2022云南省曲靖市师宗县葵山中学高一化学期末试卷含解析

2022云南省曲靖市师宗县葵山中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是:

（

）A、漂白粉的成分为次氯酸钙

B、实验室可用浓硫酸干燥HI气体C、实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气D、Cl2与SO2以等物质的量比同时通入品红溶液，能增强其漂白性。参考答案：C略2.一元硬币有银白色的金属光泽，有的同学认为它是由铁制成的，便找磁铁来吸一下，这一过程属于科学探究中的（）A.实验

B.比较

C.观察

D.分类参考答案：A同学用磁铁来吸一下一元硬币，这一过程属于科学探究中的实验法，答案选A。3.某小组为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述正确是(

)A.a和b不连接时，铁片上会有H2产生B.a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为Cu2++2e－=CuC.a和b用导线连接时，电子由a流向bD.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿参考答案：D【分析】铁比铜活泼，可置换出溶液中的铜离子，形成原电池反应时，铁为负极，发生氧化反应，电极方程式为Fe-2e-=Fe2+，铜为正极，发生还原反应，电极方程式为Cu2++2e-=Cu，据此分析解答。【详解】A．a和b不连接时，铁和铜离子发生置换反应而发生化学腐蚀，没有氢气放出，故A错误；B．a和b用导线连接时，构成原电池，铁片上发生的反应为Fe-2e-=Fe2+，故B错误；C．a和b用导线连接时，构成原电池，Fe比铜活泼，Fe为负极，则电子由b流向a，故C错误；D．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，都生成亚铁离子，溶液由蓝色变为浅绿色，故D正确；故选D。【点睛】本题的易错点为A，要注意电解质为硫酸铜，发生的反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，这也是原电池的总反应。

4.以下不属于开发利用氢能源关键技术的是

A．廉价制取

B．贮存与运输C．开发氢氧燃料电池D．控制氢气的燃烧速度参考答案：D5.关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是A．①②③④

B．②③

C．①②④

D．②③④参考答案：A略6.用下列实验装置进行相应实骑，能达到实验目的的是选项ABCD实验装置实验目的完成“喷泉”实验测定中和热制取并收集干燥纯净的NH3制取NO

参考答案：A分析：A、极易溶于该溶液的气体能产生喷泉实验；B．缺少环形玻璃棒；C、氨气密度小于空气，应选择向下排气法；D、应用分液漏斗。详解：A、极易溶于该溶液的气体能产生喷泉实验，二氧化硫极易与氢氧化钠反应，使烧瓶内的压强减小，从而完成“喷泉”实验，故A正确；B．测量中和热时，应用玻璃棒搅拌，以使反应迅速进行，缺少环形玻璃棒，故B错误；C、氨气密度小于空气，应选择向下排气法，故C错误；D、应用分液漏斗，生成的气体会从长颈漏斗管口逸出，故D错误；故选A。7.下列反应的离子方程式书写正确的是

A、盐酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH－＝H2OB、稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑C、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-＝BaSO4↓D、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑参考答案：A略8.下列物质中，不属于合金的是（）A．硬铝 B．黄铜 C．不锈钢 D．水银参考答案：D【考点】生活中常见合金的组成．【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等，以此解答该题．【解答】解：A．硬铝是指以Cu为主要合金元素的一类铝合金，故A不选；B．黄铜是铜和锌的合金，故B不选；C．不锈钢是钢的一种，属于合金，为镍铬合金，故C不选；D．水银为汞单质，不是合金，故D选．故选D．9.25℃时，20.00mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466g沉淀。滤液跟2.00mol/L氢氧化钠溶液反应，共用去10.00mL碱液时恰好中和。下列说法中正确的是()A．原混合溶液中c(SO)＝0.20mol/LB．原混合溶液中c(NO)＝0.90mol/LC．原混合溶液中pH＝0D．原混合溶液中由水电离出的c(H＋)＝0.10mol/L参考答案：C略10.胶体区别于其他分散系的本质特征是(

)A．胶体呈胶状B．分散质粒子直径在10－9～10－7m之间C．胶体能产生丁达尔现象D．胶体有吸附性参考答案：B略11.在容积固定的密闭容器中存在反应：A(g)+3B(g)2C(g)

△H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断正确的是A.图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B.图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高C.图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较大D.图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较低参考答案：B【分析】该反应是一个气体体积减小的放热反应，使用催化剂或催化剂效率较高、升高温度、增大压强，反应速率快，先达到平衡，加入催化剂，平衡不发生移动，升高温度，平衡向逆反应方向移动，增大压强，平衡向正反应方向移动。【详解】A项、乙到达平衡时间短，所以乙使用的催化剂效率较高，加入催化剂，平衡不发生移动，达到平衡时C的浓度应相等，故A错误；B项、甲到达平衡时间短，所以甲的温度较高，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以B的转化率减小，故B正确；C项、甲到达平衡时间短，所以甲的压强较高，增大压强平衡向正反应方向移动，平衡时甲中B的转化率应大于乙，故C错误；D项、加入催化剂，平衡不发生移动，甲到达平衡时间短，所以甲使用的催化剂效率较高，故D错误。故选B。【点睛】本题考查化学平衡图象，注意外界条件对化学平衡的影响，正确分析图象中曲线的变化是解答关键。12.如右图所示装置进行实验(图中铁架台等仪器均已略去).在I中加入试剂后,塞紧橡皮塞,立即打开止水夹,II中有气泡冒出;一段时间后关闭止水夹,II中液面上升,溶液由无色变为浑浊.符合以上实验现象的I和II中应加入的试剂是(

)

ABCDICaCO3稀盐酸Na2CO3稀硫酸Zn稀盐酸Cu稀硫酸IICa(OH)2NaOHAgNO3Ba(OH)2

参考答案：C略13.原子的种类决定于原子的(

)A、原子量大小

B、核内质子数和中子数C、最外层电子数

D、核电荷数参考答案：B略14.甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是(

)A．水

B．溴水C．溴的四氯化碳溶液D．酸性高锰酸钾溶液参考答案：A略15.下列叙述正确的是

①氧化还原反应的实质是电子的转移。②若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下。③标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同。④溶于水得到的溶液可以导电的化合物就是电解质。⑤利用丁达尔现象区别溶液和胶体。⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同。⑦在同温、同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大。⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。A.①②③④

B.②③⑥⑦⑧

C.①⑤⑦⑧

D.④⑤⑦⑧参考答案：C试题分析：①也包括转移；②不一定处于标准状况下如273℃，0.5个大气压时1mol气体的体积也为22.4L；③标准状况下，HCl是气体，H2O是液体。物质的量不相同；④溶于水并与水反应得到的溶液可以导电，与水反应的产物是电解质，如SO2溶于水得到的溶液导电，SO2不是电解质，H2SO3是电解质；⑤利用丁达尔现象区别溶液和胶体，正确；⑥两种物质都是气体时，体积相同；⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大。正确；⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成反比。答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）为除去粗盐中的Ca2+．Mg2+．SO42﹣以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）（1）第④步中，写出相应的离子方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）

；

。（2）实验方案的（1）中应使用除杂试剂的化学式

，发生的离子方程式是

，在实验方案的（2）中的操作名称是

。（3）从实验设计方案优化的角度分析步骤②和④可否颠倒，如果“否”，请说明理由

。（4）判断BaCl2已过量的方法是

。参考答案：（1）Ca2++CO32﹣＝CaCO3↓；Ba2++CO32﹣＝BaCO3↓；（2）NaOH；2OH﹣+Mg2+＝Mg（OH）2↓；过滤；（3）否；过量的BaCl2必须要用Na2CO3除去；（4）静置，取上层清液继续滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，则BaCl2过量。

解：（1）第④步中加入碳酸钠的作用是除去杂质离子钙离子以及过量的钡离子，反应的方程式为：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl，反应的实质是：Ca2++CO32﹣＝CaCO3↓；Ba2++CO32﹣＝BaCO3↓，故答案为：Ca2++CO32﹣＝CaCO3↓；Ba2++CO32﹣＝BaCO3↓；（2）实验方案的（1）中使用的除杂试剂为NaOH，可用于除去镁离子，发生2OH﹣+Mg2+＝Mg（OH）2↓，实验方案的（2）得到滤液，应为过滤操作，故答案为：NaOH；2OH﹣+Mg2+＝Mg（OH）2↓；过滤；（3）步骤②和④不能颠倒，因过量的BaCl2必须要用Na2CO3除去，否则不能除去过量的钡离子，故答案为：否；过量的BaCl2必须要用Na2CO3除去；（4）氯化钡过量时，加入硫酸会产生白色沉淀，要判断SO42﹣是否已除尽，可以通过检验加入氯化钡溶液来确定，操作是：静置，取上层少量清液，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则已经除尽，故答案为：静置，取上层清液继续滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，则BaCl2过量。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.写出基态微粒的电子排布式B.

O.

，S2-.

，Ca2+.

，Cu.

，Br

参考答案：略18.一定温度下，在2L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化曲线如下图所示，按要求解决下列问题。（1）该反应的化学方程式为：_________________________________；（2）用A表示的反应速率为：___________________；（3）下列条件改变时，能加快化学反应速率的是_________请填代号）A．扩大容器的容积

B．增大C的用量C．降低体系的温度

D．加入催化剂（4）该反应达到化学反应限度时，B的转化率为____________。（请保留一位小数）参考答案：(1)B(g)+C(g)

2A(g)

(2)0.079mol/(L·s)

(3)BD

(4)65.8%

分析：（1）物质的量的变化与化学计量数呈正比书写化学方程式；

（2）根据v=计算反应速率；（3）加快反应速率，可增大浓度、升高温度、增大压强或加入催化剂，以此解答该题;（4）转化率=消耗量/起始量×100%；详解：（1）由图象可以看出，反应中B、C的物质的量减少，应该为反应物，A的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到10s时，△n(B)=0.79mol、△n(C)=0.79mol、△n(A)=1.58mol，则△n(B)：△n(C)：△n(A)=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为：B(g)+C(g)

2A(g)；

(2)用A表示的反应速率为：v(A)===0.0790.079mol/(L·s)

（3）A．扩大容器的容积，相当于减小压强，则反应速率减小，故A错误；

B．C为气体，增大C的用量，浓度增大，反应速率增大，故B正确；

C．降低体系的温度，则反应速率减小，故C错误；

D．使用催化剂，加快反应速率，故D正确。故本题答案为：BD。（4）该反应达到化学反应限度时，B的转化率为×100%=65.8%。19.将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，请回答下列问题：（1）下列说法正确的是________。A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置B．乙中铜片上没有明显变化C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少D．两烧杯中溶液的pH均增大（2）在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲____乙（填“＞”、“＜“或“＝”）。（3）当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，通过导线的电子数目为__________。（4）当乙中产生1.12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1（设反应前后溶液体积不变）。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为______。（5）利用下列反应：Fe＋2Fe3+＝3Fe2+制一个化学电池（给出若干导线和一个小灯泡，电极材料和电解液自选），画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电流方向，写出电极反应式。__________是正极，正极反应式：_____________；________是负极，负极反应式：____________（6）1958年世界上第一个心脏起搏器在瑞典植入人体成功，使用寿命长达10年之久。这种能源起搏器中安装寿命最长、可靠性最高的锂一碳电池，这种电池容量大，电压稳定，能在-56.7～71.1℃温度范围内正常工作。现已在火箭、移动电话、笔记本电脑中广泛使用。它采用锂和石墨作电极，四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯中(SOCl2)组成电解质溶液。电池总反应为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，此电池中__作正极，负极的电极反应为_______。参考答案：(1)BD

(2)＞

(3)6.02×1022

(4)1mol/L

(5)

Cu

2Fe3++2e-=2Fe2+

Fe

Fe-2e-=Fe2+

(6)石墨

Li-e-=Li+【分析】（1）甲装置符合原电池构成条件，所以是原电池，乙不能形成闭合回路，所以不能构成原电池，两个烧杯中，锌都失电子发生氧化反应，甲中铜上氢离子得电子发生还原反应，乙中锌上氢离子得电子发生还原反应；

（2）作原电池负极的金属加速被腐蚀；

（3）根据氢气和转移电子之间的关系式计算；

（4）先计算氢离子的物质的量再计算源稀硫酸的浓度；（5）已知Fe+2Fe3+═3Fe2+，根据反应可知Fe应为负极，失电子被氧化，正极可为C、Cu等，正极上Fe3+得电子生成Fe2+，电解质溶液含有Fe3+；（6）依据原电池原理进行分析作答。【详解】(1)A.甲符合原电池构成条件，所以属于原电池，乙不能构成闭合回路，所以不能构成原电池，A项错误；B.乙不能构成原电池，氢离子在锌片上得电子发生还原反应，所以乙中铜片上没有明显变化，B项正确；C.甲中铜片作正极，正极上氢离子得电子生成氢气