2022山西省长治市潞城微子镇中学高二化学月考试题含解析VIP

2022山西省长治市潞城微子镇中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下图是某同学做完Zn—Cu原电池实验后所做的读书卡片记录，其中描述合理的组合是

A．①②③

B．②③④

C．③④⑤

D．④⑤⑥参考答案：C略2.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（

）A．直线形；三角锥形

BV形；三角锥形C．直线形；平面三角形

D．V形；平面三角形参考答案：D略3.

参考答案：C略4.下列有关有机物的说法中正确的是：

A．凡是含碳元素的化合物都属于有机物；

B．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物；

C．所有的有机物都很容易燃烧；

D．有机物所起的反应，一般比较复杂，速度缓慢，并且还常伴有副反应发生。参考答案：D略5.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1

B．反应Ⅱ：△H＜0，T1＞T2C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＜T1

D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1参考答案：B6.松油醇是一种天然有机化合物，存在于芳樟油、玉树油及橙花油等天然植物精油中，具有紫丁香香气。松油醇结构如右图所示，下列有关松油醇的叙述正确的是(

)A．松油醇的分子式为C10H20OB．松油醇分子在核磁共振氢谱中有7个吸收峰C．它属于芳香醇D．松油醇能发生消去反应、还原反应、氧化反应、酯化反应参考答案：7.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是A、X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B

、第一电离能可能Y小于XC、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D、气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX参考答案：C略8.图实验为研究金属腐蚀的实验。下列相关说法正确的是A．食盐水中有气泡逸出B．铁表面的反应为Fe-3e→Fe3+C．红色首先在食盐水滴的中心出现D．该实验研究的是金属的吸氧腐蚀参考答案：D略9.氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时①HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l)

△H＝?67.7KJ·mol—1②H＋(aq)+OH—(aq)＝H2O(l)

△H＝?57.3KJ·mol—1在20mL0.1mol·L－1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液，下列有关说法正确的是(

)

A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)H＋(aq)+F—(aq)

△H＝+10.4KJ·mol—1B．当V＝20时，溶液中：c(OH—)＝c(HF)+c(H＋)C．当V＝20时，溶液中：c(F—)＜c(Na＋)＝0.1mol·L—1D．当V＞0时，溶液中一定存在：c(Na＋)＞c(F—)＞c(OH—)＞c(H＋)参考答案：B略10.一定条件下将2molSO2和2molSO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2＋O2

2SO3，平衡时SO3为nmol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是A．2molSO2＋1molO2

B．4molSO2＋1molO2C．2molSO2＋1molO2＋2molSO3

D．3molSO2＋1molO2＋1molSO3

参考答案：CD略11.共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力．现有下列晶体：①Na2O2②SiO2③石墨④金刚石⑤NaCl⑥白磷，晶体中含有两种作用力的是（）A．①②③ B．①②③⑥ C．②④⑥ D．①③⑥参考答案：D考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．专题：化学键与晶体结构．分析：大多非金属元素之间形成的键是共价键，以共价键结合的物质可能为原子晶体，也可能为分子晶体，在分子晶体中还存在分子间作用力；活泼金属和活泼的非金属之间形成的键大多是离子键，离子晶体中含有离子键，以此来解答．解答：解：①Na2O2中钠离子与过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中氧原子之间形成共价键，含有离子键和共价键两种作用力，故①正确；②SiO2是原子晶体，只存在共价键，故②错误；③石墨是层状结构，层内碳原子之间形成共价键，层与层之间通过分子间作用力结合，故③正确；④金刚石是原子晶体，只存在共价键，故④错误；⑤氯化钠属于离子晶体，钠离子与氯离子之间形成离子键，中只存在离子键，故⑤错误；⑥白磷属于分子晶体，白磷分子中磷原子之间形成共价键，分子间存在分子间作用力，故⑥正确．故选：D．点评：本题考查化学键和晶体类型，难度不大，注意化学键的形成规律及分子晶体中存在分子间作用力，石墨结构是学生的易错点．12.同体积、同物质的量浓度的BaCl2溶液可分别使同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42-完全沉淀，则三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为A．1∶2∶3B．1∶3∶6C．2∶3∶6

D．6∶2∶1参考答案：C略13.蛋白质在人体内A．缓慢氧化分解成CO2和H2O，提供人体所需要的能量B．参与人体内的新陈代谢过程，最终都转化为尿素排出体外C．直接转化为人体所需要的蛋白质D．在人体内酶物质的作用下，先分解成氨基酸，被人体吸收后重新合成参考答案：D试题分析：蛋白质在人体内，在各种酶的作用下，先分解成氨基酸，有的被人体吸收后重新合成人体所需要的蛋白质，有的则参与参与人体内的新陈代谢过程，为人类提供能量，最终转化为尿素、二氧化碳、水排出体外。故答案D。14.下列关于消毒剂（主要成分是NaClO）的使用和保存不正确的是A．将消毒液放在阴凉、避光的地方B．盛混合液的容器盖上可留一个透气小孔C．在使用时，要适当稀释，消毒液不是越浓越好D．可与洁厕剂（含有盐酸）混合使用参考答案：D略15.下列有关化学反应速率的说法正确的是()A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生实验兴趣小组拟用图1装置来完成“NaHCO3和NaCl混合物中NaHCO3含量的测定”的实验。图1（1）各仪器接口连接顺序是_________________（用接口字母填写）。（2）该装置连接好而未装药品前，检验气密性的操作是_________________________。（3）甲同学认为上述方法误差较大，提出如下改进措施，你认为可行的有______。（填序号）A．在滴入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体B．在装置①中稀盐酸换成稀硫酸，装置②中水换成饱和NaHCO3溶液C．在装置②中水换成饱和Na2CO3溶液D．滴加盐酸不宜过快（4）乙同学认为在装置②③之间的导管内会积存水，使测定结果不准，从而改用图2装置。假定滴定管起始读数为V1mL，终了读数为V2mL，而注射器测定排出的气体为V3mL（标准状况下），混合物样品质量为mg，则原混合物中NaHCO3的质量分数的表达式为_______。（用含V1、V2、V3、m的式子表示）。

（5）丙同学改用图3装置，通过测定烧杯的质量。你认为乙、丙两同学的方案中，谁的方案更合理__________，理由是:_____________。参考答案：（1）a、b、c、d（2）答案1：在②中加水浸没长导管，关闭分液漏斗活塞，用手握住圆底烧瓶（或酒精灯微热），若②中长导管内液面上升，则说明气密性好；答案2：在③中加水浸没导管，关闭分液漏斗活塞，用酒精灯微热，若③中导管口产生均匀的气泡，停止加热后，导管末端形成一段水柱且保持一段时间不下降，则说明气密性好。（3）BD（4）（5）乙同学丙同学的方案中，生成的CO2没有全被NaOH溶液吸收。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在0.1mol·L-1NaOH中和0.1mol·L-1HCl的反应中，应选用pK值接近____________的指示剂，在0.1mol·L-1的NH3·H2O中和0.1mol·L-1HCl的反应中，应选用pK值接近_____________的指示剂.(K=1.77×10-5)参考答案：7

518.如图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：（1）甲池是

装置，电极A的名称是

．（2）甲装置中通入CH4的电极反应式为

，乙装置中B（Ag）的电极反应式为

，丙装置中D极的产物是

（写化学式），（3）一段时间，当丙池中产生112mL（标准状况下）气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25℃时的pH=

．（已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500mL）．若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入

（写化学式）．参考答案：（1）原电池；阳极；（2）CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O；Ag++e﹣=Ag；H2和NaOH；（3）12；HCl．考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：（1）甲池为甲烷形成的燃料电池；根据原电池的正负极判断电解池的阴阳极；（2）CH4在负极上失电子，碱性条件下生成碳酸根；乙装置中B（Ag）的电极为阳离子得电子；丙装置中D极为阴极；（3）电解氯化钠溶液时，阴极上氢离子放电，阳极上氯离子放电，根据氯气和氢氧化钠的关系式计算氢氧化钠的物质的量浓度，从而得出溶液的pH；根据电解的产物分析，根据“析出什么元素加入什么元素”的原则确定加入的物质．解答：解：（1）甲池中一极通入甲烷，另一极通入氧气，所以甲池为甲烷形成的燃料电池，通入甲烷的一极为负极，通入氧气的一极为正极，A与正极相连，所以A为阳极；故答案为：原电池；阳极；（2）CH4在负极上失电子，碱性条件下生成碳酸根，所以甲装置中通入CH4的电极反应式为CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O；乙装置中B（Ag）的电极为银离子得电子，其电极反应式为：Ag++e﹣=Ag；丙装置中D极为阴极，电极上水放电生成氢气和氢氧根离子，所以D极的产物是H2和NaOH；故答案为：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O；Ag++e﹣=Ag；H2和NaOH；（3）设电解后氢氧化钠的物质的量浓度是xmol/L，丙池中产生112mL，则氢气的体积与氯气的体积相同均为56ml，2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH，

22.4L

2mol

0.056L

0.5xmol则x==0.01mol/L则C（H+）=10﹣12mol/L，所以溶液的pH=12，由于电解生成H2和Cl2从溶液中逸出，所以应该加二者的化合物，即加入HCl，故答案为：12；HCl．点评：本题考查原电池和电解池原理，正确推断原电池正负极是解本题的关键，难点是计算溶液的pH，根据氯气和氢氧化钠的关系来分析解答即可，题目难度中等．19.(10分)在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：（1）x值等于