2021-2022学年河南省信阳市涩港高级中学高三化学测试题含解析

2021-2022学年河南省信阳市涩港高级中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将SO2通入CuSO-4-和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是

A．酸性

B．漂白剂

C．还原剂

D．氧化剂参考答案：C2.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．0.1mol?L﹣1Ba（OH）2溶液中含有0.2nA个OH﹣B．1molNa与足量水反应，转移2nA个电子C．常温常压下，22.4L乙烯含有nA个CH2=CH2分子D．常温常压下，46gNO2含有2nA个氧原子参考答案：D考点：阿伏加德罗常数分析：A、溶液体积不明确；B、根据反应后钠元素的化合价来分析；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、求出二氧化氮的物质的量，然后根据1mol二氧化氮中含2mol氧原子来分析．解答：解：A、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故A错误；B、反应后钠元素的化合价为+1价，故1mol钠转移1mol电子，故B错误；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L乙烯的物质的量小于1mol，故含有的乙烯分子个数小于nA个，故C错误；D、46g二氧化氮的物质的量为1mol，而1mol二氧化氮中含2mol氧原子，即2nA个，故D正确．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3.下图所示的实验方法、装置或操作中正确的是参考答案：C略4.相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的是A．容器①、②中反应的平衡常数相等B．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol·C．容器②中反应达到平衡时放出的热量为QD．若将容器①体积缩小为0.20L，则达平衡时放出的热量大于23.15kJ参考答案：C解析：A．衡常数只与温度有关，温度不变，对同一反应平衡常数不变，正确；B．①中计算可知此时XY3的物质的量浓度均为0.5mol/o.25L==2mol/L，将②按化学计量数比换算成左边与①对应的物质的物质的量相等，恒温恒容下，两平衡是完全等效平衡，平衡时各物质的浓度相等，正确；C．①容器中放出23.15kJ热量，则生成XY3的物质的量为：23.15KJ/92.6KJ/mol=0.5mol，

X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）

起始（mol）：1

3

0转化（mol）：0.25

0.75

0.5平衡（mol）：0.75

2.25

0.5可知平衡时①容器中X2、Y2和XY3的物质的量分别为0.75mol、2.25mol和0.5mol，②与①为完全等效平衡，所以，平衡时②容器中X2、Y2和XY3的物质的量也分别为0.75mol、2.25mol和0.5mol，可知②的反应向逆反应方向进行，反应过程需要吸收热，故C错误；D．若容器①体积为0.20L，增大压强平衡向正反应方向移动，放出热量多，故D正确。5.往Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4Al(SO4)2溶液，可能发生反应的离子方程式是A．NH4++Al3++2SO42－+2Ba2++5OH－

2BaSO4+AlO2－+NH3·H2O+2H2O

B．Al3++SO42－+Ba2++3OH－

BaSO4+Al(OH)3

C．Al3++SO42－+Ba2++4OH－

BaSO4+AlO2－+H2O

D．2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－

3BaSO4+2Al(OH)3参考答案：AD略6.下列离子方程式不正确的是（

）A.用稀硫酸除去铜绿：4H＋＋Cu2(OH)2CO3===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2OB.将Na2O2固体投入H218O中：2H218O＋2Na2O2===4OH－＋4Na＋＋18O2↑C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO完全沉淀：2Ba2＋＋NH＋Al3＋＋2SO＋4OH－===Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓D.向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO＋20H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O参考答案：B略7.．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

（

）A、25℃时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NAB、标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC、室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD、标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA参考答案：C略8.下列微粒对一水合氨的电离平衡几乎不产生影响的是参考答案：B略9.同温同压下，含相同原子数的下列气体，密度最大的是（

）A、SO2

B、CO2

C、HCl

D、CH4参考答案：A略10.在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(b处NaOH的体积为1L)，则下列判断不正确的是（）A．NaOH的浓度为0．6mol/L

B．在a点处溶液中的溶质为NaClC．在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2

D．图中线段oa:ab＝5:1参考答案：C略11.把氢氧化钠滴入相同物质的量浓度的硫酸铜溶液中有沉淀生成，由实验可知，氢氧化钠溶液和硫酸铜的体积比3∶2时，残留在溶液中的Cu2+的量极小（可以认为Cu2+全部沉淀）此时生成的沉淀的化学式可能是

（

）

A．Cu（OH）2

B．Cu2（OH）2SO4

C．CuSO4?5H2O

D．Cu4（OH）6SO4参考答案：D略12.下列叙述错误的是A、生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

B、用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C、在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D、铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀参考答案：C【知识点】金属的腐蚀与防护【答案解析】C解析：生铁中含有碳，则易形成铁-碳原电池，易发生电化学腐蚀，A正确；用锡焊接的铁质器件，形成铁-锡原电池，铁易被腐蚀，焊接处易生锈，B正确；电镀时，镀件为阴极，铜作阳极，C错误；铁管上镶嵌锌块，形成铁-锌原电池，锌易被腐蚀，铁管不易被腐蚀，D正确。【思路点拨】金属作原电池的两极，较活泼金属易被腐蚀。13.将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，则下列有关说法不正确的是（说明：在题中给定的条件下，I－对应的氧化产物只有I2。）

A．图中AB段发生的是过量的酸性KMnO4溶液与KI的反应B．从题中可以判断得出还原性：I－>Fe2+>Mn2+C．根据OC段的数据可知开始加入的KMnO4的物质的量为0.5molD．取B点以后的少量溶液滴入几滴KSCN溶液可以检验Fe3+的存在参考答案：C略14.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（

）

A．质子数

B．密度

C．质量

D．原子数参考答案：D略15.反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A．A、C两点的NO2的体积分数：C>AB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．由状态B到状态A，可以用加热的方法D．若p2>p1，则化学平衡常数KA>KC参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

（1）某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水，现在用四氯化碳在碘水中萃取碘单质，并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗敖在铁架台的铁圈中：

B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞：

C．检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；

D．倒转漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞：

E．放开活塞，用烧杯接收溶液；

F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗口上的小孔：

H．静置、分层。就此实验，完成下列填空：

正确操作步骤的顺序是：____。

（2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发如下反应：

该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是

。

若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有

。

（3）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：

①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

②上述反应中还原产物是

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。(1)写出与H2O分子互为等电子体的微粒___

___(填1种)。(2)水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢原子(H3O＋)。下列对上述过程的描述不合理的是

()A．氧原子的杂化类型发生了改变

B．微粒的形状发生了改变C．微粒的化学性质发生了改变

D．微粒中的键角发生了改变(3)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是________(请用相应的编号填写)。(4)在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如下图所示)，已知冰的升华热是51kg/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是_____

___kJ/mol；参考答案：(1)H2S(2)A(3)BC(4)20略18.有机物A的分子式为C4H8O2．转化关系如图所示：请回答下列问题：（1）D物质具有的官能团的名称为__________；①的反应类型为__________；（2）反应③的化学方程式为__________；（3）写出与A同类的A的所有同分异构体的结构简式__________．参考答案：1.羧基；水解反应（或取代反应）；

2.3.考点：有机物的推断．分析：有机物A的分子式为C4H8O2，它能在NaOH溶液中发生水解生成B与D，则A属于酯，A水解生成的BC最终都能够生成D说明BC都含有2个C原子，C能够发生氧化反应，说明C为乙醇，E为乙醛，D为乙酸，故B为CH3COONa，C为CH3CH2OH，D为CH3COOH，E为CH3CHO，A为CH3COOCH2CH3，据此解答．解答：解：有机物A的分子式为C4H8O2，它能在NaOH溶液中发生水解生成B与D，则A属于酯，A水解生成的BC最终都能够生成D说明BC都含有2个C原子，C能够发生氧化反应，说明C为乙醇，E为乙醛，D为乙酸，故B为CH3COONa，C为CH3CH2OH，D为CH3COOH，E为CH3CHO，A为CH3COOCH2CH3，（1）D为CH3COOH，含有的官能团为羧基，反应①是乙酸乙酯的水解反应，故答案为：羧基；水解反应（或取代反应）；（2）反应③是乙醇被氧气氧化为乙醛的反应，化学方程式为，故答案为：；（3）A为CH3COOCH2CH3，与A同类的A的所有同分异构体有甲酸丙酯两种，丙酸甲酯1种，共3种，故答案为：．点评：本题考查有机物推断，涉及醇、醛、羧酸、酯的性质与转化，关键是掌握官能团性质，注意对基础知识的掌握．19.硫酸亚铁铵(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O是一种重要化学试剂，实验室用除去锌镀层的铁片来制取硫酸亚铁铵，流程如下：

请回答下列问题：（1）确定锌镀层被除去的标志是

▲

；计算