2022山东省枣庄市市山亭育才中学高二化学下学期期末试题含解析

2022山东省枣庄市市山亭育才中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于杂化轨道的说法不正确的是（

）A．NH4+中N原子为sp3杂化，空间构型与CH4分子相同B．BF3中B原子为sp2杂化，故BF3分子为平面三角形C．BeCl2分子为直线形，所以推知BeCl2分子中Be为sp杂化D．SO2是极性分子，所以推知SO2分子中S原子为sp3杂化参考答案：D略2.六氟化硫分子呈正八面体，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。下列有关SF6的推测正确的是A.SF6易燃烧生成二氧化硫B.SF6中各原子均达到8电子稳定结构C.高温条件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF

D.SF6是极性分子参考答案：C3.常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是

A．S2－

B．CO32－

C．NH4+

D．Br－参考答案：C4.下列物质的溶液中所含离子种类最多的是

(

)

A．H2S

B．Na3PO4

C.NaHCO3

D．AlCl3参考答案：B略5.下列叙述错误的是（）A．通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂都不反应B．甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化C．甲烷跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4，都属于取代反应D．甲烷的四种取代物都难溶于水参考答案：B【考点】甲烷的化学性质．【分析】A．甲烷化学性质比较稳定，跟强酸、强碱、强氧化剂都不反应；B．甲烷化学性质比较稳定，不能被酸性的高锰酸钾氧化，但是甲烷可以燃烧，能被氧气氧化；C．甲烷是饱和链烃，跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4，都属于取代反应；D．甲烷的四种取代物都是有机物，根据相似相溶的原则都难溶于水．【解答】解：A．甲烷化学性质比较稳定跟强酸、强碱、强氧化剂都不反应，故A正确；B．甲烷可以燃烧，能被氧气氧化，故B错误；C．甲烷是饱和链烃，跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4，都属于取代反应，故C正确；D．甲烷的四种取代物都是有机物，根据相似相溶的原则都难溶于水，故D正确；故选B．6.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A．常温下水电离出的c(OH－)＝10－13的溶液中：Na＋、ClO－、F－、K＋B．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－C．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、Cl－、S2-、OH－D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO、S2－、SO参考答案：B7.已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10-8mol·L-1，AgCl饱和溶液中c(Ag+)为1.30×10-5mol·L-1。若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01mol·L-1的混合溶液中，滴加8mL0.01mol·L-1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是 A．溶液中先产生的是AgI沉淀B．AgCl的Ksp的数值为1.69×10-10C．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为c(K+)>c(NO)>c(Cl－)>c(I－)>c(Ag+)D．若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀参考答案：C略8.相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X(g)＋Y(g)3W(g)＋2Z(g)起始时四个容器所装X、Y的量分别为：甲(X：2mol，Y：1mol)

乙(X：1mol，Y：1mol)丙(X：2mol，Y：2mol)

丁(X：1mol，Y：2mol)在相同温度下，建立平衡时，X或Y的转化率大小关系为A．X的转化率为：甲＜丙＜乙＜丁

B．X的转化率为：甲＜乙＜丙＜丁C．Y的转化率为：甲＞丙＞乙＞丁

D．Y的转化率为：丁＞乙＞丙＞甲参考答案：A略9.下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是①KOH

Na2SO4

AlCl3

②NaHCO3

Ba(OH)2

H2SO4③HCl

NaAlO2

NaHSO4

④Ca(OH)2

Na2CO3

BaCl2A．①②

B．②③

C．①③④

D．①②④参考答案：A10.实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是A．用锌粉代替锌粒

B．改用18.4mol/L硫酸溶液C．改用热的确2mol/L硫酸溶液

D．向该硫酸溶液中加入等体积的水参考答案：略11.下列能检验酒精中是否含有水的试剂是A．醋酸

B．金属钠

C．碳酸钙

D．无水硫酸铜参考答案：D略12.可逆反应：在密闭容器．中进行，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥

B.②③⑤

C.①③④

D.①②③④⑤⑥参考答案：A13.下列氢化物在液态时，分子间不存在氢键的是

A．CH4

B．NH3

C．H2O

D．HF参考答案：A14.下列有关硅元素的叙述中，正确的是

A.不溶于水，也不溶于任何酸

B.是良好的半导体材料C.硅是地壳中含量最多的元素

D.水玻璃可用作木材防火剂参考答案：D略15.设阿伏加德罗常数为NA。则下列说法正确的是A．常温常压下，18.0g重水(D2O)中所含的电子数为10NAB．1cm3铁所含的铁原子数是ρNA/56（ρ是铁的密度，单位为gcm－3）C．2.24LCO2与足量的Na2O2反应，Na2O2转移的电子总数为0.1NAD．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室制乙烯时,常因温度过高而发生副反应。部分乙醇跟浓硫酸反应生成二氧化硫．二氧化碳．水蒸气和炭黑。请用下列编号为①～⑥的实验装置设计一个实验,以验证上述反应后的混合气中含有二氧化碳．二氧化硫和水蒸气。（1）用装置的编号表示其连接顺序（按气体产物从左到右的流向）

（2）装置⑤中的固体药品为

现象是

（3）装置①中的现象是

，验证

;装置②中溴水的作用是

，此时盛有澄清石灰水的装置④中出现

，

参考答案：（1）⑥⑤①②③④（2）无水硫酸铜

无水硫酸铜变蓝

（3）溶液褪色

二氧化硫存在

除去二氧化硫气体

浑浊三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡：(1)A为0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为____

．(2)B为0.1mol/LNaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：__________.(3)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入________________溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为______________.参考答案：

(1)c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)(2)HCO的水解程度大于其电离程度，溶液中c(OH－)>c(H＋)，故溶液显碱性(3)盐酸Fe3＋＋3HCO===Fe(OH)3↓＋3CO2↑略18.（12分）实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行如下实验：①量取25.00mL甲溶液，向其中缓缓滴入乙溶液15.00mL，共收集到224mL（标准状况）气体。②量取15.00mL乙溶液，向其中缓缓滴入甲溶液25.00mL，共收集到112mL（标准状况）气体。（1）判断：甲是

溶液，乙是

溶液。（2）实验②中所发生的反应的离子方程式为

。（3）甲溶液的物质的量浓度为

，乙溶液的物质的量浓度为

。（4）将nmL甲溶液与等体积乙溶液按上述两种实验方式进行反应，所产生的气体的体积为VmL(标准状况)，则V的取值范围是

。参考答案：略19.（8分）目前合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这种颗粒可用氧化气化法提纯，其反应式为：______C＋______K2Cr2O7＋______H2SO4===______CO2↑＋______Cr2(SO4)3＋______K2SO4＋____H2O(1)上述化学反应方程式配平后的配平计量数依次为：______