2021-2022学年黑龙江省哈尔滨市临江中学高三化学月考试题含解析

2021-2022学年黑龙江省哈尔滨市临江中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用铁制备较纯净的Fe2O3，下列实验方案最好的是()。A．使铁在潮湿的空气中缓慢氧化B．铁在氯气中燃烧，加水溶解，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、然后充分加热分解C．使铁溶解于稀硫酸，然后加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解D．使铁与足量稀硝酸反应，然后加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解参考答案：B略2.图标所警示的是（）

A．当心火灾——氧化物

B．当心火灾——易燃物质

C．当心爆炸——自然物质

D．当心爆炸——爆炸性物质参考答案：答案：B3.维生素C和食盐都是人体所需要的重要物质，下列说法正确的是（

）A.维生素C和食盐都是强电解质B.维生素C和食盐都是供能物质C.维生素C具有还原性，在空气中易被氧化D.等物质的量的维生素C和食盐溶于水，其溶质质量相同参考答案：答案：C解析：A、维生素C是一种水溶性维生素，溶液显酸性，具有可口的酸味，广泛存在于水果和蔬菜中，人体不能合成维生素C，必须从食物中获得。维生素C属于弱电解质；食盐属于强电解质。B、维生素在人体内的主要作用是参与生长发育和新陈代谢；维生素C和食盐都不是供能物质；功能物质主要是糖类，其次是油脂。C、维生素C的化学特性是容易失去电子，是一种较强的还原剂，在水溶液中或受热时很容易被氧化，在碱性溶液中更容易被氧化，因此生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素C的损失小。D、等物质的量的维生素C和食盐，其质量不相同，等物质的量的维生素C和食盐溶于水，其溶质质量不相同。考点：维生素属于选修1第一章《关注营养平衡》第四节内容；电解质、氧化性两个基本概念属于必修1内容，物质的量基本计算必修1内容，溶液概念，初三内容。4.氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是（

）A.硝酸钠和金刚石

B.苯和酒精C.冰和干冰

D.晶体硅和水晶参考答案：D略5.若阿伏加德罗常数的数值为NA，则下列说法中正确的是

A．1.0L0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数小于0.1NAB．1mol氯气与过量的Fe反应，转移电子的数目为2NAC．2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

D．50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA参考答案：A6.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

（

）

A．将水加热到120℃，pH=6：c（OH—）<c（H+）

B．醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c（CH3COO—）>c（Na+）

C．0.lmoI·L-1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）>c（SO42-）>c（H+）

D．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH—）=c（H+）参考答案：C略7.已知同周期的X、Y、Z三种元素，它们最高价氧化物对应的水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是A．含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4B．非金属性：X>Y>ZC．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强D．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小参考答案：B略8.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等B．在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NAC．常温常压下，7.0g乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为NAD．标准状况下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA参考答案：C略9.下列涉及有机物的说法正确的是A．乙烯、氯乙烯、苯乙烯都是不饱和烃，均可用于合成有机高分子材料B．丙烷是一种清洁燃料，可用作燃料电池的燃料C．苯能与溴发生取代反应，因此不能用苯萃取溴水中的溴D．淀粉和纤维素水解产物都是葡萄糖，因此二者互为同分异构体参考答案：B10.已知弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸H2CO3水杨酸（）电离平衡常数（25℃）Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka1=1.3×10-3Ka2=1.1×10-13

下列选项正确的是：（

）A．常温下，等浓度、等体积的NaHCO3溶液pH小于溶液pHB．常温下，等浓度、等体积的Na2CO3溶液和溶液中所含离子总数前者小于后者C．+2NaHCO3→+2H2O+2CO2↑D．水杨酸的第二级电离Ka2远小于第一级电离Ka1的原因之一是能形成分子内氢键参考答案：D根据碳酸、水杨酸电离平衡常数的数据，常温下，等浓度、等体积的NaHCO3溶液pH大于溶液pH，A不正确。常温下，等浓度、等体积的Na2CO3溶液pH小于溶液，根据溶液中电荷守恒，Na2CO3溶液和溶液中所含离子总数前者大于后者，B不正确。NaHCO3只与—COOH反应，C不正确。根据结构能形成分子内氢键，D正确。11.设阿伏加德罗常数的符号为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg，含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积（L）应是A．

B．

C．

D．参考答案：A12.在某未知溶液中检验出含有Ba2+、NO3—，且溶液的pH=1。某学生还需鉴定此溶液中是否大量存在①Al3+②NH4+③Fe2+④Cl—⑤AlO2—⑥SO42—其实这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必再鉴定的离子组是

A．③⑤⑥

B．④⑤⑥

C．①②⑤

D．①③④参考答案：A13.由实验事实得出的结论，其中正确的是

实验事实结论ACl2的水溶液能导电Cl2是电解质BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸C金属钠与乙醇反应不如钠与水反应剧烈乙醇分子中的羟基氢原子不如水分子中的氢原子活泼D加热煮沸滴有石蕊试液的SO2水溶液，红色褪去SO2具有漂白性参考答案：C略14.某反应的反应过程和能量变化如右图所示，下列有关该反应的叙述正确的是

A.该反应的反应热△H＜0B.反应物的总能量低于生成物的总能量

C.该反应是吸热反应

D.加入催化剂后反应放出的热会减少参考答案：A略15.下列关于胶体的叙述不正确的是

（

）

A．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液．悬浊液区别开来。

B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象。

C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透模只能让较小的分子．离子通过。

D．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象。参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.甲酸为不溶于水易溶于乙醇的无色晶体，苯酚常温下能溶于水，易溶于酒精。酸性强弱为：盐酸>苯甲酸>碳酸>苯酚>碳酸氢钠。现有苯甲酸、苯酚一起溶于乙醇所得的混合液，设计一个简单的实验方案，把这三种物质分离为各自的纯净物。按分离的先后顺序的多种可能方案：

方案一：按酸性由弱到强顺序分离

方案二：按酸性由强到弱顺序分离；

……

供选择试剂：①10%氢氧化钠溶液②37%盐酸③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液⑤大理石⑥KMnO4溶液⑦生石灰⑧10%H2SO4

（1）甲同学按实验方案一进行，请填写相关内容。实验步骤写出相应的离子方程式①取试样加入足量

，充分振荡后再将反应混合物倒入蒸馏烧瓶中蒸馏得到乙醇、水的混合物和产品A

②向步骤①的馏分中加入足量的生石灰，再次蒸馏浓缩，蒸气冷凝后得乙醇。CaO+H2O=Ca(OH)2③向产品A中通入足量CO2，静置后分液得

和溶液B。

④再向溶液B中

。

（2）方案一中需要蒸馏操作，该操作需要的仪器除了铁架台、酒精灯、石棉网、接液管、锥形瓶和连接导管、橡胶塞外还要有

。

（3）方案一需要制取CO2应选用下述哪种装置

（填符号），该装置检验气密性的方法是

。

（4）方案一的步骤④得到的产品不纯，往往含有少量的步骤③中的产品，一般采用下列哪种方法进行再分离提纯

。

A．蒸发

B．重结晶

C．盐析

D．用苯萃取后再分液

E．渗析

参考答案：（1）方案一：

（2）蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计

（3）A；将导管连接上A中的玻璃管，再将导气管的末端置于水中，用酒精灯对A中的试管微热，如果看到有气泡冒出，说明A装置气密性良好。

（4）B

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（18分）I．实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。(1)装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，

顺序为a→______→______→______→______f.(2)装置A中发生反应的化学方程式为____________________________________(3)验证产生的气体是SO2的方法是________________________________________.II．SO2气体为无色气体，有强烈刺激性气味，大气主要污染物之一，具有一定的还原性，

探究SO2气体还原Fe3＋、I2可以使用的药品和装置如图所示：(1)装置A中的现象是__________________。在SO2还原Fe3＋的反应中

SO2和Fe3＋的物质的量之比是_________________.(2)装置C的作用是____________________________________.(3)若要从A中的FeCl3溶液中提取晶体，必须进行的实验操作步骤：加热浓缩、冷却结晶、过滤，在这一系列操作中没有用到的玻璃仪器有(

)

A.烧瓶

B.酒精灯

C.漏斗

D.烧杯

E．玻璃棒(4)在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3＋发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：

方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。

方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

上述方案不合理的是______，原因是___________________________________.

(5)能表明的还原性性弱于SO2的现象是________________________________________。参考答案：18.对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到。

实验室可利用右图实验装置合成对氨基苯磺酸。实验步骤如下：①

在一个250mL三颈烧瓶中加入10mL苯胺及几粒沸石，将三颈烧瓶放入冷水中冷却，小心地加入18mL浓硫酸。②

将三颈烧瓶置于油浴中缓慢加热至170～180℃，维持此温度2～2.5h。

③将反应液冷却至约50℃后，倒入盛有100mL冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使晶体析出，抽滤，用少量冷水洗涤，得到的晶体是对氨基苯磺酸粗产品。

④将粗产品用沸水溶解，冷却结晶（若溶液颜色过深，可用活性炭脱色），抽滤，收集产品，晾干。（说明：100mL水在20℃时可溶解对氨基苯磺酸1.08g，在100℃时可溶解6.67g。）试回答填空。（1）装置中冷凝管的作用是

▲

。（2）步骤②中采用油浴加热，下列说法正确的是

▲

（填序号）。A．用油浴加热的好处是反应物受热均匀，便于控制温度B．此处也可以改用水浴加热C．实验装置中的温度计可以改变位置，也可使其水银球浸入在油中（3）步骤③用少量冷水洗涤晶体的好处是

▲

。（4）步骤③和④均进行抽滤操作，在抽滤完毕停止抽滤时，应注意先

▲

，然后

▲

，以防倒吸。（5）步骤④中有时需要将“粗产品用沸水溶解，冷却结晶，抽滤”的操作进行多次，其目的是

▲

。每次抽