2021-2022学年黑龙江省伊春市宜春高级中学高二化学月考试卷含解析

2021-2022学年黑龙江省伊春市宜春高级中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法错误的是（

）A．1.5gCH3+中含有的电子数为0.8NA

B．Cu元素在元素周期表的ds区C．s轨道呈圆形，p轨道呈哑铃形

D．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的参考答案：C略0.02mol氯化铬（CrCl3·6H2O）在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.04molAgCl沉淀，此氯化铬最可能形成的是()A．[Cr(H2O)6]Cl3

B．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O

C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O

D．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O参考答案：D 3.某有机物的结构简式如右，它可能发生的反应类型有：①取代；②加成；③消去；④水解；⑤酯化；⑥中和；⑦氧化；⑧加聚。下列正确的是

（

）A．①②③⑤⑥⑦

B．②③④⑥⑧

C．①②③④⑥D．③⑤⑥⑦⑧参考答案：A略4.下列叙述正确的是A.

同离子效应与盐效应的效果是相同的B.

同离子效应与盐效应的效果是相反的C.

盐效应与同离子效应相比影响要小的多D.

盐效应与同离子效应相比影响要大的多E.

以上说法都不正确参考答案：BC5.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是A．等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性Na2CO3<NaHCO3

C．常温时水溶性Na2CO3<NaHCO3

D．相对分子质量Na2CO3<NaHCO3参考答案：A6.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度(mol/L)0.10.20平衡浓度(mol/L)0.050.050.1下列说法错误的是：

A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

B．反应达到平衡时，Y的转化率为25％C.其他条件不变时，增加Y的物质的量，平衡向正反应方向发生移动，平衡常数K变大。D．其他条件不变时，若温度升高，平衡常数K增大，说明该反应正反应△H＜0参考答案：C略7.下列化学用语错误的是A．NaCl的电子式

B．甲烷的结构式

C．Mg原子结构示意图

D．乙烯的结构简式CH2=CH2参考答案：C略8.下列化学方程式或离子方程式正确的是A．一氯丙烷中加入氢氧化钠溶液中加热：CH3CH2CH2Cl＋NaOHCH3CH=CH2＋NaCl＋H2OB．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2+H2O+CO22+CO32—

C．向苯酚的浑浊液中加NaOH溶液：C6H5OH+OH-

C6H5O-+H2O

D．丙烯聚合成聚丙烯的化学方程式：nCH2=CHCH3参考答案：C略9.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中正确的是A．1.0L1.0mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.02×1023B．Na2O2与H2O反应生成1.12LO2(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×1023C．32gS8单质中含有的S—S键个数为6.02×1023D．22.4LN2中所含的分子数为6.02×1023参考答案：C10.某原子处于能量最低状态时，外围电子排布为3d14s2，下列说法正确的是（）A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该元素原子核外共有5个电子层C．该元素原子的L能层共有8个电子D．该元素原子最外层共有3个电子参考答案：C【考点】原子核外电子排布．【分析】某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为3d14s2，应为Sc元素，位于周期表第ⅢB族，第M层的电子排布为3s23p63d1，以此解答该题．【解答】解：根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2．由此可见：该元素原子中共有21个电子，分4个电子层，其中M能层上有9个电子，最外层上有2个电子．A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有1未成对电子，故A错误；B．该元素原子核外有4个电子层，故B错误；C．该元素原子L能层共有8个电子，故C正确；D．该元素原子最外层上有2个电子，故D错误；故选C．11.今有如下三个热化学方程式：H2(g)+1／202(g)==H20(g)

△H=akJ.mol-1H2(g)+1／202(g)==H20(1)

△H=bkJ.mol-1

2H2(g)+

02(g)==2H20(1)

△H=ckJ.mol-1关于它们的下列表述正确的是

A．它们都是吸热反应

B．a,b和c均为正值

C．a=b

D．2b=c参考答案：D略12.在实验室中进行分液操作，下列仪器中一定需要的是()A．锥形瓶

B．分液漏斗

C．玻璃棒

D．温度计参考答案：B萃取和分液常用的仪器是分液漏斗，分液时承接下层液体的仪器可以是烧杯，也可以是锥形瓶。13.将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液中溶质的质量分数为(

)A．

B．C．

D．参考答案：D略14.下列药物类型中由于过度使用导致人类面临无药可用的危机的是（

）A．中成药

B．抗生素

C．抗酸药

D．解热镇痛药参考答案：B略15.下列说法正确的是A．CH3COOH与NaOH在水中都能完全电离B．NaCl溶液能导电是因为NaCl在水中能电离出自由移动的Na+和Cl－C．SO3溶于水后,其水溶液能导电,所以SO3是电解质D．Ba(OH)2是电解质，Ba(OH)2溶于水后能导电参考答案：BD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成，取mg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2.现按下图装置进行实验，请完成下列问题：(1)实验开始时，首先要通入一段时间的氧气，其理由是______________________________________________________________________。(2)以上装置中需要加热的仪器有___________(填字母)，操作时应先点燃________处的酒精灯。(3)A装置中发生反应的化学方程式为_____________________________。(4)装置D的作用是____________________________________________。(5)读取N2的体积时，应注意①__________________________________，②___________________________________________________________。(6)实验中测得N2的体积为VmL(已折算成标准状况)，为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有____________。A．生成CO2气体的质量

B．生成水的质量C．通入O2的体积

D．氨基酸的相对分子质量参考答案：(1)排出体系中的空气(主要是N2)(2)A、DD(3)(4)吸收未反应的O2，保证最终收集到的气体是N2(5)①调节使E、F液面相平②视线应与凹液面最低点相切(6)ABD试题分析：在实验中浓硫酸的作用是吸水，盛浓硫酸的试剂瓶增加的质量即为水的质量；碱石灰增加的质量即为CO2的质量；通过铜网完全吸收O2后，通过排水法测N2的体积，这样便可求出氨基酸样品的实验式，再知道氨基酸的相对分子质量，便可求出其分子式；为保证实验测定的准确性，需采取一系列的措施，实验前先通过纯氧排尽空气，以免影响N2体积的测定。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层的电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：（1）、A的元素符号：

；D的原子结构示意图:

；C原子的核外电子排布式：

；B2A2的电子式：

；A的价电子排布图：

。（2）、A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）：

。（3）、CA2与D元素的单质在水溶液中反应得化学方程式是：

。参考答案：（12分）（1）

o

氯原子结构示意图

1s22s22p63s23p6

过氧化钠的电子式

氧的价电子排布图

（2）

S2->O2->Na+

（3）Cl2

+

SO2

+H2O

=

2HCl

+H2SO4

略18.（8分）根据强弱电解质的概念回答下列问题：①铜②硫酸钡③氢氧化钠固体④氨水⑤熔融硝酸钾⑥乙醇⑦稀盐酸⑧金刚石⑨二氧化碳⑩冰醋酸，其中能够导电的是

；属于强电解质的是

；属于弱电解质的是

；属于非电解质的是

（注回答不全不给分）参考答案：

略19.下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：①物质G常用作红色油漆和涂料②反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接③I是一种常见的温室气体，它和可以发生反应：2E＋I2F＋D，F中的E元素的质量分数为60%(1)化合物Ⅰ的电子式为

。(2)②中反应的化学方程式为

。(3)物质C与NaOH溶液恰好完全反应的离子方程式为

，反应后的溶液与少量化合物Ⅰ反应的离子方程式为