弱电解质的电离

弱电解质的电离一、选择题1．(南昌模拟)下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是 ( )A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．溶液导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C．同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不同D．纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电解析 强电解质在水中完全电离，不存在电离平衡， A正确；强弱电解质取决于其在水溶液中能否完全电离， B错误；弱电解质溶液的导电能力与离子的浓度和离子所带的电荷数有关，当浓度不同时，离子的浓度不同，所以导电能力不同，当温度不同时，弱电解质的电离程度不同，导电能力也不同，C正确；属于离子化合物的强电解质，液态时能导电，如 NaCl，属于共价化合物的强电解质，液态时不导电，如 AlCl3、HCl等，D正确。答案 B2．(2017·青岛模拟)下列事实中不能证明 CH3COOH是弱电解质的是( )A．常温下某CH3COONa溶液的pH＝8－1B．常温下0.1molL·CH3COOH溶液的pH＝2.8C．CH3COONa溶液与稀盐酸反应生成 CH3COOH和NaClD．CH3COOH属于共价化合物解析A项常温下某CH3COONa溶液的pH＝8，CH3COONa水解显碱性，为弱酸强碱盐，故CH3COOH为弱电解质，正确；B项，常温下0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝2.8，说明CH3COOH部分电离，为弱电解质，正确；项，根据强酸制弱酸的原理，盐酸制取了醋酸，所以醋酸为弱酸，是弱电解质，正确；D项，强电解质和弱电解质都有可能为共价化合物，错误。答案D3．(2017·邢台期末)常温下，在pH＝5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是 ( )A．加入水时，平衡向右移动， CH3COOH电离常数增大B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动， c(H＋)减小D．加入少量pH＝5的硫酸，溶液中 c(H＋)增大解析加入水稀释，使醋酸的电离平衡向右移动，但CH3COOH电离常数不变，A项错误；加入少量CH3固体，3－)增大，使醋酸的电COONac(CHCOO离平衡向左移动，B项错误；加入的少量NaOH固体与H＋中和，c(H＋)减小，使醋酸的电离平衡向右移动，C项正确；加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)不变，D项错误。答案 C4．(2016·哈师大附中月考)下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是 ( )A．饱和亚硫酸溶液的 pH小于饱和碳酸溶液的 pHB．亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而碳酸不能C．同温下，等浓度的亚硫酸氢钠溶液和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强D．将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊解析由于亚硫酸饱和溶液和碳酸饱和溶液的浓度不相等，因此不能根据二者饱和溶液的pH比较其酸性强弱，A项错误；亚硫酸使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为其具有还原性，与酸性强弱无关，B项错误；同温、等浓度条件下，碳酸氢钠溶液的碱性强，即HCO3－的水解程度大，说明其对应酸的酸性弱，C项正确；反应生成的CO2和过量的SO2均能使澄清石灰水变浑浊，故不能确定是否生成CO2，即不能比较H23和H2CO3的酸性强弱，D项错误。SO答案C5．下列关于电离常数的说法正确的是()A．电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大B．CH3COOH的电离常数表达式为Ka＝cCH3COOHcH＋3－·cCHCOOC．电离常数只受温度影响，与浓度无关D．向CH3COOH溶液中加入少量 CH3COONa固体，电离常数减小解析 A．电离常数与弱电解质浓度无关，只与电解质本身的强弱和所处温度有关，错误。B．电离常数是弱电解质达到电离平衡时，电离产生的离子浓度的乘积与未电离的电解质分子的浓度之比。因此 CH3COOH的电离常数表达式为Ka＝cH＋·cCH3COO－，错误。C．电离需要吸收能量，所以电离cCH3COOH常数只受温度影响，与浓度无关，正确。 D．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离平衡逆向移动， c(H＋)减小，c(CH3COO－)增大，但是电离常数不变，错误。答案 C－16．(2017·洛阳模拟)在相同温度下，100mL0.01molL·的醋酸溶液与10mL0.1mol·L－1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是 ( )A．中和时所需NaOH的量B．电离的程度C．H＋的物质的量浓度D．CH3COOH的物质的量解析－－100mL0.01molL·1的醋酸溶液与10mL0.1molL·1的醋酸溶液中所含醋酸的物质的量相等，所以中和时所需 NaOH的量相等；H＋的物质的量浓度后者大；电离程度前者大，弱电解质浓度越小，电离程度越大。答案 B7．室温下，将10.00mL5.0000 mol·L－1醋酸滴入100.00mL蒸馏水中，溶液中c(H＋)和温度随着加入醋酸体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是()A．a～b段，醋酸电离过程为放热过程B．c～d段，c(H＋)增加，醋酸电离程度增大C．c点时，加入等体积等浓度的＋－NaOH溶液，则：c(Na)＝c(CH3COO)＋c(CH3COOH)D．d点时，c(H＋)>c(CH3COOH)解析 a～b段，醋酸电离过程为吸热过程，电解质溶于水，扩散过程 (电离)吸热，水合过程(形成水合离子)放热，故A错误；c～d段，醋酸浓度增大，c(H＋)增加，醋酸电离程度减小，故 B错误；c点时，加入等体积等浓度的NaOH溶液，根据物料守恒，有＋－c(Na)＝c(CH3COO)＋c(CH3COOH)，故C正确；d点时，c(H＋)<c(CH3COOH)，故D错误。答案 C8．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 ( )酸HXHYHZ电离常数K9×10－79×10－61×10－2A．三种酸的强弱关系： HX>HY>HZB．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生－C．相同温度下，0.1molL·1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大－1HX－1D．相同温度下，1mol·L溶液的电离常数大于0.1molL·HX解析表中电离常数大小关系：－2×－6×－71×101010，所以酸性排序为>9>9HZ>HY>HX，可知A、C不正确。电离常数只与温度有关，与浓度无关，D不正确。答案B．已知－4－4－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，7.2×10、4.6×10、4.9×109若已知可以发生反应：NaCN＋HNO2＋NaNO2、NaCN＋HF===HCN===HCN＋NaF、NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述不正确的是 ( )－4A．K(HF)＝7.2×10－10B．K(HNO2)＝4.9×10C．一元弱酸的强弱顺序为 HF>HNO2>HCND．K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)解析

根据强酸制取弱酸知，这三种酸的酸性强弱顺序是

HCN<HNO

2<HF，相同温度下，酸的酸性越强，其电离常数越大，故K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)，项错误。答案B10．下列说法正确的是()A．将－1氨水加水稀释后，溶液中c(NH4＋·－)变大0.10molL·)c(OHB．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸C．将CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中cCH3COOH变大3－cCHCOO－13D．用0.2000molL·NaOH标准溶液滴定HCl与CHCOOH的混合溶液(混－1合溶液中两种酸的浓度均为 0.1molL·)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和解析氨水中存在电离平衡：NH3·2＋－，加水稀释，促进4＋OHHONHNH·H＋－)都变32324小，故两者的乘积变小，A项错误；若NaHA溶液呈碱性，说明HA－的水解程度大于其电离程度，则H2A是弱酸，若NaHA溶液呈酸性，可能是HA－的电离程度比HA－的水解程度大，但不能说明H2A是强酸，B项错误；3COOH溶液中存在的电离平衡：3COOH3－＋H＋，加水稀CHCHCHCOOcCH3COOH释时，平衡正向移动，溶液中 cCH3COO－变小，C项错误；强酸与强碱溶液恰好完全中和时，所得溶液 pH＝7，而弱酸与强碱溶液恰好完全中和时，所得溶液pH>7，若所得溶液pH＝7，说明碱不足，酸未被完全中和，D项正确。答案 D11.某温度下，相同体积、相同 pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的 pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是 ( )A．a点导电能力比b点强B．b点的Kw值大于c点C．与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积 Va＞Vc＋D．a、c两点的c(H)相等解析 选项A，根据图示可知，a点对应的曲线为 NaOH溶液稀释曲线，b、c点对应的曲线为氨水的稀释曲线， a点溶液中离子浓度小于 b点溶液中离子浓度，a点导电能力更弱。Kw值只与温度有关，b、c两点Kw值相等。选项C，NH3·H2O

的物质的量大于

NaOH，稀释过程中溶质总量不变，所以

c点消耗盐酸多。选项

D，a、c两点溶液

pH

相等，则c(H＋)相等。答案

D12．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

(

)序号

①

②

③ ④pH

11

11

3

3溶液

氨水

氢氧化钠溶液

醋酸

盐酸A．③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的

pH

均增大B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中 c(H＋)＞c(OH－)C．分别加水稀释 10倍，四种溶液的 pH①＞②＞④＞③D．V1L④与V2L①混合，若混合后溶液 pH＝7，则V1＜V2解析醋酸钠溶液显碱性，所以A正确，也可以从平衡移动角度分析，CH3COONa电离出的CH3COO－：a.与盐酸中的H＋结合生成CH3COOH；b.使醋酸中平衡CH3COOH3－＋H＋左移，两溶液中H＋浓度均减小，CHCOO所以pH均增大；假设均是强酸强碱，且物质的量浓度相同，等体积混合后溶液呈中性，但③醋酸是弱酸，其浓度远远大于 ②，即混合后醋酸过量，溶液显酸性，c(H＋)>c(OH－)，B正确；分别加水稀释10倍，假设平衡不移动，那么①②溶液的pH均为10，但稀释氨水使平衡NH3·2＋－右NH4＋OHHO移，使①pH>10，同理醋酸稀释后pH<4，所以C正确；假设均是强酸强碱，混合后溶液呈中性，V1＝V2，但①氨水是弱碱，其浓度远远大于④盐酸，所以需要的①氨水少，即V1>V2，D错误。答案D二、填空题13．现有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的盐酸乙：(1)取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡 ________(填“向左”、“向右”或“不” )移动，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不” )移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定” )。(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释 100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)________pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH＝__________。(3)各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________V(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)取25mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na)、c(CH3COO－)的大小关系为c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“大于”、“小于”或“等于”)。解析(1)根据勒夏特列原理可知，加水稀释后电离平衡正向移动；若加入冰醋酸，相当于增加了反应物浓度，因此电离平衡也正向移动；加入醋酸钠固体后，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制了醋酸的电离，故c(H＋)/c(CH3COOH)的值减小。(2)由于在稀释过程中醋酸继续电离，故稀释相同的倍数后 pH(甲)小于pH(乙)。HCl和CH3COOH溶液的pH都是2，溶液中的H＋浓度都是0.01－1－1mol·L，设CH3COOH的原浓度为cmol·L，混合后平衡没有移动，则有：CH3＋＋CH3－COOHHCOO原平衡浓度c－0.010.010.01mol·L－1混合后浓度(c－0.01)/20.010.01/2mol·L－1由于温度不变醋酸的电离常数不变，结合数据可知醋酸的电离平衡确实未发生移动，因此混合后溶液的 pH仍等于2。(3)中取体积相等的两溶液，醋酸的物质的量较多，经 NaOH稀溶液中和至相同 pH时，消耗NaOH溶液的体积V(甲)大于V(乙)。(4)两者反应后醋酸过量，溶液显酸性，根据电荷守恒可＋得c(Na)小于

－c(CH3COO)。答案

(1)向右

向右

减小

(2)小于

2 (3)大于

(4)小于14．(2017·豫南九校联考，节选

)与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数(用K表示)。下表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数：酸电离方程式电离平衡常数KCHCOOHCH3COOH31.96×10－53－＋H＋CHCOOHClOHClO－＋H＋3.0×10－8ClOH2CO3H2CO3H＋＋HCO3－K1＝4.4×10－7－＋2－－11HCO3H＋CO3K2＝5.6×1034＋＋H24＝7.1×103HPOH－K－PO34－＋2－2＝6.3×－824H＋HPO4K10HPOHPOHPO42－H＋＋PO43－K3＝4.2×10－13回答下列问题：若把32－、H34、H2－2－都看作(1)COOH、HClO、HCO3、HCO34、HPO4CHPOPO是酸，则它们酸性最强的是 ______(填化学式，下同)，最弱的是________。向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，发生的离子方程式为，－1的NaClO溶液pH＝________(已知：lg2＝0.3)。·1.2molL－＋－(3)求该温度下，0.10molL·1的CH3COOH溶液中的c(H)＝_____molL·1。解析 (1)弱酸的电离常数 K越大，表示该弱酸的酸性越强，多元弱酸的酸性主要取决于K1。因此酸性：H34323PO>CHCOOH>HCO>－－2－。(2)H23－，因此向NaClO溶液24343HPO>HClO>HCO>HPOCO>HClO>HCO中通入少量的二氧化碳的离子方程式为 CO2＋ClO－＋H2O===HClO＋HCO－3；设NaClO水解生成的c(OH－)＝x，ClO－＋H2HClO＋OH－O－11.200c(起始)/molL·－1xxxc(转化)/molL·－11.2－xxxc(平衡)/molL·水解常数cOH－·cHClO＝Kh＝－cClOcH＋·cOH－·cHClOw＝10－14cClO－＋＝K－8·cHK3×10Kh＝x2≈x2＝10－14－81.2－x1.23×10解得x＝2×10－7/2mol/L1－10.5＋Kw1014－c(H)＝cOH－＝7＝2×10mol/L2×10－2pH＝10.5－lg2－1＝10.5＋lg2＝10.5＋0.3＝10.8。(3)CH3COOH3－＋H＋CHCOO－0.100c(起始)/molL·1－1xxxc(转化)/molL·－10.1－xxxc(平衡)/molL·22－5，x＝1.4×10－3·－1。K＝x/(0.1－x)≈x/0.1＝1.96×10molL答案(1)H342－HPO4PO(2)CO2＋ClO－－10.8＋H2O===HClO＋HCO3－3(3)1.4×1015．(2017·潍坊模拟)某小组以醋酸为例探究弱酸的性质(1)实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。①设计实验方案如下表，表中c＝________mol·L－1。编号酸的种类－1)酸的体积/mL镁条质量/g酸的浓度/(mol·L1醋酸1.0102.02盐酸c102.0②实验步骤：a)检查装置(如下图左)的气密性后，添加药品；