2021-2022学年湖南省邵阳市中山中学高一化学期末试题含解析

2021-2022学年湖南省邵阳市中山中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下，有c（H+）=0.1mol/L的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I﹣、Cl﹣、CO32﹣中的某几种，现取100mL该溶液进行如下实验：已知氧化性Fe3+>I2，根据实验结果，下列判断正确的是（）A.Fe3+、I﹣、Cl﹣三种离子一定存在B.不能确定Na+和Cl﹣是否存在，CO32﹣一定不存在C.Fe3+与Fe2+至少有一种D.该溶液中c（Cl﹣）≥0.3mol?L?1参考答案：D【分析】溶液中已经含有0.1mol/L的H+，所以与其不能大量共存的一定不存在；由于加入适量Cl2的四氯化碳溶液后下层出现了紫色，说明有碘单质生成，那么原溶液中一定含有I-；由于氧化性Fe3+＞I2，所以I-会被Fe3+氧化，所以原溶液中一定不会存在Fe3+；根据I2的质量为2.54g可知，100mL的原溶液含有I-0.02mol，所以原溶液中；对分液后的水层加入足量的氢氧化钠会生成沉淀，所以原溶液中一定有Fe2+，那么1.60g固体即Fe2O3，所以100mL原溶液中，Fe2+的量为0.02mol，即原溶液中；由于第一步中加入的Cl2会转变为Cl-，所以不能通过生成AgCl白色沉淀证明原溶液中含有Cl-；通过上述分析，原溶液中，，，电荷并不守恒，所以原溶液中一定还含有Cl-，由于上述检验过程并未证明溶液中一定不含Na+，所以；当，溶液中不含Na+，当，溶液中一定有Na+。【详解】A．通过分析可知，溶液中一定不含Fe3+，A项错误；B．通过分析可知，原溶液中一定不含；原溶液中一定还含有Cl-，且当，溶液中不含Na+，当，溶液中一定有Na+，B项错误；C．通过分析可知，溶液中含Fe2+，不含Fe3+，C项错误；D．通过分析可知，溶液中一定含有Cl-，且，D项正确；答案选D。2.①丁烷②2-甲基丙烷③戊烷④2-甲基丁烷⑤2,2-二甲基丙烷，物质沸点的排列顺序正确的是A.①>②>③>④>⑤B.⑤>④>③>②>①C.③>④>⑤>①>②D.②>①>⑤>④>③参考答案：C试题分析：烷烃同系物的沸点随碳原子数的递增逐渐升高，在碳原子数相同的条件下，所含的支链越多，沸点越低，则根据有机物的结构简式可知，答案选C。点评：该题是基础性试题的考查，侧重对教材基础知识的检验，主要是考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是记住烷烃同系物的沸点变化规律，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可。3.关于同温同压下等体积CO2和CO的叙述：①质量相等

②密度相等③所含分子数相等④所含碳原子数相等。其中正确的是

（

）

A．①②③④

B．②③④

C．③④

D．③参考答案：C略4.下列各含氧酸中，酸性最强的是A．H3PO4

B．H2SO4

C．HClO4

D．HBrO4参考答案：C5.下列说法正确的是（

）A.凡是放热反应的发生均无需加热

B.凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化

D.物质发生化学反应都伴随着能量变化参考答案：D试题分析：A．放热反应的发生与反应条件没有关系，A错误；B．加热后才能发生的反应不一定是吸热反应，例如碳燃烧等，B错误；C．伴有能量变化的物质变化不一定都是化学变化，例如物质的三态变化伴随能量变化，C错误；D．物质发生化学反应时一定伴随着能量变化，D正确，答案选D。6.以下有关物质的量浓度的叙述正确的是()A．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液中SO42-

数目之比1：2：3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1：2：3B.150mL1mol·L－1的氯化钾溶液中的c(Cl－)与50mL1mol·L－1的氯化铝溶液中的c(Cl－)相等.C．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm－3，物质的量浓度为4.0mol·L－1，则此溶液中KCl的质量分数为25.38%D．20℃时，100g水可溶解34.2gKCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%

参考答案：C7.下列有关元素周期表叙述不正确的是(

)A.元素周期表有7个横行也称7个周期，有18个纵行16个族组成。B.在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是8,18,18,32C.如果把元素周期表从左至右18个纵行称为18列，则第VA族在第15列。D.稀有气体又称0族元素，因为它们最外层均为8电子稳定结构性质不活泼。参考答案：D略8.在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应N2+3H22NH3达到平衡的标志是A.v(N2)正=v(NH3)逆B.单位时间内3molH—H发生断键反应，同时2molN—H发生也断键反应C.n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=1∶3∶2D.反应混合物各组分的物质的量浓度不再改变参考答案：D可逆反应达到平衡的本质为：体系中各组分的浓度保持不变、正逆反应速率相等；A错，平衡时.2v(N2)正=v(NH3)逆；B错，平衡时单位时间内3molH-H断键反应，同时6molN-H也断键反应；C错，平衡时各组分的物质的量不一定与化学计量数成比例；D正确；9.X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为A．HX

B．H2X

C．XH4

D．XH3参考答案：D10.分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体B．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂参考答案：B略11.在100mL的溶液中有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中Cl-的物质的量浓度为(

)。A．3mol·L－1

B．2mol·L－1

C．0.3mol·L－1

D．0.2mol·L－1参考答案：A略12.已知反应①2BrO3-+Cl2==Br2+2ClO3-②5C12+I2+6H2O==2HIO3+10HCl③ClO3-+5C1-+6H+==3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是(

)A.ClO3-﹥BrO3-﹥IO3-﹥C12

B.BrO3-﹥C12﹥ClO3-﹥IO3-C.BrO3-﹥ClO3-﹥C12﹥IO3-

D.C12﹥BrO3-﹥ClO3-﹥IO3-参考答案：C利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，①BrO3－是氧化剂，ClO3－是氧化产物，即氧化性：BrO3－>ClO3－；②Cl2是氧化剂，HIO3是氧化产物，氧化性：Cl2>HIO3；③ClO3－是氧化剂，Cl2既是氧化产物又是还原产物，氧化性：ClO3－>Cl2；综上所述，氧化性强弱：BrO3－>ClO3－>Cl2>HIO3，故选项C正确。点睛：氧化剂→化合价降低→得到电子→被还原→还原反应→还原产物，还原剂→化合价升高→失去电子→被氧化→氧化反应→氧化产物，判断谁是氧化剂，谁是氧化产物，然后利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，得出正确答案。13.海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法，正确的是（

）A．海水中的氯化物主要是氯化钠，因此“氯”被称为海洋元素B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可得到金属钠D．从海水中提取Br2、I2的过程中发生了氧化还原反应参考答案：D【Ks5u解析】A.溴被称为海洋元素，错误；B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了物理变化，错误；C.电解氯化钠可得氢氧化钠、氢气和氯气，错误；选D.14.下列反应的离子方程式中，正确的是A.盐酸与饱和澄清石灰水反应:

H++OH-=H2OB.向澄清石灰水中通入少量CO2:OH-+CO2=HCO3-C.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+D.稀硫酸滴在银片上:2Ag+2H+=2Ag++H2↑参考答案：AA.盐酸与饱和澄清石灰水反应，HCl与Ca(OH)2都可溶性强电解质，生成可溶性强电解质氯化钙，离子方程式为：H++OH-=H2O，正确；B.向澄清石灰水中通入少量CO2生成碳酸钙沉淀和水：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，错误；C.钠与CuSO4溶液反应时，钠先与水反应生成氢氧化钠和水，生成的氢氧化钠再与硫酸铜生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+属于原理错误；D.稀硫酸滴在银片上，不发生反应，属于原理错误。答案选A。15.下列微粒中，与NH4＋的质子数和电子数都相同的是A．HF

B．H3O＋

C．Mg2+

D．OH-参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.海带中提取碘的一种流程如下：（1）“操作Ⅰ”的主要目的的是获得含I-的溶液，它包括灼烧、水浸。其中灼烧时装置如右图所示，仪器A的名称为__。（2）“置换”所得滤渣中含有Fe和Ag。①使用化学方法分离出Ag操作是__。②分离出的Ag用稀硝酸转化为AgNO3，以循环利用，相关离子方程式为__。（3）“操作Ⅱ”得到水层的方法是：将通入Cl2后的溶液置于分液漏斗中，加入CC14，振荡静置，__。（4）检验“操作Ⅱ”所得水层中是否含有Fe3+的方法是__。参考答案：(1)坩埚

(2)①将固体混合物溶于足量的稀H2SO4（或稀盐酸），过滤

②3Ag＋4H+＋NO＝3Ag+＋NO↑＋2H2O

(3)打开旋塞，将下层液体放入烧杯中，关闭旋塞，将上层液体倒入另一烧杯中

(4)取少量“操作Ⅱ”所得水层，加入KSCN溶液，若变红，则含有Fe3＋，若不变红，则不含有Fe3＋（1）图中A为坩埚；（2）①滤渣中含有Fe和Ag，可以利用Fe和Ag的活泼性不同，用酸将二者分离。Fe与稀硫酸、盐酸反应，而Ag不反应，故可以用稀硫酸或盐酸分离Fe和Ag。具体操作为：将固体混合物溶于足量的稀H2SO4（或稀盐酸），过滤；②Ag可以和稀硝酸反应生成AgNO3、NO和水，离子方程式为3Ag＋4H+＋NO3－＝3Ag+＋NO↑＋2H2O；（3）操作II为加入CCl4萃取，有机层为I2的CCl4溶液。CCl4的密度大于水，先将下层的有机溶液放入烧杯中，再将上层液体从上口倒出。具体操作为：打开旋塞，将下层液体放入烧杯中，关闭旋塞，将上层液体倒入另一烧杯中；（4）可以利用KSCN检验溶液中是否含有Fe3+，具体操作为为：取少量“操作Ⅱ”所得水层，加入KSCN溶液，若变红，则含有Fe3＋，若不变红，则不含有Fe3＋。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，请回答下列问题：(1)写出元素名称M_________________，N_____________________。(2)写出M2W2的电子式________；Z2X4结构式__________________________。(3)X、Z、W形成的化合物中可用作化肥的盐所含化学键的类型是________。(4)ZX3在X2W中溶解度很大的原因主要是__________________________________________。(5)火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料X2W2作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的化学方程式_________。(6)均由X、W、M、N四种元素组成的两种化合物相互反应，有刺激性气味气体放出，将该气体通入硝酸钡溶液中的离子方程式________________________。参考答案：(1)钠

硫

(2)

(3)离子键和共价键

(4)NH3和H2O分子有极性，且NH3分子和H2O分子之间可以形成氢键，相似相溶

(5)N2H4+2H2O2=N2+4H2O

(6)3Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+【分析】元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，W与N同主族，结合原子序数可知，W处于第二周期、N处于第三周期，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，则X只能为H元素，Y、Z处于第二周期，X、Y、Z、W四原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，故Y、Z、W原子序数之和为21，最外层电子数之和为15，可推知Y为C元素、Z为N元素、W为O元素，则N为S元素；X与M同主族，M原子序数大于0，故M为Na，据此解答。【详解】(1)元素名称：M为钠，N为硫；(2)M2W2为Na2O2，其电子式为；Z2X4为N2H4，结构式；(3)X、Z、W形成的化合物中可用作化肥的盐为NH4NO3，所含化学键的类型是离子键和共价键；(4)ZX3在X2W中溶解度很大的原因主要是NH3和H2O分子有极性，且NH3分子和H2O分子之间可以形成氢键，相似相溶；(5)火箭发动机曾经利用N2H4作燃料、H2O2作助燃剂,产物环保无污染,反应生成氮气与水,二者反应的方程式为:N2H4+2H2O2=N2+4H2O；(6)均由X、W、M、N四种元素组成的两种化合物NaHSO4和NaHSO3相互反应，有刺激性气味气体SO2放出，将SO2气体通入硝酸钡溶液中反应生成硫酸钡、一氧化氮，反应的离子方程式为3Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+。18.（1）核电荷数小于18的2种元素A、B，A原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子第3层电子数为a-b，第2层电子数为a+b。则A是

（填元素符号），B的原子结构示意图为

。（2）某元素的一种同位素原子X的质量数为a，含N个中子，它与H原子组成HmX分子，在b克HmX中所含质子的物质的量是

mol。（3）已知：碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、17O、18O，则它们能够形成

种CO2分子，它们所形成的CO2分子其相对分子质量有

种。参考答案：O

[b*（a+m-N）/m+a]mol

18

7

略19.化学电池在通迅、交通及日常生活中有着广泛的应用。（1）下图是锌锰干电池的基本构造图。①该干电池工作时负极上的电极反应式是________。②关于该电池的使用和性能，说法正确的是（______）A.该电池可充电后反复使用B.该电池可用于闹钟、收音机、照相机等C.该电池使用后能投入火中，也可投入池塘中D.外电路中每通过0.2mol电子，负极的质量理论上减小6.5g（2）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可表示为：Cd+2NiO（OH）十2H2O2Ni（OH）2+Cd（OH）2，已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难于溶水但能溶于酸。负极的反应式是__________，正极的反应式是_______