2021-2022学年广东省阳江市阳春第五中学高三化学下学期期末试卷含解析

2021-2022学年广东省阳江市阳春第五中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等B．在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NAC．常温常压下，7.0g乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为NAD．标准状况下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA参考答案：C略2.下列说法正确的是A．氢氧燃料电池能量转换的主要形式为化学能转化为电能B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等D．催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率参考答案：A解析：A正确；铅蓄电池充电时的阴极均发生还原反应，B错误；电解精炼铜过程中，阳极质量的减少的是铜、锌、镍、铁等，阴极质量的增加是铜，二者不一定相等，C错误；催化剂通过降低化学反应的活化能而加快化学反应速率，D错误。3.下列关于有机物的说法中不正确的是

A．正丁烷比异丁烷的沸点高

B．乙烯、苯、乙烷分子中的所有原子都在同一平面上

C．糖、油脂、蛋白质均是营养物质

D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别参考答案：B略4.在pH为４～５的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是（）

A.加入纯Cu将Fe2+还原

B.向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀C．直接加水加热使杂质离子水解除去D．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为４～５参考答案：答案：D5.图K4－27－1是天冬酰苯丙氨酸甲酯(aspartame)的结构式。关于aspartame的说法不正确的是()。K4－27－1A．是芳香烃化合物B．分子式中含有氨基、羧基、酯基三种官能团C．既能与NaOH反应，也能与HCl反应D．1molaspartame最多能与3molNaOH反应参考答案：AB略6.下列叙述正确的是

A．含4NA个离子的固体Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度为2mol．L－lB．Na2S在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为：2S2－+O2+2H2O=2S↓+4OH－C．过量的澄清石灰水分别与Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反应，现象不同D．滴加KSCN显红色的溶液中大量存在：NH4+、K+、Cl－、I－参考答案：B试题分析：A、根据过氧化钠的电子式，过氧化钠中阴阳离子个数比为1：2，推出过氧化钠的物质的量为4/3mol，溶液中c(Na＋)=4/3mol·L－1，故错误；B、S2－容易被空气的氧气所氧化，转化成S，以及反应前后所带电荷数守恒，因此离子反应方程式为2S2－＋O2＋2H2O=2S↓＋4OH－，故正确；C、发生的反应有：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓，Ca＋OH－＋HCO3－=H2O＋CaCO3↓，两者都变浑浊，故错误；D、滴加KSCN溶液显红色，说明溶液中含有Fe3＋，Fe3＋具有强氧化性，I－具有还原性，两者发生氧化还原反应，不能大量共存，故错误。7.下列离子方程式不正确的是（

）A.4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相混合均匀

4AlO2-+7H++H2O=3Al(OH)3↓+Al3+B.向100mL0.1mol/L的碳酸钠溶液中逐滴加入0.1mol/LCH3COOHCO32-+CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2OC.向硫酸铝铵溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2OD.KHS的水解：

HS－+H2O

H2S+OH－参考答案：B略8.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．1mol金刚石中含有C－C键数目为4NAB．56g铁粉在1molCl2中充分反应失去电子数为2NAC．1L0.1mol·L－1氨水中所含的离子和分子总数为0.1NAD．标准状况下，44.8LNO2与N2O4混合气体中分子总数小于2NA参考答案：B略9.X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1个，下列说法正确的是

A．原子半径：

Y>Z>X

B．单质的氧化性：X>Y>Z

C．X与Y可能形成离子化合物YX2

D.Z元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3ZO4参考答案：略10.对下列说法不正确的是

A．光化学烟雾的主要成分为氮的氧化物和碳氢化合物B．工业上可以从石油裂解气中获得乙烯：C．和互为同分异构体D．按系统命名法，化合物的名称为2,6-二甲基-3-乙基庚烷参考答案：C略11.生活中下列物质的有关说法错误的是A.食盐和白醋都可作调味剂B.糖类和蛋白质都可发生水解C.液化石油气和天然气都是含烃混合物D.双氧水和碘酒都可作医用消毒剂参考答案：B【详解】A．食盐具有咸味，常用作调味品和防腐剂，醋具有酸味，可作调味剂，醋具有酸性，可作为食品防腐剂，故A正确；B．糖类中的单糖不能水解，如葡萄糖为单糖，不能水解，故B错误；C．液化石油气的主要成分是丙烷和丁烷，天然气的主要成分是甲烷，它们的主要成分都是烃，故C正确；D．碘酒、75%酒精溶液、双氧水溶液是三种常见的消毒剂，故D正确；故选B。12.下列陈述ⅠⅡ正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜参考答案：D略13.下列各组中两种气体的分子数一定相等的是A．温度相同、体积相同的O2和N2

B．质量相等、密度不等的N2和C2H4C．密度相同、体积不同的CO和C2H4

D．压强相同，体积相同的O2和H2参考答案：B略14.某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体．上述说法正确的是（）A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦参考答案：D考点：混合物和纯净物；单质和化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：物质的分类专题．分析：①混合物是不同物质组成的物质；②水蒸气不是能源物质；③冰是水，干冰是二氧化碳；④合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质；⑤盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液是化合物，食醋是醋酸溶液；⑥纯碱是碳酸钠；⑦豆浆是蛋白质胶体，雾是气溶胶属于胶体．解答：解：①粗盐中含有氯化钠和泥沙等物质，属于混合物，酸雨中含有水、亚硫酸或硫酸等物质，属于混合物，故①正确；②水蒸气不是能源物质，故②错误；③冰是水，干冰是二氧化碳，既是纯净物又是化合物；故③正确；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金，故④正确；⑤盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液是混合物，食醋是醋酸溶液；都是混合物，故⑤错误；⑥纯碱是碳酸钠，故⑥错误；⑦豆浆是蛋白质胶体，雾是气溶胶属于胶体，豆浆和雾都是胶体，故⑦正确；故选D点评：本题考查物质的分类，解答本题要掌握物质的分类方法、能源与环境等方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断15.下列判断错误的是（

）A．沸点：NH3＞PH3＞AsH3

B．熔点：SiO2＞CS2＞CO2C．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3

C．碱性：NaOH＞LiOH＞Mg(OH)2参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：

⑴制备氧化铜

工业CuSO4CuSO4溶液CuSO4·5H2O→……→CuO

①步骤I的目的是除不溶性杂质。操作是

。

②步骤Ⅱ的目的是除铁。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是

。

③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体。操作是

，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是

。

⑵探究氧化铜的性质

①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡。结论是

。

②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：

。参考答案：⑴①加适量水溶解，搅拌，过滤②使Fe3+可全部转化为Fe（OH）3沉淀，而Cu2+不会转化为Cu(OH)2沉淀。③将CuSO4·5H2O溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热。

受热均匀，温度易于控制在100℃以下。⑵①CuO可加快H2O2分解的反应速率，是H2O2分解反应的催化剂。②秒表、橡皮塞、导管、集气瓶、量筒。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2005·全国卷Ⅲ）28.下图中每一方框的字母代表一种反应物或生成物：已知气态烃D（其密度在同温同压下是氢气密度的13倍）跟物质F反应时产生明亮而带浓烈黑烟的火焰。请写出下列字母代表的物质的化学式（分子式）：A

、B

、D

、E

、H

。参考答案：A

CaC2

B

H2O

D

C2H2

E

CO2

H

Ca(HCO)2①由烃D的密度是同温同压下H2密度的13倍，求出其相对分子质量为26，确定D为C2H2。②根据D跟F反应时产生明亮而带黑烟的火焰，确定F为O2。③由2C2H2＋5O2—→4CO2＋2H2O可知B、E分别为CO2或H2O。④实验室制C2H2一般是CaC2＋2H2O—→Ca（OH）2＋C2H2↑，可知A、B分别是CaC2或H2O。⑤综合③④，确定A为CaC2，B为H2O，E为CO2。⑥其余物质依次C为Ca（OH）2、G为CaCO3、H为Ca（HCO3）2。

18.(共11分)2005年1月美国科学家在Science上发表论文，宣布发现了Al的超原子结构，并预言其他金属原子也可能存在类似的结构，这是一项将对化学、物理以及材料领域产生重大影响的发现，引起了科学界的广泛关注。这种超原子是在Al的碘化物中发现的，以13个Al原子或14个Al原子形成Al13或Al14超原子结构，量子化学计算结果表明，Al13形成12个Al在表面，1个Al在中心的三角二十面体结构，Al14可以看作是一个Al原子跟Al13面上的一个三角形的3个Al形成Al—Al键而获得的。文章还指出，All3和All4超原子都是具有40个价电子时最稳定。(1)根据以上信息可预测Al13和Al14的稳定化合价态分别为

和

。A114应具有元素周期表中

类化学元素的性质，理由是：

。(2)对Al13和A114的Al—Al键长的测定十分困难，而理论计算表明，Al13，和Al14中的Al—Al键长与金属铝的Al—Al键长相当，已知金属铝的晶体结构采取面心立方最密堆积，密度约为2.7g/cm3，请估算Al13和Al14：中Al—Al的键长。

。

(3)Al13三角二十面体中有多少个四面体空隙，假设为正四面体空隙，如果在其中搀杂其他原子，请通过计算估计可搀杂原子的半径最大为多少?参考答案：(共11分)

(1)－1

+2

(Al13-

Al142+)(2分，各1分)

碱土金属

因为Al14容易失去2个电子而呈现+2价

(1分)

(2)根据晶体密度公式可得：

故晶胞参数α=405pm

因为金属铝形成面心立方晶胞，所以原子半径与晶胞参数之间的关系为：

所以估计Al-Al键长约为：2r=2×143pm=286pm

(3分)

(3)有20个四面体空隙

(2分)

设Al的半径为R，正四面体空隙可以填充的内切球半径为r，则正四面体边长b=2R，立方体边长，立方体对角线为：所以

(3分)略19.（每空2分，共14分）下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：①

G是一种红棕色粉末、C既能与盐酸又能与NaOH溶液反应②

I是一种常见的温室气体，它和可以发生反应：2E＋I2F＋D，F中的E元素的质量分数为60%.回答问题：