2021-2022学年辽宁省铁岭市开原第五高级中学高二化学期末试卷含解析

2021-2022学年辽宁省铁岭市开原第五高级中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如图所示是恒温条件下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是()A．反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡC．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡD．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等参考答案：C解析：由题给图像可以看出，由平衡态Ⅰ到平衡态Ⅱ的转化过程中，逆反应速率未改变，正反应速率突然增大，可知是增大反应物的浓度，B项正确，C项不正确；由于平衡向正反应方向移动，可知两平衡态下同一种反应物的浓度不相等，D项正确；反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，A项正确。2.分子式为C5H10的烯烃共有（要考虑顺反异构体）A．5种

B．6种

C．7种

D．8种参考答案：略略11.2L甲烷、乙烷、HCHO(g)组成的混合气体，完全燃烧后生成15.68LCO2(气体体积均在标准状况下测定)，混合气体中甲烷的体积分数可能为

A．20％

B．60％

C．70％

D．80％参考答案：A略4.关于材料的说法错误的是（

）A．普通玻璃属于硅酸盐材料

B．塑料属于合成材料C．羊毛的主要成分是纤维素

D．不锈钢属于一种铁合金参考答案：C略5.下列实验装置、试剂选用或操作正确的是

A．除去NO中的NO2

B．铁制品表面镀锌

C．稀释浓硫酸

D．制备少量O2参考答案：A略6.3g镁铝合金与100mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4g，则原硫酸的物质的量浓度为A．1mol·L－1

B．1.5mol·－1C．2mol·L－1

D．2.5mol·L－1参考答案：B7.“人类只有一个地球！”，为了保护人类赖以生存的环境，下列做法中不正确的是A、回收处理垃圾，变废为宝B、废旧电池中含有汞等（Hg2+等），会污染地下水与土壤，必须回收处理C、为了牟取利益，捕杀、贩卖野生动物D、开发新能源，逐步减少使用化石燃料参考答案：C略8..高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝C(CO)·C(H2O)

,恒容时，温度升高H2浓度减小。下列说法正确的是：

C(CO2)·C(H2)A.该反应化学方程式为CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)B.恒温恒容下，通过一定物质的浓度改变而增大压强，H2浓度一定减小。C.升高温度，逆反应速率减小。D.该反应的焓变为正值。参考答案：D略9.下列有关物理量相应的单位表达错误的是

A．摩尔质量g/mol

B．气体摩尔体积L/molC．溶解度g/100g

D．密度g/cm3参考答案：C略10.在接触法制硫酸的三个反应中①

②2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）③SO3+H2O=H2SO4其中对反应物纯度有严格要求的是A.①

B.②

C.③

D.①②③参考答案：B略11.某温度下，对于反应N2（g）+3H2（g）?NH3（g）；△H=﹣92.4kJ/mol．N2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示．下列说法正确的是（）A．将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJB．平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）＜K（B）C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高D．保持压强不变，通入惰性气体，平衡常数不变，平衡不移动参考答案：C考点：转化率随温度、压强的变化曲线．版权所有专题：化学平衡专题．分析：A、可逆反应反应物不能完全转化，结合热化学方程式的含义解答；B、平衡常数只受温度影响，与压强无关；C、增大压强平衡向体积减小的方向移动；D、平衡常数只与温度有关，但保持压强不变，通入惰性气体，容器体积变大，体系分压减小，平衡向逆方向移动．解答：解：A、热化学方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol表示1mol氮气（g）以3mol氢气（g）反应生成2mol氨气（g），放出的热量为92.4kJ，由于可逆反应反应物不能完全转化，1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量小于92.4kJ，故A错误；B、平衡常数只受温度影响，与压强无关，增大压强平衡常数不变，故平衡常数k（A）=k（B），故B错误；C、增大压强平衡向体积减小的方向移动，即向正反应移动，H2的转化率提高，故C正确；D、平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，但保持压强不变，通入惰性气体，容器体积变大，体系分压减小，平衡向逆方向移动，故D错误．故选：C．点评：本题考查化学平衡图象、反应热计算、影响化学平衡与化学反应速率的因素等，难度中等，注意可逆反应表示的热化学方程式的意义．12.对于密闭容器中的可逆反应：mX(g)＋nY(s)pZ(g)ΔH<0，达到化学平衡后，改变条件，下列叙述不正确的是()A．增大压强，化学平衡不一定发生移动B．通入氦气，化学平衡不一定发生移动C．增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动D．其他条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动参考答案：C解析：由于该反应体积变化不明确，故改变压强不能确定化学平衡是否移动，A项正确；在恒容条件下充入氦气，没有改变平衡体系中各物质的浓度，平衡不移动，B项正确；由于Y为固体，改变其用量不影响化学平衡，C项不正确；对于任何反应而言，改变温度均改变平衡状态，故D项正确。13.BHT（ButylatedHydroxyToluene）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：（BHT）下列说法正确的是A．能与Na2CO3溶液反应生成CO2B．与BHT互为同系物C．BHT久置于空气中会被氧化D．两种方法的反应类型都是加成反应参考答案：BC略14.下列实验中，没有颜色变化的是

A．淀粉溶液中加入碘酒

B．鸡蛋清中加入浓硝酸C．淀粉溶液中加入稀硫酸

D．葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液混合加热参考答案：C15.下列分散系不能发生丁达尔现象的(

)

A.豆浆

B.牛奶

C.蔗糖溶液

D.烟、云、雾参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用下图实验装置制取乙酸乙酯。回答以下问题：（1）在A试管中加入乙醇、乙酸和浓硫酸的顺序是

。（2）写出A试管中发生反应的化学方程式

（3）B试管中所装液体应为

，乙酸乙酯生成后，将在该溶液的

（填“上”或“下”）层，分离出该产品所需的主要仪器是

（4）该装置用球形干燥管代替长导管，并将干燥管的末端插入B中液面以下，在此处球形干燥管的作用有①

②

参考答案：(1)乙醇乙酸浓H2SO4(合理均可)

(2)CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O

(3)饱和Na2CO3溶液、上、分液漏斗

(4)①冷凝乙酸乙酯

②防止倒吸三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：⑴写出基态铬原子的外围轨道表示式_______________________________，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有____________（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如右图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为________。⑵CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是__________（填“极性”或“非极性”）分子。⑶在①苯、②C2H4、③CCl4、④CO2五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有___________（填序号），CO2分子的空间构型是______________。参考答案：（24分，每空各3分）（1）

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K、Cu

4；（2）非极性；（3）①②

直线形3d

4s略18.（10分）在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2＋O22SO3

当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量(mol)。如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：(1)若a=0，b=0，则c=___________，