2021-2022学年福建省南平市武夷山洋庄中学高三化学测试题含解析

2021-2022学年福建省南平市武夷山洋庄中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验操作或方法中，不合理的是A．用药匙取用少量二氧化锰粉末B．向燃着的酒精灯中直接添加酒精C．用焰色反应检验钠元素的存在D．实验室将少量金属钠保存在煤油中参考答案：B试题分析：A、少量固体粉末可以用药匙，故A正确；B、向燃着的酒精灯中添加酒精容易引起失火，这应是绝对要避免的，故B错误；C、钠的焰色反应为黄色，是元素的性质，故C正确；D、金属钠保存需隔绝空气和水，钠的密度大于煤油，且不与煤油反应，故D正确，故选B．2.在25℃时，将0.2molCH3COONa晶体和0.1molHCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1L溶液，若此溶液中c（CH3COO—）>c（Cl—），则下列判断不正确的是A．该溶液的pH大于7

B．c（CH3COOH）+c（CH3COO—）=0.20mol·L—1C．c(CH3COOH)<c(CH3COO—)

D．c（CH3COO—）+c（OH—）=0.10mol·L—1参考答案：AD3.下列实验方案或实验结论正确的是A．除去SO2中的少量HC1，可将混合气体通入饱和Na2SO3溶液B．粘在试管内壁的硫单质，可用热的稀盐酸洗涤C．稀盐酸、NaOH、AICl3、Ba(OH)2四瓶无色溶液，可用NaHCO3溶液鉴别D．将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的参考答案：C考查气体的除杂、仪器的洗涤、物质的鉴别和物质的溶解热。除去SO2中的HCl用饱和的NaHSO3溶液；附着在试管内壁的S可用热的NaOH溶液溶解除去；NH4NO3固体溶于水温度降低，主要是NH4NO3的溶解吸热不是NH4+水解吸热所致。4.pH＝2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图K3－17－4所示，则下列说法正确的是()。图K3－17－4

A．若A、B都是弱酸，则5>a>2B．A为二元酸，B为一元酸C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸D．若A、B是两种弱酸，溶液的物质的量浓度一定相等参考答案：AC略5.化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。下列说法错误的是A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源B．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应C．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化D．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维参考答案：D【知识点】煤的干馏和综合利用；"三废"处理与环境保护；硅和二氧化硅解析：A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源，可以节约能源，减少污染物的排放，故A正确；

B．利用二氧化碳制造全降解塑料，减少了二氧化碳的排放，可以缓解温室效应，故B正确；

C．氮和磷是植物的营养元素，可造成水体富营养化，故C正确；

D．光导纤维的成分是二氧化硅，不是硅单质，故D错误；故答案选D【思路点拨】本题考查了化学与社会、环境的关系，把握能源使用及污染物的排放为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大.6.参考答案：B7.下列说法正确的是（

）A.

Na、Fe分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性B．7.8gNa2O2与CO2完全反应，转移0.2mol电子C．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体D.能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3参考答案：D略8.工业上制备高纯硅有多种方法，其中的一种工艺流程如下：已知：流化床反应的产物中，除SiCl4外，还有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等。下列说法正确的是A.电弧炉中发生的反应为C+SiO2CO2↑+SiB.SiCl4进入还原炉之前需要经过蒸馏提纯C.每生产lmol高纯硅，需要44.8LCl2（标准状况）D.该工艺Si的产率高，符合绿色化学要求参考答案：B【详解】A、二氧化碳与碳在高温下生成粗硅和一氧化碳，电弧炉中发生的反应为2C+SiO22CO↑+Si，选项A错误；B、SiCl4进入还原炉之前在流化床反应器中除SiCl4外，还有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等，需要利用相互溶解的物质沸点不同，经过蒸馏提纯，选项B正确；C、根据转化关系Si→SiCl4→Si，每生产lmol高纯硅，需要22.4LCl2（标准状况），选项C错误；D、该工艺中产生氯化氢气体且有氯气的参与，容易引起空气污染，不符合绿色化学要求，选项D错误。答案选B。9.关于下列各图的叙述，正确的是（）A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6KJ?mol﹣1B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）?N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞AD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液参考答案：D【考点】反应热和焓变．【分析】A．表示燃烧热时应生成液态水．B．可逆反应2NO2?N204（g）中，分析判断二氧化氮消耗速率和四氧化二氮的消耗速率之比为2：1，说明反应达到平衡状态；C．A、B两物质的溶解度均随温度升高而增大，由t1℃升温至t2℃时，A、B溶液浓度不变；D．酸性越弱对应盐的水解显碱性，水解程度越大，溶液pH越大．【解答】解：A．表示燃烧热时应生成液态水，而图中为气态水，不是最稳定的物质，则不能表示为燃烧热，故A错误．B．可逆反应2NO2?N204（g）中，分析判断，二氧化氮消耗速率和四氧化二氮的消耗速率之比为2：1时才能说明反应达到平衡状态，交点只是浓度相同不能证明达到终点，故B错误；C．A、B两物质的溶解度均随温度升高而增大，由t1℃升温至t2℃时，A、B溶液浓度均不变，都没有达到饱和溶液，故C错误；D．依据图象乙，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化HA溶液PH变化大，酸性HA＞HB，同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液，故D正确．故选D．【点评】本题考查较为综合，以图象为载体考查学生的分析能力，为高考常见题型和高频考点，题目测总考查化学反应能量守恒判断，弱电解质溶液稀释后溶液酸性强弱比较，注意把握图象曲线变化的意义，把握相关基本反应原理的理解，题目难度中等．10.下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是

()参考答案：C略11.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I－C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+，无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4＋参考答案：B能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的除了so42－以外，还可以是SO32－、CO32－、以及Ag＋等，因此选项A不正确；CCl4的密度大于水的，而单质碘易溶在有机溶剂中，溶液显紫色说明有单质碘生成，所以只能是原溶液中的I－被氯水氧化成单质碘的，即选项B正确；因为在观察钾元素的焰色反应时，需要透过蓝色的钴玻璃滤去黄光，而在实验中并没有通过蓝色的钴玻璃观察，所以不能排除K+，选项C不正确；由于氨气极易溶于水，因此如果铵盐和强碱在稀溶液中反应且不加热时，产生的氨气不会挥发出来，红色石蕊试纸就不会变蓝色，所以选项D也不正确。12.取一定质量含Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化：则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为

A．3.2mol·L－

B．3．6mol·L－1

C．4．0mol·L－1

D．4.4mol·L－1参考答案：A略13.下列有关实验的说法中正确的是

（

）A．“左码右物”称量药品时称量结果一定偏小B．用pH试纸无法测出氯水的pHC．可用碱式滴定管量取15.65ml0.10mol/LKMnO4溶液D．量取8.2ml浓硫酸时，仰视量筒刻度所得浓硫酸体积偏小参考答案：B试题分析：A、如果使用游码，造成称量结果偏小，如果不适用游码，结果无影响，故错误；B、氯水中含有氯气、盐酸、次氯酸，盐酸使pH变色，但次氯酸具有强氧化性，能把pH漂白，因此pH试纸无法测出氯水的pH，故正确；C、高锰酸钾溶液具有强氧化性，能把橡胶氧化，因此盛放酸性溶液和氧化性溶液用酸式滴定管，故错误；D、量筒刻度从上到下减小，量取8.2mL浓硫酸，仰视读数，所量浓硫酸的体积增大，故错误。14.下列叙述错误的是（）ABCD闪电时会发生反应：N2+O22NO利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸有吸水性加热时熔化的铝不滴落，证明Al2O3的熔点比Al高

参考答案：C考点：氮气的化学性质；胶体的重要性质；浓硫酸的性质；铝的化学性质．.专题：元素及其化合物．分析：A．氮气与氧气在放电条件下反应生成一氧化氮；B．丁达尔效应是胶体特有性质；C．浓硫酸具有脱水性；D．Al加热时熔化的铝不滴落，原因是被氧化生成熔点比Al高的Al2O3解答：-解：A．氮气与氧气在放电条件下反应生成一氧化氮，方程式为：N2+O22NO，故A正确；B．丁达尔效应是胶体特有性质，可以用于区别溶液与胶体，故B正确；C．蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸有脱水性，不是吸水性，故C错误；D．Al加热时熔化的铝不滴落，原因是被氧化生成熔点比Al高的Al2O3，故D正确；故选：C．点评：本题考查了元素及化合物的性质，涉及氮气的性质、胶体、浓硫酸、铝及其氧化物的性质，难度不大，侧重考查学生对基础知识的掌握．15.不能用有关胶体的知识解释的现象是A.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B.牛油与氢氧化钠溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐，有固体析出C.在NaF溶液中滴入AgNO3溶液，看不到沉淀D.同一支钢笔同时使用不同牌号的墨水可能发生堵塞参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学是一门以实验为基础的科学，化学实验是化学学习的重要内容。

（1）根据你掌握的知识，下列描述正确的是

（填序号）

①将沸水滴加到0.2mo1·L－1FeC13溶液中,然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体；②将95g蒸馏水倒入盛有5g氯化钠的烧杯中，搅拌溶解，配制5%的食盐水；③配制溶液时俯视定容，所得溶液的浓度偏小；④使用容量瓶、滴定管、分液漏斗时，首先应检验仪器是否漏水；⑤向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42-。

（2）实验室中配制480mL0.4mo1·L－1NaOH溶液,应称取NaOH的质量是

g；所用玻璃仪器有量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还缺少的仪器是

；NaOH固体加适量蒸馏水溶解冷却后，将溶液转移到容量瓶中，然后继续加蒸馏水定容，这样所配得溶液的浓度会

（填“偏高、偏低或无影响”）。参考答案：（1）②④

（2）8.0；

250mL容量瓶、烧杯；

偏低。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学——选修2：化学与技术】(15分）随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究越发受到发达国家的青睐。最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4)可用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下：(1)

原料中n=_____，投入原料Fe(Nft)w和Mn(Nft)2的物质的量之比应为_____(2)

步骤二中“连续搅拌”的目的是____________________；步骤三中洗涤干净的标准是_________________________。(3)

利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：，请认真分析上述两个反应并回答下列问题：①若中x=0.8，则中Fe2+占全部铁元素的百分率为__________②该化学循环制氢的优点有（答两点即可）____________________③该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的方向是____________________参考答案：略18.(14分)A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去)．⑴若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品．①D的电子式是

．②反应Ⅲ的离子方程式是

．③氯碱工业制备A的化学方程式是

．⑵若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料．①反应Ⅲ的离