高中化学人教版第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物 精品

高一化学必修1第四章第三节硫和氮的氧化物（第1课时二氧化硫和三氧化硫）高一_____班第____组编号_____姓名_________小组评价______教师评价_______【学习目标】1、了解单质硫和二氧化硫的物理性质；了解可逆反应的概念。2、掌握二氧化硫的主要化学性质；了解三氧化硫的化学性质。【学习重点】二氧化硫的主要化学性质。【使用说明】本学案需1课时完成。课前请阅读教材89-91页并完成【预习自学】一、单质硫：1、硫（俗称）：色固体（晶体），溶于水，溶于酒精，溶于二硫化碳（CS2）。硫在自然界以态和态存在。2、硫的原子结构，硫是比较活泼的非金属单质，常见化合价为，你能说出其代表物吗？。△硫在反应中即表现氧化性又表现还原性。△点燃△3、硫的化学性质：（1）氧化性S+Fe=FeS2Cu+S=Cu2S结合氯气与铁、铜的反应比较氯和硫的氧化性

（2）还原性;S+O2====点燃△二、二氧化硫和三氧化硫1、二氧化硫（1）物理性质SO2是色、有的有气体，容易，易于水（1体积水可溶解40体积）。密度比空气，收集SO2用方法。（2）二氧化硫的化学性质：写出下列反应的化学方程式。SO2与H2O的反应(酸性氧化物)SO2与O2的反应SO2与NaOH的反应(酸性氧化物)2、三氧化硫（1）物理性质：标准状况下为无色、易挥发的晶体，熔点℃，沸点℃。（2）化学性质：属于酸性氧化物 SO3＋H2O——SO3＋CaO—— SO3＋Ca(OH)2——

3、二氧化硫的主要来源;含还硫物质的燃烧

在煤、石油和某些金属矿物中含硫或硫的化合物在燃烧或冶炼时，会生成SO2，这是大气中SO2的主要来源

[思考]怎样闻SO2气体？[合作探究]〖实验探究1〗完成课本P90“实验4－7”，思考交流课本P91“学与问”。实验操作实验现象结论SO2的水溶性试管中液面SO2溶于水酸性氧化物的性质用PH试纸测PH值用PH试纸测PH值PH试纸溶液颜色SO2的水溶液显性SO2的漂白性溶液先，振荡后，再加热后，溶液颜色SO2具有性，但生成的化合物思考1①SO2具有漂白性②SO2易溶于水生成亚硫酸③SO2是酸性氧化物请同学们写出SO2与水、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液的反应方程式。可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。SO2溶于水生成亚硫酸（亚硫酸是中强酸，酸性比碳酸强），亚硫酸不稳定，同时可以分解为SO2和H2O，所以SO2溶于水是一个可逆反应，用“”表示。反应物和生成物同时存在于同一反应体系中。又如CO2与水的反应CO2＋H2OH2CO3，Cl2与水的反应Cl2＋H2OHCl+HClO均为可逆反应。思考2：根据SO2中S元素的化合价推断它应具有怎样的化学性质？(氧化性？还原性？或既有氧化性又有还原性？)【合作探究2】怎样设计一个实验来证明SO2具有氧化性或还原性？探究过程：向SO2的水溶液中各滴入几滴Br2水或酸性KMnO4溶液，观察现象？探究现象：现象分析：写出二氧化硫与Br2水反应的化学方程式从SO2中S元素的化合价进行理论探究：可知SO2还应具有氧化性：写出二氧化硫与H2S反应的方程式探究结论：SO2既有氧化性又有还原性思考3：SO2的水溶液能使品红溶液褪色，说明SO2具有什么性质？哪些物质还具这种性质？（1）SO2具有漂白性，比较其与活性碳、Cl2水（HClO）、Na2O2漂白性的不同：具有漂白性的物质物质HClO、O3、Na2O2、H2O2SO2活性炭原理实质效果范围几种具有漂白性物质的性质比较：（2）二氧化硫和二氧化碳化学性质比较

a、相似性：SO2和CO2都是氧化物，都具的通性。将SO2通入澄清的石灰水也会产生白色沉淀CaSO3b、差异性①SO2具有还原性。由于SO2的硫元素的化合价为，属于中间价态，所以SO2既有又有。一般表现为还原性，可被多种氧化剂（等）氧化为价的硫。②二氧化硫具有漂白性〖思考交流〗怎样鉴别二氧化硫和二氧化碳？四、二氧化硫的用途：〖小结〗【课堂练习1】 尝试设计一实验方案，验证一混合气体既含有SO2，又含有CO2，请在下面画出实验装置图。CO2、CO2、SO2（1）第一个洗气瓶中的品红溶液，

证明存在；

（2）KMnO4的作用是______，现象是______；

（3）第二个洗气瓶中的品红溶液的作用是______；

（4）澄清石灰水的现象是，

反应的化学方程式（5）根据现象，证明混合气体中一定存在CO2 【课堂练习2】下图制取SO2并验证SO2性质的装置图，(1)⑥中发生的反应(2)①中的实验现象实验证明SO2是气体(3)②中品红溶液证明SO2有性(4)③中实验现象证明SO2有性（漂白性、还原性）(5)④中实验现象是证明SO2有性。(6)⑤的作用反应方程式[

课后作业]1、l2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是(

)①溶液很快褪色

②溶液不褪色

③出现沉淀

④不出现沉淀A.①②

B.①③

C.②③

D.②④2、下列有关SO2的说法中，错误的是(多选)()A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为它能和水反应生成H2SO3C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性D．实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫 E.可用澄清石灰水鉴别SO2和CO2F.SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色3、足量的SO2、Cl2分别通入到石蕊试液中有什么现象？若按1：1的体积比混合后再通入石蕊试液中又有什么现象？为什么？4、在BaCl2的水溶液中通入SO2未见沉淀，把其分成两份,向其中一份中A加入NH3,另一份B加入Cl2则A.只有中A产生沉淀BaSO4B.只有中产生沉淀C.都产生沉淀D.都不产生沉淀5、下列说法中不正确的是（）A．硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体B．硫的化合物常存在与火山喷出的气体中和矿泉水中C．硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫D．硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫6、下列关于SO2和SO3的叙述正确的是（）A．通常条件下，都是无色气体，都易溶于水B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D．都能跟碱溶液反应7、有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是（）A．S的漂白性B．S的还原性C．SO2的漂白性D．SO2的还原性高一化学必修1第四章第三节硫和氮的氧化物（第1课时二氧化硫和三氧化硫）答案【预习自学】一、单质硫：1、硫磺不，微，易。游离态化合态2、；-20+4+6；H2S、S、SO2、H2SO3、SO3、H2SO4等3、（1）氧化性：S<Cl2（2）二、1、（1）无色有刺激性有毒液化溶大

向上排空气法（2）2、（2）SO3＋H2O=H2SO4SO3＋CaO=CaSO4SO3＋Ca(OH)2=CaSO4+H2O3、[思考]用手轻轻地在瓶口扇动，使少量的气体飘进鼻孔。【合作探究】〖合作探究1〗思考2：SO2既有氧化性又有还原性〖合作探究2〗探究现象：Br2水和酸性KMnO4溶液都褪色现象分析：SO2具有还原性，能被Br2水或酸性KMnO4溶液氧化，而使Br2水和酸性KMnO4溶液褪色。SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+2H2S=3S↓+2H2O思考3：（1）（2）二氧化硫和二氧化碳化学性质比较

a、酸性酸性氧化物b、①+4氧化性还原性O2、Cl2、Br2、KMnO4+6〖思考交流〗怎样鉴别二氧化硫和二氧化碳1.闻气味，有刺激性气味的是二氧化硫，无气味的是二氧化碳。2.通入品红溶液，能使品红溶液褪色，且加热后又恢复红色的是二氧化硫，不褪色的是二氧化碳。3.通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色的是二氧化硫，无明显现象的是二氧化碳。4.分别通入硫化氢的饱和溶液，有淡黄色沉淀生成的是二氧化硫，无明显现像的是二氧化碳。5.分别通入新制的氯水后，测量溶液的pH值，pH值较小的是二氧化硫。6.分别通入溴水，使溴水褪色的二氧化硫，不褪色的是二氧化碳。【课堂练习1】（1）褪色SO2（2）除尽SO2高锰酸钾的紫红色褪去（3）检验SO2是否完全除尽（4）出现白色浑浊CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（5）高锰酸钾溶液之后的品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊【课堂练习2】(1)(2)变为红色酸性(3)褪色漂白(4)溶液变浑浊氧化(5)溶液的紫红色褪去还原(6)吸收多余的SO2，防治污染空气[

课后作业]1、C2、AEF3、SO2通入到石蕊试液中，试液变红色；Cl2通入到石蕊试液中，先变红后褪色。当两者以体积比1∶1混合后发生反应：SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl，再通入石蕊试液中，石蕊只变红色，不褪色。4、C5、D6、D7、C高一化学必修1第四章第三节硫和氮的氧化物（第2课时二氧化氮和一氧化氮）高一_____班第____组编号_____姓名_________小组评价______教师评价_______【学习目标】1、掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性质，初步学会有关氮氧化物的计算。2、了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的来源、危害及防治，增强环保意识。【学习重点】一氧化氮和二氧化氮的重要性质【使用说明】本学案需1课时完成。课前请阅读教材91-95页并完成预习自学【预习自学】一、二氧化氮和一氧化氮1、氮气是一种色味的溶于水的气体，约占空气体的。通常情况下氮气的化学性质稳定，与酸、碱、氧气等不反应。但在一定条件下，N2和O2可反应，化学方程为：。2、一氧化氮和二氧化氮。NONO2物理性质颜色、状态气味水溶性密度（比空气）主要化学性质（相互转化）收集方法二、二氧化硫和二氧化氮的对大气的污染1、SO2、NO2主要来源（1）SO2主要来源：煤、石油的燃烧，某些含或的金属矿物的冶炼。（2）NO2主要来源：汽车尾气中含________________，除此之外，还含有_______、_________________________、____________________和______________等。2、二氧化硫和二氧化氮都是大气污染物，其危害性主要表现为：=1\*GB3①直接危害人体健康，引起疾病，严重时会使人死亡。=2\*GB3②大气中的NO2和SO2溶于水后形成性溶液，随雨水降下，成为。正常雨水由于溶解了，pH为，而酸雨的pH<。酸雨有很大的危害，能直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊，还会加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信、电缆的。=3\*GB3③是造成光化学烟雾的主要因素。3、二氧化硫和二氧化氮都是有用的化工原料，但当它们分散到大气中时，就形成了难以处理的污染物。因此，工业废气排放到大气中以前，必须，防止NO2和SO2等污染大气，并充分利用原料。【合作探究】一、二氧化氮和一氧化氮〖合作探究1〗1、（1）尝试解释为何“雷雨发庄稼”？写出有关的化学方程式？（2）根据课前预习了解的知识，请你预测：把一充满NO2气体的大试管倒置于盛水的水槽中，会发生什么现象？若再向试管中不断通入O2，又会发生什么变化？（教材P92科学探究）实验步骤现象解释（化学反应方程式）（1）将充满NO2的试管倒立在水槽中气体色逐渐变色，试管水位上升到处（2）往试管中通入气体变色；水位逐渐上升，气体颜色又变色（3）继续通入水逐渐充满试管[思考]你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？【课堂练习】1、某试管内盛有NO2气体12体积，把它倒立于盛水的水槽中，剩余____气体，试管内的气体为_____体积；试管内的溶液为____溶液。2、将20mL充满NO和NO2的混合气体的试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体10mL，求原混合气体的中NO和NO2的体积。2、SO2和NO2对大气的污染（1）酸雨的定义：（2）酸雨的形成途径一途径二（3）酸雨的危害：（4）防治酸雨的措施课堂练习2某次采集酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH,得到数据如下：时间 开始 8小时16小时24小时32小时 40小时48小时pH 试回答：(1)放置时，雨水样品pH变化的主要原因。(2)pH变化的离子方程式。(3）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是。①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A.①②③B.②③④⑤C.①③⑤D.①③④⑤硫化氢小知识硫化氢是无色、有臭鸡蛋气味的毒性气体。是一种大气污染物，H2S微溶于水，其水溶液叫氢硫酸。化学性质不稳定，点火时能在空气中燃烧，具有还原性。能使银、铜制品表面发黑。与许多金属离子作用，可生成不溶于水或酸的金属硫化物沉淀。它和许多非金属作用生成游离硫。ZnS+H2SO4=H2S↑+ZnSO41、可燃烧：空气充足时发生充分燃烧：2H2S+3O2=2SO2+2H2O(条件：点燃)空气不充足时发生不充分燃烧：2H2S+O2=2S+2H2O2、还原性：硫化氢中硫显最低价、有强还原性，易被氧化，是强还原剂。2H2S+SO2=2H2O+3S↓（常温即反应）H2S+Cl2=2HCl+S(Br2、I2发生类似反应)H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2+2H2O(H2S不能用浓硫酸干燥)3、硫化氢的水溶液叫氢硫酸，氢硫酸是弱酸、有酸类通性和较强还原性。a强还原性：2H2S+O2=2S↓+2H2O(此反应说明了S的非金属性比O弱)b酸性：H2S+2NaOH=Na2S+2H2O4、弱酸制强酸的特例：CuSO4+H2S==CuS↓+H2SO4〖课后作业〗1、下列气体中，不能用排空气法收集的（）2、以下气体因与人体血液中血红蛋白作用引起中毒的是（）双选A．NOB．COC．NO2D．NH33、导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（）A．酸雨 B．光化学烟雾 C．臭氧层空洞 D．温室效应4、环保部门每天通过新闻媒体向社会发布以污染物浓度为标准确定的空气质量信息。在下列各种物质中，不属于空气质量指标的是（）A．二氧化碳 B．氮氧化物 C．二氧化硫 D．悬浮颗粒5、下列物质能使品红溶液褪色的是（）①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A．①③④B．②④⑤C．①②③④D．①②③④⑤6、下列现象主要与NO2有关的是（）A.臭氧空洞B.酸雨C.光化学烟雾D.温室效应7、通常情况下，下列各组气体不能共存的是（）双选和SO2和Cl2和O2和O28、下列气体溶于水，没有发生氧化还原反应的是（）双选9、一氧化氮是大气污染物之一。目前，有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水。请写出该反应的化学方程式：10、完成下列反应的方程式（1）NO2+NO+NaOH==（2）NO2+NaOH===（3）SO2+=11、为探究SO2和NaOH溶液确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计了下列三种实验装置。(1)写出SO(1)写出SO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式：____________________________。(2)从实验装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中任意选择一种，简述出现的实验现象：选择的实验装置是________，实验现象为______________。(3)某同学质疑上述实验设计，该同学质疑的依据是。(4)在原实验的基础上，请你设计实验证明在实验Ⅰ的试管中SO2和NaOH肯定发生了化学反应：__________________________________高一化学必修1第四章第三节硫和氮的氧化物（第2课时二氧化氮和一氧化氮）答案【预习自学】一、1、无无难78%

放电或高温N2+O2===2NO2NO+O2＝2NO22、

NONO2物理性质颜色、状态无色无味有毒气体红棕色有毒气体气味无味刺激性水溶性不溶与水反应密度（比空气）与空气相当比空气大主要化学性质（相互转化）2NO+O2＝2NO23NO2+H2O＝2HNO3+NO收集方法排水法向上排空气法二、1、（1）硫或硫的化合物（2）氮氧化合物一氧化碳未燃烧的碳氢化合物含铅化合物颗粒物2、=1\*