2021-2022学年四川省达州市东柳中学高一化学月考试卷含解析

2021-2022学年四川省达州市东柳中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.元素的化学性质主要决定于（）A．核外电子数

B．最外层电子数

C．核内质子数

D．核内中子数参考答案：B考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：元素的化学性质决定于原子的结构（内部的和外部的），与原子的最外层电子数关系非常密切，原子的最外层电子少于4个时，容易失去电子；多于4个少于8个时，容易获得电子；最外层为8个电子时，元素的化学性质最稳定．元素的原子的最外层电子数相同的具有相似的化学性质．解答：解：元素的化学性质决定于原子的结构（内部的和外部的），与原子的最外层电子数关系非常密切，原子的最外层电子少于4个时，容易失去电子；多于4个少于8个时，容易获得电子；最外层为8个电子时，元素的化学性质最稳定．元素的原子的最外层电子数相同的具有相似的化学性质，故元素的化学性质主要决定于最外层电子数，但受质子数与原子大小等影响．故B正确，A、C、D错误．故选：B．点评：-考查原子结构与元素性质的关系，比较基础，注意原子构成中各微粒的作用．2.对于可逆反应M＋N

Q达到平衡时，下列说法正确的是

A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等

B.M、N全部变成了QC.反应物和生成物的浓度都保持不变

D.反应已经停止参考答案：C3.下列关于有机化合物的说法正确的是（

）

A.乙烯和乙烷都存在碳碳双键

B.甲烷和乙烯都可以与氧气反应

C.高锰酸钾可以氧化苯和甲烷

D.乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成参考答案：B略4.在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO42－浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为

A、0.15mol/L

B、0.45mol/L

C、0.6mol/L

D、0.3mol/L参考答案：D略5.a毫升A、B、C三种气态烃任意比的混合物跟足量氧气混合点燃后，恢复到原常温常压状态，气体体积共缩小了2.5a毫升，那么A、B、C三种烃可能是（）A．CH4、C2H6、C3H8 B．C2H4、C2H6、CH4C．CH4、C2H2、C2H6 D．C2H6、C3H6、C4H6参考答案：D考点：有关混合物反应的计算．分析：设烃的混合物的平均化学式为CxHy，在氧气中燃烧的化学方程式为CxHy+（x+）O2xCO2+H2O，根据体积变化，利用差量法计算．解答：解：设烃的混合物的平均化学式为CxHy，混合物跟足量氧气混合点燃后，恢复到常温常压状态，水为液态，利用差量法计算，CxHy+（x+）O2xCO2+H2O△V1

（x+）

x

（1+）a

2.5a即：；解之得：y=6，即满足混合气体分子中平均含有6个H原子，A．CH4、C2H6、C3H8混合气体平均H原子数目可能为6，不符合，故不A选；B．C2H4、C2H6、CH4混合气体平均H原子数目小于6，不符合，故B不选；C．CH4、C2H2、C2H6混合气体平均H原子数目小于6，符合，故C不选；D．C2H6、C3H6、C4H6混合气体任意比平均H原子数目为6，符合，故D选，故选D．点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，注意差量法与平均值法的运用，侧重对学生思维能力的考查，注意若为任意比混合时，则各组分分子中H原子数目都是6．6.加入氢氧化钠溶液后，溶液中的离子数目显著减少的是(

)。A．硫酸根离子

B．碳酸根离子

C．氢离子

D．氯离子参考答案：A略7.为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁4位同学分别没计了如下4个试验，你认为结论不正确的是

A．将形状、大小均相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大

B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉末与相同浓度的盐酸反应，大理石粉末反应快

C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解

D．两只试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一只试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同参考答案：A略8.结构式如右图所示，该化合物的正确命名是：A．2-甲基4-异丙基已烷

B．2，4，5-三甲基已烷C．新壬烷

D．2，3，5-三甲基已烷参考答案：D略9.澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，

它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是A．同一种物质

B．同分异构体

C．同位素

D．同素异形体参考答案：D0.5体积某气态烃只能与0.5体积氯气发生加成反应，生成氯代烷。0.5mol此氯代烷可与3mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为

A、CH2=CH2

B、CH3CH=CH2C、CH3CH3

D、CH3CH2CH=CH2参考答案：B略11.下列物质发生变化时，所克服粒子间相互作用力属于同类型的是（

）A．碘和干冰的升华

B．食盐和乙醇分别溶解在水中C．硫和金属钠的熔化

D．金刚石和氢氧化钠的熔化参考答案：AA．碘和干冰的升华均克服分子间作用力，A正确；B．食盐和乙醇分别溶解在水中，氯化钠电离出离子，克服离子键。乙醇不电离，克服分子间作用力，B错误；C．硫熔化克服分子间作用力，金属钠的熔化克服金属键，C错误；D．金刚石和氢氧化钠的熔化分别克服共价键和离子键，D错误，答案选A。12.下列物质的分类合理的是（）A.酸性氧化物：CO2、SiO2、SO3、NOB.碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、纯碱C.混合物：盐酸、石灰石、水煤气、氢氧化铁胶体D.碱性氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3参考答案：C13.一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是

A.反应进行30s时，正反应速率等于逆反应速率B.反应进行80s时，逆反应速率大于正反应速率C.以Y浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)D.反应进行80s时，X物质的量浓度为0.04mol/L参考答案：D略14.现有四组分散系：①汽油和水形成的乳浊液

②含有泥沙的食盐水

③溶有碘（I2）的碘化钾溶液

④乙二醇和丙三醇混合溶液（乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表）。物质熔点/℃沸点/℃密度/g·cm-3溶解性乙二醇-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶请用下图所示的仪器分离以上各混合液，仪器和方法不能对应的是⑴

⑵

⑶

⑷A．①－⑶－分液

B．②－⑵－过滤

C．③－⑵－萃取

D．④－⑴－蒸馏参考答案：C略15.已知Na、Mg、Al为第三周期原子序数递增的元素，则下列说法正确的是(

)A.金属活泼性：Na＜Mg＜Al

B.碱性：NaOH＞Al(OH)3＞Mg(OH)2C.原子半径：Na＜Mg＜Al

D.与水反应的剧烈程度：Na＞Mg＞Al参考答案：DA.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，金属活泼性：Na＞Mg＞Al，故A错误；B.金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故B错误；C.同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：Na＞Mg＞Al，故C错误；D.金属性越强，与水反应越剧烈，剧烈程度：Na＞Mg＞Al，故D正确；故选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）阅读下列文字，填写文中带圈的数字后面的空白：某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与c(H+)浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大,铝与盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。（一）该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；原因Ⅱ：①

；原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；原因Ⅴ：②

（二）该同学取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H＋)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：1．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；2．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。若观察到实验1中③

，实验2中④

，则说明原因Ⅲ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用。参考答案：8分，每空2分

（一）①Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用

②Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小（或SO42-影响更大）

（二）③反应速率加快

④反应速率减慢

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）已知A为一种气态烃，其相对分子质量小于30，1molA完全燃烧生成的CO2和H2O物质的量之比为1:1，中间产物C跟葡萄糖一样也能跟新制的Cu(OH)2发生反应产生砖红色沉淀，C也能发生银镜反应，E有香味，F为一种聚合物。（反应条件未写出）。请回答下列问题：（1）区别A和甲烷可以采用的简单方法（含操作、现象和结论）有：__________________

；（2）A生成B的反应类型为_______________，C的结构简式为：______________________

B、D中官能团的名称分别是_____________、______________；（3）物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是

。（4）反应④的化学方程式为：

_________反应类型：

。（5）在实验室中获得的E物质往往是含有B物质和D物质的粗产品，要想获得较为纯净的E物质可以加入的试剂是

，相关分离操作方法是

__（填名称）。（6）反应⑤的化学方程式为：___________________________________________________反应类型：

。参考答案：（15分）（1）将气体分别通入高锰酸钾溶液（或溴水），能使溶液褪色的是乙烯，另一为甲烷（或者将气体分别点燃，观察火焰颜色，明亮且有少量黑烟的是乙烯，淡蓝色的是甲烷）（其他合理答案也给分）（2分）

（2）加成反应、CH3CHO、羟基、羧基（各1分）（3）酸性KMnO4或K2Cr2O7溶液（1分）（4）①CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3

+H2O（2分）

酯化反应或取代反应（1分）

（5）饱和Na2CO3溶液

分液

（每空各1分）（6）(2分)

加聚反应（1分）

略18.家庭厨房实际上就是一个化学世界，柴、米、油、盐、酱、醋、糖等都属于化学物质。请回答。(1)加碘食盐所含的碘酸钾(KIO3)中，碘元素的化合价是________。(2)白糖与红糖的主要成分都是蔗糖。利用活性炭的________，可将红糖脱色变成白糖，此变化为________变化。(3)食醋不慎滴在大理石台面上，会使其表面变得粗糙而失去光泽。这是因为食醋中的________与大理石发生了化学反应。(4)东部城市部分家庭厨房中的“柴”已被“西气东输”工程送来的“天然气”所替代，请写出天然气主要成分的化学式：________，其燃烧的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。参考答案：(1)＋5(2)吸附性物理(3)CH3COOH(或醋酸)(4)CH4CH4＋2O2CO2＋2H2O解析：(1)化合物中元素化合价的代数和为0，钾和氧的化合价分别是＋1和－2，故碘的化合价为＋5。(2)活性炭具有强吸附性，能吸收色素使红糖脱色。(3)食醋的主要成分是CH