2021-2022学年山东省烟台市蓬莱潮水中学高三化学联考试题含解析

2021-2022学年山东省烟台市蓬莱潮水中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.T℃时，在2L的密闭容器中X(g)与Y(g)可以反应生成Z(g)，X、Y、Z的物质的量变化如图1；若其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间关系如图2所示。则下列结论正确的是

（

）A．容器中的反应可表示为：3X(g)＋Y(g)

2Z(g)B．若其他条件不变，升高温度，平衡将向逆反应方向移动C．若其他条件不变，开始时将该容器压缩为1L，则反应将按图3进行D．若其他条件不变，使用适当的催化剂，则反应可以按图3进行参考答案：AD略2.已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。将某温度下饱和澄清石灰水①加入少量生石灰后恢复到原来温度；②降低温度。这两种情况下，前后均保持不变的是A．溶液的质量

B．Ca(OH)2的溶解度C．溶液中Ca2+离子的数目

D．溶液中溶质的质量分数参考答案：D略3.可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测，说法不正确的是（

）A．“类钫”在化合物中是＋1价

B．“类钫”具有放射性C．“类钫”单质的密度大于lg·cm-3

D．“类钫”单质有较高的熔点参考答案：D略4.已知反应2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）;△H<O，向某体积恒定的密闭容器中按体积比2：1充入SO2和O2，在一定条件下发生反应．下图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图（图中T表示温度），Y可以是

A．SO2的转化率

B．混合气体的密度

C．密闭容器内的压强

D．O2的体积分数参考答案：A略5.设NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A．标准状况下，2.24LNH3气体溶于lL水中得到0.1mol/L的氨水B．质子总数为10NA的重水(D2O)的质量为18gC．0.4mol乙炔和乙醛混合气体，在氧气中充分燃烧,消耗氧气的分子数为NAD．500mL0.2mol/L的K2S溶液中含有的离子总数为0.3NA参考答案：C6.青石棉（cricidolite）是世界卫生组织确认的一种致癌物质。它的化学式为：Na2Fe5Si8O22(OH)2，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法正确的是A．青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O·5FeO·8SiO2·H2OB．该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3︰1C．青石棉是一种易燃品，且易溶于水D．适量Na2Fe5Si8O22(OH)2能完全溶于足量硝酸中，得到澄清透明溶液参考答案：B略7.下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是A．二氧化硫可用着纸张的漂白剂B．蛋白质溶液具有丁达尔效应，说明该蛋白质分子直径约1nm～100nmC．石油的分馏是获得芳香烃的主要来源D．甲醛是合成树脂的常见原料之一参考答案：C略8.下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是（

）①金属性最强的是铯

②氧化性最强的是锂原子③在自然界中均以化合态形式存在

④它们的氧化物都只有M2O、M2O2两种形式⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸

⑥密度按Li―Cs顺序呈依次递增趋势⑦离子半径：Rb+＞K+＞Na+、Cs＞Cs+＞K+

⑧都可以保存在煤油中A．①③⑤⑦

B．①④⑤⑥⑦

C．①②⑥⑧

D.①③④⑤参考答案：A试题分析：①Li、Na、K、Rb、Cs属于碱金属元素从上到下金属性依次增强，所以金属性最强的是铯，故①正确；②锂原子不具有氧化性，故②错误；③碱金属性质活泼，易于空气中的水、二氧化碳反应，在自然界中均以化合态形式存在，故③正确；④锂只有氧化锂一种氧化物，不存在过氧化物，故④错误；⑤Li、Na、K、Rb、Cs属于碱金属元素从上到下金属性依次增强，所以铯金属性强于钠和钾，水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸，故⑤正确；⑥碱金属密度从Li-Cs次递减趋势，故⑥错误；⑦电子层不同的，一般电子层越大半径越大，所以Rb+、K+、Na+，电子层依次减少，所以半径Rb+＞K+＞Na+；Cs、Cs+、K+，电子层依次减少，所以半径Cs＞Cs+＞K+，故⑦正确；⑧锂密度小于煤油，保存在煤油中不能起到隔绝空气作用，应用石蜡密封保存，故⑧错误；故选A。9.下列有关晶体的说法中正确的是

A．氯化钾溶于水时离子键未被破坏

B．原子晶体中共价键越强，熔点越高

C．冰融化时分子中共价键发生断裂

D．范德华力越大，分子越稳定参考答案：B略10.下列操作会导致实验结果偏高的是

A．用天平称量20.5g某物质。砝码和药品的位置放反，所得药品的质量

B．用量筒量取5.0ml，蒸馏水时俯视读数．量取的液体体积

C．配制一定物质的量浓度溶液时，定容时仰视读数。所得溶液的浓度D．酸式滴定管在盛装标准溶液前没有用标准溶液润洗，测得的待测液浓度参考答案：略11.下表中的“因果”关系正确的是参考答案：C略12.下列有关叙述正确的是

A．非金属氧化物一定为酸性氧化物

B．和互为同位素，化学性质相似

C．根据是否能产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D．已知红磷比白磷稳定，则参考答案：B13.有一块铁的“氧化物”样品，用140mL5.0mol·L－１盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025molCl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，则该样品可能的化学式为（

）A．Fe2O3

B．Fe3O4

C．Fe4O5

D．Fe5O7参考答案：D14.下列各组离子，在溶液中可以大量共存的离子组是

A．Al3+、Na+、NO3-、S2-

B．AlO2-、Na+、Cl-、CO32-

C．K+、SCN-、NO3-、Fe3+

D．Ba2+、HCO3-、Cl-、OH-参考答案：B15.下列化学用语表示正确的是（）A．Mg2+的结构示意图：B．葡萄糖的结构简式：C6H12O6C．H2O2的电子式：D．硫酸的电离方程式：H2SO4═H22++SO42﹣参考答案：A【考点】结构简式；原子结构示意图；电离方程式的书写．【分析】A、Mg2+的质子数为12，电子数为10；B、C6H12O6是分子式；C、H2O2是共价化合物；D、硫酸电离出2个氢离子和1个过氧根．【解答】解：A、Mg2+的质子数为12，电子数为10，离子结构示意图为：，故A正确；B、C6H12O6是分子式，而不是结构简式，故B错误；C、双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O﹣O键，双氧水的电子式为：，故C错误；D、硫酸电离出2个氢离子和1个过氧根，故电离方程式为：H2SO4=2H++SO42﹣，故D错误．故选A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.类比思想是化学学习常用的方法。已知Na2O2能与CO2反应，甲同学受到启发，提出一个相似的观点：Na2O2与SO2也能够反应。该同学用下图所示的装置进行实验，充分反应，B中固体由淡黄色变为白色（Na2O2完全反应），将带火星的木条插入试管C中，木条复燃。

试回答下列问题：（1）请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：_________________

________________。（2）乙同学认为此装置存在缺陷，请你帮其完成装置的改进并简述理由：①在A、B之间加一个干燥管，理由_________________

________________。②在B、C之间加一个装有

溶液的洗气瓶，理由_______________________。（3）任何的推论都要经过检验，请完成对白色固体成分的探究：限选实验试剂：稀盐酸、硝酸、NaOH稀溶液、蒸馏水、BaCl2溶液、澄清石灰水、品红溶液。①提出合理假设：假设1：白色固体为Na2SO3；假设2：白色固体为Na2SO3与Na2SO4的混合物；假设3：

。②设计实验方案证明以上三种假设，完成下列填空。步骤1：SO32-检验：取少量白色固体于试管，加入足量的

，塞上单孔胶塞，将生成的气体通入品红溶液。步骤2：SO42-检验：在步骤1反应后的溶液中加入足量的

。步骤3：结论：若步骤1现象明显，而步骤2没明显现象，则假设1成立；若步骤1现象不明显，步骤2现象明显，则假设3成立；若上述两个实验现象均有，则假设2成立。参考答案：（1）2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

（2）①产生的二氧化硫没有干燥，水蒸气会与Na2O2反应

②NaOH除去SO2气体，防止污染空气

（3）①假设3：白色固体为Na2SO4

②步骤1：稀盐酸；步骤2：氯化钡溶液；略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将15.6gNa2O2与2.7gA1粉混合后，投入足量的水中，充分反应（没能产生的气体全部放出）．（1）Na2O2与水反应的离子方程式为；15.6gNa2O2在该反应中转移电子的物质的量为；（2）反应结束时生成气体的体积在标准状况下为；（3）取agNa2O2与Al粉组成的混合物，放入适量的水中，固体完全溶解，在标准状况下放出气体的体积为VL，则V的取值范围是（用含a的代数式表示，结果可不化简）．参考答案：1.2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑0.2mol2.5.6L3.＜V≤考点：钠的重要化合物；铝的化学性质．

专题：几种重要的金属及其化合物．分析：（1）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，据此书写离子方程式；过氧化钠完全反应，反应中过氧化钠起氧化剂、还原剂作用，各占，据此计算；（2）发生反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，生成气体为氢气和氧气，通过反应方程式计算氧气的体积，结合方程式进行氢氧化钠与铝反应的过量计算，根据不足的物质计算生成的氢气；（3）Na2O2与Al粉组成的混合物，放入适量的水中，固体完全溶解，根据反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，过氧化钠的物质的量与Al的物质的量之比大于或等于1：2，据此根据极限法计算．解答：解：（1）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，反应离子方程式为2Na2O2+2H2O=4N+a+4OH﹣+O2↑，15.6gNa2O2的物质的量为=0.2mol，过氧化钠完全反应，反应中过氧化钠起氧化剂、还原剂作用，各占，转移电子数为0.2mol××2=0.2mol，故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑；0.2mol；（2）15.6gNa2O2的物质的量为=0.2mol，令生成的氢氧化钠的物质的量为xmol，氧气为ymol，则：

2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、

2

4

1

0.2mol

xmol

ymol所以x=0.4，y=0.1．2.7gA1粉的物质的量为0.1mol，由方程式2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，0.1mol铝完全反应需要氢氧化钠0.1mol，铝完全反应，令铝反应生成氢气zmol，则：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑2

30.1mol

zmol所以z=0.15，所以在标准状况下反应结束时生成气体的体积为（0.1mol+0.15mol）×22.4L/mol=5.6L．故答案为：5.6L；（3）若Al和Na2O2与水反应生成的NaOH恰好反应．根据反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，过氧化钠的物质的量与Al的物质的量之比等于1：2，令过氧化钠的物质的量为xmol，则铝为2xmol，所以78x+54x=a，解得x=．所以生成气体为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，

2

1

mol

×mol

2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，2

32×mol

3×mol所以生成的气体体积为（×mol+3×mol）×22.4L/mol=L，若只有过氧化钠，ag过氧化钠的物质的量为=mol，生成气体为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑2

1

mol

×mol所以生成气体体积为

×mol×22.4L/mol=L．所以气体体积V的取值范围为＜V≤．故答案为：＜V≤．点评：本题考查混合物的计算，难度较大，清楚反应过程注意根据反应的有关化学方程式进行计算，（3）中固体完全溶解，根据反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑判断过氧化钠的物质的量与Al的物质的量之比大于或等于1：2是关键18.某小组同学设计实验探究Fe3+与Fe2+相互转化，实验方案及现象如下：Ⅰ.配制FeCl2溶液

取部分变质的氯化亚铁固体[含有难溶性杂质Fe(OH)2Cl]，向其中加入稀盐酸，使其

完全溶解，再加入适量铁粉。Ⅱ.实验探究Fe3+与Fe2+相互转化参考答案：分液漏斗（1分）

富集Cu2+，分离Cu2+与其它金属阳离子（2分，每个要点1分）

（4）增大H+浓度，使平衡2RH(有机相)+Cu2+(水相)

R2Cu(有机相)+2H＋(水相)

逆向移动，Cu2+进入水相得以再生（1分）

（5）c(H