2022四川省宜宾市一曼中学校高一化学上学期期末试卷含解析

2022四川省宜宾市一曼中学校高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A.n/1mol﹣1

B.9nmol﹣1

C.2nmol﹣1

D.nmol﹣1参考答案：B试题分析：1g水的物质的量=1/18mol，水分子是由1个氧原子和2个氢原子构成的，则氢原子的物质的量为1/18mol×2=1/9mol，由N=n×NA可知，阿伏加德罗常数可表示为NA=n÷1/9＝9nmol-1。答案选B。2.下列物质中，只含离子键的是（

）A.H2

B.NH3

C.MgCl2

D.NaOH参考答案：CA、H原子之间只存在共价键，故A错误；B、NH3中N原子和H原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；C、MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C正确；D、NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，为离子化合物，故D错误；故选C。3.若X、Y、Z均为短周期元素，X元素原子最外层电子数为1，Y元素原子的M层上有7个电子；Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。由X、Y、Z组成化合物的化学式不可能的是(A)XYZ2

(B)XYZ4

(C)XYZ

(D)X2YZ3参考答案：D略4.下列反应中，属于取代反应的是A.乙烯在空气中燃烧

B.乙烷在空气中燃烧C.乙烯使氯水褪色

D.乙烷与氯气在光照下颜色变浅参考答案：DA．乙烯在空气中燃烧发生氧化反应，故A错误；B．乙烷在空气中燃烧发生氧化反应，故B错误；C．乙烯使氯水褪色发生加成反应，故C错误；D．乙烷与氯气在光照下颜色变浅，发生取代反应，故D正确；答案为D。5.能够用来鉴别BaCl2

、NaCl

、Na2CO3三种物质的试剂是（

）

A．AgNO3溶液

B．稀硫酸

C．稀盐酸

D．稀硝酸参考答案：B略6.葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在人体内发生的主要反应是

A.氧化反应

B.取代反应

C.加成反应

D.水解反应参考答案：A7.下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是()A.用CO还原氧化铁来炼铁

B.用KMnO4和浓盐酸反应制氯气C.用稀硫酸除铁锈

D.SO2通入澄清石灰水变浑浊参考答案：B离子反应必须在溶液中进行，氧化还原反应必须有化合价的变化，A.用CO还原氧化铁来炼铁是氧化还原反应，不是离子反应，A错误；B.用KMnO4和浓盐酸反应制氯气既是氧化还原反应又是离子反应，B正确；C.用稀硫酸除铁锈是离子反应，不是氧化还原反应，C错误；D.SO2通入澄清石灰水变浑浊是离子反应，不是氧化还原反应，D错误。答案选B。点睛：掌握离子反应和氧化还原反应的判断依据是解答的关键，离子反应是有离子参加或生成的反应，常见的离子反应只有水溶液或熔融状态下才有离子参加反应或离子生成。8.将足量的CO2气体通入下列澄清溶液中，最终仍为澄清溶液的是（）A．偏铝酸钠溶液 B．氯化钡溶液C．水玻璃 D．饱和Na2CO3溶液参考答案：B【考点】镁、铝的重要化合物；钠的重要化合物．【分析】A、碳酸酸性大于氢氧化铝，根据强酸制弱酸的反应原理来回答；B、因为碳酸的酸性比盐酸弱，所以氯化钡溶液中通二氧化碳不反应；C、硅酸钠可以和碳酸反应生成碳酸钠和硅酸；D、饱和碳酸钠与二氧化碳和水反应生成溶解度较小的NaHCO3．【解答】解：A、碳酸酸性大于氢氧化铝，氢氧化铝只与强酸强碱反应，将二氧化碳通到偏铝酸钠的溶液中，会产生氢氧化铝白色沉淀，故A错误；B、因为碳酸的酸性比盐酸弱，所以氯化钡溶液中通二氧化碳不反应，故B正确；C、硅酸钠可以和碳酸反应生成碳酸钠和硅酸，硅酸是白色不溶于水的沉淀，故C错误；D、饱和碳酸钠与二氧化碳和水反应，既消耗了水，且反应生成溶解度较小的NaHCO3，所以一定有沉淀析出，故D错误；故选B．9.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是()A.常温下，0.1molFe与足量稀硫酸反应，转移电子数目为0.2NAB.3.2g由O2和O3组成的混合物中含有的原子数目为0.2NAC.在过氧化钠与水的反应中，每消耗0.1mol过氧化钠，转移电子的数目为0.1NAD.在KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若产生标准状况下6.72LCl2时，转移电子数目为0.6NA参考答案：DA.常温下，0.1molFe与足量稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，转移电子数目为0.2NA，A正确；B.O2和O3均是氧元素形成的单质，3.2g由O2和O3组成的混合物中含有的原子数目为0.2NA，B正确；C.在过氧化钠与水的反应中，每消耗0.1mol过氧化钠，转移电子的数目为0.1NA，C正确；D.在KClO3+6HCl(浓)＝KCl+3Cl2↑+3H2O反应中每产生3mol氯气转移5mol电子，若产生标准状况下6.72LCl2即0.3mol时，转移电子数目为0.5NA，D错误，答案选D。点睛：该题侧重于氧化还原反应电子转移的计算与判断，掌握反应中有关元素化合价变化情况是解答的关键。D选项是解答的难点，注意氧化还原反应转化规律的理解与应用，即氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。所以D选项中6mol氯化氢参加反应只有5mol被氧化，另外1mol转化为KCl。10.下列实验中，反应速率的加快是由催化剂引起的是(

)A.在炭粉中加入氯酸钾，点燃时燃烧更为剧烈B.过氧化氢中加入少量二氧化锰，即可迅速放出气体C.固态氯化铁和固体氢氧化钠混合后，加入水能迅速产生沉淀D.锌与稀硫酸反应中加入少量硫酸铜溶液，反应放出氢气的速率加快参考答案：B【详解】A项、在炭粉中加入氯酸钾，氯酸钾分解生成氧气，促进燃烧，点燃时燃烧更为剧烈，与催化剂无关，故A错误；B项、二氧化锰是双氧水分解的催化剂，加快了化学反应速率，故B正确；C项、加入水，固态氯化铁和固体氢氧化钠溶于水形成溶液，反应物的接触面积增大，迅速产生沉淀，与催化剂无关，故C错误；D项、锌与稀硫酸反应中，加入少量硫酸铜溶液，Zn与Cu2+发生置换反应反应生成Cu，Zn、Cu在硫酸溶液中构成原电池，放出氢气的速率加快与催化剂无关，故D错误；故选B。【点睛】本题考查外界条件对反应速率的影响，注意影响化学反应速率的因素以及物质发生变化的实质是解答关键。

11.下列粒子半径最小的是(

)A.Na＋

B.Na

C.Cl

D.Cl-参考答案：A【解析】试题分析：电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小；电子层数和核电荷数相同时，最外层电子数越多，半径越大；各粒子的半径大小关系为Na>Cl－>Cl>Na＋。答案选A。12.现有NaCl、CuCl2、FeCl3、MgCl2四种溶液，只用一种试剂就能加以区别，这种试剂是(

)A．K2SO4

B．BaCl2

C．NaOH

D．HCl参考答案：C略13.下列实验操作正确的是（）A．洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干B．用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C．用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液从分液漏斗的下口放出D．用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉参考答案：D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．容量瓶不需要干燥；B．氢氧化钠溶液与二氧化硅反应，不能使用玻璃塞；C．苯的密度小于水，在混合液上层；D．硫粉易溶于二硫化碳．【解答】解：A．容量瓶中有少量水不影响配制结果，所以容量瓶不影响烘干，故A错误；B．玻璃塞中的二氧化硅与NaOH溶液反应，不能用玻璃塞的试剂瓶盛放碱液，应该用橡胶塞，故B错误；C．苯的密度比水小，用苯除去溴水中的溴时，有机层在上层，溴的苯溶液应该从分液漏斗的上口倒出，故C错误；D．由于二硫化碳能够溶解硫单质，可用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉，故D正确；故选D．14.下列有关物质检验的实验结论正确的是A.向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-B.向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，原溶液中一定含Cl-C.向某无色溶液中滴入无色酚酞试液显红色，原溶液一定显碱性D.向某溶液中加入盐酸，产生无色气体，原溶液中一定含有大量CO2参考答案：C【详解】A.硝酸具有强氧化性，若原溶液中含有SO32-，硝酸会将SO32氧化成SO42-，也会生成白色沉淀，故A错误;B.未排除CO32-的干扰,即Ag2CO3也是白色沉淀,故B错误;C.酚酞遇碱性溶液变红,故C正确;D.未排除SO32-的干扰，若原溶液中含有SO32-，遇盐酸会放出无色的SO2气体，故D错误；故选C。【点睛】在离子检验过程中一定要注意其它离子的一些干扰，比如氯化银，硫酸钡，碳酸钙都是白色沉淀，二氧化硫和二氧化碳都可以是澄清石灰水变浑浊等。15.有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标况下），该气体的摩尔质量是

（

）A．28.4

B．28.4g·mol-1

C．71

D．71g·mol-1参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的、和Cl－。(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解沉降，③________，④________，⑤冷却结晶。(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示________(填选项的标号)。A．左盘重，样品轻

B．左盘轻，砝码重C．右盘重，砝码轻

D．右盘轻，样品重(3)在进行②、③、④操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：②________；③________；④________。(4)将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有________生成，证明溶液中有________离子。②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入BaCl2溶液，可观察到有________生成，证明溶液中有________离子。③在第三支试管里加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤后，再向滤液中加入足量稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可观察到有________生成，证明溶液中有________离子。参考答案：(1)过滤蒸发(2)B(3)搅拌，加速样品溶解引流，防止滤液溅到漏斗外搅拌，使溶液受热均匀，防止滤液飞溅(4)①气泡②白色沉淀③白色沉淀Cl－解析：检验除加BaCl2溶液外，还需加稀HCl，排除的干扰，同样，Cl－的检验需加稀HNO3酸化的AgNO3。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示：回答下列问题：（1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为

、

；（2）闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是

，电解氯化钠溶液的化学方程式为

；（3）若每个电池甲烷通入量为1L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为

(已知NA＝6.02×1023mol－1，电子电荷为1.60×10－19C，列式表示即可)，最多能产生的氯气体积为

L(标准状况）。参考答案：(1)2O2+4H2O+8e－=8OH－，CH4＋10OH－－8e－=CO32－＋7H2O(2)H2

2NaCl＋2H2O

2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(3)×8×6.02×1023mol-1×1.60×10－19C

4L

略18.非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。①D的化学式是________；②在工业生产中，大量排放的B气体被雨水吸收后形成了________而污染环境。(2)若A在常温下为气体，C是红棕色气体。①A、C的化学式分别是：A________；C________。②D的稀溶液在常温下可与铜反应并生成B气体，请写出该反应的化学方程式______________，该反应中还原剂和氧化剂之比为_______。参考答案：(1)①H2SO4

②酸雨

(2)①N2

NO2

②3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

3∶2解析：非金属单质A，经如下图所示的过程转化为含氧酸D，D为强酸，B和C都是氧化物，则A元素为可变价元素，符合条件的元素有S、N元素，则A是氮气或硫单质。(1)若A在常温下为固体，则A是S单质，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则B是SO2，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，则C是SO3，三氧化硫和水反应生成硫酸，则D是H2SO4，①通过以上分析知，D是硫酸，【点睛】本题考查了无机物的推断，根据A能连续被氧化，说明A中元素为变价元素，再结合D为强酸来推断即可。本题的易错点是铜和稀硝酸反应中的还原剂和氧化剂的比，要注意反应中硝酸所起的作用。19.下表为周期表前20号元素中某些元素的有关数据：元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩原子半径（10﹣10m）1.861.520.661.430.771.100.992.310.700.64最高价态+1+1﹣﹣+3+4+5+7+1+5﹣﹣最低价态﹣﹣﹣﹣﹣2﹣﹣﹣4﹣3﹣1﹣﹣﹣3﹣1试回答下列问题：（以下各题回答，可能的话，均用对应的元素符号或物质的化学式表示）（1）写出⑦⑨与氢元素形成的常见离子化合物的电子式

（2）上述⑤、⑥、⑦号元素中某2种元素形成的化合物中，每一个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是

、

；（3）某元素R的原子半径为1.04×10﹣10m，该元素在周期表中的位置是

（4）以上1