化合价变化可知，CrCl3是还原产物、Cl2是氧化产物，根据方程式可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2；（2）9.03×1022个原子的物质的量为=0.15mol，1个水分子含有3个原子，故水的物质的量为0.15mol÷3=0.05mol，故水的质量为0.05mol×18g/mol=0.9g；（3）反应中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合价由+7降低为+2，共降低5价，H2S→S，S元素化合价由-2价升高为0价，共升高为2价，化合价升降最小公倍数为10，故KMnO4的系数为2，H2S的系数为5，再根据原子守恒配平其它物质的系数，配平后方程式为：2KMnO4+5H2S+3H2SO4(稀)＝2MnSO4+5S↓+K2SO4+8H2O；（4）被氧化的氨气生成氮气，根据方程式可知生成氨气的物质的量为1.5mol÷3=0.5mol，根据氮原子守恒可知被氧化的氨气的物质的量为0.5mol×2=1mol，故被氧化的氨气的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L。18.