2021-2022学年省直辖县级行政区划潜江市江汉石油管理局向阳第一中学高二化学下学期期末试题

2021-2022学年省直辖县级行政区划潜江市江汉石油管理局向阳第一中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是：A.2S22P2和2S22P4

B.3S23P4和2S22P4

C.3S2和2S22P5

D.3S1和3S23P5参考答案：D略2.阿魏酸是一种广泛存在于植物中的酚酸，很多保健品中常含有阿魏酸，其结构简式如下。下列说法不正确的是A．该化合物既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应又可以与浓溴水发生取代反应B．该化合物具有还原性，能被过氧化物氧化，还能与氯化铁溶液反应C．与阿魏酸分子式相同，且苯环上具有与阿魏酸相同取代基的化合物共有8种D．阿魏酸乙酯的分子式为C12H14O4参考答案：C略3.下列热化学方程式正确的是（注：的绝对值均正确）

(

)A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)△H=—1367.0kJ/mol（燃烧热）B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=—57.3kJ/mol（中和热）C．S(s)+O2(g)==SO2(g)△H=+269.8kJ/mol（反应热）D．2NO2==O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反应热）参考答案：B略4.下列叙述正确的是（

）A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质

B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质参考答案：.C5.已知热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1＝－483.6kJ/mol，则对于热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH2＝b，下列说法正确的是A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数B．该反应的ΔH2＝＋483.6kJ/molC．ΔH2<ΔH1D．ΔH2>ΔH1参考答案：D略6.某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，可推出的结论是，这种有机物中A．一定含有O

B．可能含有C、HC．一定含有C、H，无O

D．一定含有C、H、可能有O参考答案：D略7.苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为黄色(Fe3＋)。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，这说明维生素C具有A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性参考答案：B略8.向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子数目的对应关系，完全正确的是A．a：K+；b：HCO3—；

c：CO32—；

d：Cl—B．a：K+；b：CO32—；

c：HCO3—；d：Cl—C．a：K+；b：CO32—；

c：Cl—；

d：HCO3—D．a：K+；b：HCO3—；

c：Cl—；

d：CO32—参考答案：B9.固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质，其工作原理如图所示。下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是（

）A.若C2H4作为燃料气，接触面上发生的反应为：C2H4+6O2--12e-==2CO2+2H2OB.固体氧化物的作用是让电子在电池内通过C.若H2作为燃料气，接触面上发生的反应为：H2+2OH--2e-==2H2OD.电极b为电池负极，电极反应式为：O2+4e-==2O2-参考答案：A略10.把mg铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红但质量减小的是A．NaOH溶液

B．CH3COOH

C．水

D．CH3CH2OH

参考答案：B略11.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

（

） A．1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含Na+0.2NA个，CO32-0.1NA个B．1L0.3mol/L的K2SO4溶液中，含K+和SO42-离子总数为0.9NA个C．2L0.6mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，含Fe3+数为2.4NA个D．0.1mol/L的H3PO4溶液中，c(H+)∶c(PO43-)=3∶1参考答案：B12.已知反应：①101kPa时，C(s)＋1/2O2(g)＝CO（g）；△H1＝－110.5kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H2＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是（

）A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3<△H1B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3>△H1C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量参考答案：A略13.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）A．100mL2mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C．在做草酸与高锰酸钾的反应时，加入少量硫酸锰固体可加快溶液褪色速率D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，为了加快反应速率，实际生活中使用了增大压强或升高温度的方法参考答案：C考点：化学反应速率的影响因素．版权所有专题：化学反应速率专题．分析：A．加入适量的氯化钠溶液，溶液浓度减小；B．铁与浓硫酸发生钝化；C．催化剂加快反应速率；D．增大压强或升高温度，可增大反应速率，但实际上安装催化剂．解答：解：A．加入适量的氯化钠溶液，溶液浓度减小，反应速率减小，故A错误；B．浓硫酸具有强氧化性，则用98%的浓硫酸与Fe反应不生成氢气，故B错误；C．硫酸锰为反应的催化剂，可加快反应速率，故C正确；D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催化剂可以加快该化学反应的速率，而不适宜用高压、高温的方法，故D错误．故选C．点评：,本题考查影响化学反应速率的因素，明确浓度、温度、接触面积、催化剂对反应速率的影响即可解答，选项AB为解答的易错点，题目难度不大．14.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1

C（s）+O2（g）═CO（g）；△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3

S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H5

2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H6④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7

CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8．A．①

B．④

C．②③④

D．①②③参考答案：C考点反应热的大小比较．.专题：化学反应中的能量变化．分析：①②③为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，④中前者为吸热反应，后者为放热反应，吸热反应△H＞0，放热反应△H＜0，以此解答该题．解答：解：①都为放热反应，△H＜0，前者完全反应，放出的热量多，则△H1＜△H2，故①错误；②都为放热反应，△H＜0，由于S（s）→S（g）吸热，则前者放出的热量少，则△H3＞△H4，故②正确；③都为放热反应，△H＜0，消耗的氢气越多，则放出的热量越多，则△H5＞△H6，故③正确；④前者为吸热反应，△H7＞0，后者为放热反应，△H8＜0，则△H7＞△H8，故④正确．故选C．点评：本题考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小，本题中含有能正确判断反应的吸放热．15.已知温度T时水的离子积常数为KW。该温度下，将浓度为amol/L的一元酸HA与bmol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A．a=b

B．混合溶液的pH=7

C．混合溶液中，c(H＋)=mol/L

D．混合溶液中，c(H＋)+c(B－)=c(OH－)+c(A－)参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计)20～50mg/kg某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：ks5u步骤Ⅰ准确称取wg食盐样品于烧杯中，加适量蒸馏水使其完全溶解。步骤Ⅱ用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全。（已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O）步骤Ⅲ

充分反应后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤Ⅳ

移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，以淀粉溶液为指示剂，用物质的量浓度为2.0×10－3mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点。（已知：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤Ⅳ填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入Na2S2O3标准溶液进行滴定，则测得样品中碘含量_____

(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去Na2S2O3标准溶液的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_____

___。④判断步骤Ⅳ中反应恰好完全依据的现象是________________

__________。(2)滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积（mL）标准溶液的体积滴定前刻度(mL)滴定后刻度(mL)125.001.0216.02225.002.0011.98325.000.2010.22

根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)_____mg/kg。参考答案：((1)①偏高

②无影响

③锥形瓶内溶液颜色的变化④滴入最后一滴标准液，溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不恢复原来颜色

(2)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）四种元素A、B、C、D位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为50；A元素原子的核外只有一个电子；B元素原子的L层p轨道中有2个电子；C元素原子与B元素原子的价层电子数相同；D原子的最外层电子数为1，其d轨道中的电子数与K层电子数之比为5︰1。（1）B、C可分别与A形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，共价化合物a、b的分子式分别是

、

；a分子的立体结构是

。a晶体的晶胞结构如图，与一个a分子紧密相邻的a分子有

个。（2）将过量氨水滴入盛有D元素的硫酸盐溶液中，反应过程中的实验现象为

；反应过程中相应的离子方程式为

。（3）D的单质晶体是面心立方体,立方体的每个面5个D原子紧密堆砌（即面心立方体最紧密堆积），D原子半径为dcm，设D原子的相对原子质量为y。则D的单质晶体的密度为_____

____g·cm-3。参考答案：（共14分）（1）CH4（1分）

SiH4（1分）

正四面体形（1分）

12（2分）（2）先产生蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液呈深蓝色

（2分）Cu2++2NH3.H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

（2分）Cu(OH)2+4NH3.H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O

（2分）（3）

(3分)略18.在2L的密闭容器中有如下图所示的反应，看图按要求回答下列问题：（1）上图中，反应物：Ⅰ是，Ⅱ是．（2）写出反应方程式：Ⅰ

，Ⅱ

．（3）在Ⅱ图中，以0～10s内的平均反应速率计算，t=6s时，A的浓度是

mol/L．参考答案：（1）A，A；（2）3A=B+2C，A=B+2C；（3）0.96．【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线．【分析】（1）图象分析可知随时间变化，Ⅰ中B、C从0变化为0.4mol/L，0.8mol/L为生成物，A变化为1.2mol/L，Ⅱ中BC增大为生成物，A减小为反应物；（2）依据图象计算得到ABC变化的浓度，变化量等于化学方程式计量数之比，据此书写化学方程式；（3）图象分析可知反应的速率匀速进行，计算10s时A的反应速率V（A），6s时变化的A的浓度c（A）=6s×V（A），最后得到A的浓度=1.2mol/L﹣变化的A的浓度c（A）；【解答】解：（1）图Ⅰ、Ⅱ分析图象变化可知，都是A的浓度随反应进行不断减小至不变，BC浓度随反应进行二不断增加至不变化，所以A为反应物，BC为生成物；故答案为：