2022北京卫国中学高一化学测试题含解析

2022北京卫国中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.起固定氮作用的化学反应是

(

)A.N2与H2在一定条件下反应生成NH3

B.硝酸工厂用NH3氧化制NOC.NH3与HCl生成NH4Cl

D.由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵参考答案：A略2.要配制物质的量浓度约为2mol/LNaOH溶液100mL，下面的操作中，正确的是(

)。A．称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D．用100mL量筒量取40mL5mol/LNaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒量取80mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中参考答案：A略3.可逆反应:X(s)+Y(g)2Z(g)在容积为1L密闭容器反应，下列叙述不是反应达到平衡状态的标志的是①单位时间内生成1molX的同时消耗2molZ

②Z的体积分数不再变化③体系的压强不再改变

④Y、Z的物质的量浓度比为1:2⑤Y的转化率不再改变的状态

⑥混合气体的密度不再改变的状态A.仅①④ B.①③④C.①④⑤ D.②③⑤⑥参考答案：A分析：根据化学平衡的本质标志（达到化学平衡时υ正=υ逆0）和特征标志（达到化学平衡时各组分的浓度保持不变）作答。详解：①单位时间内生成1molX的同时消耗2molZ，只表示逆反应，不能说明反应达到平衡状态；②Z的体积分数不再变化，能说明反应达到平衡状态；③该反应的正反应气体分子数增加，建立平衡过程中气体分子物质的量增大，恒温恒容容器中体系的压强增大，达到平衡时气体分子物质的量不变，体系的压强不变，体系的压强不再改变能说明反应达到平衡状态；④达到平衡时各组分的浓度保持不变，不一定等于化学计量数之比，Y、Z的物质的量浓度比为1:2不能说明反应达到平衡状态；⑤Y的转化率不再改变表明Y的浓度不再变化，能说明反应达到平衡状态；⑥由于X呈固态，根据质量守恒定律，建立平衡过程中混合气体的总质量增大，容器的容积恒定，混合气体的密度增大，达到平衡时混合气体的总质量不变，混合气体的密度不变，混合气体的密度不再改变能说明反应达到平衡状态；不能说明反应达到平衡状态的是①④，答案选A。点睛：本题考查可逆反应达到平衡的标志，判断可逆反应是否达到平衡状态的标志是“逆向相等，变量不变”，“逆向相等”指必须有正反应速率和逆反应速率且两者相等（用同一物质表示相等，用不同物质表示等于化学计量数之比），“变量不变”指可变的物理量不变是平衡的标志，不变的物理量不变不能作为平衡的标志。注意达到平衡时各组分的浓度保持不变，但不一定相等也不一定等于化学计量数之比。

4.下列物质之间的相互关系不正确的是（

）A．CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH互为同分异构体B．H、D、T互为同位素C．O2和O3互为同素异形体D．－OH、－CHO、－H、－COOH都是官能团参考答案：D5.摩尔质量的单位是

A．mol/g

B．g/mol

C．mol/L

D．L/mol参考答案：B6.取一支大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，用铁架台固定好。放在光亮处一段时间。下列对观察到的现象的描述及说明正确的是：(

)A．气体颜色变浅，是因为发生了加成反应B．有少量白雾生成，这是氯化氢的小液滴C．内壁出现油状液体，这是甲烷与氯气的混合溶液D．内壁出现油状液体，这是CH3Cl小液滴参考答案：B7.实验室里进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（

）A.烧杯

B.玻璃棒

C.蒸发皿

D.酒精灯参考答案：B试题分析：除共同的夹持仪器外，过滤需要烧杯、漏斗、玻璃棒，蒸发需要蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，所以都用到的仪器是玻璃棒，答案选B。8.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A．铍（Be）是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性B．砹是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水且感光性很强的固体C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的的白色固体D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体参考答案：D略9.下列关于说法或操作中不正确的是

（

）

A．不慎将水银温度计打碎在地上，可在水银上覆盖一层硫磺粉以避免发生汞中毒

B．浓H2SO4时不慎沾在皮肤上，用布擦后，用水冲洗，再用NaHCO3溶液（3-5%）冲洗

C．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

参考答案：C略10.萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是（

）①四氯化碳

②汽油

③酒精

④苯

⑤甲苯A.只有①④

B.①②③④

C.①③⑤

D.①②④⑤参考答案：D萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是四氯化碳、汽油、苯、甲苯，酒精与水互溶，所以酒精不能萃取碘水中的碘。D正确，本题选D。点睛：萃取剂的选择原则是，不能与原溶剂互溶，不能与原溶液反应，溶质在萃取剂中的溶解度更大。11.如右图，A处通入Cl2，关闭B阀时，C处的湿润红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处湿润红色布条逐渐褪色。则D瓶中装的是

A．浓盐酸

B．NaOH溶液

C．H2O

D．饱和NaCl溶液参考答案：B略12.在一密闭容器中，加入物质A和B后发生反应aA(S)+bB(g)cC(g)，此反应是放热反应。关于化学反应速率的叙述正确的是(

)A.升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢B.增加少量的A物质，正反应的化学反应速率加快C.增大压强，化学反应速率加快D.达到平衡时消耗B的物质的量一定等于消耗C的物质的量参考答案：C略13.利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是

参考答案：BD略14.有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入某电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A.d、a、b、c

B.b、a、d、c

C.d、b、a、c

D.d、c、a、b参考答案：A略15.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是（

）ks5uA．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)

B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)

D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmolH2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________；本装置的不足之处是

；不加以改正，所求的值将

（填偏大，偏小，无影响）。(2)实验中改用60mL0.50mol/L的盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)；所求中和热的数值会________(填“相等”或“不相等”)。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A是一种重要的化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，C是一种酸性物质，D是具有果香气味的烃的衍生物。A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系（石蜡油含17个碳原子以上的液态烷烃，部分反应条件、产物被省略）。

⑴工业上，由石油获得汽油、煤油、石蜡油等成份的方法是

⑵A→B的反应类型是

；B＋C→D的反应类型是

(3)有机反应中，条件不同往往反应产物也不同。题中B转化为C时，B发生了氧化反应，请写出已学过的B在一定条件下发生氧化反应，转化为另一种烃的衍生物的化学方程式

。(4)写出B＋C转化为D的化学方程式

，实验室常用如图所示装置制取D，请在下图所示方框中补充画出有关仪器，并标明所盛药品的名称。(5)丁烷和戊烷等烷烃是石蜡油获得A的过程中的中间产物。①请写出丁烷的所有同分异构体的结构简式

。

②戊烷的一种同分异构体，它的一氯取代物有4种，则这种同分异构体的结构简式为

。

参考答案：（1）蒸馏（2）加成，酯化（3）略（4）略（5）CH3-CH2-CH2-CH3，（CH3）3CH；（CH3）2CHCH2CH318.（2015秋?赣州期中）等质量的CO2和CO，它们的物质的量之比为，所含原子数之比为，所含电子数之比为，同温同压下的密度之比为．参考答案：7：11；21：22；1：1；11：7．考点：阿伏加德罗定律及推论．

分析：根据n=计算物质的量之比，结合分子式计算含有原子数目之比；每个CO2分子含有22个电子，电子物质的量为二氧化碳的22倍，每个CO分子含有14个电子，电子物质的量为CO的14倍；同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比．解答：解：根据n=可知，等质量的CO2和CO的物质的量之比为28g/mol：44g/mol=7：11，含有原子数目之比为7×3：11×2=21：22，每个CO2分子含有22个电子，每个CO分子含有14个电子，含有电子数目之比为7×22：11×14=1：1，同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，CO2和CO的密度之比为44g/mol：28g/mol=11：7，故答案为：7：11；21：22；1：1；11：7．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论、物质的量的计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握19.某校化学兴趣小组用下图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。请回答下列问题：

（1）写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式______________________________、______________________________。

（2）氢氧化钠溶液能否用氨水代替______________