2021-2022学年湖南省常德市市鼎城区白鹤山乡中学高一化学月考试题

2021-2022学年湖南省常德市市鼎城区白鹤山乡中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.配制100mL0.2mol·L－1NaCl溶液，不会用到下列仪器中的哪一种(

)A．分液漏斗

B．烧杯

C．玻璃棒

D．容量瓶.参考答案：A略2.丁烷催化裂化时碳链按两种方式断裂，生成两种烷烃和两种烯烃。如果丁烷的裂化率为60%，且裂化生成的两种烯烃的质量相等，则裂化后得到的分子量最小的气体占混合气体的体积分数为：

(A)25%

（B）30%

（C）15%

（D）20%参考答案：C3.下列物质的变化过程中，化学键没有被破坏的是

A．食盐溶解

B．干冰升华C．氯化铵受热D．电解水参考答案：B略4.某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低。该学生找出以下原因，其中不会使溶液浓度偏低的是A.没有用蒸馏水洗烧杯2—3次，并将洗液移入容量瓶中B.容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干C.定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切D.定容时仰视刻度线参考答案：B容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干，对测定结果无影响，选B。5.在2A+B=3C+4D的反应中，下列表示该反应的化学反应速度最快的是A.V(A)=0.5mol/(L·s)

B.V(B)=0.3mol/(L·s)C.V(C)=0.3mol/(L·s)

D.V(D)=1.6mol/(L·s)参考答案：D不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的速率越快；A.=0.25mol/（L?s）；B.=0.3mol/（L?s）；C.=0.1mol/（L?s）；D．=0.4mol/（L?s），故反应速率v（D）＞v（B）＞v（A）＞v（C），故选D。6.24mL0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液恰好完全反应，则在还原产物中铬元素的化合价是

A．+6

B．+3

C．+2

D．0参考答案：B略7.1956年，杨振宁和李政道提出在弱相互作用中宇称不守恒，并由吴健雄用6027Co放射源进行了实验验证。次年，杨振宁、李政道两人因此获得诺贝尔物理奖。下列关于该Co的叙述中，错误的是A.质量数是27 B.电子数是27C.质子数是27 D.中子数是33参考答案：A【详解】6027Co的质子数为27，质子数=核外电子数，质量数为60，质量数=质子数+中子数，即中子数为33，故A错误；故选A。8.随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化．下列有关说法正确的是（）A．H2SO4、NaOH、NaNO3都是强电解质B．Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物C．铝土矿、小苏打都是混合物D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱参考答案：A【考点】电解质与非电解质．【分析】A．在水溶液里全部电离的是强电解质；B．碱性氧化物是指与酸反应生成盐和水的氧化物；C．混合物中至少含有两种物质；D．碱在水中电离产生的阴离子全部为氢氧根离子．【解答】解：A．H2SO4、NaOH、NaNO3在水溶液里全部电离，属于强电解质，故A正确；B．Fe2O3是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物，Na2O2是过氧化物，故B错误；C．铝土矿都是混合物，而小苏打为纯净物，故C错误；D．烧碱、熟石灰都是碱，而纯碱（Na2CO3）属于盐，故D错误．故选A．9.在aLAl2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42﹣离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3+浓度（mol/L）为（）A． B．C．D．参考答案：C【考点】物质的量浓度的相关计算；离子方程式的有关计算．【分析】根据SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓计算溶液中的SO42﹣离子的物质的量，根据NH4++OH﹣NH3↑+H2O计算NH4+的物质的量，再利用电荷守恒来计算原溶液中的Al3+浓度．【解答】解：由混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42﹣离子完全沉淀，则SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓

bmol

bmolc（SO42﹣）==mol/L，由加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则NH4++OH﹣NH3↑+H2O

cmol

cmolc（NH4+）==mol/L，又溶液不显电性，设原溶液中的Al3+浓度为x，由电荷守恒可知，x×3+mol/L×1=mol/L×2，解得x=mol/L，故选C．10.对于100mL1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是

(

)A．用等量锌粒代替锌粉

B．改用100mL3mol/L盐酸C．多用300mL1mol/L盐酸

D．升高温度参考答案：BD略11.同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是A.原子半径：X>Y>Z

B.气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3C.非金属性：X>Y>Z

D.阴离子的还原性：Z3->Y2->X-参考答案：A非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z。A、同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性增强，所以原子半径：X＜Y＜Z，选项A错误；B、非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性X＞Y＞Z，所以气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，选项B正确；C、最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则元素原子得电子能力X＞Y＞Z，选项C正确；D、元素非金属性越强，阴离子的还原性越弱，由于非金属性X＞Y＞Z，所以阴离子的还原性：Z3-＞Y2-＞X-，选项D正确。答案选A。点睛：本题考查元素周期律知识。注意相关性质的比较角度以及元素周期律的主要递变规律是解题关键；同周期元素的原子从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱；同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强．阳离子的氧化性增强，阴离子的还原性逐渐减弱，据此解题。12.下列哪些事实可以证明苯酚中羟基对苯环有影响，使苯环上氢原子变得更活泼了

A．苯酚具有弱酸性

B．苯酚与溴反应，不需要催化剂就可以得到三溴苯酚C．苯酚在一定条件下可以与氢气加成得到环己醇D．苯酚能够与金属钠反应放出H2参考答案：B13.下列有关晶体的叙述错误的是A．离子晶体中，一定存在离子键

B．原子晶体中，只存在共价键C．离子晶体中可能存在共价键

D．分子晶体中有可能存在离子键参考答案：D略14.北京奥运会“祥云”火炬所用燃料为丙烷，下列有关丙烷叙述中不正确的是

（

）A．比甲烷的沸点高

B．与乙烷互为同系物

C．分子中的碳原子不在一条直线上

D．可发生加成反应参考答案：D略15.在反应：C+CO2＝2CO中，可使反应速率增大的措施是

（

）

①增大压强

②升高温度

③通入CO2

④增加碳的量

⑤降低压强A．①②③

B．②③④⑤

C．①②③④

D．②③④

参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(8分)为了在实验室模拟用二氧化氮溶于水生成硝酸，现进行如下实验：实验I：制备并收集一试管二氧化氮(1)某同学用右图装置制备并收集一试管二氧化氮该装置的缺点是(只填一个缺点即可)

。实验II：尽可能多地使试管中的二氧化氮被水吸收(2)将一支充满二氧化氮的试管A倒放在盛有水的水槽中(如图)，并轻轻晃动试管，观察到的现象是：

，

反应的化学方程式是

。(3)在该装置的基础上，请你设计实验，要求尽可能多地使试管中的二氧化氮被水吸收，实验步骤是

。参考答案：(I)没有尾气处理装置，过量的NO2逸出后将导致空气污染。

(2分)(或：不能随时控制反应的开始和停止，浪费药品，且过量的NO2逸出后将导致空气污染。)(2)红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后水充满整个试管的2/3，无色气体充满试管的1／3。(2分)(或：试管内液面上升到约为试管体积的2／3，气体由红棕色变为无色。)

3NO2+H2O＝2HNO3+NO

(2分)[化学式错不给分，没有配平扣1分](3)将氧气慢慢地通入试管A中。

(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（11分）2005年的诺贝尔化学奖颁给了3位在烯烃复分解反应研究方面做出突出贡献的化学家。烯烃复分解反应实际上是在金属烯烃络合物的催化下实现C=C双键两边基团换位的反应。如下图表示了两个丙烯分子进行烯烃换位，生成两个新的烯烃分子——丁烯和乙烯。现以石油裂解得到的丙烯为原料，经过下列反应可以分别合成重要的化工原料I和G。I和G在不同条件下反应可生成多种化工产品，如环酯J。

请按要求填空：（1）写出下列反应的反应类型：①：_________，⑥：__________，⑧：_____________（2）反应②的化学方程式是___________________________________________。（3）反应④、⑤中有一反应是与HCl加成，该反应是________（填反应编号），设计这一步反应的目的是

，物质E的结构简式是_______________。（4）反应⑩的化学方程式是___________________________________________。参考答案：（11分）（方程式和结构简式2分一空，其余均1分一空）⑴取代反应

消去反应

加成反应

⑵

⑶

④

保护A分子中C＝C不被氧化

（4）略18.(5分)有A、B、C三种元素，已知c原子最外层电子数为次外层电子数的3倍；B和C原子核外电子层数相等，而最外层电子数之和为10；A、C能形成AC型化合物，A2+离子和B原子电子层数也相同。回答：(1)画出A2+离子的结构示意图

；(2)A、B、C三元素符号分别为

、

、

。参考答案：(1)（2)Mg，C，O

（各1分）19.为了制备氯气，某同学查阅资料发现实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+

2H2O。（1）请用双线桥法对该反应进行标注________________。（2）写出该反应的离子方程式________________。（3）该反应中，氧化剂和还原剂之比是________________。参考答案：(1)

(2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

(3)1：2【详解】（1）反应MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O中，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，Cl2为氧化产物，MnCl2为还原产物，氧化剂和还原剂得失电子数目相等，由元素化合价的变化可知转移的电子数目为2，用“双线桥法”表示氧化还原反应中电子转移情况为：，

故答案为：。（2）实验室用二氧化锰跟浓盐酸